文档文本内容
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2020 年天津市普通高中学业水平等级性考试
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分
钟。第Ⅰ卷1 至4 页，第Ⅱ卷5 至8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定
位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考
试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I 卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12 题，每题3 分，共36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合
题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1
O 16
S 32
Co 59
Cu 64
Zn 65
Ba 137
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH
B．NaCl
C． NaClO
D． Na2CO3
2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受
此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A．屠呦呦
B．钟南山
C．侯德榜
D．张青莲
3．下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
- 2 -
B．油脂的水解反应可用于生产甘油
C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
4．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3 与稀硝酸反应：
2
3
2
2
CO
2H
H O
CO
B．FeSO4 溶液与溴水反应：
2
3
2
2Fe
Br
2Fe
2Br
C．NaOH 溶液与过量H2C2O4 溶液反应：
2
2
2
4
2
4
2
H C O
2OH
C O
2H O
D．C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：
2
6
5
2
2
6
5
3
2C H O
CO
H O
2C H OH
CO
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00 mL
0.1000 mol.L−1
Na2CO3 溶液
除去Cl2 中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3 溶液的试剂瓶
A
B
C
D
6．检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2 气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
- 3 -
D
溶液中的NH4+
NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的
HCOONa 和
NaF 两溶液，前者的
pH 较大，则
a
a
(HCOOH)
(HF)
K
K
B．相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中
3
CH COO
Na
H
OH
c
c
c
c
C．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则
sp
sp
(FeS)
(CuS)
K
K
D．在
溶液中，
1
2
1mol L Na S
2
1
2
S
HS
H S
1mol L
c
c
c
8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
最高价
元素
氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
溶液对应的pH
1
0.1mol L
（25℃）
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W
B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W
D．简单氢化物的沸点：X<Z
9．关于
的说法正确的是
A．分子中有3 种杂化轨道类型的碳原子
B．分子中共平面的原子数目最多为14
C．分子中的苯环由单双键交替组成
D．与Cl2 发生取代反应生成两种产物
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10．理论研究表明，在101kPa 和298K 下，
异构化反应过程的能量变
HCN(g)
HNC(g)
化如图所示。下列说法错误的是
A．HCN 比HNC 稳定
B．该异构化反应的
1
59.3kJ mol
H
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2
2Na
S
Na Sx
x
放电
充电
（x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是
A．Na2S4 的电子式为
..
..
..
..
2
Na [:S:S:S:S:]
Na
B．放电时正极反应为
2
S
2Na
2e
Na Sx
x
C．Na 和Na2Sx 分别为电池的负极和正极
- 5 -
D．该电池是以
为隔膜的二次电池
2
3
Na
Al O
12．已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将CoCl2 溶于
2
2
6
Co H O
2
4
CoCl
2
4
ZnCl
水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
2
2
2
4
2
6
Co H O
4Cl
CoCl
6H O
H
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的
和
中σ 键数之比为3:2
2
2
6
Co H O
2
4
CoCl
B．由实验①可推知△H<0
C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
2
2
4
4
ZnCl
CoCl
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4 题，共64 分
13．（15 分）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:
（1）Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为
，基态Fe 原子的电子排布式
为
。
（2）CoO 的面心立方晶胞如图1 所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO 晶体的密度为
g﹒cm−3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序
为
。
- 6 -
（3）Fe、Co、Ni 能与Cl2 反应，其中Co 和为Ni 均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3
和Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为
，Co(OH)3 与盐酸反应有黄绿
色气体生成，写出反应的离子方程式：
。
（4）95℃时，将Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经4 小时腐蚀后的质量损失情况如图2
所示，当
大于63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因
2
4
H SO
为 。由于Ni 与H2SO4 反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上
选用H2SO4 和HNO3 的混酸与Ni 反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添
加HNO3 的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4 的化
学方程式为
。
14．（18 分）天然产物H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已
知
：
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(Z=—COOR，—COOH 等)
回答下列问题：
（1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结
构：
。
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B 有
组吸收峰。
（3）化合物X 的结构简式为
。
（4）D→E 的反应类型为
。
（5）F 的分子式为
，G 所含官能团的名称
为
。
（6）化合物H 含有手性碳原子的数目为
，下列物质不能与H 发生
反应的是_________________(填序号）。
a．CHCl3
b．NaOH 溶液
c．酸性KMnO4 溶液
d．金属Na
（7）以
和
为原料，合成
，在方框中写出
路线流程图（无机试剂和不超过2 个碳的有机试剂任选）。
15．（17 分）为测定CuSO4 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ. 甲方案
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实验原理：
4
2
4
2
CuSO
BaCl
BaSO
CuCl
实验步骤：
（1）判断SO42−沉淀完全的操作为
。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为
。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为
。
（4）固体质量为w g，则c（CuSO4）=
mol·L−1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）
（填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ. 乙方案
实验原理：
4
4
Zn+CuSO =ZnSO +Cu
2
4
4
2
Zn
H SO
ZnSO
H
实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
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③在仪器A、B、C、D、E 中加入图示的试剂
④调整D、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0 或略低于0 刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4 溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D、E 中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为
。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是
（填序号）。
a．反应热受温度影响
b．气体密度受温度影响
c．反应速率受温度影响
（8）Zn 粉质量为a g，若测得H2 体积为b mL，已知实验条件下
，则
1
2
H
d g L
c(CuSO4)_____________mol·L−1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E 管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）
（填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4 溶液的浓度：
（填“是”或“否”）。
16．（14 分）利用太阳能光解水，制备的H2 用于还原CO2 合成有机物，可实现资源的再利
用。回答下列问题：
Ⅰ. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
（1）图1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式
为
。
（2）若将该催化剂置于Na2SO3 溶液中，产物之一为
，另一产物
2-
4
SO
为
。若将该催化剂置于AgNO3 溶液中，产物之一为O2，写出
生成另一产物的离子反应式
。
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Ⅱ. 用H2 还原CO2 可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应）
2
2
3
2
CO (g)+3H (g)
CH OH(g)+H O(g) Δ
<0
H
（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2 和H2 的起始浓度分别为 a mol·L−1 和3 a mol·L−1，反
应平衡时，CH3OH 的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为
。
（4）恒压下，CO2 和H2 的起始物质的量比为1∶3 时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产
率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2 所示，其中分子筛膜能选择性分离
出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为
。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因为
。
③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为
°C。
Ⅲ. 调节溶液pH 可实现工业废气CO2 的捕获和释放
（5）
的空间构型为
。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液
2
3
CO
pH=12 时，
。
2
2
3
3
3
H CO
:
HCO
:
CO
1: ______ : ______
c
c
c
