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2019 年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅱ卷
理科综合(化学部分)
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法
错误的是( )
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
答案 D
解析 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确；蚕丝属于天然高分子化合物，B 项正确；“蜡炬成灰”是指蜡烛
燃烧，这属于氧化反应，C 项正确；在古代蜡烛通常由动物油脂制成，动物油脂的主要成分为高级脂肪酸酯，
其不属于高分子聚合物，D 项错误。
8．已知NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
3－
4
C．1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
解析 3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He 含1 个中子，则1 mol 3He 含1 mol 中子，A 项正确；该溶液中含
0.1 mol Na3PO4，由于部分PO
水解，故溶液中PO
的数目小于0.1NA，B 项错误；K2Cr2O7 中Cr 元素为＋6
3－
4
3－
4
价，1 mol K2Cr2O7 被还原成Cr3＋时，得到6 mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子
中均含10 个C—H 键和3 个C—C 键，即每个分子中含13 个共价键，则48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中
含13 mol 共价键，D 项正确。
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元
素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y 单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
答案 D
解析 原子半径：N<Al，A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B 项正确；由非金属性：P<N，可知气态氢
化物热稳定性：PH3<NH3，C 项正确；Al 的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，并非
强碱，D 项错误。
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足
量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，
充分振荡后加1 滴KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变
答案 A
解析 酸性KMnO4 溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A 项
符合题意；点燃的镁条能在CO2 中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B 项不符合题
意；向盛有饱和Na2S2O3 溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O
＋2H＋==SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激
2－
3
性气味气体产生，溶液变浑浊，C 项不符合题意；向FeCl3 溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2
＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN 后，溶液颜色不发生变化，D 项不符合题意。
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失
Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色
2Na2O2==2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3==2Fe(OH)3＋3MgCl2
答案 C
解析 CuSO4 溶液呈蓝色，加入足量Zn 粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A 项正确；澄清石灰水在空
气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3 白色固体，B 项正确；Na2O2 呈淡黄色，在空气中放置后变为白
色，是Na2O2 吸收空气中的CO2 和H2O 转化成了Na2CO3 和NaOH 的缘故，C 项错误；向Mg(OH)2 悬浊液中加
入足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2 与FeCl3 溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D
项正确。
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a 和b 分别为T1、T2 温度下CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
答案 B
解析 a、b 分别表示温度为T1、T2 时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS 在水中
的溶解度，A 项正确；Ksp 只受温度影响，即m、n、p 三点对应的Ksp 相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝
Ksp(p)<Ksp(q)，B 项错误；向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp 不变，则溶
液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m 点沿mpn 线向p 方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS 的溶解度减小，q
点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动，D 项正确。
13．分子式为C4H8BrCl 的有机物共有(不含立体异构)( )
A．8 种 B．10 种 C．12 种 D．14 种
答案 C
解析 C4H8BrCl 可看成是C4H10 分子中的2 个H 被1 个Br 和1 个Cl 取代得到的产物。C4H10 有正丁烷和异丁
烷2 种，被Br 和Cl 取代时，可先确定Br 的位置，再确定Cl 的位置。正丁烷的碳骨架结构为— — — ，Br
C
4
C
3
C
2
C
1
分别取代1 号碳原子和2 号碳原子上的氢原子时，Cl 均有4 种位置关系，异丁烷的碳骨架结构为—C — ，Br
C
1
C
1
C
1
分别取代1 号碳原子和2 号碳原子上的氢原子时，Cl 分别有3 种和1 种位置关系，综上可知C4H8BrCl 共有12 种
结构，C 项正确。
二、非选择题：共58 分。第26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36 题为选考题，考生根据
要求作答。
(一)必考题：共43 分。
26．立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰
色为________(填标号)。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
________________________________________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2 和一种清洁能源气体，该反应的化
学方程式为_____________________________________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生
成了难溶于水的____________________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的
I2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用
0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，反应式为I2＋2S2O
==2I－＋S4O
。测定时消耗Na2S2O3 溶液体积V mL。
2－
3
2－
6
终点颜色变化为________________，样品中S2－的含量为__________________(写出表达式)。
答案 (1)D (2)①BaSO4＋4C==BaS＋4CO↑
CO＋H2O==CO2＋H2 ②BaCO3 ③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO
==ZnS·BaSO4↓
2－
4
(3)浅蓝色至无色
×100%
25.00－1
2V× 0.100 0 × 32
m × 1 000
解析 (1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)①由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气
中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO4 与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO；生产上可通过水蒸气
变换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO 与H2O 反应生成CO2 和H2。②所得“还原料”的主要成分是
BaS，BaS 在潮湿空气中长期放置能与空气中的H2O 反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S 气体，“还原料”的水溶
性变差，表明其表面生成了难溶性的BaCO3。③结合立德粉的成分可写出沉淀器中S2－、Ba2＋、Zn2＋、SO
反
2－
4
应生成ZnS·BaSO4 的离子方程式。(3)达到滴定终点时I2 完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半
分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I2 消耗Na2S2O3 溶液的体积和关系式I2～2S2O
，可得n(I2)过量＝
2－
3
1
2
×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式S2－～I2 可知，n(S2－)＝0.100 0×25.00×10－3 mol－×0.100 0V×10－3mol
1
2
＝(25.00－)×0.100 0×10－3mol，则样品中S2－的含量为
×100%。
V
2
25.00－V
2× 0.100 0 × 32
m × 1 000
27．环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)已知
(g)===
(g)＋H2(g) ΔH1＝100.3 kJ·mol－1①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1②
对于反应：
(g)＋I2(g)===
(g)＋2HI(g)③
ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯(
)在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了
20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝__________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡
转化率，可采取的措施有________(填标号)。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度
D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关
系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。
A．T1>T2
B．a 点的反应速率小于c 点的反应速率
C．a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率
D．b 点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为
]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的
电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF 溶液(DMF 为惰性有机溶
剂)。
该电解池的阳极为________，总反应为__________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因
为_____________________________________________________________。
答案 (1)89.3 (2)40% 3.56×104 BD (3)CD (4)Fe 电极 Fe＋2
＋H2↑(或Fe＋
2C5H6==Fe(C5H5)2＋H2↑) 水会阻碍中间物Na 的生成；水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2
解析 (1)根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3
kJ·mol－1。(2)设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三
段式：
(g) ＋ I2(g)===
(g)＋2HI(g)
起始： a
a 0 0
转化： x
x x 2x
平衡： a－x a－x x 2x
根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得
＝
a＋a
a－x＋a－x＋x＋2x
，解得x＝0.4a，则环戊烯的转化率为
×100%＝40%，平衡时
(g)、I2(g)，
(g)、HI(g)的分压分别
1
1.2
0.4a
a
为
、、、，则Kp＝
＝
p 总，根据p 总＝1.2×105 Pa，可得Kp＝
×1.2×105 Pa≈3.56×104
p总
4
p总
4
p总
6
p总
3
p总
6
× (
p总
3 )
2
p总
4
× p总
4
8
27
8
27
Pa。通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A 项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移
动，可提高环戊烯的平衡转化率，B 项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平
衡转化率降低，C 项不符合题意；增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D 项符合题意。(3)由相同时
间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1<T2，A 项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二
烯的浓度等，a 点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c 点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a 点
和c 点的反应速率大小，B 项错误；a 点和b 点温度相同，a 点时环戊二烯的浓度大于b 点时环戊二烯的浓度，
即a 点的正反应速率大于b 点的正反应速率，因为b 点时反应未达到平衡，b 点的正反应速率大于逆反应速率，
故a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率，C 项正确；b 点时，环戊二烯的浓度减小0.9 mol·L－1，结合生成
的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的，可知二聚体的浓度为0.45 mol·L－1，D 项正确。(4)结合图示电解
1
2
原理可知，Fe 电极发生氧化反应，为阳极；在阴极上有H2生成，故电解时的总反应为Fe＋2
＋H2↑或
Fe＋2C5H6==Fe(C5H5)2＋H2↑。结合相关反应可知，电解制备需在无水条件下进行，否则水会阻碍中间产物Na 的
生成，水电解生成OH－，OH－会进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，从而阻碍二茂铁的生成。
28．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作
用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka 约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素
等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸
套筒1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3 顶端时，经虹吸管3 返回烧瓶，从而实现对茶
叶末的连续萃取。回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1 中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为
溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优
点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有______(填标号)。
A．直形冷凝管
B．球形冷凝管
C．接收瓶
D．烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸
上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
答案 (1)增加固液接触面积，使萃取更充分 沸石 (2)乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效
率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩 AC (4)单宁酸 水
(5)升华
解析 (1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴
沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火
直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取
液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”
需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸
并吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸
上，可知该分离提纯的方法为升华。
(二)选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O 组成的化合物。回
答下列问题：
(1)元素As 与N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3 的________(填“高”或
“低”)，其判断理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe 成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm 的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为
________。
(3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1 所示。晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2 所示。图中F－和O2
－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1－x 代表，则该化合物的化学式表示为________；
通过测定密度ρ 和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞参数
为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中原子1 的坐标为
，则原子2 和3 的坐标分别为________、________。
(
1
2，1
2，1
2)
答案 (1)三角锥形 低 NH3 分子间存在氢键
(4)4s 4f 5 (3)小于 (4)SmFeAsO1－xFx
2[281＋161－x＋19x]
a2cNA × 10－30
(
1
2，1
2，0) (0，0，1
2)
解析 (1)AsH3 的中心原子As 的价层电子对数为
＝4，包括3 对成键电子和1 对孤电子对，故其立体结构为
5＋3
2
三角锥形。NH3 中N 的电负性比AsH3 中As 的大得多，故NH3 易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。(2)Fe
的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s 轨道
上的电子；Sm 失去3 个电子成为Sm3＋时首先失去6s 轨道上的电子，然后失去1 个4f 轨道上的电子，故Sm3＋
的价层电子排布式为4f5。(3)F－与O2－电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离
子半径越小，故离子半径：F－<O2－。(4)由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中Sm 个数为4× ＝2，Fe
1
2
个数为1＋4× ＝2，As 个数为4× ＝2，O 或F 个数为8× ＋2× ＝2，即该晶胞中O 和F 的个数之和为2，
1
4
1
2
1
8
1
2
F－的比例为x，O2－的比例为1－x，故该化合物的化学式为SmFeAsO1－xFx。1 个晶胞的质量为
g＝
g，1 个晶胞的体积为a2c pm3＝a2c×10－
2 × [150＋56＋75＋16 × 1－x＋19x]
NA
2[281＋161－x＋19x]
NA
30cm3，故密度ρ＝
g·cm－3。原子2 位于底面面心，其坐标为
；原子3 位于棱上，
2[281＋161－x＋19x]
a2cNA × 10－30
(
1
2，1
2，0)
其坐标为
。
(0，0，1
2)
36．[化学——选修5：有机化学基础]
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领
域。下面是制备一种新型环氧树脂G 的合成路线：
已知以下信息：
①
＋
― -
-
- ―→
H2SO4
②R′OH＋
＋NaOH―→R′
＋NaCl＋H2O
③R′
＋
―― -
- →
OH－
H2O
回答下列问题：
(1)A 是一种烯烃，化学名称为________，C 中官能团的名称为________、________。
(2)由B 生成C 的反应类型为________。
(3)由C 生成D 的反应方程式为__________________________________________________。
(4)E 的结构简式为________。
(5)E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、
________。
①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F 和NaOH 恰好完全反应生成1 mol 单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O 的总质量为765
g，则G 的n 值理论上应等于________。
答案 (1)丙烯 氯原子 羟基 (2)加成反应
(3)
＋NaOH―→
＋NaCl＋H2O(或
＋NaOH―→
＋NaCl＋H2O)
(4)
(5)
(6)8
解析 (1)因A 的分子式是C3H6，且为烯烃，故其结构简式为CH3CH==CH2，名称是丙稀。结合B 的分子式、
C 的分子式和D 的结构简式可知B 为CH2==CHCH2Cl，C 为
或
，故C 中所含官能团为氯原子
和羟基。(2)由B 生成C 的反应是CH2==CHCH2Cl 与HOCl 发生的加成反应。(4)由已知信息①可知E 为
。(5)能发生银镜反应说明含醛基；核磁共振氢谱中三组峰的峰面积之比为3∶2∶1，说明含1 个甲基，故符合
条件的同分异构体为
、
。(6)D 与F 生成G 的化学方程式为：(2＋n)
＋(1＋n)
＋(2＋n)NaOH―→
＋(2＋n)NaCl＋(2＋n)H2O，生成1 mol G 时有(2＋n)mol＝
，解得n＝8。
765 g
58.5 g·mol－1＋18 g·mol－1
