文档内容
2023~2024 学年佛山市普通高中教学质量检测（一）
高三化学
2024.1
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和
准考证号填写在答题卡上．将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”．
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以
上要求作答的答案无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 I 127
一、选择题：本题包括16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题
4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．骑楼极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是（ ）
A．金漆 B．木雕 C．陶塑 D．蚝壳窗
2．杭州亚运会展示了我国科技力量．下列说法错误的是（ ）
A．会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si
B．场馆能源来自风能和太阳能，二者都属于可再生能源
C．竞赛自行车车架采用碳纤维材料，它是一种无机非金属材料
D．体育场馆形状类似“莲花碗”，采用的异形钢材料韧性比生铁强
3．化学使环境更美好．下列说法错误的是（ ）
A．推广使用电动车，可减少光化学烟雾 B．燃煤时加生石灰，可减少温室气体产生
C．将 合成甲醇，有助于实现碳中和 D．使用可降解塑料，有利于减少白色污染
4．“劳动最光荣，勤奋出智慧”．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有漂白性
D 消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解
5．利用如下装置验证 可做供氧剂，下列说法错误的是（ ）
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
C．装置丁的作用是吸收未反应的 D．若用 进行实验，可收集到
6．咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，其酸酐分子结构如图．下列说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物 B．1 mol酸酐最多能与10 mol 加成
C．分子内所有C原子的杂化方式相同 D．咖啡酸酐水解能产生咖啡酸
7．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．c为黑色固体 B．a与 反应只生成d
C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转化
8．氯碱工业涉及 、 、NaOH、NaClO等物质．设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（
）
A．1 mol NaOH固体中的离子数目为
B．1 L 的NaClO溶液中， 的数目小于
C．标况下，22.4 L的 和 混合气体，共价键数目为
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．1 mol 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为
9．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A． 能降低 氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
10． 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，
X可与水反应生成 ，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足 ．
下列说法错误的是（ ）
A．单质的熔点：XE
C． 的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物
11．按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始．下列说法错误的是（ ）
A．石墨电极A为正极
B．U型管中M代表阳离子交换膜
C．a中产生白色沉淀，溶液中 减小
D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
12．如图装置可合成重要的化工中间体乙醛酸，双极膜中的 能解离为 和 ，下列说法正确的是
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（ ）
A．石墨也可以用Pb代替
B．双极膜解离出来的 向石墨电极移动
C． 在Pb电极表面发生反应：
D．当石墨电极析出1 mol ，Pb电极附近一定生成2 mol乙醛酸
13．一种制备 的改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．配制 溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和 溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替 粉末，也能排尽空气
14．密闭容器中，发生 和 两个竞争反应，反
应历程如图所示．下列说法正确的是（ ）
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．增大压强，物质C的浓度不变 B．升高温度，平衡时体系内D的浓度增大
C．反应 D．加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成
15．下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．硫化氢转化为单质：
B．单质转化为两种盐：
C．氧化物转化为酸：
D．盐转化为氧化物：
16．已知室温时： ．化合物L与 形成配合物（
）， 的浓度随 的投料百分比的变化如图所示（ ，
表示初始浓度）．
下列说法错误的是（ ）
A．
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B．25℃时， 的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于 的生成
D． 的溶液中，
二、非选择题：本题包括4小题，共56分．
17．（14分）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测
定干海带中碘的含量．回答下列问题：
Ⅰ 从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：
（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）．
（2）步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）．
Ⅱ 滴定法测海带中碘的含量．
用 滴定 的水溶液，淀粉溶液作指示剂．原理为： ，
（3）用酸式滴定管量取 的水溶液时常需要排出气泡，操作是____________．
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点．
①提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 氧化；
②验证猜想
序号 实验操作 实验现象 结论
取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉
1 待测液始终保持无色 猜想1不成立
溶液，鼓入空气
将2 mL KI溶液、2滴
2 溶液、2滴淀粉溶液和1滴 ____________ 猜想2不成立
溶液混合配制待测液，用 溶液滴定
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的， 氧化 的速率______（填“快于”或“慢
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司于”） 还原 的速率，导致待测液反复变为蓝色．
④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________．
⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL
溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2位有效数字）．
18．（14分）稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、
Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示：
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表．
离子
开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6（ 为6.2）
沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /（ 为9.0）
回答下列问题：
（1）“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是______．
②胶状 的X射线衍射图谱中，______（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰．
（2）“调pH”工序中， 发生的离子反应方程式为________________________．
（3）滤液3可返回__________________工序循环使用．
（4）“沉淀”工序产物为______（选填“ ”或“ ”），理由是______[
： ]．（当反应的 时可认为反应完全）
（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为 ，焙烧时发生的化学反应方程式为______．
（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示．已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强．下列
离子对 交换能力最强的是______．
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A． B． C． D．
（7）银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示：
图（a） 图（b）
①将该结构单元示意图（b）补充完全．
②该晶体的化学式为____________．
19．（14分）以 为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化．科学家通过
如下反应合成甲醇： ．
已知：
回答下列问题：
（1）计算上述合成甲醇反应的焓变 ______ ．
（2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果．
在3 MPa， 时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/ 催化剂下，测定甲醇时空收率随温度
的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______．催化剂的最佳配比和反应温
度是______．
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）将等量 和 充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数
，下列事实说明该反应已达平衡的是______．
A．气体密度保持不变
B． 与 的生成速率相等
C．某时刻容器中 ， ，
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）① 合成 存在以下副反应： ．
5 MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选
择率为0.8（甲醇选择率= ）．
计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）．
②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气．
已知甲醇的沸点是64.7℃，根据信息判断反应室的温度______闪蒸室的温度（选填“<”、“=”或“>”）．
在原料气中通入CO的目的是________________________．
20．（14分）Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体viii的路线如下：
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司回答下列问题：
（1）化合物i的分子式为______，含有的官能团名称为______．
（2）根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
a ____________ ____________
新制 悬浊液、加热
b ________________________ ____________
（3）反应⑤的方程式可表示为：iii＋vi→vii＋y，化合物y的化学式为______．
（4）关于反应⑥的说法中，正确的有______．
A．反应过程中，有π键发生断裂 B．化合物vii的 杂化的原子只有C
C．化合物vii所有碳原子一定处于同一平面上 D．化合物viii只有1个手性碳原子
（5）化合物x是ii的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种．
a．含有苯环，且苯环上有两个侧链
b．与 溶液反应显紫色
c．1 mol x与足量Na反应，生成1 mol
（6）以 和NaCN为含碳原料，合成化合物 ．
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为____________．
②最后一步反应中，能与 反应产生 的有机反应物为______（写结构简式）．
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