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2019 年长春中考化学
1.可用到的相对原子质量：O-16：K-39；Mn-55；C1-35.52.
2.常见金属活动顺序表
3.部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
一、选择题
的
1. 在空气 成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
的
2. 下列变化过程中，只发生物理变化 是
A. 木炭燃烧 B. 食物腐烂 C. 动物呼吸 D. 水结成冰
3. 下列由原子构成的物质是
A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 水
4. 下列实验操作正确的
A. 块状固体的取用 B. 液体的倾倒
C. 检查装置气密性 D. 液体的滴加的
5. 下列说法中错误 是
A. 老年人缺钙容易引起骨质疏松
B. 用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维
C. 煤、石油都是储量丰富的可再生能源
D. 工业废水排放前需做处理使之符合排放标准
6. ClO 是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO+SO+H SO =2ClO +2X，下列说法错误的是
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A. SO 的名称为二氧化硫 B. 该反应属于置换反应
2
C. X的化学式是NaHSO D. ClO 中氯、氧元素的质量比为71：64
4 2
7. 下列对有关事实的微观解释，不合理的是
A. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
B. 水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大
C. 电解水属于化学反应——分子种类发生了改变
D. 水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
8. 下列有关物质用途的说法中正确的是
A. KNO 、NH Cl都能用作化肥 B. NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
3 4
C. N、O 都能用作焊接金属的保护气 D. NaHCO 、Ca（OH） 都能用于治疗胃酸过多症
2 2 3 2
9. 下列说法中正确的是
A. 有发光放热现象的变化一定是燃烧 B. pH小于7的降雨一定是酸雨
C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
10. 下列实验中，能达到相应目的的是
A. 分离CaO和CaCO ：将固体混合物高温煅烧
3
B. 制备CaCO ：向CaCl₂溶液中通入足量的CO，过滤
3 2
C. 验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
D. 除去CO 中混有的HCl和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO 溶液和浓硫酸
2 3
二、非选择题
11. 回答下列问题
（1）氢元素的符号是_____；
（2）3个钠离子可用符号表示为_____；
（3）水的化学式为_____；
12. 根据下图信息，回答下列问题：（1）据图1可知，溴原子的质子数为_____：
（2）溴原子在化学反应中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子：
（3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是_____（选填字母编号）.
13. 回答下列与水有关的问题：
（1）在实验室配置溶液时，常用蒸馏水做______；
（2）自来水厂常利用_____的吸附性除去水中异味；
的
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_____组成
14. 结合下图所示实验，回答有关问题：
（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量____或细沙；
（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件
之一是需要______：
（3）实验三通过对比_____（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
15. 回答下列与含碳物质有关的问题
（1）石墨具有优良的_____性，可用作干电池的电极
（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe O+3CO 2Fe+3CO ，其中CO发生了_____（选
2 3 2
填“氧化或“还原”反应）
（3）CO 和CO可以相互转化，写出CO 转化为CO的化学方程式_____。
2 2
16. 根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的______（选填“饱和”或“不
饱和溶液）
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，______饱
和溶液析出的晶体较多
（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是______（选填“蒸发结晶”或“降温结
晶”）
17. 回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（用
名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO、Cu（NO ）、NaNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤
3 3 2 3
渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。
18. 下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题
（1）标号为F的仪器名称是______。（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO，并用向上排空气法收集。
2
①组装制取装置时，可选用上图中的A、H、I、J、L、P和______。
②检验CO 是否收集满的操作是______。
2
（3）用 制取氧气，并用排水法收集
①加热31.6gKMnO 理论上最多可以生成氧气的质量为______g。
4
②当观察到导管口______时，开始收集氧气。
A 刚有气泡放出 B 气泡连续并均匀地发出
19. 在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列
问题
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_____（选填“大于”
“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
20. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）
回答下列问题：
（1）S在SO 和HSO 的化合价均为_____。
3 2 4
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为_____。
的
（3）根据图示判断，下列说法正确 是_____
A 雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关
B 使用清洁燃料，减少SO 和NO 的排放，有利于减少雾霾的产生
2 2
21. 通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO ） 溶液和稀硫酸
3 2
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_____（选填
“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO 发生反应
4
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_____。
②分析上述实验，下列说法正确的是_____
A 用白色沉淀A一定能除去MgC1 溶液中的少量盐酸
2
B 用白色沉淀B能检验CaCl 溶液中是否含有盐酸
2
C 用滤液b与适量的KSO 溶液混合，过滤，制备KNO 溶液
2 4 3
D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO 溶液都有明显的现象
3
22. 某白色固体由BaSO、BaCO 、Na₂CO 、Ba（OH） 中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并
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完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO 不溶于稀盐酸）
4
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
先加入酚酞溶液再加入（3
_____
操作产生白色沉淀，溶液最终显
现象 有气泡产生，固体有剩余 有气泡产生
（4）_____色
原白色固体中含有NaCO；生成气
结论或解释 原白色固体中含有（1）_____ 2 3 原白色固体中含有BaCO
体的化学方程式为（2）_____ 3
