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2018 年河南省普通高中招生考试
化 学
注意事项：
1. 本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上的注意事项直接填写在答题卡上。答在试
卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al：27 S：52
Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个正确选项符合
题意）
1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 （ ）
A．蜡融化 B．铁生锈 C．米酿酒 D．纸燃烧
【考点】考察物理变化与化学变化
【解析】 A．蜡融化属于物理变化，正确
B．铁生锈发生反应4Fe＋3O 2Fe O
2 2 3
C. 发生一些有机成分变成乙醇的反应（CH CH OH）
3 2
点燃
D．纸燃烧发生C＋O CO
2 2
====
【答案】A
2.开封的小笼包是地方的特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 （ ）
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
【考点】考察化学与生活
【解析】 瘦肉中含有蛋白质
【答案】 D
3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 （ ）
A．回收各种废弃塑料 B．开发和利用新能源
C．工业废水任意排放 D．积极植树、种草、造林
【考点】考察化学与生活
【解析】 略
【答案】 C
4.下列物质在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是 （ ）
A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
【考点】考察物质的颜色
点燃
【解析】 A．S＋O SO （气体）
2 2
====
点燃
B．2Mg＋O 2MgO（白色固体）
2
====
点燃
C．3Fe＋2O Fe O （黑色固体）
2 3 4
====
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点燃
D．C＋O CO （气体）
2 2
====
【答案】 B
5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的是 （ ）
A．猛、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
【考点】考察元素周期表
【解析】Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg
【答案】 A
6.下列关于水的说法正确的是 （ ）
A．冰水混合物属于混合物 B．水是由氢元素与氧元素组成的化合物
C．将硬水过滤就可以得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应
【考点】考察中和反应的定义、水的组成
【解析】 A．冰水混合物是H O，属于纯净物
2
B．正确
C．错误
D．凡是有水生成的反应不一定是中和反应，例如2H O =2H O＋O
2 2 2 2
【答案】 B
7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的时候 （ ）
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【考点】考察化学实验
【解析】C．盐酸与碳酸钠反应放出CO ，从烧杯上口溢出，达不到验证质量守恒的效
2
果
【答案】 C
8.硅是信息技术的关键材料。右图是硅原子的原子示意图，下列说法正确的是 （
）
2
A．硅属于稀有气体的元素 B．n=8 +141 2 8 n
7
C．硅的相对原子质量14 D．硅元素位于第三周期
【考点】原子示意图
【解析】无
【答案】 D
9.室温时，将少量干冰置于塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 （ ）
A．分子的体积变大 B．分子分解变成原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
【考点】二氧化碳
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【解析】分子的体积不会变，A错；分子不会分解变为原子，B错；装干冰的袋子鼓
起是因为分子的间隔变大，C正确；分子在无时无刻的进行着分子热运动，D错
【答案】 C
10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 （ ）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵、氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线 D．用酚酞区分硫酸和硫酸钠
【考点】物质的鉴别
【解析】A．用带火星的木条区分氧气和氮气 ，正确（现象：带火星的木条复燃的气
体是氧气） B．用熟石灰区分氯化铵、氯化钾（放出氨气的是氯化铵）正确C．灼烧后闻
气味区分羊毛绒和腈纶线 (羊毛绒有烧焦的气味) 正确 D．用酚酞区分硫酸和硫酸钠（硫
酸钠、硫酸均不能使酚酞变色）错误
【答案】 D
11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是 （
）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水有液体溅出 ④将配置好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【考点】溶液的配制的误差分析
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质（降低） ②用量筒量取水时仰视读
数（偏小）③往烧杯中加水有液体溅出（无影响） ④将配置好的溶液装入试剂瓶中有少
量溅出（无影响）
【答案】 A
12.过氧化钠（Na O ）可做呼吸面具中氧
2 2
气的来源，它与二氧化碳反应的产物是
（ ）
A．Na CO 和H B．Na O和O
2 3 2 2 2
C．Na OH和O D．Na CO 和
2 2 2 3
O
2
【考点】方程式
【解析】反应方程式:2Na O ＋2CO =2Na CO ＋O ↑
2 2 2 2 3 2
【答案】 D
13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件
已略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不合理的是 （ ）
A．C、CO、CO B．H O 、H O、O
2 2 2 2 2
C．KOH、K CO 、KNO D．Fe O 、FeCl 、Fe(OH)
2 3 3 2 3 3 3
【考点】物质的推断
【解析】A．C不完全燃烧生成CO、CO燃烧生成CO 、C＋CO 2CO ，正确
2 2
B．H O 分解生成H O、电解H O生成O 氢气在氧气下点燃生成水
2 2 2 2 2 、
C．KOH、K CO 、KNO （错误）
2 3 3
D．Fe O 与盐酸反应生成氯化铁*（FeCl ）、FeCl 与氢氧化钠反应生成
2 3 3 3
Fe(OH) 、Fe(OH) 与盐酸反应生成氯化铁
3 3
【答案】 C
14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量的盐酸反应，生成 H 的质量可能是 （
2
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）
A．0.2g B．0.6g
C．0.8g D．0.9g
【考点】化学计算
【解析】用极限法计算，假设全为Zn Zn ~ H2 ¿x¿ x≈0.22
65 ¿ ¿
用极限法计算，假设全为Mg Mg ~ H2 ¿ y¿ y≈0.6
24 ¿ ¿
用极限法计算，假设全为Al 2Al ~ 3H2 ¿z¿ z≈0.8
54 ¿ ¿
所以Al、Mg、Zn合金与Hcl反应放出氢气的质量
0.8 ＞ m（氢气）＞0.22
因此符合条件的 只有B
【答案】 B
二、填空题（本题共6个小题，每空一分，共十六分）
15.人体中含量最高的金属元素是 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属
于复合肥料的是
【考点】化学与生活
【解析】人体中含量最高的金属元素是 钙元素（人体中 最多的五种元素 氧、碳、氢、
氮、钙）；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属于复合肥料的是磷酸二氢铵
【答案】 Ca/钙 磷酸二氢铵（或NH H PO ）
4 2 3
16.乙醇完全燃烧的化学方程式是 ；高压水枪灭火所依据的灭火原理 ；
氢气作燃料的优点 ；
【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活
【解析】乙醇完全燃烧的化学方程式是C
2
H
5
OH ＋ 3 O
2
2CO
2
＋ 3 H
2
O；高压水枪
灭火所依据的灭火原理降低温度到着火点以下；氢气作燃料的优点 热值大 / 产物无污染 / 原
料来源广
【答案】 C 2 H 5 OH＋3O 2 2CO 2 ＋3H 2 O（不写反应条件扣分）；降低温度到着
火点以下；热值大/产物无污染/原料来源广
17.铜丝制作导线应用了其良好的 性；铁锈（主要成分Fe O ）可用硫酸除去的
2 3
反应的产物是H O和 ；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，
2
该反应的化学方程式是 ；
【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活
【解析】铜丝制作导线应用了其良好的导电性；铁锈（主要成分Fe O ）可用硫酸除
2 3
去的反应的产物是H O和Fe (SO ) ；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，
2 2 4 3
该反应的化学方程式是 4A l ＋ 3 O 2 ＝ 2A l 2 O 3；
【答案】 导电；Fe 2 (SO 4 ) 3 ；4Al＋3O 2 ＝2Al 2 O 3
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18.(溶解度)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度是
℃；t ℃时，分别用甲、乙的固体配置相同质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲
2
乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t ℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水
2
甲
混合后所得溶液中溶质的质量分数为 ；
乙
【考点】溶解度及相关计算
【解析】第一空，根据图像，t ℃时溶解度相等
1
第二空，t ℃时，溶解度是100g水中所能溶解溶质的质量，设甲乙
2
100 100
的质量为m，则m（甲需要的水）=m ，则m（乙需要的水）=m 所以则m（甲
50 40
需要的水）＜m（乙需要的水）
第 三 空 ， t ℃ 时 ， 设 甲 中 溶 质 的 质 量 m （ 溶 质 ） ， 所 以
2
50
m（溶质）=m（溶液）× =25g ，即 m（溶剂）=50g，所以质量分数
100+50
25 1
ω= 100%= ×100%=20%
75+50 5
【答案】 t 1 ；小于；20%
19.A-E均为初中化学常见的物质，他们之
间的关系如右图所示（部分物质已经略去），
A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主
甲
要成分；C中的金属元素的质量分数40%，
乙
其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液；D属
于碱；E属于盐。则C的化学式 ；
A与B反应的化学方程式 ；E转化
为D的化学方程式 ；
【考点】无机化学推断
【解析】第一空，根据C中的金属元
素的质量分数40%，其水溶液蓝色，常用来
配置波尔多液，得出C是CuSO
4
第二空，A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分，所以A是Fe，
B是HCl，Fe＋2HCl＝FeCl
2
＋H
2
第三空，D属于碱；E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与C（CuSO ）
4
反应，并且常见，则 D 可能是 NaOH，E 可能是
Na CO 则方程式Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2 NaOH+CaCO 3
2 3，
【答案】CuSO4 ；Fe＋2HCl＝FeCl 2 ＋H 2；
Na CO +Ca(OH) = NaOH+CaCO
2 3 2 2 3
20.碱式碳酸铜【Cu (OH) CO 】受热分解的产物是氧化
2 2 3
铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
充分加热24g含有氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应
前后固体中铜元素的质量分数之比3:4，则该反应生成
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的水和二氧化碳的质量之和为 。
【考点】化学的有关计算
【解析】第一空：Cu （OH） CO H O+2CuO+CO ↑．
2 2 3 2 2
第二空：
由铜原子守恒得到ω （Cu）×m （固体）=ω （Cu）×m （固体）
1 1 2 2
因为 ω 1= m 2 （固体） = 3
ω m （固体） 4
2 1
所以m （固体）=18
2
由质量守恒得到 m（水和二氧化碳）=24-18=6
【答案】 Cu （OH） CO H O+2CuO+CO ↑；6
2 2 3 2 2
三、填空题（本题共4个小题，共10分）
21.（2分）右图是某反应的微观示意图
（1）写出图中单质的化学式
（2）写出该反应的化学方程式
【考点】化学反应方程式的书写及微观示意图
【解析】（1）由图可得单质为O
2
4NH ＋5O ＝4NO＋6H O
（2） 3 2 2
【答案】 O2；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
22.（2分）将Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2 和 AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，
。
可以得到溶液和固体
（1）写出会导致溶液质量变小的有关方程式
（2）若反应后的溶液只有一种溶质，请分析所得固体成分
【考点】置换反应
【解析】（1）因为相对分子质量，M（Ag）＞M（Zn）＞M（Cu），且Ag与Cu位
于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO
3
=Zn(NO
3
)
2
+2Ag
（2）反应后的溶液只有一种溶质，则该溶质是Zn(NO3)2，所以Zn与溶液恰
好完全反应或与Zn过量，所以溶液中必定含有Cu和Ag可能含有Zn
【答案】
Zn+2AgNO
3
=Zn(NO
3
)
2
+2Ag；必定含有Cu和Ag可能含有Zn
23.（3分）下列是实验室制取气体的常用装置
第七页分液
漏斗
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长颈 分液
漏斗 漏斗
活塞
开关
A B C D
（1）写出一个用A制取氧气的化学方程式
（2）B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C主要的优点是什么？
（3）用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
【考点】化学实验
【解析】（1）该装置采用的是固固加热型，因此方程式为2KClO
3
＝2KCl＋3O
2
（2）B装置采用长颈漏斗、C装置采用分液漏斗，C处长颈漏斗有活塞，可以
控制漏斗内液体的流速，进而控制反应速率
（3）收集氢气应用向上排空气法
【答案】 2KClO 3 ＝2KCl＋3O 2；C可以控制漏斗内液体的流速（进而控制反应速率）；
见解析（导管没有深入试管底不给分 ）
24.（3分）下图装置可以做CO还原氧化铁的实验并检测该反应的气体生成物。一直一氧
化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO 和H 。
2 2
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（1）写出B装置中玻璃管内反应的化学方程式。
（2）从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理的方式
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因
【考点】化学实验
【解析】（1）方程式为Fe
2
O
3
＋3CO＝2Fe＋3CO
2
（2）此问考察尾气处理，常用方法：添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气
球收集。
（3）一氧化碳发生装置中混有CO2也会使Ca(OH)2变浑浊，不能证明是否
是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2变浑浊
【答案】Fe 2 O 3 ＋3CO＝2Fe＋3CO 2；C可以控制漏斗内液体的流速（进而控制反应速
率）；添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气球收集。；一氧化碳发生装置中混有CO
2
也
会使Ca(OH) 变浑浊，不能证明是否是原来的CO 还是生成的CO 使Ca(OH) 变浑浊
2 2 2 2
四、综合应用题（共10分）
25.（10分）酸、碱、盐在生产生活中有广泛的应用。
（1）烘焙糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，俗名是 （填字母代号）
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
（2）右图是氢氧化钠与硫酸反应时所得溶液pH变化示意图。
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①根据图是判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶
液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V 时溶液溶质是
2
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO ,CaCl 某化学小组设计了以下方案。
4 2，
粗盐水（加入过量的氢氧化钡溶液并过滤）
溶液（加入过量的碳酸钠溶液并过滤）
固体
溶液X（加入过量的盐酸并过
滤）
NaCl溶液
固体
①过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和
②写出加入Ba(OH) 溶液时发生的化学反应方程式（微溶物不形成沉淀）
2
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明（写出实验步骤及现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参与反应）放入
烧杯中，加入 100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量是
106.7g（气体溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】化学综合利用
【解析】（1）d（考察物质俗名）
①起始的pH＞7，所以刚开始溶液是氢氧化钠，因此是将硫酸滴定到氢氧
（2）
化钠中
②Vml时，pH＜7，因此溶质为 硫酸、硫酸钠
2
①过滤所需烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）
②溶液中有 Mg2+，所以加入氢氧化钡后发生反 MgSO ＋
4
Ba(OH) =BaSO ↓＋Mg(OH) ↓
2 4 2
②溶液中有NaCO 、NaOH，鉴别方法：加入CaCl，若产生白色沉淀，则
2 3
含有NaCO，静置，取上层清液，加入酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH
2 3
（4）CaCO
3
＋2HCl=CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑
100 44
m 110-106.7
（110-106.7）×44
m= =7.5
100
7.5
ω= ×100%=75%
10
【答案】 见解析
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第十一页
