文档内容
2020 年泰州市中考化学试题
（考试时间：化学、物理共150分钟题号范围∶化学1~20；物理21~50）
化学满分：60分
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写
在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Mg-24
第一部分选择题（共20分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列变化属于物理变化的是
A. 食物腐败
B. 干冰升华
C. 光合作用
D. 煤气燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、食物腐败有微生物、酸性物质等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、干冰升华，只是二氧化碳的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、光合作用，是二氧化碳和水在光的作用下生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合
题意；
D、煤气燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2.下列物质属于纯净物的是
A. 雪碧
B. 牛奶
C. 氧气
D. 食醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、雪碧由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；
B、牛奶中有水、蛋白质等多种物质，是混合物；
C、氧气是一种物质，是纯净物；D、食醋中有醋酸、水等多种物质，是混合物。
故选C。
【点睛】
3.下列化学用语书写正确的是
A. 氮气N
2
B. 氯离子Cl1-
C. 铝元素AL
D. 1个氢分子2H
【答案】A
【解析】
【详解】A、1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式为：N，符合题意；
2
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，
带一个电荷时，1通常省略，故氯离子表示为：Cl-，不符合题意；
C、由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，铝元素表示为：Al，不符合题意；
D、分子用化学式表示，故1个氢分子表示为：H，不符合题意。
2
故选A。
4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是
A. 用钨制作灯丝
B. 用铝制作导线
C. 石墨制铅笔芯
D. 用焦炭冶炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、用钨作灯丝，利用钨的熔点高，属于物理性质，A错。
B、用铝制作导线利用铝的导电性好，属于物理性质，B错。
C、石墨制铅笔芯是因为石墨质软，属于物理性质，C错。
D、焦炭冶炼铁，利用焦炭还原性，属于化学性质，D正确。
故选：D。
5.下列实验操作错误的是
A. 取用粉末B. 蒸发结晶
C. 加热液体
D. 连接仪器
【答案】C
【解析】
【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的
药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题
意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意；
C、加热液体时，应用外焰加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，符合题意；
D、连接仪器时，先用水把玻璃管口润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管，图中操作正确，不符
合题意。
故选C。
6.下列做法正确的是
A. 工业废气直接排放
B. 过度服用维生素C
C. 大量使用农药化肥
D. 生活垃圾分类回收
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业废气直接排放，会造成空气污染，故A选项错误；
B、过量的服用维生素C会出现过敏性皮疹、腹泻的现象，故B选项错误；
C、大量使用农药化肥会污染地表水，且会使得土壤性状恶化，故C选项错误；D、生活垃圾分类回收，有助于回收再利用，节约资源，故D选项正确；因此，该题答案选D。
7.下列物质溶于水，能形成溶液的是
A. 蔗糖
B. 泥土
C. 粉笔灰
D. 食用油
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意。
故选A。
8.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子
数为
A. 22
B. 48
C. 70
D. 26
【答案】A
【解析】
【详解】质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
9.儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是
A. 佝偻病
B. 贫血症
C. 侏儒症
D. 甲状腺疾病
【答案】C
【解析】
【详解】缺锌容易得侏儒症，缺钙得佝偻病，缺铁贫血，缺碘得甲状腺肿大，故选：C。
10.下列实验现象描述正确的是
A. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B. 硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰
C. 硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫
D. 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、淀粉遇碘变蓝，不是红色，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；
C、在硬水中滴加肥皂水，产生大量浮渣，泡沫较少，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体，不符合题意。
故选B。
第11~15题，每小题有，个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11.水杨酸（C HO）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。下列有关说法正确的是
7 6 3
A. 水杨酸由三种元素组成
B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大
C. 1个水杨酸分子中含有20个原子
D. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、由水杨酸（C HO）化学式可知，水杨酸是由C、H、O三种元素组成，故A选项正确；
7 6 3
B、水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×7）：6：（16×3）=14:1:8，故碳元素的质量分数最大，
故B选项错误；
C、由水杨酸（C HO）化学式可知，每个水杨酸分子中含7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共含有
7 6 3
原子16个，故C选项错误；
D、由水杨酸（C HO）化学式可知，水杨酸中氢、氧两种元素 的质量比为 ，故D选项错误；
7 6 3
因此，该题答案选A。
的
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质 溶解度曲线，下列说法正确的是A. 在t°C时，甲、乙两物质的溶解度相等
2
B. 在t°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大
1
C. 甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲
D. 将t°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液
3 1
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，t°C时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲、乙两物质的溶解度
2
相等，符合题意；
B、t°C时，溶解度：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故该温度下，等质量的饱和
1
溶液中，溶质甲的质量最小，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影
响较小，故甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，将t°C的甲、乙、
3
丙三种物质的饱和溶液降温至t°C时，甲、乙溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，丙溶液变为
1
不饱和溶液，不符合题意。
故选AC。
13.下列说法错误的是
A. 活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质
B. 洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
C. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不
同，化学性质不同，不符合题意；
D、铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗，会破坏这层
氧化膜，减少其使用寿命，不符合题意。
故选B。
14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是
A. 除去KCl溶液中混有的少量CaCl ：加入过量KCO 溶液，过滤
2 2 3
B. 分离铁粉与铜粉∶加入适量AgNO 溶液，过滤、洗涤、干燥
3
C. 鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl 溶液
2
D. 检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【分析】除杂原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
【详解】A、过量K CO 溶液可与CaCl 溶液反应生成CaCO 沉淀，能除去杂质，但却在KCl溶液中引入了
2 3 2 3
K CO 杂质，不符合除杂原则，故A选项正确；
2 3
B、铁粉与铜粉均可以与AgNO 溶液发生反应，置换出银单质，不符合除杂原则，故B选项错误；
3
C、硫酸溶液与硫酸钠溶液均可以与BaCl 溶液反应生成BaSO ，不符合除杂原则，故C选项错误；
2 4
D、将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。因为二氧化硫具有强
还原性，会将强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质，故D选项正确；因此，该题答案选D。
15.中国科学家以CO 和H 为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确
2 2
的是
A. 甲物质的化学式为C H
4 9
B. 反应②属于置换反应
C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变D. 反应①的化学方程式为
【答案】CD
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知甲物质的化学式为C H ，A错。
4 10
B、由微观示意图可知生成物为HO和C H 生成物没有单质，不属于置换反应，B错。
2 4 10
C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，C正确。
D、由微观示意图可知反应一，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为
，D正确。
故选：CD。
第二部分非选择题（共40分）
16.在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
（1）水银体温计中的汞是由__________直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的___________增大。
（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于___________材料；戴口罩能有效阻隔可吸入
颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的__________基本操作类似。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_____达到消毒目的；由于酒精具有_____性，开
瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是
_____。
【答案】 (1). 汞原子 (2). 空隙 (3). 合成 (4). 过滤 (5). 变性或失去生理活性 (6). 挥发
(7). 用湿抹布扑灭
【解析】
【详解】（1）水银体温计中的汞是由汞原子直接构成；测量体温，汞柱上升，汞原子之间的间隔增大；
（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于合成材料，是合成材料；戴口罩能有效阻隔
可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似，都是根据孔对颗粒大小不
同的物质进行选择透过；
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质变性或失去生理活性，达到消毒目的；由于酒精
具有挥发性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭
火的方法是用湿抹布扑灭，原理是隔绝氧气。
17.请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______；该实验可选用F和____（填序号）组装成排
水法收集氧气的装置；还可用_____方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；为达到控制反应生和停止的目的，发生
装置应选择A和_____（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试
剂________，气体通过此装置达到目的。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择_________（填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填序号）。
a.取用潮湿的氯化钠
b称量时，所用砝码表面已生锈
c量取水时仰视读数
d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
【答案】 (1). (2). E、H (3). 向上排空气的 (4).
(5). D (6). 浓硫酸 (7). 50mL (8). b
【解析】
【详解】（1）①高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式
，该实验可选用E、F和H组装成排水法收集氧气的装置；
氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法方法收集氧气，故填： ；
E、H；向上排空气。②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为
；
为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和 D，在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药
品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，
固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，
反应进行，装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
的
为除去氢气中 水分，用B、C组装成一套装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，向B中加入液体
试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的，故填： ；D；浓硫酸。
（3）①实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需水质量50g×（1-15%）
=42.5g，体积 量取水，应选择50mL量筒，故填：50mL。
② a.取用潮湿的氯化钠，氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。
b称量时，所用砝码表面已生锈，称量药品偏多溶质质量分数偏大，符合题意。
c量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小，不符合题意。
d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体，氯化钠没有全部溶解，溶质偏少，溶质质量分数偏小，不符
合题意。
故选：b。
18.A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C
俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇
冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为________；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为________。
（2）B俗称_________，B与A反应的化学方程式为__________。
（3）C的澄清溶液通常用来检验__________气体。
（4）D在农业上可用作________________肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为________。
【答案】 (1). HO (2). 1：2 (3). 生石灰 (4). (5). 二氧化碳（或 CO ）
2 2(6). 氮 (7). 蓝 (8).
【解析】
【详解】（1）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；A的化学式为 HO；
2
电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为1：2；
（2）B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；B是氧化钙，俗称 生石灰 ，B与A反应的化学方程式
为CaO+ H O= Ca(OH) ；
2 2
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体；
（4）D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，
可知D是硝酸铵，在农业上可用作氮肥；
（5）C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，可知E为氨气，氨气溶于
水形成氨水，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（6）氢氧化钙与硝酸铵混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式为
。
19.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察
到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发
现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
的
②50mL一定浓度 氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
的
③50mL一定浓度 盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度
的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放
出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒
搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。
（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同
学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2
