文档内容
2012年四川省德阳市中考化学试卷
一、单一选择题（每小题3分，共计24分）：在每小题所给出的四个选项中只有一个选项符合
题目要求．
1．（3分）近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”
在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
2．（3分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．酒精挥发 C．打磨玉器 D．大米霉变
3．（3分）以下你认为正确的是（ ）
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部
D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
4．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
1
B．t ℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
1
C．t ℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100
2
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t ℃降到t ℃时，乙先析出晶体
3 2
5．（3分）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K SO Ba（NO ）
2 4 3 2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO N 澄清石灰水
2 2
D Ca（OH） CaCO 盐酸
2 3
第1页（共18页）A．A B．B C．C D．D
6．（3分）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl Na CO B．KNO HCl CaCl
2 2 3 3 2
C．H SO FeCl NaNO D．NaOH HNO NH NO
2 4 3 3 3 4 3
7．（3分）下列图象与对应的说法正确的是（ ）
A B C D
A．向NaOH溶液中加水稀释
B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．向稀硫酸中加入Ba（OH）溶液
2
D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
8．（3分）某无色气体可能含有CH 、CO、H 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一
4 2
步反应或吸收均完全）：
将无色气体充分燃烧；
①燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；
②再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．
③下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH 和H
4 2
B．原无色气体中可能只含有CH
4
C．原无色气体中可能只含有CO和H
2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
二、（本大题共2个小题，共12分）
9．（6分）氨气（NH ）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．
3
它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环
境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 ．
第2页（共18页）（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH OH）的工业废水，使其变为CO 和N 等物质，
3 2 2
从而清除它对环境的污染．反应的化学方程式为：6NH +5CH OH+12O ＝
3 3 2
5CO +3N +19X，其中X物质的化学式是 ．
2 2
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥．写
出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 ．
10．（6分）你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场
矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加
元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
（1）铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀．
（2）不锈钢属于 （填序号）．
A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯
化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段
时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
①写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 （该化合物中Mn元素显+2价）．
②四、（本大题共2个小题，每空2分，共18分）
11．（8分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E
为化合物，A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气
体，丙是生产生活中占据主导地位的金属．（图中部分生成物已略去）
请回答：
（1）B中阴离子的化学符号是 ．
（2）写出A受热分解的化学方程式 ．
（3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 ．
（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式 ．
12．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学中常见物质。如图是这些物质之间相互转化
第3页（共18页）的过程，其中B、C、D属于氧化物。（图中部分生成物已略去）
请回答：
（1）操作 的名称是 。
（2）A属于① 类（填“酸、碱、盐、氧化物”）。
（3）在D生成E的反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）大量的热量。
（4）若I是白色沉淀，则B是 。
（5）若I是蓝色沉淀，则F与G反应生成I的化学方程式是 。
五、（本大题共1个小题，共10分）
13．（10分）如图是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：
请回答：
（1）写出标号 仪器的名称是 。
（2）实验室制取①氧气应选用的发生装置是 ；收集装置可选用D装置，理由是 ；
如果用E装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）进入。
第4页（共18页）（3）写出实验室制取氧气的化学方程式 。
（4）观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了
（填化学式）的固体小颗粒的缘故。
（5）写出G中乙炔 完全燃烧的化学方程式 。
六、（本大题共1个小题，共6分）
14．（6分）将Na SO 和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H SO 溶液
2 4 2 4
中恰好完全反应．请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量．
第5页（共18页）2012 年四川省德阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单一选择题（每小题3分，共计24分）：在每小题所给出的四个选项中只有一个选项符合
题目要求．
1．（3分）近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”
在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，这里的“铬”不是以单质、分子、原子、离子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，这里的“铬”不是以单质、分子、原子、
离子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正
确解答此类试题的关键．
2．（3分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．酒精挥发 C．打磨玉器 D．大米霉变
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物
质生成．
【解答】解：A、海水中有食盐，属于物理变化，故选项错误；
B、酒精液体变成酒精蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、打磨玉器没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、大米霉变生成有害物质，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问
题就很容易解决．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
第6页（共18页）3．（3分）以下你认为正确的是（ ）
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部
D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
【考点】43：称量器﹣托盘天平；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液
体加热．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的正确使用方法分析；
B、根据托盘天平的使用方法分析；
C、根据粉末状药品的取用方法分析；
D、根据给试管内的药品加热的正确方法分析．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内
或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；
B、在托盘天平上称量固体物质时，称量前要调节天平平衡，称量时应“左物右码”，一些具
有腐蚀性、易潮解的药品需放在纸或玻璃器皿上称量，以防腐蚀托盘，故B错误。
C、取用固体药品，首先试管要横放，用纸槽或药匙送到试管底部，故C正确；
D、给试管内的液体加热，手应握住试管夹的长柄，按短柄会导致试管脱落，故D错误；
故选：C。
【点评】化学是以实验为基础的学科，化学实验的基本操作不但在平时的学习中要经常用到，
也是考查的重要内容之一．
4．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
1
B．t ℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
1
C．t ℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100
2
第7页（共18页）D．将甲、乙饱和溶液的温度从t ℃降到t ℃时，乙先析出晶体
3 2
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体
和结晶的概念与现象．
【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．从溶解度曲线直接看出；
B．大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶
液；
C．在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种
物质的溶解度，据此可得出t ℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比；
2
D．从甲乙两物质的溶解度随温度的变化趋势来分析。
【解答】解：A．从图看，t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。故A说法正确。
1
B．大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶
液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。故B的说法正确。
C．在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种
物质的溶解度。t ℃时，甲或乙两种物质的溶解度都是w，即t ℃时，在100克溶剂里最多
2 2
溶解wg甲或乙，所以，t ℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100．故
2
C的说法正确。
D．从图看甲乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都
立即析出晶体，没有先后之分。故D的说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，难度较大。
5．（3分）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K SO Ba（NO ）
2 4 3 2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO N 澄清石灰水
2 2
D Ca（OH） CaCO 盐酸
2 3
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；
9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
第8页（共18页）【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂
质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质． ①
【解答】解：A、K
2
SO
4
能与Ba（NO 3②）
2
溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，KCl不与Ba（NO
3
）
2
溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法
错误；
B、铜在空气中灼烧能与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原
则，故选项所采取的试剂正确；
C、CO 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，N 不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石
2 2
灰水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CaCO 、Ca（OH）均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
3 2
原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
6．（3分）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl Na CO B．KNO HCl CaCl
2 2 3 3 2
C．H SO FeCl NaNO D．NaOH HNO NH NO
2 4 3 3 3 4 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能
得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、BaCl 和Na CO 反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
2 2 3
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl 溶于水呈棕黄色，故选项错误。
3
D、NaOH与HNO 反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH NO 反应生成硝酸钠、氨气和水，不能
3 4 3
大量共存，故此选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间
能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
7．（3分）下列图象与对应的说法正确的是（ ）
第9页（共18页）A B C D
A．向NaOH溶液中加水稀释
B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．向稀硫酸中加入Ba（OH）溶液
2
D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；
98：酸碱溶液的稀释．
【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】A、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会
变成中性，更不会变成碱性或酸性；
B、在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液反应时表现出来的现象
就越剧烈，在等同条件下，反应需要的时间也就越短，再就是得到1克氢气所需要的金属
的质量为 ；
C、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完
毕后沉淀不再增加为一定值进行解答；
D、根据在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分，溶质质量分数不变进行解答。
【解答】解：A、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，pH值不会小
于等于7，故A错误；
B、由于在金属活动性顺序中，铝在锌前，因此铝反应需要的时间短，而该图象中时间和斜线
的斜率有冲突，应该是斜率越大的，时间越短，金属的活动性越强，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完毕后
沉淀不再增加为一定值，故C正确；
D、在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分会有晶体析出，溶质质量分数不变，而
不是增大，故D错误。
第10页（共18页）故选：C。
【点评】本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用、酸碱的有关的化学性质、酸碱溶
液的稀释等，培养学生分析问题、解决问题的能力。
8．（3分）某无色气体可能含有CH 、CO、H 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一
4 2
步反应或吸收均完全）：
将无色气体充分燃烧；
①燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；
②再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．
③下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH 和H
4 2
B．原无色气体中可能只含有CH
4
C．原无色气体中可能只含有CO和H
2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【专题】114：混合物组成的推断题；16：压轴实验题．
【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，
浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合
可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一
步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．
【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明
混合气体中含氢元素，且氢元素质量＝7.2g× ×100%＝0.8g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合
气体中含碳元素，且碳元素质量＝8.8g× ×100%＝2.4g；
甲烷气体中C、H元素质量比＝12：（1×4）＝3：1，则混合气体中C、H元素质量比＝2.4g：0.8g
＝3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H ；不可能含有甲烷和
2
另外任何一种气体。
A、原无色气体中可能只含有CH 和H ，是错误的；
4 2
B、原无色气体中可能只含有CH ，是正确的；
4
C、原无色气体中可能只含有CO和H ，是正确的；
2
第11页（共18页）D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的。
故选：A。
【点评】可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生
成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素．
二、（本大题共2个小题，共12分）
9．（6分）氨气（NH ）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．
3
它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环
境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 1 ： 3 ．
（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH OH）的工业废水，使其变为CO 和N 等物质，
3 2 2
从而清除它对环境的污染．反应的化学方程式为：6NH +5CH OH+12O ＝
3 3 2
5CO +3N +19X，其中X物质的化学式是 H O ．
2 2 2
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥．写
出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 2NH +H SO ＝（ NH ） SO ．
3 2 4 4 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据分子的构成来解答；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据化学方程式的书写来填．
【解答】解：（1）一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故氮原子和氢原子的个数
之比为1：3．故答案为：1：3
（2）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从 6NH +5CH OH+12O ＝
3 3 2
5CO +3N +19X中看N、C反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无 N、C．氢原子反
2 2
应前共有38个，反应后除x外有0个，所以19x中有38个，因此x中有2个；氧原子反应
前有29个，反应后x除外有10个，所以19x中有19个，因此x中有1个．故答案为：H O
2
（3）此反应的反应物是氨气和硫酸，生成物是硫酸铵．故答案为：2NH +H SO ＝（NH ）SO
3 2 4 4 2 4
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力和书写化学方程式的能力．注
意在（2）中x前面的化学计量数是19，不是1．
10．（6分）你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场
矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加
第12页（共18页）元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
（1）铁与空气中的水和 氧气 直接接触会导致铁制品的锈蚀．
（2）不锈钢属于 B （填序号）．
A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯
化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段
时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 M g ＞ M n ＞ C u ．
①写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 Mn+CuC l
2
═ MnC l
2
+Cu （ 该化合物
②中Mn元素显+2价）．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；89：金属材料及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据铁生锈的条件是与氧气和水直接接触分析解答．
（2）金属材料包括金属单质与合金．
（3） 根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”
分析①解答．
根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析
②解答
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水直接接触．
故答案为：氧气．
（2）不锈钢是合金，属于金属材料．
故答案为：B．
（3） 活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．将锰片插
入①到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的
活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生
成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强．
所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu．
故答案为：Mg＞Mn＞Cu．
因为活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以单
②质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来．
第13页（共18页）故答案为：Mn+CuCl ═MnCl +Cu．
2 2
【点评】本题考查铁生锈的条件、材料的组成、金属的活动性顺序，属于对基础知识的运用．
四、（本大题共2个小题，每空2分，共18分）
11．（8分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E
为化合物，A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气
体，丙是生产生活中占据主导地位的金属．（图中部分生成物已略去）
请回答：
（1）B中阴离子的化学符号是 CO 2 ﹣ ．
3
（2）写出A受热分解的化学方程式 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ ．
3 2 3 2 2
（3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1 ： 2 ．
（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式 4CO+F e O 3Fe+4CO ．
3 4 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A在食品工业上是发酵粉的一种主
要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属，因
此A是碳酸氢钠，D是二氧化碳，丙是铁；碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二
氧化碳，因此B是碳酸钠；水通电分解生成氢气和氧气，因此甲是氧气，乙是氢气，氧气和
氢气的体积比是1：2；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳
在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可．
【解答】解：（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，因此B是碳酸钠，碳
酸钠中的阴离子是碳酸根离子；故答案为：CO 2﹣
3
（2）A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件
下生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为： 2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑
2 3 2 2
第14页（共18页）（3）水通电分解生成氢气和氧气，又因为铁能在氧气中燃烧，因此甲是氧气，乙是氢气，氧气
和氢气的体积比是1：2；故答案为：1：2
（4）四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：
4CO+Fe O 3Fe+4CO
3 4 2
【点评】本考点属于图框式物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基
础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得
出物质的组成．书写化学方程式时，要注意配平，此考点主要出现在填空题和实验题中．
12．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学中常见物质。如图是这些物质之间相互转化
的过程，其中B、C、D属于氧化物。（图中部分生成物已略去）
请回答：
（1）操作 的名称是 过滤 。
（2）A属于① 盐 类（填“酸、碱、盐、氧化物”）。
（3）在D生成E的反应过程中会 放出 （填“吸收”或“放出”）大量的热量。
（4）若I是白色沉淀，则B是 MgO （或 A l O ） 等 。
2 3
（5）若I是蓝色沉淀，则F与G反应生成I的化学方程式是 2NaOH+CuSO ＝ Cu （ OH ）
4
↓ +N a SO 。
2 2 4
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AE：物质的
鉴别、推断；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】从A高温可生成两种氧化物，可猜想A是碳酸钙，CD分别为二氧化碳和氧化钙，以
此为突破口对物质间的反应情况进行分析推断即可；
【解答】解：从A高温可生成两种氧化物，可猜想A是碳酸钙，CD分别为二氧化碳和氧化钙，
第15页（共18页）C和氢氧化钠可生成H，则H为碳酸钠，D和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠
反应能生成碳酸钙和氢氧化钠。
（1）由分析知操作 为分离沉淀和溶液的操作，所以是过滤；
（2）A是碳酸钙应该①为盐类；
（3）D生成E的反应是氧化钙与水生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，所以是放热反应；
（4）由分析知F为氢氧化钠，当I为白色沉淀时应该是难溶性的碱，可以是氢氧化铝或氢氧化
镁等，因此可以知道B为一种金属氧化物，可以是氧化铝或氧化镁等；
（5）若I是蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，因此G为硫酸铜，所以F与G反应生成I的化学方程
式是2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
故答案为：（1）过滤；（2）盐；（3）放热；（4）MgO（或Al O ） 等；（5）2NaOH+CuSO ＝Cu
2 3 4
（OH） ↓+Na SO 。
2 2 4
【点评】在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再利用推出的和题中的条件推出剩
余的物质，最后将各物质验证即可。
五、（本大题共1个小题，共10分）
13．（10分）如图是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：
请回答：
（1）写出标号 仪器的名称是 水槽 。
（2）实验室制取①氧气应选用的发生装置是 A ；收集装置可选用D装置，理由是 氧气的
密度比空气密度大 ；如果用E装置收集氧气，气体应从 a （填“a”或“b”）进入。
第16页（共18页）（3）写出实验室制取氧气的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（4）观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了
P O （填化学式）的固体小颗粒的缘故。
2 5
（5）写出G中乙炔 C H 完全燃烧的化学方程式 2C H +5O 2H O+4CO 。
2 2 2 2 2 2 2
【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟练掌握化学常见的仪器的名称和用途；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，但要注意长颈漏斗的末端要伸入液面
以下；根据密度和溶解性选择收集装置；
（3）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气；
（4）根据现象及结论回答，还要知道烟的形成是固体小颗粒；
（5）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水。
【解答】解：（1） 是水槽；
（2）实验室用过氧化①氢溶液制取氧气属于固液常温型，但要注意长颈漏斗的末端要伸入液面
以下，所以选择A装置；能用D装置收集氧气是因为氧气的密度比空气大；因为氧气难溶
于水，故应该从短管a进入，利用气压把水从长管排出；
（3）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气，反应的方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（4）白磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷固体小颗粒形成的，化学式为：P
2
O
5
；
（5）乙炔的化学式为：C H ；反应的方程式为：2C H +5O 2H O+4CO ；
2 2 2 2 2 2 2
故答案为：（1）水槽； （2）A 氧气的密度比空气的密度大 a；（3）2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（4）P
2
O
5
（5）C
2
H
2
2C
2
H
2
+5O
2
2H
2
O+4CO
2
第17页（共18页）【点评】本题考查了有关氧气的制取和氧气的性质，属于基础性的考查，根据已有的知识即可
解决，但要扎实基础。
六、（本大题共1个小题，共6分）
14．（6分）将Na SO 和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H SO 溶液
2 4 2 4
中恰好完全反应．请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的
H SO 溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加
2 4
反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．
【解答】解：200g溶质质量分数为4.9%的H SO 溶液中溶质的质量为200g×4.9%＝9.8g．
2 4
设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98 142
x 9.8g y
（1） x＝8g
（2） y＝14.2g
最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g﹣8g）＝16.2g．
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；
（2）最后所得溶液中溶质的质量为16.2g．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量＝溶液
质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．
第18页（共18页）
