2025年邵阳市高三第一次联考化学试题答案_2025年1月_250120湖南省邵阳市2024-2025学年高三上学期期末考试（全科）_2025年邵阳市高三第一次联考化学试题

2025年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准 化 学 一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。 14 3 42 题 号 1 2 3 4 5 6 7 答 案 D C B C D D A 题 号 8 9 10 11 12 13 14 答 案 B A D B A C B 解析: 项 点溶液为 溶液和 溶液的混合溶液 14. A :a 0.1mol/LHA 0.1mol/LMCl , 由K -5 得K + -14 K -9 根据 水解反应 b(MOH)=1×10 h(M )=10 ÷ b=10 , MCl c + c c + 2 M + +H2O􀜩􀜑􀜨MOH+H + , K h= (H c ) ( · M + (M ) OH) ≈ 0.1 ( H mol ) /L =10 -9 , 得c (H + )= -5 因此相对 点溶液中c + -2.7 水解可忽略不计 点溶 10 mol/L, a (H )=10 mol/L,MCl ,a 液中 + 主要由 电离产生 则 - + K -2.7 2 -4.4 所 H HA , HA􀜩􀜑􀜨A +H a≈(10 )÷0.1=10 , 以 的电离平衡常数的数量级为 -5 HA 10 ; 项 等浓度的 和 的混合溶液对应图中的 点溶液 由电荷守恒 B : NaA MCl b , : c + c + c + c — c — c — (Na )+ (M )+ (H )= (A )+ (Cl )+ (OH ), 点 知 + c — 则c + c + c — c — b pH=6.51, (H )> (OH ), (Na )+ (M )< (A )+ (Cl ); 项 点溶液为 的混合溶液 且c c 电离 C :c NaA、MCl、MOH , (MOH)> (MCl),MOH 程度 水解程度 则 —主要来源于 的电离 ≫NaA , OH MOH ; 项 由物料守恒n — n -3 D : :(A )+ (HA)=0.1mol/L×10mL=10 mol 点溶液体积V c — c -3 d ≈ (10+20)mL=30mL,(A )+ (HA)=10 mol÷30mL≈ 0.033mol/L。 二、非选择题:本题共 小题,共 分。除特殊标记外,其余每空 分。(反应条件未写,未 4 58 2 配平, 、 未写计 分;化学式写错计 分。) ↑ ↓ 1 0 分 去除铁屑表面的油污 分 15.(15 )(1) (1 ) 2+ + (2)H2S+Cu 􀪅􀪅CuS↓+2H 减少绿矾的损耗 便于后续干燥 (3) , (4)①b ②< 在 装置中加入适量的水 关闭 打开 在 处稍加热 中有气泡产生 停止 (5) D , K1、 K2, A ,D , 加热后 中的导管内形成一段水柱 且一段时间后 水柱不下降 则气密性良好(答 ,D , , , 案合理即可) 高温 ( 不打“ ”符号不扣分) (6)2FeSO4·7H2O􀪅􀪅Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ H2O ↑ (7)29.5 年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准(化学) 第 页(共 页) 2025 1 3 {#{QQABKYaEogCAAhBAABgCEQUACEGQkBGAAagOhEAYIAIAiQFABAA=}#}分 将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入 矿渣从顶部加入(答案合理即可) 16.(14 )(1) , 低于 反应速率随温度升高而增大 铼的浸出率增大 高于 分解导 (2) T1℃, , ; T1℃,H2O2 致铼的浸出速率减小 蒸发浓缩 冷却结晶 (3) 、 △ (4)4NH4ReO4+3O2􀪅􀪅2N2+8H2O+2Re2O7 234 30 或2.34 32 (5)82.2 (6)ReO3 a3N ×10 a3N ×10 A A 解析: 设产品中 和 的物质的量分别为x y 则x y y (5) Re Re2O7 mol, mol, (+2 )∶7 =2∶1, 得x y 产品的纯度为 y y y =12 , (12 ×186)÷(12 ×186+484 )×100%≈82.2% 分 羟基 酯基 􀜏􀜏􀜏􀜏 17.(15 )(1) 、 年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准(化学) 第 页(共 页) 2025 2 3 􀜏􀜏 MgBr 氧化反应 分 分 (2) (1 ) (3)c(1 ) (4) + → 􀜏􀜏􀜏􀜏 (5)15 CH3 C CH3 CHO 􀜏􀜏 OH CH3COOH 浓 → H2SO4/△ 分 (6) → (3 ) Cu,O2 → △ 分 高温 1p 18.(14 )(1)+1031.2 (2) 0 24 c 由反应 可知 (CO2)增大 平衡向逆反应方向移动 脱硫效率 (3)①T1>T2>T3 ② Ⅰ ,c , , (CO) 提高 - + (4)①2H2SO3+2e +2H 􀪅􀪅H2S2O4+2H2O ②1∶1 解析: 由盖斯定律ΔH ΔH 得ΔH (1) 1×4- 2×4, =+1031.2kJ/mol, 该反应为吸热的熵增反应 根据ΔG ΔH ΔS 可知温度较高时可自发反应 , = -T× , 设初始时 为a 平衡时 为x 则平衡时 为 x 为 (2) CO mol, SO2 mol, CO2 2 mol,CO x 6 mol, 因反应 中生成 和 各x 所以反应 中消耗 和生成 的量均为 Ⅰ SO2 CO2 mol, Ⅱ CO CO2 x mol, 则n初 = a =8 x , 平衡时n总 =9 x , 则p平 = 9p 0 8 {#{QQABKYaEogCAAhBAABgCEQUACEGQkBGAAagOhEAYIAIAiQFABAA=}#}CaSO4 s +CO g 􀜩􀜑􀜨CaO s +SO2 g +CO2 g 初始时物质的量 a : 0 0 变化时物质的量 x x x : 平衡时物质的量 a x x x x : -2 =6 2 平衡时各组分压强 : 6p平 1p平 2p平 9 9 9 1 1 CaSO4(s)+CO(g)􀜩􀜑􀜨 CaS s +CO2(g) 4 4 变化的物质的量 x x : 1p平· 2p平 ∴ K p= 9 9 = 1p平 = 1p 0 6p平 27 24 9 略 (3) 由 根据得失电子守恒可知 为 反应 (4) SO2→H2SO4,NO→N2 SO2∽NO 1∶1 。 年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准(化学) 第 页(共 页) 2025 3 3 {#{QQABKYaEogCAAhBAABgCEQUACEGQkBGAAagOhEAYIAIAiQFABAA=}#}