文档文本内容
2016 年全国统一考试（新课标I 卷）
一、选择题：
7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8. 设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.14
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B.1
与4
反应生成的
分子数为
C.1
溶于过量硝酸，电子转移数为
D.标准状况下，
含有的共价键数为
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.
有3 种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将
与
混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
11.三室式电渗析法处理含
废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换
膜，在直流电场的作用下，两膜中间的
和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子
被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的
离子向正极迁移，正极区溶液
增大
B.该法在处理含
废水时可以得到
和
产品
C.负极反应为
，负极区溶液
降低
D.当电路中通过1
电子的电量时，会有
的
生成
12. 298
时，在
氨水中滴入
的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的
体积关系如图所示。已知
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M 点对应的盐酸体积为
C.M 点处的溶液中
D.N 点处的溶液中
13. 短周期元素
的原子序数依次增加。
是由这些元素组成的二元化合
物。是元素
的单质。通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性。
溶液的
为2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A. 原子半径的大小
B.元素的非金属性
C.
的氢化物常温常压下为液态
D.
的最高价氧化物的水化物为强酸
26.
氮的氧化物（
）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
将
还原生成
。某同学在实验室中对
与
反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为
。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的
充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入
（两端用
夹子
夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开
，推动注射器活塞，使
X 中的气体缓慢通入Y 管中
①Y 管中_____
②反应的化学方程式
_______________________
将注射器活塞退回原处并固
定，待装置恢复到温室
Y 管中有少量水珠
生态的气态水凝聚
打开
③__________________
④____________________
14.
（15 分）
元素铬（
）在溶液中主要以
（蓝紫色）、
（绿色）、
（橙红色）、
（黄色）
等形式存在。
为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）
与
的化学性质相似。在
溶液中逐滴加入
溶液直至过量，可观察到
的现象是________________________________。
（2）
和
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示。
①用离子方程式表示
溶液中的转化反应
。
②由图可知，溶液酸性增大，
的平衡转化率_________（填
“增大”“减小”或“不变”）。根据A 点数据，计算出该转化
反应的平衡常数为___________。
③温度升高，溶液中
的平衡转化率减小，则该反应的
______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用
为指示剂，以
，标准溶液滴
定溶液中
，利用
与
生成转红色沉淀，指示剂达滴定
终点。当溶液中
恰好沉淀完全（浓度等于
）时，
溶液中
为__________
，此时溶液中
等于
__________
。（已知
的
分别为
和
）。
（4）
价铬的化合物毒性较大，常用
将废液中的
还原成
，该反应的离子方
程式为______________________________________________________________。
15.
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）
中
的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成
的化学方程式
。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和
，要加入的试剂分别
为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是
。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为__________，该反应中氧化产物是
。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能
力相当于多少克
的氧化能力。
的有效氯含量为
。
（计算结果保留两位小
数）。
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化
合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号）
a．糖类都有甜味，具有
的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B 生成C 的反应类型为__________。
（3）D 中的官能团名称为__________，D 生成E 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由F 生成G 的化学方程式为__________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，
W 与足量碳酸氢钠溶
液反应生成
，W 共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的
结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线，以
,
和
为原料（无机试剂任选），设计制备对
苯二甲酸的合成路线__________。
一、选择题：
16.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
【答案】D
【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得
到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。
因此，本题选D。
17.设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.14
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B. 1
与4
反应生成的
分子数为
C. 1
溶于过量硝酸，电子转移数为
D.标准状况下，
含有的共价键数为
【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为
，
混合气体中含有的原子团
的物质的量为
，含有的氢原子数为
，故A 正确。
B、若
的
与
的
完全反应则生成
，但此反应是可逆反应，反应不完全，所
以
分子数小于
，故B 错误。
C、
溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是
，因此
与过量硝酸反
应转移
电子，故C 错误。
D、标准状况下，
呈液态，
不能由气体摩尔体积得出其物质的量为
，故其含
有的共价键数也不为
，故D 错误。
因此，本题选A。
18.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.
有3 种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
【答案】B
【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为
，共5 个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故
A 错误。
B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：
，符合加成反应的定义，
故B 正确。
C、
有4 种同分异构体，分别为
、
、
、
，故C 错误。
D、高分子化合物要求分子量在10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D
错误。
因此，本题选B。
19.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将
与
混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
【答案】C
【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有
活塞，无法用于分离操作，故A 错误。
B、
会与空气中的氧气反应生成
，且NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B 错
误。
C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀
释，故C 正确。
D、将
与
的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的
，但是得到的
未干燥，会含有水
蒸气，故D 错误。
因此，本题选C。
20.三室式电渗析法处理含
废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，
在直流电场的作用下，两膜中间的
和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不
能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的
离子向正极迁移，正极区溶液
增大
B. 该法在处理含
废水时可以得到
和
产品
C. 负极反应为
，负极区溶液
降低
D.当电路中通过1
电子的电量时，会有
的
生成
【答案】B
【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质
为电解水。
A、电流从正极流出，负极流入，
为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此
向正极区（阳
极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为
，则正极附近酸性增强，pH
下降。故A 项错误。
B、负极区（阴极）的电极反应为
，剩余
，中间区域的
迁移到负
极区，得到
；正极区的电极反应为
，余下
，中间区域的
迁
移到正极区，得到
，故B 项正确。
C、负极区发生还原反应：
，负极附近碱性增强，pH 升高，故C 错误。
D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移
电子时
会有
氧气生成，故D 项错误。
因此，本题选B。
21.298
时，在
氨水中滴入
的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体
积关系如图所示。已知
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M 点对应的盐酸体积为
C. M 点处的溶液中
D.N 点处的溶液中
【答案】D
【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为
，其溶
液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围
是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A 项错误。
B、盐酸体积为
时恰好反应生成
，
导致其溶液pH 小于
7，而M 点处pH=7，故B 项错误。
C、因为溶液pH=7，所以
，又由于电荷守恒
，可得
，二者浓度约为
，远大于
，故C 错误。
D、若开始时pH 为12，则
，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨
水电离度为1.32%，远低于10%，则pH 应小于12，故D 正确。
因此，本题选D。
22.短周期元素
的原子序数依次增加。
是由这些元素组成的二元化合物。
是元素
的单质。通常为黄绿色气体，
的水溶液具有漂白性。
溶液的
为
2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小
B. 元素的非金属性
C.
的氢化物常温常压下为液态
D.
的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】Z 的单质
为黄绿色气体，为
，因此Z 为氯元素。
的水溶液pH 值为2，
说明
为一元强酸。
与
在光的条件下反应得到
以及难溶于水的混合物，因此
为烷烃（如
），为
，为发生取代反应后的有机混合物。
与
反应可得
以及具有漂白性的
，
可知
为
，
为
。综上，W、X、Y、Z 分别为
、
、
、
。
A、原子半径大小排序为
，即W<Y<X（C 与O 同周期，原子序数大者半径小，的原子半径
是所有原子中最小的），故A 错误。
B、元素非金属性中
，即Y>X，故B 错误。
C、Y 为氧元素，其氢化物为
或
，常温下均为液态，故C 正确。
D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D 错误。
因此，本题选C。
26.（14 分）
氮的氧化物（
）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
将
还原生
成
。某同学在实验室中对
与
反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为
。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的
充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入
（两端用夹子
夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开
，推动注射器活塞，使X 中的
气体缓慢通入Y 管中
①Y 管中_____
②反应的化学方程式
_______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装
置恢复到温室
Y 管中有少量水珠
生态的气态水凝聚
打开
③__________________
④____________________
【答案】（1）①A；
；②d→c→f→e→i
（2）①气体红棕色逐渐变浅；②
；③
溶液倒吸入Y
管；④当产物中的
为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置
中气压小于大气压。
【解析】
（1）①实验室制取氨气的常用方法是
与
混合加热，或者
中滴入浓氨水
（不需要加热）。这里提供的装置只有A 适合第一种方法。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干
燥，干燥管应“大进小出”，即d 进c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，
即f 进e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。
（2）①②：
和
反应，根据氧化还原反应规律，生成
，反应方程式为
，产物均无色，因此随着反应的进行，
的红棕色会逐渐变浅。
③④：当产物中的
为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于
大气压，因此
溶液会倒吸。
23.（15 分）
元素铬（
）在溶液中主要以
（蓝紫色）、
（绿色）、
（橙红色）、
（黄色）等
形式存在。
为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）
与
的化学性质相似。在
溶液中逐滴加入
溶液直至过量，可观察到的
现象是________________________________。
（2）
和
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示。
①用离子方程式表示
溶液中的转化反应
。
②由图可知，溶液酸性增大，
的平衡转化率
_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根
据A
点数据，计算出该转化反应的平衡常数为
___________。
③温度升高，溶液中
的平衡转化率减小，则
该反
应的
______0（填“大于”、“小于”或“等
于”）。
（3）在化学分析中采用
为指示剂，以
，标准溶液滴定溶液中
，利用
与
生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中
恰
好沉淀完全（浓度等于
）时，溶液中
为__________
，此时溶液中
等于__________
。（已知
的
分别为
和
）。
（4）
价铬的化合物毒性较大，常用
将废液中的
还原成
，该反应的离子方程
式为______________________________________________________________。
【答案】
（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变
绿色
（2）①
②增大；
；③小于
（3）
；
（4）
或：
【解析】
（1）类比
与
反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。
为蓝紫色，滴
加
后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀
，继续滴加，沉淀溶解，
变为
，
溶液最终变为绿色。
（2）①选修四26 页的方程式，
在酸性条件会转化为
。②从图上可以看出，
浓
度升高，
浓度上升，说明反应向右进行的更多，
的平衡转化率增大；根据A 点数据，列
三段式计算平衡常数：
③升高温度，溶液中
平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，
。
（3）已知
，
，
，当根据沉淀溶
解平衡可得：
，
。
（4）
盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加
或
。
24.
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）
中
的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成
的化学方程式
。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和
，要加入的试剂分别为
__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是
。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为__________，该反应中氧化产物是
。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相
当于多少克
的氧化能力。
的有效氯含量为
。（计
算结果保留两位小数）。
【答案】（1）+3
（2）
（3）
；
；
（4）
，
（5）
【解析】（1）
中Na 为+1 价，O 为-2 价，计算可得
的化合价为
。
（2）由流程图可知反应物为
、
和
，产物为
和
，根据氧化还原化合
价升降守恒进行配平，可得方程式为：
（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入
除去
、加入
除去
；电解食盐水并加入
，产物中有
生成，由于阴极发生还原反应，所以
应该是
在阴极被还原生成
。
（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：
。其中氧化剂为
，还原剂为
，氧化剂
与还原剂的比值为
，该反应的氧化产物为
。
（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。其实就是
求相同质量的
和
在还原为
时，转移的电子数之比。
还原为
时转移
电子，
还原为
时转移
电子，也就是说每摩尔
相当于
。即
相当于
，即“有效氯含量”=
（保留两位小数）。
36.[化学——选修2：化学与技术]（15 分）
高锰酸钾（
）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为
）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按
的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是
______________。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为
。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是
。
（4）将
转化为
的生产有两种工艺。
①“
歧化法”是传统工艺，即在
溶液中通入
气体，使体系呈中性或弱酸性，
发生歧化反应。反应中生成
和__________（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解
水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，
阴极逸出的气体是__________。
③“电解法”和“
歧化法”中，
的理论利用率之比为__________。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取
样品，溶解后定容于
容量瓶中，摇匀。取浓度为
的
标准溶液
，加入稀硫酸酸化，用
溶液平行滴定三次，平均
消耗的体积为
。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已知
）。
【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率。
（2）
。
（3）增大压强，提高反应速率。
（4）①
；②
;
；③
（5）
【解析】（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速
率。
（2）由题目可知
转化为
，
作还原剂，氧化剂应为空气中的
，反应物还有
，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。
（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气
的浓度提高，反应速率提高。
（4）①由于反应体系为中性或弱酸性，
没有变价，产物应为
，故反应的方程式为：
②阳极反应为氧化反应，
被氧化为
，电极反应为
；阴极反应为
还原反应，电极反应为
，故阴极产生的气体为
；总反应为
③电解中所有的
都转化成了
，而歧化反应中只有
的
转化为了
，
因此利用率之比为
，即
。
（5）由题中反应方程式得到
与
反应的比例为
，列式计算：
即：
代入数据得：
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
锗（
）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态
原子的核外电子排布式为
__________，有__________个未成对电子。
（2）
与
是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但
原子之间难以形成双键或叁键，从
原子结构角度分析，原因是
。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
。
熔点/℃
26
146
沸点/℃
186
约400
（4）光催化还原
制备
反应中，带状纳米
是该反应的良好催化剂，
、
、电
负性由大至小的顺序是____________________。
（5）
单晶具有金刚石型结构，其中
原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是
__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A
为
；B 为
；C 为
。则D 原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知
单晶的晶胞参数
，其密度为
__________
（列出计算式即可）。
【答案】（1）
；2。
（2）
原子半径较大，难以形成稳定的
键，不易形成双键或叁键。
（3）
、
、
的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增
大，范德华力增大，熔沸点上升。
（4）
。
（5）
，共价键。
（6）①
；②
。
【解析】（1）锗位于硅的正下方，是
号元素，核外电子排布为
。
（2）双键、叁键与单键中均有
键，但只有双键和叁键中存在
键。锗难以形成双键或叁键，说明锗
难以形成稳定的
键。这是因为
原子半径较大，4p 形成肩并肩重叠较难。
（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德
华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的
物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。
（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是
杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价
键结合。
（6）①将晶胞切成8 个相同的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是
；
②每个晶胞中含有8 个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：
25.[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物
的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号）
a．糖类都有甜味，具有
的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B 生成C 的反应类型为__________。
（3）D 中的官能团名称为__________，D 生成E 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由F 生成G 的化学方程式为__________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，
W 与足量碳酸氢钠溶液反
应生成
，W 共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式
为__________。
（6）参照上述合成路线，以
,
和
为原料（无机试剂任选），设计制备对苯
二甲酸的合成路线__________。
【答案】（1）cd
（2）取代反应（酯化反应）
（3）酯基、碳碳双键；氧化反应
（4）1,6-己二酸（己二酸）；
（5）12；
（6）
【解析】
（1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有
的通式，比如脱
氧核糖（
）、鼠李糖（
）等，故a 错误；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水
解得到葡萄糖和果糖，故b 错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，
只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完全，故c 正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于
天然高分子化合物（选修五课本p83），故d 正确。
（2）C 分子式为
，不饱和度为4，相比B 增加了2 个C，结合D 中的酯基，说明C 是由B 与2
分子
发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应，故答案为取代反应或
酯化反应。
（3）D 生成E 为失氢的过程，为氧化反应。
（4）F 的系统名称为1,6-己二酸；F 和1,4-丁二烯生成聚酯G 为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏
掉端基原子和小分子
）。
（5）0.5
W 与足量
生成1
，说明W 中含有两个羧基。E 不饱和度为6，除苯环
和2 个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W 为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：
、
、
、
，共4 种情况，分别有
邻、间、对三种位置异构，故共有
种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性较好，应为对位的
对称二取代物，其结构简式为
（6）根据推断可知，C 为
，C 与
反应可以成环生成D（
），D 在
催化下加热，可得E（
）。仿照上述反应进行过程，可得(反,反)-2,4-己二烯（
）可与
反应生成
（该反应2014 年新课标II 卷和2011 年全国
卷也有出现），在
催化下加热，可得
。仿照课本甲苯被
酸性溶液氧化
的过程，可得
可被
酸性溶液氧化为对苯二甲酸（
）。
