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2016 年福建省中考化学真题及答案
一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，满分 30 分）
1．表示“两个氮原子”的符号是（ ）
A．2N B．N C．2N D．N+2
2 2
2．下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．植物油 C．牛奶 D．食盐
3．“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳
州”的是（ ）
A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药化肥 D．严查工厂排放的水是否达标
4．如图实验操作中，正确的是（ ）
A． 检查气密性
B． 点燃酒精灯
C． 滴加液体
D． 测定溶液的 pH
5．祖国文化灿烂辉煌．有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的
是（ ）
A．蚕“丝”是天然纤维
B．“蜡炬成灰”只发生化学变化
C．“泪”指液态蜡
D．“灰”是指蜡燃烧产生的 CO 等物质
2
6．下列物质所对应的俗名，错误的是（ ）
A．NaOH 烧碱 B．Na CO 纯碱 C．CaO 生石灰 D．NaHCO 火碱
2 3 3
7．漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关．如图是硒（Se）原子的结
构示意图，下列描述错误的是（ ）A．是相对稳定结构 B．核电荷数为 34
C．共有 4 个电子层 D．第二层上有 8 个电子
8．下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
9．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（ ）
A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一
B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一
C．白磷的着火点低于 80℃
D．热水只起到加热作用
10．下列说法错误的是（ ）
A．点燃 H 前，要先检验其纯度
2
B．堆放易燃易爆物，不要堆得过密
C．金刚石、石墨和 C 的化学性质相同
60
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌
11．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验方案
A．除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸
往溶液中加入足量的锌粉，过滤
铜
将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复
B．检验氧气
燃
C．鉴别氢气和氮气 闻气体气味，根据气体气味判断
D．鉴别二氧化碳和一氧化碳 点燃，看是否能燃烧
A．A B．B C．C D．D
12．下列现象描述正确的是（ ）
A．碳和氧化铜反应后，黑色的氧化铜变成灰色
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成
C．往 5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成
D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t ℃时，60g 甲加入到 100g 水中，充分溶解，得到 160g 溶液
1
D．甲、乙的饱和溶液从 t ℃降温到 t ℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
2 1
14．下列有关说法，错误的是（ ）
A．酸雨是 pH＜7 的降雨
B．白色污染是废弃塑料造成的污染
C．将二氧化碳转化为新型燃料，有利于减缓温室效应
D．运用 CNG（压缩天然气）作为汽车燃料，可以减少汽车尾气对空气的污染
15．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表
达式是（ ）
A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+b c D．c a+b
二、解答题（共 9 小题，满分 70 分）
16．（1）喝口水缓解考试压力，我带的开水是 （ 填“纯净物”或“混合
物”），它已经通过 降低了水的硬度．
（2）化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为 （ 从微
观角度解释）…先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐
和油脂外，主要含有的营养素是 、 、 ．
（3）家里煮菜用液化石油气，除了石油外，化石燃料还有 、
．液化石油气的主要成分 C H 完全燃烧的产物是二氧化碳和水，则其完全燃烧的化
4 8
学方程式是 ．
17．充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照
明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油
中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有
酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出
嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 ．
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 ．
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质．
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 ．
18．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过
处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：已知：CuO+H SO ═CuSO +H 0 Fe+Fe （SO ） ═3FeSO
2 4 4 2 2 4 3 4
（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 ．
（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是 ．
（3）A﹣E 中，含有铁、铜两种元素的是 （填字母）
19．世界是物质的，物质是由元素组成的，从 H、C、N、O、Ca 中选择适当的元素组成物
质填空．
（1）最简单的有机化合物是 ；
（2）具有可燃性的气体单质是 ；
（3）可用于人工降雨的物质是 ；
（4）有毒且能作为气体燃料的氧化物是 ，它燃烧的化学方程式是
；
（5）可用来改良酸性土壤的碱是 ，它与稀盐酸反应的化学方程式是
．
20．对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法．
（1）如图是一位同学整理的有关 CO 的知识网络图．
2
物质①的化学式是 ；物质②的组成元素有 种；物质③中的
阳离子符号是 ；写出 CO 转化为物质④的化学方程式 ；物
2
质⑤中碳元素的化合价是 价．
（2）根据下列信息回答问题．
①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物．
② SO +2NaOH═Na SO +H O
2 2 3 2
以上物质中属于酸性氧化物的是 ，初中学过的 也是酸性
氧化物；酸性氧化物一般是 氧化物（填“金属”或“非金属”）
21．如图是某反应的微观粒子示意图．
（1）根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是 ．
A．一个 B．两个 C．一个 D．两个
（2）两种生成物分子的共同之处是 ，该反应属于基本反应类型中的
反应．
22．（1）写出图 1A 中一种玻璃仪器的名称 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 （ 填序号，下同），收集
装置是 ；装药品时还需要的实验用品是 ，反应的化学方程
式是 ．（3）如图 2 是 a、b、c 三部分组成的实验装置图．a 处反应的化学方程式是
；b 处的现象是 ；一段时间后，c 处 0 以上的棉花团比 0 以下的棉花团变
红色的个数 （填“多”或“少”），原因是 ．
23．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是 K CO ．为了测定
2 3
大树碱中 K CO 的质量分数，小文同学进行了如下实验；
2 3
（1）用托盘天平称取 10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时
应进行的操作是 ．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是
．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作
用是 ．
（4）向配好的溶液中逐渐加入 CaCl 溶液，生成 1g 沉淀（假设大树碱中其它成分不参
2
与反应，反应的化学方程式为 CaCl +K CO ═CaCO ↓+2KCl）．计算大树碱中 K CO
2 2 3 3 2 3
的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱 K CO
2 3
的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）
[来源:学科网]
24．【题干】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量
的盐酸，镁条表面有 产生，反应的化学方程式是 ．
【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但
发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
【实验验证 1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象
的原因．
试管（盛有同体积同浓度的盐酸） ① ② ③ ④
镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm
相同的实验现象（省略题干现象） 快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至 20℃） 无 少量 较多 很多
【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关．
【追问】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】① 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
（用化学方程式表示）．
【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实
验：
试
操作 现象 结论
管
猜想一不正确，但这种
A 加入足量盐酸 ，白色
白色沉淀能溶于盐酸
沉淀
B 加入足量水 白色沉淀 猜想二不正确
加入适量稀硝酸[来
原白色沉淀中含有的
源:Z+xx+k.Com][来源:学&科 白色沉淀消失
C 离子是：Mg2+、
&网]
[ 来源 : 学科网 ]
继续滴加几滴硝酸银溶液 出现大量白色沉淀
【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强
的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．参考答案
一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，满分 30 分）
1．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就
在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．所以 2 个氮原子，就可表示为：2N；
故选 A
2．
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的
混合物．
【解答】解：A、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故 A 错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故 B 错；
C、牛奶不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故 C 错；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确．
故选 D．
3．
【考点】水资源的污染与防治．
【分析】根据水的污染源和防止水的污染的措施分析判断．
【解答】解：A、不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，故 A 正确；
B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，故 B 错误；
C、合理使用农药化肥，能减少水体的污染．故 C 正确；
D、严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，故 D 正确．
故选 B．
4．
【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；检查装置的气密性．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁
若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯
图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管
内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴
在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待测液中，以
免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：A．
5．
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；蜡烛燃烧实验；化学变化和物理变化的判别．
【分析】根据物质的类别、变化的特点以及物质的状态进行分析解答即可．
【解答】解：A、蚕“丝”是天然纤维，正确；
B、“蜡炬成灰”既发生化学变化也发生物理变化，错误；
C、“泪”指液态蜡，正确；
D、“灰”是指蜡燃烧产生的 CO 等物质，正确；
2
故选 B．
6．
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据已有的物质的俗称和名称进行分析解答即可．
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱，化学式为 NaOH，故正确；
B．碳酸钠俗称纯碱，化学式为 Na CO ，故正确；
2 3
C．氧化钙俗称生石灰，化学式为 CaO，故正确；
D．NaHCO 是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，故错误．
3
故选 D．
7．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据图中原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子最外层电
子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、根据原子结构示意图可知，最外层电子数是 6，不是相对稳定结构，故
选项说法不正确．
B、根据原子结构示意图可知，核电荷数=核内质子数=34，故选项说法正确．
C、根据原子结构示意图可知，共有 4 个电子层，故选项说法正确．
D、根据原子结构示意图可知，第二层上有 8 个电子，故选项说法正确．
故选：A．
8．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进
行分析判断．
【解答】解：A．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈；
B．浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈；
C．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈
的速率，最易生锈；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈．故选 C．
9．
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、现象①②不同是因为红磷和白磷的着火点不同；
B、根据①③的差异解答；
C、现象①说明白磷燃烧所需温度不高于 80℃；
D、根据热水的作用解答．
【解答】解：A、现象①②不同是因为到达白磷的着火点，红磷不不燃烧是因为没有达
到着火点，故 A 正确；
B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参
与是燃烧条件之一，故 B 正确；
C、铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于 80℃，故 C 正确；
D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故 D 错误．
故选 D．
10．
【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碳
的化学性质；易燃物和易爆物安全知识．
【分析】A、根据可燃性气体的使用注意事项解答；
B、根据燃烧的条件解答；
C、根据物质的性质解答；
D、根据浓硫酸的稀释方法解答．
【解答】解：A、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故点燃 H 前，要先检
2
验其纯度，正确；
B、堆放易燃易爆物，不要堆得过密，以便使缓慢氧化产生的热量扩散，正确；
C、金刚石、石墨和 C 的组成元素相同，因此化学性质相似，不是相同，错误；
60
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌，正确；
故选 C．
11．
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；
盐的化学性质．
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原
物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据氧气的检验方法，进行分析判断．
C、根据氢气和氮气均为无色、无味的气体，进行分析判断．
D、根据一氧化碳检验可燃性，二氧化碳不能燃烧，进行分析判断．
【解答】解：A、足量的锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的．
B、将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃，能检验是否是氧气，故选项实验方案
能达到实验目的．
C、氢气和氮气均为无色、无味的气体，用闻气体气味的方法不能鉴别，故选项实验方
案不能达到实验目的．D、一氧化碳检验可燃性，二氧化碳不能燃烧，用点燃看是否能燃烧的方法可以鉴别，
故选项实验方案能达到实验目的．
故选：C．
12．
【考点】碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催
化作用；碳的化学性质．
【分析】A、根据碳的化学性质，进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、碳和氧化铜反应后，生成铜和二氧化碳，黑色的氧化铜变成红色，故选
项说法错误．
B、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法错误．
C、往 5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，有大
量气泡生成；有大量氧气生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选
项说法正确．
故选：D．
13．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中
溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过
降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，故 B 正
确；
C、t ℃时，甲物质的溶解度是 30g，60g 甲加入到 100g 水中，充分溶解，得到 130g
1
溶液，故 C 错误；
D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从 t ℃降温到 t ℃，析出晶体的质量不确
2 1
定，故 D 错误．
故选：B．
14．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环
境的影响；白色污染与防治．
【分析】A、根据酸雨是 pH＜5.6 的降雨解答；
B、根据造成白色污染的原因解答；
C、根据二氧化碳排放过多会造 成温室效应，结合防治措施进行分析判断；
D、根据天然气燃烧的产物分析解答．
【解答】解：
A、酸雨是 pH＜5.6 的降雨，故错误；B、白色污染是废弃塑料造成的污染，故正确；
C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，CO 和水等合成新型燃油，能减少空气中二氧
2
化碳的含量，有利于减缓温室效应，故正确；
D、天然气燃烧生成了二氧化碳和水，使用压缩天然气燃料的汽车，和使用汽油相比
可以减少汽车尾气对空气的污染．故正确．
答案：A
15．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则
不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可
以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此
反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化
剂或者与该反应无关．
【解答】解：由图可知，a、b 反应后减少，故为反应物，c 反应后增加，故为生成物，d
反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知 C 正确．
故选 C
二、解答题（共 9 小题，满分 70 分）
16．
【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问
题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；生命活动与
六大营养素．
【分析】（1）根据纯净物与混合物的区别；硬水软化的方法考虑；（2）根据分子的特点
和主要营养素考虑；（3）根据三大化石燃料和方程式的写法考虑．
【解答】解：（1）纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，开水中含有水和消毒
剂等杂质，属于混合物；生活中常用的硬水软化的方法加热煮沸；
（2）餐厅里飘来了饭的香味，这是因为分子在不断运动的结果；带汤排骨，再吃碗干
饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，还含有蛋白质、糖类、维生素；
（3）三大化石燃料：煤、石油、天然气；反应物是 C H 和氧气，产物是二氧化碳和水，
4 8
用观察法配平，所以方程式是：C H +6O 4CO +4H O．
4 8 2 2 2
故答案为：（1）混合物；加热煮沸；（2）分子在不断运动；蛋白质；糖类；维生素；（3）
煤；天然气；C H +6O 4CO +4H O．
4 8 2 2 2
17．
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质．
【分析】（1）常温下可以与氧气、水反应，所以“钠保存在煤油中”；（2）“钠块浮在
水面上”说明钠的密度比水的密度小；（3）能使酚酞试液变红的是碱性溶液；（4）熔
化成银白色小球说明钠的熔点低．
【解答】解：（1）常温下可以与氧气、水反应，所以“钠保存在煤油中”；（2）“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水的密度小；
（3）能使酚酞试液变红的是碱性溶液，所以“溶液变成红色”说明钠与水反应的生
成物中含有碱性的物质；
（4）熔化成银白色小球说明钠的熔点低．
故答案为：（1）常温下可以与氧气、水反应；（2）钠的密度比水的密度小；（3）碱；
（4）钠的熔点低．
18．
【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）流程Ⅰ中氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学
方程式即可．
（2）流程Ⅲ充分反应后，应将固体与液体分离，进行分析解答．
（3）根据 A﹣E 中的元素组成，判断是否含有铁、铜两种元素即可．
【解答】解：（1）流程Ⅰ中氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方
程式是 Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O．
2 3 2 4 2 4 3 2
（2）流程Ⅲ充分反应后，应将固体与液体分离，还应有的实验操作是过滤．
（3）某工业废料含氧化铜和氧化铁，A 是与硫酸反应生成的硫酸铜和硫酸铁的混合物，
B 是铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，Fe+Fe （SO ） ═3FeSO
2 4 3 4
，则固体 C 为铜和过量的铁的混合物；加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸
亚铁溶液，D 为铜，E 为硫酸亚铁溶液；则 A﹣E 中，含有铁、铜两种元素的是 A．
故答案为：（1）Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；（2）过滤；（3）AC．
2 3 2 4 2 4 3 2
19．
【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学
式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）甲烷是结构最简单的有机物，故填：CH ；
4
（2）氢气是具有可燃性的气体单质，故填：H ；
2
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：
CO ．故填：CO ；
2 2
（4）一氧化碳是一种有毒的可燃性气体，属于氧化物，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，
故填：CO；2CO+O 2CO ；
2 2
（5）氢氧化钙是一种碱，能用来改良酸性土壤，与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：
Ca（OH） ；Ca（OH） +2HCl=CaCl +2H O．
2 2 2 2
20．
【考点】二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算．
【分析】（1）酒精是乙醇的俗名；根据物质②的化学式判断组成；碳酸钠中的阳离子是
钠离子；二氧化碳与水反应生成碳酸；在化合物中元素的化合价的代数和为 0；
（2）根据酸性氧化物的定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物考虑．【解答】解：（1）酒精的化学式为 C H OH；根据物质②的化学式为 C H O 可知其由 C、
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H、O 三种元素组成；碳酸钠中的阳离子是钠离子，离子符号是 Na+；二氧化碳与水反
应生成碳酸，化学方程式为：CO +H O═H CO ；在化合物中元素的化合价的代数和为
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0，钙元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，设碳元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则 x=+4 价；故答案为：C H OH；三；
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Na+；CO +H O═H CO ；+4；
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（2）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，反应中属于酸性氧化物的是
SO ；酸性氧化物一般是非金属氧化物，CO 等也是酸性氧化物；故答案为：SO ；CO ；
2 2 2 2
非金属．
21．
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【分析】根据反应前后原子种类、个数不变，据此分析解答反应物的方框内还应补充
的粒子及数目；根据微观模拟图，可以看出分子的构成，反应物与生成物的种类，从
而判断反应类型等
【解答】解：（1）在化学反应前后原子种类、数目不变，生成物共有两种原子共 6 个，
对比反应前后原子种类和个数可知还应补充的粒子为 C；
（2）由微观结构图可以看出两种生成物的共同之处是：每个分子都含有两个相同的
原子；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．
故答为：（1）C；（3）含有两个相同的原子；分解．
22．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理
性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物、反应条件、生成物写出方程式；根据氧气的密度选择收集装置；并据
高锰酸钾制取氧气的实验步骤解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析．
【解答】解：（1）图 1A 中的玻璃仪器有试管和酒精灯；故填：试管（或酒精灯）；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式是：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
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属于固体加热制取气体，故选择装置 A 来制取；氧气的密度比空气大，所以还可用向
上排空气法收集；添加粉末状药品需要用药匙；故填：A；C；药匙；2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；
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（3）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化
碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 b 中澄清的石灰水变浑浊；由于二氧化
碳的密度比空气大，所以 0 以下变红色的个数多；故填：
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；澄清的石灰水变浑浊；少；二氧化碳的密度比空气大．
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23．
【考点】根据化学反应方程式的计算；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【分析】（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于 10g；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；
（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．
【解答】解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于 10g，则此时应进行的操作是往左
盘加树碱，至天平平衡；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）设碳酸钾的质量为 x
CaCl +K CO ═CaCO ↓+2KCl
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138 100
x 1g
x=1.38g
大树碱中 K CO 的质量分数： =13.8%；
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（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．
故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡；
（2）胶头滴管；
（3）搅拌，加速溶解；
（4）大树碱中 K CO 的质量分数为 13.8%；
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（4）偏小．
24．
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；金属的化学性质；酸的化
学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】【题干】根据镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，进行分析解答．
【得出结论】根据题意，实验方案，结合控制变量法，进行分析解答．
【得出结论】根据题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，进行分析解答．
【做出猜想】A、由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，进行分析解
答．
B、根据题意，20℃时，100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g，易溶于水，结合实验结论
猜想二不正确，进行分析解答．
C、
【实验验证2】根据加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，继续滴加几滴硝酸银溶液，出现
大量白色沉淀，进行分析解答．
【解答】解：【题干】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小
段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是 Mg+ H SO ═MgSO +H ↑．
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【做出猜想】由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反
应产生白色沉淀与镁条长度有关．由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢
气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H O=Mg（OH） +H ↑．
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【实验验证2】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但
这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失．
B、20℃时，100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正
确，则加入足量水，白色沉淀不消失．
C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银
溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉
淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+．
故答案为：【题干】气泡；Mg+H SO ═MgSO +H ↑；
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【实验验证 1】镁条长度；
【得出结论】【做出猜想】Mg+2H O=Mg（OH） +H ↑；
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【实验验证 2】
试管 操作 现象 结论
猜想一不正确，但这种白色沉淀
A 加入足量盐酸 没有气泡产生，白色沉
能溶于盐酸
淀 消失
B 加入足量水 白色沉淀 不消失 猜想二不正确
加入适量稀硝 原白色沉淀中含有的离子是：
C 白色沉淀消失
酸 Mg2+、Ag+
