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2018 年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
相对原子质量：C-12 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2 分，共计40 分）
1.2018 年3 月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星
演变的关系。48Ca 和44Ca 具有（ ）
A. 相同的质量数
B. 不同的质子数
C. 相同的中子数
D. 相同的电子数
2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质
中的（ ）
A 高强度、低密度
B. 高强度、导热性
C. 低密度、导电性
D. 导电性、导热性
3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）
A. 氯化钾熔融
B. 碳酸钠溶于水
C. 碘升华
D. 晶体硅
熔融
4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
A. 浓硫酸
B. NaOH
C. NaCl
D. NH4Cl
5.有机化学反应一般不具有的特点是（ ）
A. 反应比较复杂
B. 产率较高
C. 副产物较多
D. 反应速率较慢
6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ ）
A. NH4HCO3
B. NaHCO3
C. Al(OH)3
D. CaCO3
7.下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）
A. 含有非极性键
B. 是直线形分子
C. 属于极性分子
D. 结构式为C=O=O
8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）
A. 铁遇浓硫酸发生钝化
B. 蔗糖遇浓硫酸变黑
C. 加热时碳与浓硫酸反应
D. 加热时铜与浓硫酸反应
9.海水提溴的过程不包括（ ）
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A. 浓缩
B. 氧化
C. 提取
D. 灼烧
10.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. H2S+O2→SO2
B. SO2+H2O→H2SO3
C. S+O2→SO3
D. SO3+H2O→H2SO4
11.侯氏制碱法中，使NH4Cl 从母液中析出的措施不包括（ ）
A. 通入二氧化碳
B. 冷却
C. 通入氨气
D. 加入研
细的食盐
12.与
互为同分异构体的是（ ）
A. OHCCH2CH2CHO
B. CH3CH2OCH2CH2OH
C. CH3CH=CHCOOH
D. HOCH2CH=CHCH2OH
13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（ ）
A. 浓氢溴酸，加热
B. NaOH/H2O，加热
C. 浓硫酸，加热
D. NaOH/C2H5OH，加热
14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A. 是吸热反应
B. 在常压下进行
C. 在沸腾炉中进行
D. 使用铁触媒作催化剂
15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
A. N2
电子式为
B. N3-的最外层电子数为6
C. N3-的质子数是20
D. 氮原子未成对电子的电子云形状相
同
16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）
A. 未作恒重操作
B. 硫酸铜部分分解
C. 硫酸铜晶体未完全失水
D. 坩埚放
空气中冷却
17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
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A. 实现①的转化，可通入过量CO2
B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液
C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液
D. 实现④的转化，可通入过量NH3
18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误
的是（ ）
A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量
B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）
C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ
D. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ
19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描
述错误的是（ ）
A. 具支试管底部发热
B. 负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C. 反应结束后，最终导管内液面下降
D. 正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
20.某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3
- 、SO4
2- 和NO3
- ，且各离子的物质的量
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浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过
量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中
A. 一定含有NO3
-
B. 可能含有Na+
C. 可能不含Al3+
D. 含有3 种离子
二、综合分析题（60 分）
21.高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意
义和实用价值。完成下列填空：
（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si 的最高价氧化物中，属于
原子晶体的是_____。
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。
一定温度下，在2L 的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)
Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了
8.8g，则0~20min 内CO2的平均反应速率为_____。
（4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t 的变化关系如图所示。该反应是_____
反应（选填“放热”或“吸热”）。
若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重
新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b 的大小，并说明理由_____。
22.高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH 浓
溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：
（1）写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____。
（2）Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配
平上述化学方程式_____。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为
_____。
（3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动
原理解释其原因______
（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO4
2-)增大，则还原产物是____。写出检验
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上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。
（5）已知HSO3
-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中
c(H2SO3)_____c(SO3
2-)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
23.对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路
线如图：
（1）A 的结构简式为_____；实验室由A 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反
应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____。
（2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。
（3）反应③的试剂和条件为_____。
（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，
3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。
（5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇
（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______。
（合成路线常用
表示方式为：A
B
……目标产物）
24.实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定
氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
（1）向饱和NaCl 溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，
说明理由_____。b 装置的作用是_____。
（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明
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理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用
水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl 气体含量。
（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2 滴酚酞试液，用0.0250mol/L 标准NaOH 溶液滴定，
当______即为滴定终点，消耗NaOH 溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是
______。
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