文档内容
新高二开学摸底考试卷 02（新高考通用）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．在 反应中，表示该反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有
关说法正确的是
A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解
B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为 ，互为同分异构体
C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味
D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解
4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是
A．钠 B．铁 C．铂 D．汞
5．下列实验装置能达到实验目的的是
学科网（北京）股份有限公司A．制备并收集 B．验证酸性：
C．制备并收集 D．验证 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，44g 含有 个C原子
B．标准状况下，22.4L 中含有 个氢原子
C． 与足量 反应，转移 个电子
D． 溶液中含有 个
7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A． 可在呼吸面具中作为氧气的来源B． 在食品工业用作膨松剂
C． 可用于工业上制备 D． 在食品工业用作酸度调节剂
8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3
倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小顺序为D>C>A>B
B．A和B两元素不能形成化合物
C．C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
D．A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
9．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
学科网（北京）股份有限公司实验装置
部分实验 a极质量减小；b极质 b极有气体产生；c极无 d极溶解；c极有气体 电流从a极流向d
现象 量增加 变化 产生 极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A． B． C． D．
10．下列叙述中，不正确的是
A． 、 、 都属于碳酸盐
B．HCl、纯碱、氯化钠、和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾( )和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由 一步转化生成NaOH
11．下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H O
2
B．将Cl 通入石灰乳中制取漂粉精：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
C．向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO +Ba2++OH-=BaSO ↓+H O
4 2 4 2
D．往CaCl 溶液中通入少量CO ：Ca2++CO +H O=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生酯化反应
B．该物质的分子式为
C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D．1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应
13．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是
A．铜与氯气反应生成 ，则铁与氯气反应也生成
B．工业上电解熔融的 冶炼Mg，则也可电解熔融的 冶炼Al
学科网（北京）股份有限公司C．王水能溶解铂，则一定浓度的 和HCl的混合溶液也可能溶解铂
D．碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应
14．一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说
法错误的是
A．4min时，
B．该反应的化学方程式为
C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化
D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以
废料(含少量 、 等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示：
已知：
① 溶于水，难溶于乙醇；
②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH：
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.6
2.2 3.7
3.4 4.7
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。
学科网（北京）股份有限公司(2)“酸浸”主要发生的离子方程式有： 、 ；“滤渣”的主要成分为
(填名称)。
(3)“还原”的目的是将 还原为 ，“试剂X”可选择___________(填标号)。
A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉
(4)请简述检验“还原”后溶液中有无 的方法(写出操作过程、现象及结论)： 。
(5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。
(6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。
(7)由 转化为FeOOH的离子方程式为 ，“滤液2”的溶质主要为 (填化
学式)。
16．（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、 、 )在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为
1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：
，测得 和 的物质的量随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为 mol⋅L ⋅min ，此时v(正) v(逆)(填
“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小 的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时， 的转化率为 ， 的体积分数为 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． 、 、 、 四种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol
(4)化石燃料燃烧产生的 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对 进行吸收。利用活泼金属
与 的反应，能够构建金属 电池。其中一种 电池的模型如下图所示(图中 是固体)：
学科网（北京）股份有限公司①a电极为该电池的 (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为 。
②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收 mol 。
17．（15分）硫酰氯（ ）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、
表面活性剂等。有关物质的性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
-541 69.1 与水极易反应
10.4 338
在实验室利用 和 在活性炭催化作用下制取 ，装置如图所示。
(1)实验时，庚装置中发生的离子方程式 。
(2)甲装置用于制 ，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号）
A． 的硝酸和 固体 B． 的硫酸和
C． 的硫酸和 固体 D． 的硫酸和 固体
(3)c的仪器名称是 ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。去除乙、丁装
置会降低 和 的利用率，可能的原因是 （用化学方程式表示）。
(4)仪器b中盛放的试剂的作用是 。
(5)当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰
氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填
序号）。
①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快
18．（13分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 ，B与G互为同系物。H是有芳香味
学科网（北京）股份有限公司的油状液体。有关物质转化关系如下图：
已知： ，化合物E分子式为 。
请回答下列问题：
(1)化合物A名称为 ，化合物B的官能团的名称为 。
(2)B→C的化学方程式是 。反应类型是 。
(3)D＋G→H的化学方程式是 。反应类型是 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和脱水剂
B．H在碱性条件下水解是皂化反应
C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H
D．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
(5)有机物I为H的同分异构体，已知I可与 反应放出气体，则I可能结构有 种。
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