文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题 1-2（苏教版 2019 必修第一册）
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A 正确；B．升华属
于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升
华，B 错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反
应，C 正确；D．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，D 正确；答案选 B。
2．侯氏制碱法主要反应原理： 。下列说法错误的是
A． 的结构示意图：
B．反应物与生成物中属于电解质的有 3 种
C．中子数为 8 的 C 原子
D． 的电离方程式：
/【答案】B
【解析】A．氧原子得到 2 个电子形成氧离子 ，A 正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下
能够导电的化合物；反应物与生成物中属于电解质的有氯化钠、水、碳酸氢钠、氯化铵 4 种，B 错误；
C．碳原子的质子数为 6，中子数为 8，质量数=8+6=14，原子表示为 ，C 正确；D．碳酸氢钠溶于水
完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D 正确；故选 B。
3．下列实验方法或操作正确的是
图 1 图 2
图 3 图 4
A．图 1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．图 2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．图 3：分离碘水中的碘单质
D．图 4：分离乙二醇(沸点为 197.3℃)和乙酸(沸点为 117.9℃)
【答案】C
【解析】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，过滤不能分离两者，
A 错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转
移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶，B 错误；C．碘水中碘单质能使用四氯化碳萃取后分液分离，C
正确； D．蒸馏时温度计应该在烧瓶的支管口处且冷凝水应该下进上出，乙二醇(沸点为 197.3℃)和乙
酸(沸点为 117.9℃)沸点高于水的沸点，不能水浴加热， D 错误；故选 C。
4．关于物质分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质
A 烧碱
B 苛性钠
/C 纯碱
D 熟石灰
【答案】A
【解析】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，
A 正确；B．CHCHOH 是有机物，不是酸，B 错误；C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu 是
3 2
单质既不是电解质又不是非电解质，C 错误；D．NH 不是电解质，D 错误；故选 A。
3
5．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（ ），而非 ，A 错误；B．过氧化氢在二氧化锰
催化下分解生成水和氧气，无法得到氢气，B 错误；C．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合金属
氧化物与酸反应的规律，C 正确；D．一氧化碳与水不直接反应生成碳酸，碳酸由二氧化碳溶于水形成，
D 错误；故选 C。
6．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO)为原料人工合成淀粉[(C H O)]。下列有关二氧
2 6 10 5 n
化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO 的体积约为 22.4 L
2
B．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO 的分子数之比为 1∶1
2
C．淀粉中 C、H、O 的质量之比为 6∶10∶5
D．22 g CO 所含原子的数目与标准状况下 11.2 L H O 所含原子数目相同
2 2
【答案】B
【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L·mol-1，则 1molCO 的体积大于 22.4L，A 错误；B．
2
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的 CO 和 CO 的分子数之比为 1∶1，B 正确；C．淀粉中 C、
2
H、O 原子个数之比为 6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C 错误；D．22gCO 的物
2
质的量为 =0.5mol，所含原子为 1.5mol；标准状况下 HO 为液体，11.2LH O 物质的量无法计算，
2 2
但远远大于 0.5mol，故所含原子数目不相同，D 错误；故选 B。
7．1956 年，科学家已在实验室中制得了 。 由罗马大学的 Fulvio Cacace 及其同事在 2002 年发现，下
列说法正确的是
A． 、 、 具有相同的化学性质
B．相同质量的 和 原子个数比为 4:3
C．同温同压下， 和 的密度之比为 3:4
D． 与 之间的转化属于物理变化
/【答案】C
【解析】A． 、 、 为 3 种不同的物质，化学性质不相同，A 错误； B． 和 分子中均只含
有氮原子，则相同质量的 和 中原子个数比为 1:1，B 错误；C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，
和 的密度之比等于其摩尔质量之比，为 3:4，C 正确； D． 与 之间的转化有新物质生成，
属于化学变化，D 错误；故选 C。
8．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在
水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为 35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素
的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A．研碎应该在烧杯中进行
B．操作 I 是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C．操作 II 是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D．操作 III 是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】根据流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到
提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结
晶、过滤得到青蒿素精品。A．研碎应该在研钵中进行，故 A 错误；B．操作 I 是固液分离，操作为过
滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 错误；C．由分析可知，操作 II 为提取液经蒸馏分离
得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故
C 错误；D．操作 III 为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的
名称为重结晶，故 D 正确；选 D。
9．下列说法正确的是
A．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，c(NaOH)=1 mol·L-1
B．从 1 L 1 mol·L-1 的碳酸钠溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1
C．0．1 L 2．0 mol·L-1 的氨水中 n(NH )=0.2 mol
3
D．100 mL 溶液中含有 28.4 g Na
2
SO
4
，则溶液中 c(Na+)=4.0 mol·L-1
【答案】D
【解析】A．将 40gNaOH 溶于 1L 水中，溶液的体积会大于 1L，因此 c(NaOH)小于 1mol·L-1，A 错误；
B．溶液的浓度是均一的，取出部分溶液后剩余溶液的浓度仍为 1mol·L-1，B 错误；C．氨水中 NH 大部
3
分转化为 NH ·H O，题目中 n(NH )若指游离的 NH 分子，则其物质的量远小于 0.2mol，C 错误；D．
3 2 3 3
28.4gNa SO 的物质的量为 0.2mol，溶液体积为 0.1L，c(Na SO )=2mol·L-1，电离后 c(Na⁺)=2×2=4mol·
2 4 2 4
/L-1，D 正确；故选 D。
10．某实验需用 溶液，配制该 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列
说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取 氢氧化钠固体
B． 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的 溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择 100mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L
×40g/mol=4.0g，且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，故 A 错误；B．NaOH 在烧杯中完全溶解后，要冷
却至室温，再转移到容量瓶中，故 B 错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、
溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故 C 正确；D．操作①
时，若仰视容量瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的 溶液浓度偏低，故 D 错误；故选
C。
11．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选
实验操作 实验现象 实验结
项 论
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于 氢氧化钠固体
A 固体表面逐渐潮湿
空气中 具有吸水性
B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 铝丝表面出现红色固 金属活动性：Cu
C
溶液一段时间 体，溶液蓝色变浅 >Al
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨 活性炭具有吸
D 溶液的红色褪去
水，投入几块活性炭，振荡 附性
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠固体暴露在空气中潮解，说明其具有吸水性，A 正确；B．紫色石蕊溶液遇酸性
溶液变红，现象与结论一致，B 正确 C．铝置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性 Al＞Cu，C 错误；D．
活性炭吸附红墨水中的色素导致褪色，D 正确；故选 C。
/12．现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 mol·L HCl 溶液 ②250 mL4.0 mol·L HCl 溶液
③200 mL2.0 mol·L 溶液 ④600 mL1.0 mol·L 溶液
下列说法正确的是
A．溶液的导电能力：①=②
B．Cl-的物质的量：②>③>④
C．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 400 mL 水中可得①
D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的 Fe 的质量比为 5∶6
【答案】D
【解析】A．由题干可知①400 mL2.5 mol·L HCl 溶液、②250 mL4.0 mol·L HCl 溶液，前者溶液中自
由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A 错误；
B．由题干可知，②250 mL4.0 mol·L HCl 溶液中 Cl-的物质的量为：0.25L×4.0mol/L=1mol，③200 mL2.0
mol·L MgCl 溶液中 Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol/L×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol·L CuCl 溶液中
2 2
Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol/L×2=1.2mol，故 Cl-的物质的量：④>②>③，B 错误；C．由于标准状况
下，将 22.4 L HCl 溶于 400 mL 水后溶液的体积不为 400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C 错误；
D．②250 mL4.0 mol·L HCl 溶液中与 Fe 反应，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl +H ↑可知消耗 Fe 的物质
2 2
的量为 0.5mol，④600 mL1.0 mol·L CuCl 溶液与 Fe 反应，根据方程式：Fe+CuCl =FeCl +Cu 可知消
2 2 2
耗 Fe 的物质的量为 0.6mol，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的 Fe 的质量比为 5∶6，D 正确；故答
案为：D。
13．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的 和
，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是 2：1
C．左右两侧的气体密度比是 1：2
D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
【答案】D
【解析】假设 和 的质量都是 32g，则 的物质的量为 2mol， 的物质的量为 1mol，据此解
答。A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是 ，
A 正确；B．左侧为甲烷，右侧为氧气， 和 的物质的量之比为 2：1，则左右两侧的体积比是 2：
1，B 正确；C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是 16：32=1：
2，C 正确；D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为 10N ，1mol 含有的原子为 2N ，
A A
/所以左右两侧的原子个数之比是 5：1，D 错误；故选 D。
14．把 含有 和 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子
完全沉淀；另取一份加入 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】混合溶液分成 5 等份，每份溶液浓度相同。一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba2
++SO =BaSO
4
↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中 n(Ba2+)=(Na
2
SO
4
)=amol；另一份加入含 bmol 硝
酸银的溶液，发生反应 Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则 n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷
守恒可知每份中 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中 n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故钾离子浓度为
=10(b-2a)mol•L-1；答案选 D。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（12 分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① ②液氯③ 固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打
(1) 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、 能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方
程式为： ；故从物质分类的角度看， 属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化
物”)。
(2)以上属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质有 ；上述条件下能导电
的物质有 。
(3)请写出③在水溶液中的电离方程式： 。
【答案】(1) （2 分） 酸性氧化物（2 分）
(2) ③④⑧⑨（2 分） ①⑤（2 分） ⑥⑦⑧（2 分）
(3) （2 分）
【解析】（1）酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物， 能被水吸收制备次氯酸
(HClO)，次氯酸会和碱生成盐和水，则从物质分类的角度看， 属于酸性氧化物，其化学反应方程
式为： ；
（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导
电的化合物；
①ClO 溶于水或熔融状态下都不能电离，属于非电解质；②液氯是单质，既不是电解质也不是非电解
2
/质；③ 固体溶于水导电，属于电解质；④硫酸溶于水导电，属于电解质，溶液中电离出氢离子、
硫酸根离子；⑤酒精溶于水或熔融状态下都不能电离，属于非电解质；⑥食盐水溶液为混合物，既不
是电解质也不是非电解质；⑦铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融硫酸钡导电，电离出
钡离子和硫酸根离子，属于电解质；⑨小苏打溶于水能导电，属于电解质。
属于电解质的有③ 固体、④硫酸、⑧熔融硫酸钡、⑨小苏打；属于非电解质有① 、⑤酒
精；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
上述条件下能导电的物质有⑥食盐水、⑦铁、⑧熔融硫酸钡；
（3） 固体溶于水电离出钙离子和氢氧根离子： 。
16．（16 分）完成下面有关计算。
(1)常温常压下，160 g 的 气体含有的原子数为 。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号)
① ；② 个 ；③ ；④标准状况下
(3) 中含有 mol 质子， 个电子。
(4)在标准状况下 15 g CO 与 的混合气体，体积为 11.2 L。该混合气体中 CO 与 的物质的量比
为 。
(5)某溶液中只含有 、 、 、 四种离子，已知前三种离子的个数比为 ，则溶液中
和 的离子个数比为 。
(6)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 、
的混合气体和 1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，若将 A
室 、 的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。
【答案】(1)8N （2 分）
A
(2)①（2 分）
(3)9（2 分） 10N （2 分）
A
(4)7：1（2 分）
(5)1：2（3 分）
(6)2（3 分）
【解析】（1）常温常压下，160 g 的 气体物质的量为 ，含有的原子数为 8N ；
A
（2）①1gH 的物质的量为 0.5mol，标准状况下的体积为 11.2L；
2
② 个 CH 的物质的量为 0.4mol，标准状况下的体积为 8.96L；
4
/③10.8gH O 的物质的量为 0.6mol，标准状况下为不是气体；若按水的密度为 1g/ml 计算，其体积为
2
10.8mL；
④标准状况下 6.72LCO 的物质的量为 0.3mol，标准状况下的体积为 6.72L；
2
故标准状况下体积最大的是①；
（3）1 个氢氧根离子所含质子数为 9 个，所含电子数为 10 个，则 含有 9mol 质子；含有 10N
A
个电子；
（4）设 CO 与 物质的量分别为 x、y，列方程有 ，解得 x= ，y= ，CO 与
物质的量之比为 7：1；
（5）溶液中 Na＋、Al3+、C1-个数比为 3:1:2，设它们的物质的量分别为 3mol、1mol、2mol，由于溶液
呈电中性，根据电荷守恒有：n (Na+) + 3n (Al3+) = n(Cl-) + 2n( )，即: 1×3mol + 3×1mol = 1×2mol +
2n( )，解得： n( ) = 2mol，溶液中 Al3+与 的个数比等于其物质的量之比= 1mol：2mol = 1：
2；
（6）由图可知 H 和 O 的物质的量之和为 2 mol，因此可设 H 的物质的量为 xmol，则 O 的物质的量
2 2 2 2
（2－x）mol，所以 2x+32×(2－x)＝34，解得 x=1，所以 H、O 的物质的量均为 1mol。根据氢气燃烧
2 2
的化学方程式可知反应后是水和 O 的混合物，其中气体只有 O，n(O )=0.5 mol。所以两侧体积之比为
2 2 2
1：2，最终活塞应该停留在 2 刻度处。
17．（16 分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL
该生理盐水，需用量筒量取 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液的体积是 mL。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母)
①用量筒量取适量的 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
/⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥
B．①②⑤⑦③⑥④
C．②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)
A．配制前容量瓶中有少量水
B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C．定容时，俯视读数
D．转移时有少量液体溅出
E．定容时，加水超过刻度线
(5)若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？ 。
【答案】(1)0.15（3 分） 10.0（3 分）
(2)100mL 容量瓶（2 分） 玻璃棒（2 分）
(3)B（2 分）
(4)BC（2 分）
(5)重新配制（2 分）
【解析】（1）物质的量浓度约 ；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，
设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL；
（2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入
适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至 100mL 容量瓶中，再将烧杯洗涤 2～3
次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线 2～3cm 处时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，
实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管；
（3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B；
（4）所配溶液基本原理为 c V =c V ，则 c = ，根据实验操作影响相关物理量判断对所配
稀 稀 浓 浓 稀
溶液浓度的影响，
A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A
错误；
B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，
B 正确；
C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C 正确；
D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D 错误；
/E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E 错误；
故选 BC；
（5）若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，倒掉重新配制。
18．（14 分）纳米 TiO 具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图
2
是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？ (填“是”或“否”)。
(2)反应 I 中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH)]与 HO 反应生成 CO 和 NH ·HO。其产物再与燃料
2 2 2 2 3 2
液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、 ，固液混合物再经由
(填操作)得到白色沉淀。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回
收 (填化学式)。
为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下
实验。
反应物物质的量配比
实验编 反应温度/ 反应时间
号 ℃ /h
① 90 1 2：1
② 90 2 3：1
③ 90 1
④ 110 2 3：1
(4)实验③中反应物物质的量配比为 。
(5)反应 I 中 TiO2+浓度对 TiO 的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最
2
合适的 TiO2+浓度为 。
/【答案】(1)否（2 分）
(2)CO(NH)+3H O=CO+2NH·H O（2 分） TiOSO+2NH·H O=TiO(OH) ↓+(NH)SO（ 2 分） 过
2 2 2 2 3 2 4 3 2 2 4 2 4
滤（2 分）
(3)(NH )SO （2 分）
4 2 4
(4)3：1（2 分）
(5)l mol/L（2 分）
【解析】硫酸氧钛液与尿素发生反应Ⅰ包括两个化学反应：CO(NH)+H O=CO+2NH·H O、TiOSO
2 2 2 2 3 2 4
+2NH·H O=TiO(OH) ↓+(NH)SO ，过滤出 TiO(OH) 沉淀，(NH )SO 进入滤液中，TiO(OH) 沉淀经
3 2 2 4 2 4 2 4 2 4 2
洗涤、真空干燥，然后煅烧分解产生纳米级二氧化钛 TiO 和 HO；（1）纳米二氧化钛是纯净物，不是
2 2
分散系，不属于胶体，平行光照射纳米二氧化钛，不能产生丁达尔效应；答案为否；
（2）反应 1 中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH)]与 HO 反应生成 CO 和 NH ·H O，产物再与燃
2 2 2 2 3 2
料液反应产生白色固体 TiO(OH) ，则该反应的化学方程式分别为：CO
2
(NH )+3H O=CO+2NH·H O、TiOSO+2NH·H O=TiO(OH) ↓+(NH)SO ；
2 2 2 2 3 2 4 3 2 2 4 2 4
固液混合物再经由过滤得到白色沉淀；
（3）(NH )SO 是可溶性物质，其在水中的溶解度随温度的升高而增大，故从滤液中含有的(NH )
4 2 4 4
SO 中获得固体溶质蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤后即可回收(NH )SO ；
2 4 4 2 4
（4）采用控制变量方法进行实验。实验③和实验①为对照实验，反应温度、反应时间相同，应该是实
验③和实验①的反应物物质的量配比不同，实验③的反应物物质的量配比应为 3：1；
（5）由题给信息可知：纳米二氧化钛粒径为 10 ~ 50 nm，分析题中粒径和 TiO2+浓度关系图，TiO2+浓
度增大，二氧化钛粒径也逐渐增大，当 TiO2+浓度为 1 mol/L 时，二氧化钛粒径为 50 nm，故最适合的
TiO2+浓度为 l mol/L。
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