文档内容
吉林省长春市2023年化学中考真题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1．（2023·长春）端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是
（ ）
A．清洗竹叶 B．淘洗糯米 C．竹叶包粽 D．生火煮粽
2．（2023·长春）空气是一种宝贵的自然资源，其成分中能够支持燃烧、供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2023·长春）下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．金刚石' B．氢气 C．氯化钠 D．水
4．（2023·长春）“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是（ ）
A．挤压取液 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌混匀
5．（2023·长春）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．鸡蛋清(7.6~8.0) B．鲜牛奶(6.3~6.6)
C．葡萄汁 (3.5~4.5) D．苹果汁(2.9~3.3)
6．（2023·长春）液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是
（ ）
A．分子间间隔变大 B．分子的质量变大
C．分子的数目增多 D．分子的种类改变
7．（2023·长春）下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ）
A．组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成
B．结构：二氧化碳由碳原子和氧分子构成.
C．性质：二氧化碳能溶于水.
D．应用：二氧化碳可用于生产碳酸型饮料.
8．（2023·长春）掌握一定的化学知识可以有效保障安全，下列做法正确的是（ ）
A．油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭B．霉变的食物洗净后食用
C．酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道
D．将工业用盐亚硝酸钠当作食盐烹饪食物
9．（2023·长春）18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，
发生反高温应的化学方程式为3Fe+4HO (气)高温Fe O+4X。下 列说法错误的是（ ）
2 3 4
¿
A．X的化学式为H
2
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的Fe和HO的质量比为3 ： 4
2
D．该实验证明了“水不是一种元素”
10．（2023·长春）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别
的二维
图是学习化学的一种重要方法。右图是部分含铜元素物质的“化合价物质类别”二维图。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)
2
C．CuO在图中对应的点是e点
2
D．b→C对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl +HO
2 2
二、非选择题(每空1分，共40分)
11．（2023·长春） 用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号
（2）两个氧原子 ；
（3） 氧气的化学式 。
12．（2023·长春）C919 大飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。其机壳
采用了铝锂合金材料。铝元素在元素周期表中的信息如图所示：（1）铝元素的元素符号为 .
（2）铝元素的原子序数为
（3）铝元素的相对原子质量为
（4）机壳采用铝锂合金材料的原因是 (答出一点
即可)。
13．（2023·长春）“沉淀”过滤“吸附”"是化学实验中分离混合物的常用方法。下图是某同学制作
的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题：
（1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的 ；
（2）利用活性炭的 性来除去水样中的色素和异味；
（3）用该装置净化后的伊通河水是 ( 填“纯净物”或“混合物")
14．（2023·长春）“禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的毕生夙愿。水稻从田间到饭桌，
化学也做出了突出的贡献。回答下列问题：
（1）种植：为增强水稻的抗倒伏能力，我们常施用的KCl属于氮肥、磷肥、钾肥中的
（2）储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，该塑料属于 (填“金
属材料”或“合成材料")；
（3）运输：运输车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于 ( 填“可再生能
源”或“不可再生能源”)；
（4）食用：大米中的淀粉属于六大基本营养素中的
15．（2023·长春）利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下，回答下
列问题：（1）甲醛的化学式为CH O，图中表示甲醛分子的是 (填字母序号)；
2
（2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为
（3）该反应的化学方程式为
16．（2023·长春）下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
（2）实验室通过加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
①该反应的化学方程式为
②用该方法制取氧气的发生装置应选择 (填字母序号)；
③用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为：
。收集完成后把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
17．（2023·长春）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置
图。回答下列问题：
（1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色；
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是
(答出一点即可)；
（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这--现象的原因是
18．（2023·长春）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下
列问题：
（1） 20℃时，蔗糖的溶解度为 g；
（2） 20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g (计算结果取整数)；
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即
可)；
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人
倒出70g溶液，按下图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。
下列说法正确的是____
A．b和d杯内，溶液的甜度： b=d
B．b和e杯内，溶液的甜度： b>e
C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
19．（2023·长春）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
（1）项目一：探究厨房中的温室效应
[查阅资料]I.CO 、CH 等气体能产生温室效应；
2 4
II.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快；
Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO 含量会升高。
2
[进行实验]
小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制
CO ，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1
2
连接装置(气密性良好)；
（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红
墨水处于标记位置的 (填“左”或“右”)侧。小组同学得出结论： CO 能增强温室效应，
2并可用该装置验证；
（3）将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO 的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。
2
冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。
[分析讨论]部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO 增强了厨房中的温室效应。有同学认为该
2
说法不严谨，理由是
[得出结论]使用天然气会增强厨房中的温室效应。
（4）项目二：探究使用不同物质吸收CO 的可行性
2
[进行实验]同学们分别使用等体积的HO、Ca(OH 饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，
2 2
利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，
CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为
2
（5）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO 吸收效果最好的是
2
（6）[分析讨论]有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感
器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，CO 与NaOH溶液
2
的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)；
（7）结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s--300s内压强变化的原因是
[得出结论]吸收CO 时，要多角度考虑其方案的可行性。
2
（8）项目三：研讨低碳行动方案
[分析讨论]小组同学认为如果CO 过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO 的排
2 2
放，请举出一种具体做法
20．（2023·长春）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入
足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。
（1）加入足量稀盐酸的目的是
（2）产生氢气的质量m= ；
（3）小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
解：设： 5.65g样品中铁的质量为x。
Fe +2HCl = FeCl +H2↑
2 ¿m¿
56 ¿ ¿ x ¿
列比例式
求解
x= 5.6g
该样品的含碳量为 (列式并计算结果， 计算结果保留至0.1%)
经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 清洗竹叶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 淘洗糯米，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 竹叶包粽 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 生火煮粽，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】空气是一种宝贵的自然资源，其成分中能够支持燃烧、供给呼吸的气体是氧气 。
故答案为：B。
【分析】根据氧气的性质、用途分析。
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 金刚石为碳单质，是由原子构成的，故符合题意；
B. 氢气是由氢分子构成的，故不符合题意；
C. 氯化钠 是由钠离子、氯离子构成的，故不符合题意；
D. 水是由水分子构成的，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱
和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 使用胶头滴管时，应在空气中排净空气，再深入液体中吸取，故错误；
B. 转移液体时，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故错误；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬
空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；
D. 胶头滴管不能用于搅拌溶液，故错误；故答案为：C。
【分析】根据胶头滴管使用的注意事项分析。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。；
B. 鲜牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；
C. 葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性；
D. 苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，其中苹果汁的pH最小，酸性最强。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】在氮气由液态变为气态的过程中，分子间的间隔变大，分子的质量、个数、种类
不变。
故答案为：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ，故正确，不符合题意；
B. 结构：二氧化碳由碳原子和氧原子构成，故错误，符合题意；
C. 性质：二氧化碳能溶于水，故正确，不符合题意；
D. 应用：二氧化碳与水反应会生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的组成、结构、性质、用途分析。
8．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭，隔绝氧气而达到灭火的目的，故正确；B. 霉变的食物含有黄曲霉素等有毒有害物质，洗净后也不能食用，故错误；
C. 酸性洁厕剂会腐蚀铸铁下水管道，故错误；
D. 亚硝酸钠有毒，不能将工业用盐亚硝酸钠当作食盐烹饪食物，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据灭火的目的、原理分析。
B、根据霉变的食物含有黄不能食用分析。
C、根据酸性洁厕剂会腐蚀铸铁下水管道分析。
D、根据亚硝酸钠有毒分析。
9．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式
高温
3Fe+4H O = Fe O +4X可知，反应前有3Fe、8H、4O，反应后有3Fe、4O、4X，则4X中含
2 (气) 3 4
有8个H，所以X的化学式为H，故正确，不符合题意；
2
B. 置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由反应的化学
高温
方程式3Fe+4H O（气） = Fe O +4H 可知，该反应中反应物有一种单质、一种化合物，生
2 3 4 2
成物中有一种单质、一种化合物，属于置换反应，故正确，不符合题意；
C. 参加反应的Fe和HO的质量比=（56×3）：（18×4）=7：3，故错误，符合题意；
2
D. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后由铁、氧、氢三种元素，而反应前的铁中
只有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验证明了“水不是一种元素”，故正确，
不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析。
B、根据置换反应的特点分析。
C、根据化学方程式的意义和相关计算分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则【解析】【解答】A. a点所示物质中铜元素的化合价为0，是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此
可以制成导线，故正确，不符合题意；
B. d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu（OH），故正确，不符合
2
题意；
C. Cu O是一种氧化物，其中铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，故正确，不符合题意；
2
D. b→c对应的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl +HO，故
2 2
错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示，找出物质中铜的化合价，写出化学式，再根据物质的性质分析。
11．【答案】（1）O
（2）2O
（3）O
2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氧元素的符号为O。
（2）两个氧原子表示为2O。
（3） 氧气的化学式为O。
2
【分析】（1）根据元素符号分析。
（2）元素符号前有数字表示多个原子。
（3）1个氧气分子是由2个氧原子构成的。
12．【答案】（1）Al
（2）13
（3）26.98
（4）硬度大”“密度小”“耐腐蚀”等合理答案
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表里，右上角的字母表示元素符号，铝元素的元素符号为Al。
（2）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，铝元素的原子序数为13.
（3）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。
（4）机壳采用铝锂合金材料的原因是“硬度大”“密度小”“耐腐蚀”等。
【分析】（1）元素周期表里，右上角的字母表示元素符号。
（2）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。
（3）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。（4）根据机壳的特点分析。
13．【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）混合物
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的过
滤，过滤是分离固体与液体的方法。
（2）利用活性炭的吸附性来除去水样中的色素和异味。
（3）用该装置净化后的伊通河水，仍然含有多种物质，是混合物。
【分析】（1）根据过滤的原理分析。
（2）根据活性炭具有吸附性分析。
（3）根据混合物的概念分析。
14．【答案】（1）钾肥
（2）合成材料
（3）不可再生能源
（4）糖类
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；常见能源
的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）种植：为增强水稻的抗倒伏能力，氯化钾中含有钾元素，我们常施用的KCl
属于氮肥、磷肥、钾肥中的钾肥。
（2）储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，该塑料属于合成材料。
（3）运输：运输车辆使用的燃料主要来自石油，石油为化石能源，属于不可再生能源。
（4）食用：大米中的淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
【分析】（1）根据钾肥的概念分析。
（2）合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料。
（3）根据石油为化石能源，属于不可再生能源分析。
（4）淀粉属于糖类。
15．【答案】（1）A
（2）6： 1
（3）CH O+ O催化剂CO + HO
2 2 2 2
¿
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）甲醛的化学式为CH O，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原
2
子构成，图中表示甲醛分子的是A。
（2）甲醛中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×2）=6：1。
（3）由反应的微观过程图可知，该反应是甲醛分子与氧分子在催化剂的催化作用下反应生成二氧化
催化剂
碳分子和水分子，该反应的化学方程式为CH O+O → CO +H O。
2 2 2 2
【分析】（1）根据甲醛的化学式为CH O分析。
2
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）甲醛与氧在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和水。
16．【答案】（1）试管
MnO
（2）2KClO 2KCl + 3O ↑；A；在水面下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽，正放于桌面上
3 2 2
¿
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管。
（2）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
MnO
2
2KClO = 2KCl+3O ↑。
3 2
∆
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，适合用装置A做发生
装置。
③用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为：在水下盖上玻璃片拿出水面，
并正放在桌面上。
【分析】根据实验室用氯酸钾制取的反应原理，反应装置的特点，排水法收集氧气操作的注意事项
分析。
17．【答案】（1）红
（2）“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气
小”等合理答案
（3）“氨分子先运动到上面的棉花团”“氨气的密度比空气小”等合理答案
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液
变红，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色。（2）与图1装置相比，图2装置的优点是环保，“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看
到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”。
（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因浓氨水具有挥发性，“氨分
子先运动到上面的棉花团”，氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞
变红。
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红
分析。
（2）根据装置的优点分析。
（3）根据氨气的性质分析。
18．【答案】（1）204
（2）54
（3）“加热”“搅拌”等合理答案
（4）A；B
【知识点】物质的溶解；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据知20℃时，蔗糖的溶解度为204g。
（2）一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃时蔗糖的溶解度
204g
为204g，此时饱和溶液的溶质质量分数= ×100%=67.1%，
100g+204g
配制80g蔗糖饱和溶液，需要蔗糖的质量为80g×67.1%=54g。
（3）搅拌或将蔗糖粉碎可加快蔗糖溶解。
（4）A. b和d杯内溶液是将20℃时70g饱和溶液均分成两份，溶液具有均一性，所以b和d杯内溶
液的甜度相等，故A说法正确；
B. b和d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等均相同，e杯溶液是在d杯溶液中加入
35g水进行稀释，溶液浓度变小，所以b和e杯内，溶液的甜度b＞e，故B说法正确；
C. 模具c内溶液是20℃时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，冷却至10℃时有晶体析出，
故C说法错误；
204g 1
D. f杯内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶液，溶质质量是d中溶质质量的一半，为35g× ×
304g 2
=11.7g，溶剂质量为35g-11.7g=23.3g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，23.3g水中最多溶解蔗糖质量191g
为23.3g× =33.5g，故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液，均没有晶体析出，故D
100g
说法错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据表中数据分析。
（2）根据同温同物质饱和溶液浓度最大，饱和溶液溶质质量分数计算公式计算。
（3）根据加快溶解的方法分析。
（4）根据溶液的特征，溶解度基本计算分析。
19．【答案】（1）“醋”“白醋”“米醋”“陈醋”等合理答案
（2）右
（3）甲烷等其他气体也可能增强了厨房中的温室效应
（4）2NaOH + CO = Na CO + HO或NaOH + CO = NaHCO
2 2 3 2 2 3
（5）溶质质量分数为40%的NaOH溶液
（6）放热反应
（7）NaOH吸收CO 对压强的影响大于温度升高对压强的影响
2
（8）节约用电、使用公共交通工具出行，减少私家车的使用、使用新能源等合理答案
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】【进行实验】（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱为碳酸钠的俗称，显碱性，能
和醋酸反应制CO 。
2
（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，小组同学得
出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证，故观察到红墨水处于标记位置的右侧。
（3）【分析讨论】CO 、CH 等气体能产生温室效应，部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO
2 4 2
增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是天然气中含有的甲烷也是温室气体，
也能产生温室效应。
（4）二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO +2NaOH=Na CO +HO。
2 2 3 2
（5）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO 吸收效果最好的是溶质质量分数为40%的
2
NaOH溶液。
【分析讨论】（6）小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图
4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是放热反应。
（7）结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是二氧化
碳与氢氧化钠发生了化学反应，NaOH吸收CO 对压强的影响大于温度升高对压强的影响。
2（8）项目三：【分析讨论】小组同学认为如果CO 过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的
2
方式减少CO 的排放，举出一种具体做法：出行尽量步行、节约用电、使用公共交通工具出行，减
2
少私家车的使用、使用新能源等。
【分析】（1）根据纯碱为碳酸钠的俗称、性质分析。
（2）根据二氧化碳能增强温室效应分析。
（3）根据CO 、CH 等气体能产生温室效应分析。
2 4
（4）二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。
（5）根据图3数据分析。
（6）根据实验数据如图4分析。
（7）根据二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应分析。
（8）根据减少CO 的排放的措施分析。
2
20．【答案】（1）使铁完全反应，保证测定结果准确
（2）0.2 (0.20 )
56 2
（3） = ；0.9%
x m
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全被消
耗。
（2）产生氢气的质量=150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；
（3）设5.65g样品中铁的质量为x，
Fe +2HCl = FeCl +H2↑
2 ¿m¿
56 ¿ ¿ x ¿
56 x
列比例式， =
2 0.2g
x= 5.6g
5.65g−5.6g
该样品的含碳量= ×100%≈0.9%，
5.65g
经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【分析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，产生氢气的质量=反应前总质量-反应会声音
物质的质量。
（3）先设未知数，正确写出铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
