文档文本内容
绝密★启用前
2021 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号
涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分.每小题只有一个选项符合
题目要求。
1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 风能发电
B. 粮食酿酒
C. 燃煤脱硫
D. 石油裂
化
2. 下列物质应用错误的是
A. 石墨用作润滑剂
B. 氧化钙用作食品干燥剂
C. 聚乙炔用作绝缘材料
D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液
3. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ①、④不可加热
B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离
D. ②、④、⑤使用前需检漏
4. X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能
以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y
B. 简单氢化物的还原性：X>Y
C. 同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D. 同周期中第一电离能小于X 的元
素有4 种
5. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向NaHSO3 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 3
具有氧化性
B. 向酸性KMnO4 溶液中加入Fe3O4 粉末，紫色褪去，证明Fe3O4 中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3 反应生成NO2
D. 向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应
6. X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2
体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2 体积为V2L。下列说法错误的是
A. X、Y 生成H2 的物质的量之比一定为
1
2
V
V
B. X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
1
2
2V
V
C. 产物中X、Y 化合价之比一定为
1
2
V
V
D. 由
1
2
V
V 一定能确定产物中X、Y 的化合价
7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%
蔗糖溶液，加入3 滴稀硫酸，水浴加热5 分钟。打开盛有10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻
璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5 滴2%CuSO4 溶液。
将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几
处？
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
8. 工业上以SO2 和纯碱为原料制备无水NaHSO3 的主要流程如图，下列说法错误的是
A. 吸收过程中有气体生成
B. 结晶后母液中含有NaHCO3
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高
D. 中和后溶液中含Na2SO3 和
NaHCO3
9. 关于CH3OH、N2H4 和(CH3)2NNH2 的结构与性质，下列说法错误的是
A. CH3OH 为极性分子
B. N2H4 空间结构为平面形
C. N2H4 的沸点高于(CH3)2NNH2
D. CH3OH 和(CH3)2NNH2 中C、O、
N 杂化方式均相同
10. 以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2 清洁燃
料电池，下列说法正确的是
A. 放电过程中，K+均向负极移动
B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小
C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2 燃料电池的理论放电量最大
D. 消耗1molO2 时，理论上N2H4—O2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选
项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的
量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、胶头滴管、烧
杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
B
制备Fe(OH)3 胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3 溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸
式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓度的
盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3 溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关
系，下列说法错误的是
A. N 分子可能存在顺反异构
B. L 的任一同分异构体最多有1 个手性碳原子
C. M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4 种
D. L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1 种
13. 实验室中利用固体KMnO4 进行如图实验，下列说法错误的是
A. G 与H 均为氧化产物
B. 实验中KMnO4 只作氧化剂
C. Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应
D. G 与H 的物质的量之和可能为
0.25mol
14. 18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
+CH3O-能量变化如图所示。已知
为快
速平衡，下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在18OH-
C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH
D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
15. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)
在水溶液中存在如下平衡：H3R2+
1
K
H2R+
2
K
HR
3
K
R-。向一定浓度的
H3RCl2 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化
如图所示。已知δ(x)=
2+
+
3
2
c(x)
c(H R
)+c(H R )+c(HR)+c(R )
，下列表述正确的是
A.
2
1
K
K >
3
2
K
K
B. M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C. O 点，pH=
2
3
-lgK -lgK
2
D. P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为__；OF2 分子的空间构型为__；OF2 的熔、沸点__(填
“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF2 室温下易升华。XeF2 中心原子的价层
电子对数为___，下列对XeF2 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
(4)XeF2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个
XeF2 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子
的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为( 1
2
，1
2
，1
2
)。已知Xe—F 键长为rpm，则B 点
原子的分数坐标为___；晶胞中A、B 间距离d=___pm。
17. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠
(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4 转化为Na2CrO4 并将Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧
时气体与矿料逆流而行，目的是___。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分
浓度c≤1.0×10-5mol•L-1 时，可认为已除尽。
中和时pH 的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe 元素在___(填操作单元的名称)过程中
除去。
(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7 外，可在上述流
程中循环利用的物质还有____。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4 为主要原料制备Na2Cr2O7 的总反应方程
式为：4Na2CrO4+4H2O
通电
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7 在___(填
“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。
18. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，
极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示
(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通
H2，对B 处逸出的H2 进行后续处理。仪器A 的名称为___，证明WO3 已被完全还原的现
象是___。
(2)WO3 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③
在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是
___；操作④是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl6 产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1 分钟，
盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为
___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl6 转化为可溶的Na2WO4，通过IO 3
离子交换柱发生反应：WO
2
4
+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO 3
；交换结束后，向所得含IO 3
的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，
发生反应：IO 3
+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3 标准溶液滴定，发生反应：
I2+2S2O
2
3
=2I-+S4O
2
6
。滴定达终点时消耗cmol•L-1 的Na2S2O3 溶液VmL，则样品中
WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过
1 分钟，则滴定时消耗Na2S2O3 溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6
质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. 一种利胆药物F 的合成路线如图：
已知：Ⅰ.
Δ
+
Ⅱ.
2
Δ
R
NH
－
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为___；符合下列条件的A 的同分异构体有___种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B 中是否含有A 的试剂为___；B→C 的反应类型为___。
(3)C→D 的化学方程式为__；E 中含氧官能团共___种。
(4)已知：
，综合上述信息，写出由
和
制备
的合成路线___。
20. 2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇
与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
1
K
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
2
K
△H2
反应Ⅲ：
3
K
△H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx 与温度T 变化关系如图所示。据图
判断，A 和B 中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；
1
2
ΔH
ΔH 的数值范围是___(填标号)。
A.<-1
B.-1～0
C.0～1 D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为
353K，测得TAME 的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B
的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___。同温同压下，再向该容器中注入惰性
溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，
A 与CH3OH 物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=___。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B 和
CH3OH。控制温度为353K，A、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。代表B
的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的正反应速率v 正__逆反应速率v 逆(填
“＞”“＜”或“=)。
