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2017 年全国高考新课标3 卷理综(化学)(含答案)
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
D．
配制浓度为0.010 mol·L-1的
KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶
中，加水溶解并稀释至刻度
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA个中子
B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl 键
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池
反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
1
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
12．短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下
列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W<Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3
D．简单离子的半径：Y<X
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和
CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
非选择题
（一）必考题：
26.（14 分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些
性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空
气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品
装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
2
①仪器B 的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________________________（列式表示）。若实
验时按a、d 次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓
通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D 中的溶液依次为_________（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
_______________。
a.品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
27.（15 分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等
杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3 与NaNO3 的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
________________。
（2）滤渣1 中含量最多的金属元素是____________，滤渣2 的主要成分是______________及含硅杂质。
3
（3 ）步骤④调滤液2 的pH 使之变_____ （填“ 大” 或“ 小” ），原因是
_________________________________（用离子方程式表
示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加
入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固
体。冷却到___________________（填标号）得到的
K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备
K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
28.（14 分）
砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回
答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生
反应的化学方程式________________________________ 。该反应需要在加压下进行，原因是
__________________________。
（3）已知：As(s) + H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________。
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
AsO(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
AsO(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a.溶液的pH 不再变化 b.v(I−)=2v(AsO)
c. c (AsO)/c (AsO)不再变化 d. c(I−)=y mol·L−1
②tm 时，v 正_____ v 逆（填“大于”、“小于”或“等
于”）。
③tm时v 逆_____ tn时v 逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________________________。
(二)选做题
4
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O）中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳
米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co 基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是_________，
基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是
______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了
σ 键外，还存在__________________。
（5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆
积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为
________nm。MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则
r(Mn2+)为________nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为____________。C 的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G 的分子式为______________。
（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
5
【参考答案】
7C 8A 9B 10A 11D 12D 13C
26.（1）样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)
（2）①干燥管； ②dabfce ③ 偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、品红溶液褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
27.（1）2:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）Fe Al(OH)3
(3)小 2CrO +2H+
Cr2O+H2O
（4）d 复分解反应
（5）×100%
28.（1）
。（2）2As2S3+5O2+6H2O == 4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率。
（3）2△H1 - 3△H2 - △H3。（4）a、c 大于 小于 tm时生成物浓度较低 （mol·L-1）
-1
35.（1） [Ar]3d74s2 O Mn （2）sp sp3
（3）H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 和CH3OH 均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分
子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大
（4）离子键和π 键（Π6键） （5）0.148 0.076
36.（1）
，三氟甲苯；（2）浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应
（3）
+HCl 吸收反应生成的HCl
（4）C11H11F3N2O3 （5）9 种
（6）
2017 年高考新课标3 卷理综化学
6
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【参考答案】C
【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO 不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【参考答案】A
【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A 正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成
它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B 错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不
能用该方法鉴别环己烷与苯，故C 错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D 错误；
答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
D．
配制浓度为0.010
1
mol L
的KMnO4
溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶
中，加水溶解并稀释至刻度
【参考答案】B
10．
A
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
7
A．0.1 mol 的11B 中，含有
A
0.6N 个中子
B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有
A
0.1N 个H
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到
A
0.6N 个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加
A
2N
个P-Cl 键
【参考答案】A
【参考解析】A、11B 中含有6 个中子，0.1mol 11B 含有6NA个中子，A 正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个
数，B 错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯完全燃烧产生的CO2分子数目，
C 错误；D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的
P－Cl 键的数目小于2NA个，D 错误，答案选A。
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池
反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
【参考答案】A
【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a 为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-
+2Li+=Li2S8，故A 错误；B.原电池工作时，转移0.02mol 电子时，氧化Li 的物质的量为0.02mol，质量为
0.14g，故B 正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a 的导电性，故C 正确；D.电池充电时
间越长，转移电子数越多，生成的Li 越多，则生成Li2S2的量越多，故D 正确；答案为A。
12．.短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列
关系正确的是
8
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W<Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3
D．简单离子的半径：Y<X
【参考答案】D
【参考解析】由图表可知，W 为N 元素、X 为O 元素、Y 为Al 元素、Z 为Cl 元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比
HCl 高，故A 错误；B.Al(OH)3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B 错误；
C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C 错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷
数大，离子半径小，故D 正确；答案为D。
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu
和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．
SP(CuCl)
K
的数量级为
7
10
B．除Cl反应为Cu+Cu2++2 Cl=2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
【参考答案】C
9
26.（14 分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些
性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，
溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品
装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B 的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为
m3 g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d 次
序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通
入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D 中的溶液依次为_________（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
_______________。
a.品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
10
【参考答案】
（1）硫酸亚铁与KSCN 不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
（2）①干燥管；②dabcfe；③
2
1
3
3
76(
)
9
m
m
m
m
；偏小；
（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4=======
高温
Fe2O3+SO2↑+SO3
【参考解析】
（1）样品溶于水滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN 不反应；再向试管中通入
11
27.（15 分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等
杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3 与NaNO3 的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
________________。
（2）滤渣1 中含量最多的金属元素是____________，滤渣2 的主要成分是_______________及含硅杂质。
12
（3）步骤④调滤液2 的pH 使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离
子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7
固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
【答案】（1）2:7 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2；
（2）铁 Al(OH)3
(3)小 增大溶液中H+，促进平衡2CrO4
2-+2H+
Cr2O7
2-+H2O 正向移动
（4）c 复分解反应
（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=
%。
（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×
，则所得产品的产率为
13
（m1×40%Kg×
）÷m2Kg×100%=
%。
28.（14 分）
砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下
列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反
应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。
（3）已知：As(s)+ 3
2
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ 1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ 5
2
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L 1
− Na3AsO3、20 mL 3x mol·L 1
− I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
AsO3
3−(aq)+I2(aq)+2OH−
AsO4
3−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO4
3−)与反应时间（t）的关系如图所
示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a.溶液的pH 不再变化
b.v(I−)=2v(AsO3
3−)
c. c (AsO4
3−)/c (AsO3
3−)不再变化
d. c(I−)=y mol·L 1
−
②tm时，v 正_____ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v 逆_____ tn时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
14
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________。
【参考答案】
（1）
。（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、 加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移
动，能够有效提高As2S3的转化率。（3）2△H1-3△H2-△H3。（4）ACD、大于、 小于、 tm时AsO4
3-浓度更小，反应速
率更慢、K=
3
2
2
2
y (2 )
4
(
) (
) 1
(
)
y
y
x
y
x
y
x
y
。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂
具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
15
（1）Co 基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是_________，基
态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2 低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是
______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ 键外，还存在________。
（5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X 射线衍射实验测得MgO 的
晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则
r(Mn2+)为________nm。
【参考答案】
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O，Mn
（2）sp ,sp3
（3）H2O>CH3OH>CO2>H2，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有
两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所
以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
（4）π 键、离子键
（5）
3
2
0.448
4
2
nm
【参考解析】
（1）Co 是27 号元素，位于元素周期表第4 周期第VIII 族，其基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn 与O 中，由于O 元素是非金属性而Mn 是过渡元素，所以第一电离
能较大的是O。O 基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn 基态原子价电子排布为
3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
（2）CO2和CH3OH 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2 和4，所以CO2和CH3OH 分子中C 原子的杂化
形式分别为sp 和sp3。
16
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常
温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形
成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二
氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N 原子与3 个氧原子形成 3 个σ
键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π 键。
（5）
因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4 倍，即4r=
2 a，解得r=
2
0.420
4
nm；MnO 也
属于NaCl 型结构，根据晶胞的结构，Mn2＋构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2＋半径的4 倍，面上相邻的
两个Mn2＋距离是此晶胞的一半，因此有
3
2
0.448
4
2
nm
。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为____________。C 的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G 的分子式为______________。
（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
17
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
【参考答案】
（1）
，三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的化学方程式
为：
，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9 种；（6）
18
— CH3
作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl 反应生成目标产物，合成路线是：
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