云学联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学答案_2025年12月_251220湖北省云学联盟2025-2026学年高三上学期12月月考（全科）

化学评分细则 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C B B C C D B 11 12 13 14 15 C B C D D 16．（共14分） （1）3d54s2(1分） （2）蒸发结晶，趁热过滤（或蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤）（2分） 650℃ （3）4LiMn O +3C 2Li CO +8MnO+CO  2 4 2 3 2 650℃ 2LiMn O +2C Li CO +4MnO+CO  （2分） 2 4 2 3 （4）①当滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由蓝色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分） ②27.5%或者0.275（或35.5％；因为没有给计算公式导致计算方法不同，元素浸取率27.5％，某 物质浸取率35.5％，两答案都可给分）（2分） 适当升高温度、适当提高硫酸浓度等（合理即可）（1 分） （5）6（2分） ACD（2分） 17．（共13分） （1）NO -+2H++e- NO ↑+H O （2分，有无“↑”都给分） Cu2+ （1分） 3 2 2 （2）①NO -+3H++2e- HNO +H O （2分） 3 2 2 ②不变 （2分） 电极反应NO -+3H++2e- HNO +H O使离子浓度减小， 3 2 2 Cu2++xHNO Cu(NO ) -(x-2)+xH+使离子浓度增大，二者程度相当。（2分，写“石墨电极发 2 2 x 生的反应使离子浓度减小，铜离子与亚硝酸反应使离子浓度增大，二者程度相当”也给分） ③紫色褪去较慢（2分） （3）取下注射器，拉动活塞吸入少量空气，观察到气体变为红棕色（合理即可）（2分） 18．（共14分） （1） ①羧基、醚键（2分） （2）①取代反应（1分） ②2-氯乙酸（或氯乙酸）（1分） （3）①CH CH CH OH （2分） （4）CD （2分） 3 2 2 （5）①9 （2分） ② （2分） （6） （条件写催化剂也可）（2分） 19．（共14分） （1）①COg2H g CH OHg ΔH=-91 kJ/mol （2分） 2 3 第 1 页 共 6 页（2）B （2分） （3）①此分子筛膜具有强亲水性，分离出H O(g)，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO 的转化率提高（2分） 2 2 ②Ⅰ （2分） ③逆向 （2分） 2 （4）① （或0.67） （2分） ②降低 （2分） 3 1．【答案】B 【解析】A项，碘伏消毒原理是使蛋白质变性，属于化学变化；B项卤水点豆腐是胶体的聚沉，属于物 理变化；C项用碱液除油是油脂在碱性条件下水解，属于化学变化；D项，染发涉及氧化还原反应， 烫发涉及二硫键的断裂和形成, 属于化学变化。 2．【答案】C 【解析】A项，青铜是铜、锡的合金；B项，雪花呈现规则的六边形与冰中的氢键有关， 一个水分子 会通过氢键与其他四个水分子相连，从而形成六边形的网状结构；C项，蚕丝的主要成分是蛋白质， C项错误；D项，石头的成分有碳酸钙，在高温下分解。 3．【答案】B 【解析】A项是羟基的电子式，正确；B项是空间填充模型不是球棍模型，并且应为平面三角形，而图 示为三角锥形，所以B错误；C项是手性异构体，不是同一种分子，正确；D项表示的是HCl的s-pσ键 的形成，正确。 4．【答案】C 【解析】PDMS(聚二甲基硅氧烷)是有机高分子材料 5．【答案】B 【解析】正确方程式为Ag CO +2H++2Cl- 2AgCl↓ +CO ↑+H O 2 3 2 2 6．【答案】B 【解析】硝酸主要形成分子内氢键，故沸点较低；A项错误。金属镁能与CO 发生氧化还原反应，则 2 还原性更强的钠也能与CO 反应，B项正确。CH CH NH 中的N为sp3杂化，具有孤电子对，能与H+形 2 3 2 2 成配位键；CH CONH 中的N为sp2杂化，无孤电子对，不能结合H+，C项错误。磷酸钠与磷酸钾均为 3 2 离子晶体，钠离子半径更小，故磷酸钠中的离子键更强，熔点更高；C H NH NO 为离子液体，离子 2 5 3 3 键强度小，熔点较低，D项错误。 7．【答案】C 【解析】A中没有明显实验现象来观测化学反应速率的快慢；B选项，NO密度小于CO ，收集NO应该 2 从短管进气；C，沸点相差 C以上，可用蒸馏；D该实验不能用启普发生器。 ° 8．【答案】C 30 【解析】由题干信息可知，B为常见液体，则B为H O，气体D为4个原子构成的10电子分子，则D为NH ， 2 3 H的分子式为CH N O，是一种中性肥料，即CO(NH ) ，工业上用CO 和NH 在一定条件下生产尿素即 4 2 2 2 2 3 CO(NH ) ，NH 与O 催化作用下生成NO、NO和O 继续反应生成NO ，NO 和H O反应生成HNO ，即 2 2 3 2 2 2 2 2 3 X为无色气体单质是O ，则A为NH HCO 或(NH ) CO ，B为H O、C为CO 、D为NH 、E为NO、F为 2 4 3 4 2 3 2 2 3 NO 、G为HNO 、H为CO(NH ) 、X为O ，A中D为NH ，为碱性气体，不能用酸性氧化物P O 干燥。 2 3 2 2 2。 3 2 5 第 2 页 共 6 页B中NO 是不成盐氧化物，C中NH HCO 为酸式盐，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2， 2 4 3 D错误。故C选项正确。 9．【答案】D 【解析】M中∠1处碳sp2杂化，∠2处碳为sp3杂化，所以∠1大于∠2。C选项，2mol羰基消耗2mol氢气， 2mol碳碳双键消耗2mol氢气，2mol氰基消耗4mol氢气，共8mol。D选项，P有三个手性碳原子。故答 案为D选项。 10．【答案】B 【解析】由MnO 和浓HCl可制备Cl ，MnO 是氧化剂，Cl 是氧化产物，Cl 通过KI溶液，将I-氧化为碘 2 2 2 2 2 单质，Cl 为氧化剂而I 为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知A正确。Cl 可将Br-氧化为 2 2 2 Br ，Br 容易挥发，也能将I-氧化为I ，若是调换位置则会干扰实验，B选项错误。为了验证干燥的Cl 2 2 2 2 的不能使有色纸褪色，需要有色纸保持干燥，利用包裹无水氯化钙的脱脂棉可以吸收生成的水分，保 证纸张干燥。后将注射器中的水注入可验证Cl 能使湿润的有色纸褪色。 2 11．【答案】C 【解析】生成MgNH  Cl 的活化能更低，因而更容易生成MgNH  Cl ，  3 6  2  3 6  2   MgNH 3  6   Cl 2 s 6NH 3 g+MgCl 2 s 为吸热、气体分子数增加的反应，升高温度、降低压强， 平衡正向移动，因此利于  MgNH 3  6   Cl 2 脱除NH 3 生成MgCl 2 的条件为高温低压。故答案为C。 12．【答案】B 【解析】A选项正确的顺序应为O>C>H>Zn;B选项，由图可知氧原子与四个Zn连接，构成正四面体形， 因此形成sp3杂化；若在MOF-5上引入能与水分子形成氢键的氨基，有利于增强MOF-5与水的吸附作 用，而甲基不能与水分子形成氢键，故不可增强MOF-5与水分子的吸附作用，C选项错误，D选项， 由题可知金属离子与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，而 不能形成配位键。故正确答 案为B。 13．【答案】C 【解析】根据装置左侧反应可判断电极a为阳极，则电极b为阴极。阴极腔室发生析氢反应产生氢气， 阳极腔室发生[Fe(CN) ]4-的电氧化反应生成 [Fe(CN) ]3-。随后，[Fe(CN) ]3-与反应室中废旧磷酸亚铁 6 6 6 锂发生固液氧化还原反应，从废旧磷酸亚铁锂中吸取电子，导致 LiFePO 被氧化为 FePO ，实现选 4 4 择性提锂，而生成的[Fe(CN) ]4-分子被泵入阳极腔室，电氧化为[Fe(CN) ]3-用于后续提锂，被提取的 Li+ 6 6 通过交换膜迁移到阴极室中，以维持析氢反应释放的OH-的电荷平衡，并最终回收为LiOH。根据转移 电子守恒，每处理1molLiFePO ~转移1mole-~0.5molH ，故选项C错误。 4 2 14．【答案】D 【解析】氢原子位于棱的1/4处，每条棱上有两个H，每个面上距面心Fe1/4apm处有4个H，内部距面 心Fe1/4apm处有6个H，共2×12× 1 +4×6× 1 +6=24个H，A项正确。晶胞中Mg：Fe：H=8：4：24，化学 4 2 式为Mg FeH ，B项正确。密度ρ= 8×24+4×56+24×1 g·cm-3，C项正确。晶胞中距Mg最近的Fe有4个，D项错 2 6 NA·a3×10−30 误。 第 3 页 共 6 页15．【答案】D 【解析】比较各常数可知，NH H PO 溶液中以H PO−的电离为主，因此溶液显酸性，A项正确。根据 4 2 4 2 4 a点坐标可求得K =1×10-4.74，B项正确。a点处，c（H+）=10-9.26mol/L，c(NH+)=c(NH ),带入平衡常数 b 4 3 表达式K= c(HPO 4 2−) = Ka2 =6.4×101.26,C项正确。pH=3时，c(NH+)＞c(H PO−)＞c(H PO )＞c(HPO2−)＞c(PO3−) c(H2PO 4 −) c(H+) 4 2 4 3 4 4 4 ，D项错误。 16．（共14分） （1）3d54s2(1分） （2）蒸发结晶，趁热过滤（或蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤）（2分） 650℃ （3）4LiMn O +3C 2Li CO +8MnO+CO  2 4 2 3 2 650℃ 2LiMn O +2C Li CO +4MnO+CO  （2分） 2 4 2 3 （4）①当滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由蓝色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分） ②27.5%或者0.275（2分） 适当升高温度、适当提高硫酸浓度等（合理即可）（1分） （5）6（2分） ACD（2分） 【解析】 （2）碳酸锂溶解度随温度升高而降低，所以采用蒸发结晶的方式获得碳酸锂晶体。 （3）由XRD图谱可知，650℃时，主要是碳酸锂和氧化锰的峰，因而锰酸锂和碳粉反应在650℃时方 程式为： 4LiMn O +3C 650℃ 2Li CO +8MnO+CO 或2LiMn O +2C 650℃ Li CO +4MnO+CO 2 4 2 3 2 2 4 2 3 （4）①由表格可知，甲基百里香氛蓝做指示剂时误差最小且终点清晰，因而选择它为指示剂，滴定 终点现象为：当滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由蓝色变为浅红色，且半分钟内不变色。②滴定中过 程中n(EDTA)=n(Mn2+)=n(锰元素)，三次实验中24.50ml误差较大需舍去，剩下两组求平均值，消耗EDTA 体积为25.00ml，n(EDTA)=0.01×25.00×10-3mol，水浸液中的Mn2+质量为m(Mn2+)=0.01×25.00×10-3×40×55g =0.55g，则其浸出率为：（0.55÷2）×100%=27.5%，为提高浸取率可适当升温或者适当提高硫酸浓度。 （6）由图可知，配位数为6，所含化学键类型有极性键、非极性键和配位键。 17．（共13分） （1）NO -+2H++e- NO ↑+H O （2分，有无“↑”都给分） Cu2+ （1分） 3 2 2 （2）NO -+3H++2e- HNO +H O （2分） 不变 （2分） 3 2 2 电极反应NO -+3H++2e- HNO +H O使离子浓度减小，Cu2++xHNO Cu(NO ) -(x-2)+xH+使离子 3 2 2 2 2 x 浓度增大，二者程度相当。（2分，写“石墨电极发生的反应使离子浓度减小，铜离子与亚硝酸反应使 离子浓度增大，二者程度相当”也给分） 紫色褪去较慢（2分） （3）取下注射器，拉动活塞吸入少量空气，观察到气体变为红棕色（合理即可）（2分） 【解析】电极反应 负极 Cu-2e- Cu2+ 正极依次为①NO -+2H++e- NO +H O 3 2 2 ②NO -+3H++2e- HNO +H O 3 2 2 第 4 页 共 6 页实验一开始，电压上升阶段(0～1.8h)说明溶液中离子浓度减小，正极发生反应①，Cu2+向正极区迁移； 电压稳定阶段(6～7.8h)说明溶液中离子浓度基本保持不变，正极发生反应②，离子浓度减小，生成的亚硝 酸与铜离子配位，Cu2++xHNO Cu(NO ) -(x-2)+xH+使离子浓度增大，电压处于较稳定状态说明二者作用 2 2 x 相当；电压下降阶段(22.2～24h)说明溶液中离子浓度增大，则亚硝酸和铜离子的配位过程占主导。 18．（共14分） （1） ①羧基、醚键（2分） （2）①取代反应（1分） ②2-氯乙酸（或氯乙酸）（1分） （3）①CH CH CH OH （2分） （4）CD （2分） 3 2 2 （5）①9 （2分） ② （2分） （6） （条件写催化剂也可）（2分） 【解析】 【小问1】苯氧乙酸中的含有的官能团为羧基、醚键。 【小问2】由 逆推，可知C是Cl-CH -COOH；反应③的反应类型是取代反应；C 2 的系统命名为2-氯乙酸。 【小问3】A的蒸气对氢气的相对密度是29，A的相对分子质量为58，5.8gA 的物质的量为0.1mol，0.1molA完全燃烧可产生0.3molCO 和0.3molH O，则A分子中含有3个C原子、6个H 2 2 原子，O原子数为5812316 1 ， A分子式为C 3 H 6 O，分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构 16 简式为CH =CHCH OH，A与氢气加成后的产物为CH CH CH OH。 2 2 3 2 2 【小问4】苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚也可以和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢 钠，所以试剂X可以是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；苯酚的酸性小于醋酸、碳酸、亚硫酸，所以苯酚和醋 酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠不反应。故选CD。 【小问5】苯氧乙酸的同分异构体中，苯环上有2个取代基，且能与FeCl 溶液发生显色反应说明有苯环 3 上有一个取代基为酚羟基。能发生银镜反应，说明苯环上的另一个取代基含有醛基，可以是-OCH CHO、 2 -CH OCHO、-CH(OH)CHO这三种。苯环上有2个取代基，有邻、间、对三种排列方式，所以同分异构体的 2 数目一共有3*3=9种。既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明既有醛基又有酯基，其结构简式为 【小问6详解】反应④是苯氧乙酸和CH =CHCH OH发生酯化反应生成 2 2 和水，反应化学方程式为 第 5 页 共 6 页19．（共14分） （1）①COg2H g CH OHg ΔH=-91 kJ/mol （2分） 2 3 （2）B （2分） （3）①此分子筛膜具有强亲水性，分离出H O(g)，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO 的转化率提高（2分） 2 2 ②Ⅰ （2分） ③逆向 （2分） 2 （4）① （或0.67） （2分） ②降低 （2分） 3 【解析】 ΔH ΔH ΔH （1）根据盖斯定律，Ⅰ式-Ⅱ式即为目标方程式，故 1 2，代入数据；所以制取CH 3 OH的热 化学方程式为 COg2H g CH OHg ΔH=-91 kJ/mol 2 3 （2）恒容密闭容器，反应Ⅰ的反应物和生成物都是气体，反应前后，无论是否达到平衡，容器内混合 气体的密度一直不变，A错误；反应Ⅰ为正反应气体分子数减小的反应，体系压强不变，能说明反应已达到 平衡状态,B正确；反应Ⅰ达平衡状态时反应速率有3v (CO )=v (H ),C错误； CH OH和H O分子中都有O-H 正 2 逆 2 3 2 键，同时断开O-H键的数目大于C=O键的数目，D错误； （3）①LTA分子筛膜具有很强的亲水性，可以吸收反应体系中的水，当H O(g)减少时，反应Ⅰ和Ⅱ平 2 衡均正向移动，从而提高CO 的转化率，此外，从反应体系中去除水也有助于避免催化剂失活和副产物的 2 形成，可以进一步提升甲醇的选择性。②由图可知，温度高于280℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温 平衡逆向进行，CO 的量增多，从而使CO 的转化率降低。 2 2 （4）①在压强为 pMPa的条件下，1molCO 2 (g)和1molH 2 (g)反应并达到平衡状态， CO 2的平衡转化 率为40%，甲醇的选择性为50%，列出“三段式”： COg  3H g  CHOHg  HOg 2 2 3 2 起始/mol 1 1 0 0 转化/mol 0.2 0.6 0.2 0.2 平衡/mol 0.6 0.2 0.2 0.4 CO g  H g  COg  HOg 2 2 2 起始/mol 1 1 0 0 转化/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡/mol 0.6 0.2 0.2 0.4 则平衡时CO 的物质的量为0.6mol，H 的物质的量为0.2mol，CH OH的物质的量为0.2mol，水蒸气的物 2 2 3 质的量为0.4mol，CO的物质的量为0.2mol，Ar(g)的物质的量为1mol，混合气体的总物质的量为2.6mol， 0.2 0.4 该温度下反应ⅠⅠ的平衡常数K =2.6 p× 2.6 p = 2。 p 0.6 p× 0.2 p 3 2.6 2.6 ②反应Ⅰ为正反应气体分子数减小的反应，反应Ⅱ为正反应气体分子数不变的反应。恒定温度和恒定压 强条件下，增大起始投入的Ar(g)的用量，而CO (g)和H (g)的用量保持不变。这会导致容器的体积增大， 2 2 相当于减压，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，最终导致重新平衡时CO 的量增多，CO 的转化率 2 2 降低。 第 6 页 共 6 页