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机密★启用前
试卷类型：A
2025 年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷共8 页，20 小题，满分100 分。考试用时75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如
需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无
效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本大题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题4 分。在每
小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．纸哪吒
B．石印章
C．木活字
D．不锈钢针
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 在法拉第发现苯200 周年之际，我国科学家首次制备了以金属M 为中心的多烯环配合物。该配合物具
有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上
A.
键是共价键
B. 有8 个碳碳双键
C. 共有16 个氢原子
D. 不能发生取代反应
3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量
质量
10g
B. 利用
成功为金属材料“重塑金身”，
中Mo 的化合价为+6
C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否
含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，
具有磁性
C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立
是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A. X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C. X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D. X 可为碳，盐的热稳定性：
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝
色物质
KSCN 溶液可用于检
验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色
气体
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A. a 和g 同主族
B. 金属性：
C. 原子半径：
D. 最简单氢化物沸点：
10. 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
的中子数，比
的多
B.
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C. 在
的
溶液中，
的数目为
D. 标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
11. 利用如图装置进行实验：打开
，一定时间后，a 中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯
加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A. a 中现象体现了
的还原性
B. b 中
既作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
12. CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适量CuCl 完全
溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A. 加水稀释，
浓度一定下降
B. 向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C.
的电离方程式为：
D. 体系中，
13. 由结构不能推测出对应性质的是
选项
结构
性质
A
的VSEPR 模型为平面三角形
具有氧化性
B
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
钾和钠的焰色不同
C
乙烯和乙炔分子均含有
键
两者均可发生加聚反应
D
石墨层中未参与杂化的p 轨道中的电子，可在整个碳原子平面中
运动
石墨具有类似金属的导电性
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上
减少；电极材料每转移1mol 电子，
对应的理论容量为
。下列说法错误的是
A. 充电时Ⅱ为阳极
B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH 降低
C. 放电时负极反应为：
D. 充电时16gS 能提供的理论容量为
15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错
误的是
A. a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B. b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C. c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D. 若将a 中稀硝酸换
浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
16. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a 和图c，其中
获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A. 负极反应的催化剂是ⅰ
B. 图a 中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
二、非选择题：本大题共4 小题，共56 分。考生根据要求作答。
17. 酸及盐在生活生产中应用广泛。
（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL 甲苯的试管中，加入几滴酸性
溶液，振荡，观察到体
系颜色_______。
（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热
溶解、_______(填下列操作编号)。
（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度
和苯甲酸的
，实验如下：取50.00mL 苯甲酸饱和
溶液，用
溶液滴定，用pH 计测得体系的pH 随滴入溶液体积V 变化的曲线如图。据
图可得：
①
_______
。
②苯甲酸的
_______(列出算式，水的电离可忽略)。
（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧酸酸性可用
衡量。下列羧酸
的变化顺序为：
。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基
_______增大，酸性增强。
②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH 大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同
学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH 直接判断
大小顺序，因为_______。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的
，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
（5）该小组尝试测弱酸HClO 的
。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为
_______。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO 溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO 的
。简述该方案
_______(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni 等并探究新型
绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素。
氢氧化物
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。
（2）“高压加热”时，生成
的离子方程式为：_______。
（3）“沉铝”时，pH 最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中
，
。
（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。
A. 镍与N、O 形成配位键
B. 配位时
被还原
C. 配合物与水能形成分子间氢键
D. 烷基链具有疏水性
（5）
晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距
离之比
，则
_______；晶体中与Cu 原子最近且等距离的原子的数目为
_______。
（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量
，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe 不断生成。
该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。
②“电解”时，
颗粒分散于溶液中，以Fe 片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意
图并做相应标注_______。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。
19. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
（1）基态Ti 原子的价层电子排布式为_______。
（2）298K 下，反应
的
、
，则298K 下
该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
（3）以
为原料可制备
。将
与10.0molTi 放入容积为
的恒容密闭容器中，反
应体系存在下列过程。
编号
过程
(a)
(b)
(c)
(d)
①
_______kJ/mol。
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_______。
③温度
下，
_______
，反应(c)的平衡常数
_______(列出算式，无须化简)。
（4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼
的分解反应：
(e)
(f)
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含
的物质的量为
)，进行实验，得
到
、
随时间t 变化的曲线如图。其中，
为
与
的物质的量之和；
为剩余
的
物质的量。设
为0~t 时间段内反应(e)消耗
的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用
表示。
①
内，
的转化率为_______(用含
的代数式表示)。
②
内，催化剂的选择性为_______(用含
与
的代数式表示，写出推导过程)。
20. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中
的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基
)。
（1）化合物1a 中含氧官能团的名称为_______。
（2）①化合物2a 的分子式为_______。
②2a 可与
发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共_______
种(含化合物Ⅰ，不考虑立体异构)。
（3）下列说法正确的有_______。
A. 在1a、2a 和3a 生成4a 的过程中，有
键断裂与键形成
B. 在4a 分子中，存在手性碳原子，并有20 个碳原子采取
杂化
C. 在5a 分子中，有大
键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
D. 化合物5a 是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应
（4）一定条件下，
与丙酮
发生反应，溴取代丙酮中的
，生成化合物3a．若用核
磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a 的氢谱图中_______。
（5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的
取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物
Ⅱ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_______。
②第二步，进行_______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
③第三步，合成Ⅱ：②中得到
含溴有机物与1a、2a 反应。
（6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、_______(填结构简式)和3a 为反应物。
