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2016 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题6 分，满分36 分）
1．（6 分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A
B
C
D
《神农本草经》记载，
麻黄能“止咳逆上
气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄
治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用
时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃
物，应远离并报警
贴有该标志的物品是
可回收物
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（6 分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
3．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小
4．（6 分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4
++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2
﹣+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3
﹣→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4
﹣+16H++5C2O4
2﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．（6 分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
饱和NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量
HCl
准确量取一定体积
K2Cr2O7标准溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（6 分）室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、
HB 和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P 点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．pH＝7 时，三种溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH﹣）﹣c
（H+）
二、解答题（共4 小题，满分64 分）
7．（14 分）如表为元素周期表的一部分．
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z 元素在周期表中的位置为 ．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ．
（3）下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是 ．
a．Y 单质与H2S 溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY 单质比1molS 得电子多
c．Y 和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X 与Z 两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已
知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式： ．
（5）碳与镁生成的1mol 化合物Q 与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol 烃，该烃分子中
碳氢质量比为9：1，烃的电子式为 ．Q 与水反应的化学方程式为 ．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气
体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体
完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的
分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 ．
8．（18 分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一，根据该
合成路线回答下列问题：
已知
RCHO+R′OH+R″OH
（1）A 的名称是 ；B 分子中的共面原子数目最多为 ；C 分子中与环相连的
三个基团中，不同化学环境的氢原子共有 种。
（2）D 中含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团的化学反应方程式： 。
（3）E 为有机物，能发生的反应有：
a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应
（4）B 的同分异构体F 与B 有完全相同的官能团，写出F 所有可能的结构：
（5）以D 为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是 。
9．（18 分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子
的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能
低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O3
2﹣+I2═S4O6
2﹣+2I﹣
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．
b．向烧瓶中加入200mL 水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL 碱性KI 无氧溶液（过量）开
启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行
滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是 ．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 ．
（5）步骤f 为 ．
（6）步骤e 中达到滴定终点的标志为 ．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水
样的DO＝ mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO 是否达标：
（填“是”或“否”）
（7）步骤d 中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产
生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2 个） ．
10．（14 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下
列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 （至少答出两点）。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
。
（2）氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＝ 0
（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0 达到化
学平衡。下列有关叙述正确的是
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢
气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO4
2﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红
色FeO4
2﹣，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 。
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N 两点中的一点，分析c
（Na2FeO4）低于最高值的原因 。
