文档文本内容
7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
8．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之
和是Z 的3 倍，下列说法正确的是
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2 种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3 溶液中同时有气体和沉淀产
生。下列化合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3
B．Na2O
C．FeCl2
D．SiO2
Y
Z
X
W
11．下列由实验现象得出的结论正确的是：
操作及现象
结论
A
向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液
呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静
置，溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
D
加热盛有NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消
失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl 固体可以升华
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3 溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4 溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
13．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L－1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7 时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b 点所示溶液中c(A—)> c(HA)
29．(15 分)利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧
化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区
电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过
程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH) 3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，
铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4 生成钴氧化物和
CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为1.344L（标准状况），则钴
氧化物的化学式为__________。
30．（19 分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强
（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA 段，氢溶解于M 中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增
大；在AB 段，MHx 与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：
zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压
强，H/M 几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x 和y 的代数式表示）。温度为
T1 时，2g 某合金4min 内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应
的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则
温度为T1、T2 时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于
图中a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应
（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或
_______的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5 可催化由CO、H2 合成CH4 的反应，温度为T 时，该反应的热化
学方程式为_________。已知温度为T 时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △
H=+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
△H=-41KJ•mol
31．（19 分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石
制备BaCl2·2H2O 的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是
。实验室用37%的盐酸配置15%的
盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的
。
a．烧杯
b．容量瓶
c．玻璃棒
d．滴定管
（2）
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O 调节pH=8 可除去
（填离子符号），滤渣Ⅱ中含
（填
化学式）。加入H2C2O4 时应避免过量，原因是
。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20
Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml 一定浓度的Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L
－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4 溶
液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终
点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的
（填“上方”或
“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为
mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅
出，Ba2+浓度测量值将
（填“偏大”或“偏小”）。
32．(12 分)[化学---化学与技术]
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx 气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流
程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2
（1）中和液所含溶质除NaNO2 及少量Na2CO3 外，还有__________(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是
_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2 等有毒物质，不能直接排放，
将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3 的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处
理方法合理的是________。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液
d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO2、NaNO3 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38 吨NaNO2
时，Na2CO3 的理论用量为______吨(假定Na2CO3 恰好完全反应)。
33．（12 分）[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF2 的形式存在。
（1）下列关于CaF2 的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2 的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1 的物质，均与CaF2 晶体构型相同
d．CaF2 中的化学键为离子键，因此CaF2 在熔融状态下能导电
（2）CaF2 难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2 通入稀NaOH 溶液中可生成OF2，OF2 分子构型为______________，其中氧原子
的杂化方式为_________。
（4）F2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3 等。已知反应Cl2(g)
＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F 键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl 键的键
能为242kJ·mol－1，则ClF3 中Cl－F 键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3 的熔、沸点
比BrF3 的________(填“高”或“低”)。
34．（12 分）[化学---有机化学基础]
菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
（1）A 的结构简式为_________________，A 中所含官能团的名称是_________。
（2）由A 生成B 的反应类型是______________，E 的某同分异构体只有一种相同化学环
境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D 和E 反应生成F 的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试
剂任选）。
