文档内容
2024 北京大兴高三（上）期末
化 学
2024．1
考 1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
生 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
须 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Ba 137
第一部分 选择题（共 42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
．．．．．．
1. 2022 年 2 月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品
中，主要材料不属于有机高分子材料的是
．．．
A B C D
冰墩墩中的聚酯纤维 速滑馆中的铝制幕墙 雪花花瓣中的聚碳酸酯 头盔表面的聚氨酯涂料
2．下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是
．．．
A．H S溶液 B．NaHCO 溶液 C．K S溶液 D．氨水
2 3 2
3．下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硫的VSEPR模型：
B．CO 的电子式：
2
C．中子数为8的碳原子： 14C
8
D．基态氧原子的轨道表示式：
4. 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温下，0.1 mol NH 的体积为2.24L
3
B．1 mol HC CH分子中含有σ键的数目为 2N
A
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中CO 2- 数目小于0.1N
2 3 3 A
D．25℃时， pH＝5的NH Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1
4
5．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
第1页/共11页下列说法正确的是
A．熔点：YM ＜Y
B．第一电离能：X ＞ W ＞ G
C．热稳定性： HQ ＞ H Z ＞HW
2
D．酸性：HQO ＞ H ZO ＞ H YO
4 2 4 2 3
6．常温下，NH Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH +)：c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是
4 4
A．加入适量的NaCl固体
B．加入适量的盐酸，抑制NH +水解
4
C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7
7．下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是
．．．
A．CO 溶于水产生HCO -： CO + H O H CO HCO - + H+
2 3 2 2 2 3 3
B．FeCl 溶液呈酸性： Fe3+ + 3H O === Fe(OH) ↓ +3H+
3 2 3
C．NO 溶于H O红棕色消失： 3NO + H O === H+ + 2NO - + NO
2 2 2 2 3
D．向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I- + H O + 2H+ ==I + 2H O
2 2 2 2
8．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是
．．
A B C D
分离碳酸钠
实验室制取氨气 溶液和乙酸 制备无水氯化镁 证明醋酸为弱酸
乙酯
9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。
一种离子液体的结构简式如下图。
第2页/共11页下列说法不正确的是
．．．
A．该离子液体能与H O形成氢键
2
B．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
C．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键
D．该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
10．某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K FeO ），反应的化学方程式为：2FeCl +
2 4 3
3Cl + 16KOH 2K FeO + 12KCl + 8H O。
2 2 4 2
已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。
下列说法不正确的是
．．．
A．右侧的电极反应式为：Fe3+-3e－ + 8OH－ === FeO 4 2－ + 4H 2 O
B．再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大
C．盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动
D．其他条件相同时，选用Fe(NO ) 代替FeCl ，也可以制备K FeO
3 3 3 2 4
11．某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
下列关于该高分子说法不正确的是
．．．
A．结构简式可以表示为：
B．氢键对该高分子的性能会产生影响
C．合成该高分子的一种单体是CH = C(CH )COOH
2 3
D．两种单体都能与金属Na和NaHCO 反应
3
12．某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 晶体上滴
4
加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO ＋16HCl = 2KCl＋5Cl ↑＋2MnCl ＋8H O
4 2 2 2
第3页/共11页下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
．．．
选项 实验现象 解释或结论
A a处试纸变蓝 氧化性：Cl >I
2 2
B b处试纸变红 Cl ＋2Fe2+ == 2Cl- ＋2Fe3+
2
C c处试纸褪色 Cl 与H O反应生成了具有漂白性的物质
2 2
D d处红色褪去 Cl 和NaOH反应使溶液呈中性
2
13．实验测得0.5 mol·L-1 CH COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。
3
下列说法不正确的是
．．．
A． CH COONa溶液中c(Na+)＞c(CH COO-)
3 3
B．随温度升高纯水中c(H+)＞c(OH-)
C．升温促进了水的电离和醋酸钠水解
D．升温使CH COONa溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小
3
14．小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对 Cr O 2-处理的结果如表
2 7
１所示（Cr O 2-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验③中Fe3+在去除Cr O 2-过程
2 7 2 7
中的作用机理如图1所示。
已知：Cr O 2-(橙) + H O 2 CrO 2-(黄) + 2 H+
2 7 2 4
下列对实验过程的分析中，不正确的是
．．．
A．实验①~④中，实验④的Cr O 2-去除效果最好
2 7
B．实验②~④中，加入H SO 可以提高溶液中Cr O 2-的浓度和氧化性
2 4 2 7
C．分析图1， Cr O 2-参与的反应为：6 Fe2++ 14 H+ + Cr O 2- == 6 Fe3+ + 2Cr3++ 7H O
2 7 2 7 2
D．实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e- == Fe3+
非选择题（共 58分）
15．（10分）过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
回答下列问题。
（1）钛元素位于周期表的 区； 基态Ti原子核外电子占据的轨道数为 。
（2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___ (填字母标号)。
a．[Ar]3d²4s¹4p¹ b．[Ar]3d²4s²
第4页/共11页c．[Ar]3d14s²4p¹ d．[Ar]3d¹4s¹4p²
（3）TiCl 是氧化法制取钛的中间产物，TiCl 分子结构与CCl 相同，二者常温下都是无色液体。TiCl 分
4 4 4 4
子的空间结构为 ，TiCl 极易水解且水解程度很大，生成TiO ·xH O沉淀，写出TiCl 水解的化学方
4 2 2 4
程式： 。
（4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。
下列说法正确的是________（填字母）。
a.含有手性碳原子
b. 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c. 1-4号原子不在同一平面上
d. ∠α大于∠B
（5）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛
矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加
德罗常数的值为N ，则该晶胞的边长为 cm (用含ρ、
A
第5页/共11页
N
A
的
式子表示)。（注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16）
16．（11分） C O
2
的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 C O
2
合成甲醇的过程中涉及如下反
应：
反应i. CO (g)＋3H (g) CH OH(g) ＋ H O(g) △H
2 2 3 2 1
反应ii. CO (g)＋H (g) CO(g) ＋ H O(g) △H == + 41.2 kJ·mol-1
2 2 2 2
回答下列问题。
（1）根据右图，△H = kJ·mol-1。
1
（2）T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO 和4 mol H 发生上述反
2 2
应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO 的转化率为90%，CO的物质
2
的量为0.3 mol。
① 0~10 min内，平均反应速率v (CH OH) == mol·L-1·min-1。
3
② T℃时，反应ii的化学平衡常数K == 。
（3）将原料气n(CO )：n(H )=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，
2 2
反应t min时CO 的转化率随温度的变化如下图所示。
2
① 图中达到化学平衡状态的是_________（填“a”“b”“c” “d”）。② 其他条件相同，若将原料气按n (CO )：n(H )=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用
2 2
下发生反应。该条件下，a点时CO 的转化率_________（填
2
“增大”或“不变”或“减小”）。
（4）近日，我国学者研究发现，在单原子Cu/ZrO 催化时，反应i
2
的历程以及中间体
HCOO与
第6页/共11页
C H
3
O 物质的量之比随时间变化图如下：
第一步 CO +H →HCOO+H
2 2
第二步 H C O O + 2 H
2
→ C H
3
O + H
2
O
第三步 CH O+H →CH OH
3 3
下列说法正确的是_______。
A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
（5）光催化CO 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料
2
还原CO 的机理如图所示。写出CO 转化为CH OH的电极反应式
2 2 3
为 。
17．（11分）化合物 G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
（1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和________。
（2）反应A→B的化学方程式为_______。（3）M + C→D为可逆反应，推测K CO 的作用：_______。
2 3
（4）E的结构简式为_______。
（5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。
① 属于α-氨基酸（氨基连接在与羧基相连的碳原子上）
② 遇FeCl 溶液显紫色
3
（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和 CH = CH-CH Br为原料合成
2 2
的合成路线。
18.（13分）五水合硫代硫酸钠（Na S O • 5H O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分
2 2 3 2
析中的还原剂。
资料：① Na S O • 5H O无色、易溶于水，难溶于乙醇；
2 2 3 2
② Na S O 在酸性溶液中反应有S和SO 产生
2 2 3 2
（一）制备
工业上可用SO 、Na S和 Na CO 制备Na S O • 5H O，其工艺流程示意图如下：
2 2 2 3 2 2 3 2
（1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO 气体，该反应的化学方程式是_______。
2
（2） ① 配平I中反应的化学方程式：
Na S + SO + Na CO == Na S O + CO
2 2 2 3 2 2 3 2
② 当I中溶液的pH约为7时应停止通入SO ，否则Na S O 的产率下降，结合离子方程式说明其原
2 2 2 3
因_______。
II．粗产品提纯
（3）已知粗产品中可能会含有少量Na SO 和Na SO ，Na S O 在水中的溶解度随温度的升高而显著增
．． 2 3 2 4 2 2 3
大。
① 检验粗产品中含有Na SO 的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的______溶液，静置、过滤，
2 4
_______，有白色沉淀生成。
② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、_______、过滤、_______（填洗
涤试剂名称）洗涤、干燥。
III．纯度测定
（4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止
Na SO 与I 反应），以淀粉作指示剂，用c mol/L I 的标准溶液滴定，发生如下反应：I + 2S O2- == 2I
2 3 2 2 2 2 3
－+S O2-，三次平行实验，平均消耗v mL I 溶液。
4 6 2
（已知：Na S O • 5H O的摩尔质量为248 g/mol ）
2 2 3 2
① 产品中Na S O •5H O的纯度为______ (写出质量分数的表达式即可)。
2 2 3 2
第7页/共11页② 下列操作可能造成实验结果偏高的是_______。
A．滴定管未用I 标准溶液润洗
2
B．滴定终点时仰视读数
C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外
19.（13分）某小组同学将过量的AgNO 溶液滴加到饱和氯水中,发现氯水的漂白性出现异常，于是对
3
相关的反应进行了探究。
I．发现问题
（1）①氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入AgNO 溶液后，生成 沉淀，使c
3
（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。
②与过量AgNO 溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 。
3
Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水
提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成
III．实验探究
已知：AgI + I- AgI -
2
编号 实验操作 实验现象
i 向a 试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的 产生刺激气味的气体，试纸变蓝
1
淀粉KI试纸靠近试管口
ii 向a 试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡， 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶
2
再滴入2滴淀粉溶液 解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
iii 向另一支试管a 中只加入2 mL饱和KI溶
3
液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii 滴入淀粉溶液，无明显变化
放置相同时间
（2）操作 a的名称是 。
（3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 。
第8页/共11页（4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释 。
（5）实验iii的作用是 。
（6）综上，过量的AgNO 溶液滴加到饱和氯水后,氯水漂白性减弱的可能原因是 。
3
第9页/共11页参考答案
第一部分 选择题（共 42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A A C D C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C D D B D
第二部分 非选择题（58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分。
（2）答案合理酌情给分。
15.（10分）
（1）d，12 （各1分，共2分）
（2）b （1分）
（3）正四面体，TiCl + (x+2) H O == TiO · xH O + 4HCl （1分，2分，共3分）
4 2 2 2
（4）b d （2分）
233
（5）3 （2分）
N
A
16.（11分）
（1）-49.4 （1分）
（2）①0.06 （2分）
②27/19或1.4 （2分）
（3）①a、c （1分）
②减小 （1分）
（4）A C （2分）
（5）CO + 6e- + 6H+ = CH OH+ H O （2分）
2 3 2
17.（11分）
（1）氨基 （1分）
（2） （2分）
第10页/共11页（3）K CO 与该反应生成的HBr发生反应，降低了HBr浓度，促进平衡正向移动。
2 3
（2分）
（4） （1分）
（5） （2分）
（6）
（3分）
18．（13分）
（1） Cu + 2H SO (浓) ==== CuSO + 2H O + SO ↑ （2分）
2 4 4 2 2
（2）① 2 Na S + 4 SO +Na CO = 3 Na S O +CO ↑ （2分）
2 2 2 3 2 2 3 2
② 若SO 过量，溶液显酸性，产物会发生反应：S O2- + 2H+ == S↓ + SO ↑ + H O，
2 2 3 2 2
导致产率下降 （2分）
（3）① 加入足量稀盐酸，向滤液中加入少量 BaCl 溶液 （2分）
2
② 冷却结晶 ，乙醇 （2分）
（4）①
第11页/共11页
2 c v 1 0 -3 m o
a
l
g
2 4 8 g / m o l
1 0 0 %
Δ
（可以不带单位也可以化简） （1分）
②AB （2分）
19.（13分）
（1）① Cl + H O HClO + HCl。 AgCl沉淀 （2分，1分共3分）
2 2
② 加入过量AgNO 溶液后红色褪去变慢。（或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶
3
液红色褪去）。 （1分）
（2）过滤 （1分）
（3）AgClO + 2HCl === AgCl + H O +Cl ↑ （2分）
2 2
（4）加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液
中c(ClO-)增大，将过量的I-氧化为I ，加入淀粉溶液变蓝。 （2分）
2
（5）对照实验，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响。 （2 分）
（6）过量的AgNO 溶液与氯水反应，生成了 AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-) [或c(HClO)]降低，氯水
3
漂白性减弱。 （2分）
