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绝密★启用前
2025 年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选绿题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是
A. 制造电极的石墨烯
B. 制造减震弹簧的高碳钢
C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维
D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
2. 下列与物质性质相关的说法正确的是
A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应
B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 中子数为21 的钾核素：
B.
的电子式：
C. 基态
价层电子的轨道表示式：
D.
分子的球棍模型：
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4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。
山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。
下列关于该分子的说法错误的是
A. 分子式为
B. 手性碳原子数目为4
C.
杂化
碳原子数目为6
D. 不能与
溶液发生反应
5. 下列实验装置使用正确的是
A．实验室制取氨气
B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯
D．实验室制备溴乙烷
A. A
B. B
C. C
D. D
6. 生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收
的反应如下：
。下列说法错误的是
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A.
中含有配位键
B.
和
都是由极性键构成的极性分子
C.
和
晶体分别为分子晶体和共价晶体
D.
的
模型和空间结构都为平面三角形
7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A.
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B.
溶液中通入
，析出白色沉淀：
C.
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D.
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所示。X 的核外电子
数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于X 与Y 的价电子数之和。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 简单氢化物的沸点：
D. Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
9. 聚合物Z 可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
下列说法正确的是
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A. X 能与
水溶液反应，不能与
水溶液反应
B. Y 中所有原子共平面
C. x 的值为
，该反应不属于缩聚反应
D. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度
10. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
分别测定
的
和
溶液的
，
溶液的
更小
结合
的能
力：
B
向
和
均为
的混合溶液中加入
，再逐滴加入氯水
并振荡，
层先出现紫红色
还原性：
C
分别向含等物质的量的
悬浊液中，加入等体积
乙
酸，加热，仅
完全溶解
溶度积常数：
D
分别向
的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液
中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸
>乙酸
A. A
B. B
C. C
D. D
11. 钒催化剂对
氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放
热反应。
下列说法错误的是
A. 步骤①反应为
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B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为
C.
在催化循环中起氧化作用
D. 步骤③生成的物质Z 是
12.
的四方晶胞(晶胞参数
，省略
中的氧，只标出
)和
的立方晶胞如图
所示，
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.
晶胞中1 位
的分数坐标为
B.
晶胞中2 位和3 位
的核间距为
C.
晶胞和
晶胞中原子数之比是
D.
晶体密度小于
晶体密度
13. 一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(
)、
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。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A. “电炉煅烧”必须隔绝空气
B. 浸渣的主要成分是
C. “炉气水洗”使
溶于水而与
分离
D. “中和沉淀”需要控制溶液的
14. 最近，我国科学工作者制备了一种
电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原
污水中的
为
，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获
得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的
逐步还原为
。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极区游离的
数目保持不变
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B. 放电时、还原
为
，理论上需要
氢原子
C. 充电时，
从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D. 充电时，电池总反应为
15.
是一种二元酸，
是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)
的
溶液中，各物种的
与
的关系；
(ⅱ)含
的
溶液中，
与
的关系。
下列说法正确的是
A. 曲线④表示
与
的关系
B. (ⅰ)中
时，
C
D. (ⅱ)中增加
，平衡后溶液中
浓度之和增大
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16. 双水杨醛缩乙二胺(
，
)的锰配合物(
)常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课
外小组制备了该配合物并确定其组成。
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Ⅰ．
配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，
反应30 分钟。
反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ．
配合物中x 的测定
①移取
的
溶液置于锥形瓶中，加入
的维生素
溶液充分混合，放置
分钟。
②往上述锥形瓶中加入5 滴
的淀粉溶液，立即用
的
标准溶液滴定至终点。平行测
定三次，消耗标准溶液的平均体积为
。
上述测定过程所涉及的反应如下：
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回答下列问题：
（1）制备过程中，仪器A 的名称是_______，最适宜的加热方式为_______(填标号)。
A．酒精灯 B．水浴 C．油浴
（2）制备过程中，空气
作用是_______。
（3）步骤①中，“
维生素C 溶液”应用_______(填标号)量取。
a.烧杯 b.量筒 c.移液管
（4）步骤①中，加入维生素C 溶液后，“放置
分钟”，时间不宜过长的原因是_______。
（5）步骤②中，
标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴
标准溶液的操作过程是_______。
（6）若滴定时过量，将引起测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（7）根据实验数据，
中
_______(保留整数)。
17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有
等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的
分离回收。
回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。
（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应
化学方程式为
_______。
（3）滤渣①中，除
外，主要还有_______。
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（4）“中和除杂”步骤，调控溶液
左右，发生反应的离子方程式为_______。
（5）“深度脱氯”时，
的存在使锌粉还原产生的
与
反应，生成能被空气氧化的
沉淀，
使
被脱除。欲脱除
，理论上需要锌粉_______
。
（6）
可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、
氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
（7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。
18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(
)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进
行：
①
②
已知：
为物质生成焓，反应焓变
产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下
表所示。
物质
0
回答下列问题：
（1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，
_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在
_______(填“高温”或“低温”)自发进行。
（2）恒压时，合成气中
增大，
(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是
_______。
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（3）反应中伴随副反应④：
。平衡常数与温度之间满足关系
常数，反应②和④的
与
的关系如图所示，则
_______
，(填“>”“<”或
“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为
。
①反应
后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为
，则甲醛的平均消耗速率
_______
。
②溶剂中
和
浓度分别保持为
，羟基乙醛、乙二醇、甲醇
平衡产率分别为
，生成乙二醇的平衡常数
_______
(科学记数，保留小数点
后2 位)。
19. H 的盐酸盐是一种镇吐药物，H 的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。
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已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_______。
（2）C 中官能团的名称是_______、_______。
（3）
的反应类型为_______。
（4）E 的结构简式为_______。
（5）F 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
a．含有
，且无
键 b．含有2 个苯环 c．核磁共振氢谱为6 组峰
（6）药物K 的合成路线如下：
已知Y 含有羰基，按照
的方法合成I。I 的结构简式为_______，第①步的化学反应方程式为
_______。
