文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：鲁科版必修一第一章（不含此章微项目）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是
A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C 正确；
D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故选 C。
2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中
一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是
A．实验和理论是学习化学的两种重要途径
/B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的
C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
【答案】C
【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A 正确；
B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能
分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发
都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B 正确；
C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C 错误；
D．根据 B 分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为
人类提供健康保障，D 正确；
故选 C。
3．下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（ ）
化学家 突出贡献
A 门捷列夫 提出化学元素的概念
B 拉瓦锡 提出氧化学说
C 阿伏加德罗 提出分子学说
D 道尔顿 提出原子论
【答案】A
【详解】A．化学元素的概念是由 17 世纪英国科学家波义耳提出的，俄国科学家门捷列夫发现了元素周
期律，故 A 错误；
B．法国科学家拉瓦锡提出了氧化学说，故 B 正确；
C．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，故 C 正确；
D．英国科学家道尔顿提出了原子论，故 D 正确；
综上所述答案为 A。
4．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的
性质，设计了如下研究程序，其中合理的是
A．观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论
/B．分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论
C．观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论
D．实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论
【答案】A
【详解】探究物质性质的一般程序：观察（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→
通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故 A
项正确。
答案选 A。
5．实验室中，下列行为不符合要求的是
A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气
B．实验中未用完的 Na、K 不能放回原试剂瓶，防止污染试剂
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO 溶液
3
D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括 和
【答案】B
【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故制备氯气需在通风橱内进行，A 不合题意；
B．由于金属 Na、K 非常活泼，易于 HO、O 等反应引发安全事故，故实验中未用完的 Na、K 必须放
2 2
回原试剂瓶，以防止燃烧、爆炸等事故的发生，B 符合题意；
C．浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的 NaHCO
3
溶液，C 不合题意；
D．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标
志 ，同时钠在空气中燃烧放出大量的热量，则实验中应该标识在通风良好的地方进行
，D 不合题意；
故答案为：B。
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．ZnCl
2 3 2 2
【答案】D
【详解】A．Cu 为不活泼金属，与盐酸不反应，故 A 错误；
B．FeCl 只能由 Fe 和氯气反应生成，铁与盐酸生成 FeCl ，故 B 错误；
3 2
C．FeCl 只能由 Fe 和盐酸反应生成，Fe 和氯气反应生成 FeCl ，故 C 错误；
2 3
/D．ZnCl 可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故 D 正确；
2
故选 D。
7．下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④ 和 长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥
【答案】C
【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误；
②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；
③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，
故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确；
④ 和 长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确；
⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误；
正确的是：③④⑤；
故选 C。
8．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞 a，向上提拉大头针，使钠与大头针
分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．打开活塞 a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
【答案】C
【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，
/会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A 正确；
B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质( )生
成，B 正确；
C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液
面，含有碱性物质( )的水会喷出，不利于实验安全，C 错误；
D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞 a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈
淡蓝色，可检验生成的气体，D 正确；
故选 C。
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中
氯水的 变化情况。下列有关说法错误的是
A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
B． 减小的主要原因是光照引起了 溶解度的减小，氯气逸出
C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D．不可以用 试纸检测新制氯水的
【答案】B
【详解】A．氯气与水反应，方程式为： ，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，
氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A 正确；
B． 减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方
程式为： ，B 错误；
C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光
照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C 正确；
D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用 试纸检测新制氯水的 值，
D 正确；
故选 B。
10．下列与物质的量相关的计算正确的是
A．标准状况下，11.2LX 气体分子质量为 32g，则 X 气体的摩尔质量为 64g
B．5．6gCO 和 4．48LCO 中含有碳原子数一定相等
2
/C．分别含 1molO 原子的 CO、CO、O 气体，则三种气体的物质的量之比为 6：3：2
2 3
D．ag Cl 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 N 可以表示为
2 A
【答案】C
【详解】A．摩尔质量的单位为 g/mol，故 A 错误；
B．4．48LCO 没有说明摩尔体积 ，所以无法计算物质的量，无法计算碳原子数，故 B 错误；
2
C．分别含有 1molO 原子的 CO、CO、O 气体，则三种气体的物质的量分别为 1mol、 、 ，
2 3
所以比值为 6：3：2，故 C 正确；
D．由 ，得 ，故 D 错误；
答案选 C。
11．若 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A
A．常温常压下，18gHO 中含有的原子总数为 3N
2 A
B．1 L 0.5mol·L-1 NaSO 溶液中，含有的氧原子总数为 2N
2 4 A
C．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D．4．8g O 和 O 的混合气体中含有的氧原子数为 0.3N
2 3 A
【答案】B
【详解】A．18g H O 的物质的量为 =1mol，每个分子含 3 个原子，故原子总数为 3N ，A 正确；
2 A
B．NaSO 溶液中溶质含 1L×0.5mol/L×1=0.5mol （含 2mol O），但溶剂 HO 中也含大量 O 原子，
2 4 2
总 O 原子数大于 2N ，B 错误；
A
C．标准状况下，a L 混合气体物质的量为 a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为 2×(a/22.4)
N = aN /11.2，C 正确；
A A
D．O 和 O 混合物的总质量为 4.8g，全部为 O 原子，物质的量为 4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为 0.3N ，
2 3 A
D 正确；
故答案为：B。
12．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的 和
，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是 2：1
/C．左右两侧的气体密度比是 1：2
D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
【答案】D
【分析】假设 和 的质量都是 32g，则 的物质的量为 2mol， 的物质的量为 1mol，据此解
答。
【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是
，A 正确；
B．左侧为甲烷，右侧为氧气， 和 的物质的量之比为 2：1，则左右两侧的体积比是 2：1，B 正
确；
C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是 16：32=1：2，C 正确；
D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为 10N ，1mol 含有的原子为 2N ，所以左右
A A
两侧的原子个数之比是 5：1，D 错误；
故选 D。
13．下列关于 0.1mol•L-1HSO 溶液的叙述错误的是
2 4
A．1L 该溶液中含有 HSO 的质量为 9.8g
2 4
B．0．5L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0．2mol•L-1
C．从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出的溶液中 HSO 的物质的量浓度为 0.01mol•L-1
2 4
D．取该溶液 10mL 加水稀释至 100mL 后，HSO 的物质的量浓度为 0.01mol•L-1
2 4
【答案】C
【详解】A.1L 该硫酸溶液中含有溶质的物质的量 n=cV=0.1mol•L-1×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量
m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A 正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知 c(H+)=2c(H
2
SO
4
)=0.1 2=0.2mol•L-1，
B 正确；
×
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出的
溶液中 HSO 的物质的量浓度仍为 0.1mol•L-1，C 错误；
2 4
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度 c= =0.01mol•L-1，
D 正确；
故合理选项是 C。
14．下列溶液中，与 500mL2mol•L-1K
2
CO
3
溶液所含 K+ 的物质的量浓度相同的是
A．500mL2mol•L-1KCl 溶液 B．1L1mol•L-1KSO 溶液
2 4
C．1L1mol•L-1KNO 溶液 D．1L4mol•L-1KCl 溶液
3
【答案】D
【详解】500mL2mol•L-1K
2
CO
3
溶液所含 K+ 的物质的量浓度=4mol/L，
/A．500mL2mol•L-1KCl 溶液中 c（K+ ）=1×2mol/L=2mol/L；
B．1L1mol•L-1K
2
SO
4
溶液中 c（K+ ）=1mol/L×2=2mol/L；
C．1L1mol•L-1KNO
3
溶液中 c（K+ ）=1×1mol/L=1mol/L；
D．1L4mol•L-1KCl 溶液中 c（K+ ）=1×4mol/L=4mol/L；
与 500mL2mol•L-1K
2
CO
3
溶液所含 K+ 的物质的量浓度相同的是 D。
故选 D。
15．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含 4 种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所
示。该营养液中 的物质的量浓度为
离子种类
浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1
A．0．15mol•L-1 B．0.20mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.30mol•L-1
【答案】C
【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设 K+
的物质的量浓度为 x mol•L-1，则阳离子所带正电荷浓度为 c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol•L-1；阴离子所带负
电荷浓度为 2c(S2-)+3c( )=2×0.15mol•L-1+3×0.1mol•L-1=0.3mol•L-1+0.3mol•L-1=0.6mol•L-1；由电荷守
恒可得：x+0.35mol•L-1=0.6mol•L-1，解得 x=0.6mol•L-1-0.35mol•L-1=0.25mol•L-1， C 正确；
故答案选 C。
16．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是
【药品名称】盐酸二甲双胍片
【成份】主要成份：盐酸二甲双胍
化学结构式：
分子式：
分子量：165.63
【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的 2
型糖尿病，特别是肥胖的 2 型糖尿病。
【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲
双胍的质量）
A．该药品是治疗 2 型糖尿病的常备药
B．由盐酸制成，每片药品中含 HCl 约 0.11g
C．1mol 中氢原子的物质的量为 11mol
D． 中 C:N 元素质量比为 24:35
【答案】C
【详解】A．由题文可知，盐酸二甲双胍片是治疗 2 型糖尿病的常备药，故 A 正确；
/B．每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量为 0.5g，盐酸二甲双胍中含 HCl 的质量分数为
，所以每片药品中含 HCl 的质为 0.5g× ×100%≈0.11g，故 B 正确；
C．1 个 共含有 12 个氢原子，故 1mol 含有氢原子的物质的量为 12mol，故 C
错误；
D．盐酸二甲双胍中，碳、氮的质量比= ，故 D 正确；
选 C。
17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
Ⅰ对，Ⅱ对，
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应
有
向 加入酚酞试液中，酚酞 Ⅰ对，Ⅱ错，
B 与水反应生成氢氧化钠
变红色 无
金属钠保存在煤油中，以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 Ⅰ对，Ⅱ对，
C
气 过氧化钠 有
Ⅰ对，Ⅱ对，
D 可用作航天员的供氧剂 能与 反应生成
有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以 I 错误，A 错误；
B．过氧化钠和水反应生成 NaOH 导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白
性，所以 I 中看到的现象是先变红色后褪色，则 I、II 判断都不对，B 错误；
C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述 II 错误，C 错误；
D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D 正确；
故选 D。
18．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是
目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素
方案
/目的 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．对比实验必须控制变量唯一，即其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影
响。该实验证明铁钉生锈一定有氧气参加，该实验能达到实验目的，A 正确；
B．干燥的烧杯内部有水雾出现，蜡烛燃烧生成水，燃烧时有氧气参与，根据化学反应前后元素的种类
不变，可探究出蜡烛中含有氢元素，不能探究出蜡烛中含有氧元素，该实验不能达到实验目的，B 错误；
C．可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。红磷的着火点是 260℃，热水中的红磷温度未达到
着火点，未与氧气接触，该实验不能证明物质燃烧需要氧气，C 错误；
D．二氧化碳一般不支持燃烧，气体的验满在收集过程中进行，题中集气瓶中缺一根导气管，D 错误；
故选 A。
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 46 分）
19．（14 分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回
答下列问题：
(1) 的质量是 ，在标准状况下的体积为 。
(2) 中含有的电子数是 个。
(3) g 的氢气中所含 H 原子的数目与 相同。
(4) 中含有 ，则 的摩尔质量为 。
(5)电解 1.8g 所得的 在标准状况下的体积为 。
(6)中和浓度为 4 ，体积为 溶液，需要 的质量为 。
【答案】(1) 8.5g（2 分） 11.2L（2 分）
(2) （2 分）
(3)2（2 分）
(4) 78 （2 分）
(5)2.24L（2 分）
/(6)8g（2 分）
【详解】（1） 的质量是0.5mol×17g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（2） 中含有 0.2mol×10=2mol 电子，电子数是 个。
（3） 含有 2molH，与 1molH 所含 H 原子的数目相同，氢气质量为 1mol×2g/mol=2g；
2
（4） 中含有 ，则 为 0.1mol，其摩尔质量为 7.8g÷0.1mol=78g/mol；
（5）由氢元素守恒，电解 1.8g 所得的 为 1.8g÷18g/mol=0.1mol，在标准状况下的体积为 0.1mol
×22.4L/mol=2.24L；
（6）中和浓度为 4 ，体积为 溶液，需要 4 ×0.025L×2=0.2mol ，质量为 0.2mol
×40g/mol=8g。
20．（14 分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL
该生理盐水，需用量筒量取 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液的体积是 mL。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母)
①用量筒量取适量的 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥
B．①②⑤⑦③⑥④
C．②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)
A．配制前容量瓶中有少量水
B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C．定容时，俯视读数
/D．转移时有少量液体溅出
E．定容时，加水超过刻度线
(5)若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？ 。
【答案】(1) 0.15（2 分） 10.0（2 分）
(2) 100mL 容量瓶（2 分） 玻璃棒（2 分）
(3)B（2 分）
(4)BC（2 分）
(5)重新配制（2 分）
【详解】（1）物质的量浓度约 ；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，
设需 1.5mol/L 氯化钠溶液体积为 V，则 V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得 V=10mL；应该量取 10.0mL；
（2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入
适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至 100mL 容量瓶中，再将烧杯洗涤 2～3
次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线 2～3cm 处时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，
实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管；
（3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B；
（4）所配溶液基本原理为 c V =c V ，则 c = ，根据实验操作影响相关物理量判断对所配
稀 稀 浓 浓 稀
溶液浓度的影响，
A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A
错误；
B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，
B 正确；
C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C 正确；
D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D 错误；
E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E 错误；
故选 BC；
（5）若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，倒掉重新配制。
21.（8 分）金属钠是在 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 年才获得成
功。 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： 熔融) 。回答下
列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。
/A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，
①请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 .
②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）： 、 。
【答案】(1)D（1 分）
(2) ① （2 分） 淡黄色（1 分）
② 2Na O+2H O＝4NaOH+O ↑（2 分） 2NaO+2CO ＝2NaCO+O （2 分）
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
故答案为：D；
（2）①钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为： ；
故答案为： ；淡黄色；
②呼吸面具供氧剂为 NaO，与人体呼出气体中的水蒸气和 CO 反应而产生出 O，反应原理为 2NaO
2 2 2 2 2 2
+2H O＝4NaOH+O ↑ 2NaO+2CO ＝2NaCO+O
2 2 2 2 2 2 3 2
22.（10 分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介
于 C 与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体。
回答下列问题：
（1）A 的化学式分别为 。
（2）A 和 E 反应的化学方程式为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是
(用化学方程式表示)。
【答案】（1） Cl（1 分）
2
/（2）Cl+H O = HCl+HClO（2 分）
2 2
（3）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O （2 分）
2 2
（4） Ca(ClO) （1 分） Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClO（2 分）、 2HClO=2HCl + O ↑（2 分）
2 2 2 2 3 2
【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，
则 A 为 Cl，B 为 NaOH，C、D 分别为 NaCl、NaClO（或 NaClO 或 NaCl）；E 常温下为无色无味的液
2
体，则 E 为 HO，F 为 NaO，G 为 O
2 2 2 2
【详解】（1）由分析可知，A 的化学式分别为 Cl。
2
（2）由分析可知，A 为 Cl，E 为 HO，二者反应的化学方程式为 Cl+H O HCl+HClO。
2 2 2 2
（3）由分析可知，A 为 Cl，B 为 NaOH，二者反应的方程式为 Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。
2 2 2
（4）漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) ，此物质暴露在空气中会接触 CO 、HO，会发生 Ca
2 2 2
(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClO、 2HClO=2HCl + O ↑的反应而失效。
2 2 2 3 2
/
