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参考答案
1.C
【解题分析】漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂,也可用作游泳池等场所的消毒剂,A
项正确;向煤中加入适量生石灰,燃烧时发生反应2CaO+2SO +O 2CaSO ,使硫元素转移到煤
2 2 4
渣中,可减少二氧化硫的排放,B 项正确;陶瓷的烧制和煤的干馏均涉及化学变化,石油的分馏是
利用物质的沸点不同进行分离,属于物理变化,C项错误;柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金
属材料,D项正确。
2.D
【解题分析】光伏发电是光能转化为电能的过程,A 项不符合题意;风力发电是风能转化为电能
的过程,B 项不符合题意;水力发电是动能转化为电能的过程,C 项不符合题意;光合作用是太阳
能转化为化学能的过程,D项符合题意。
3.C
【解题分析】Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl 混合搅拌属于吸热反应,A 项错误;高温煅烧石灰石属于
2 2 4
吸热反应,B 项错误;铝与盐酸反应会放出大量的热,属于放热反应,C 项正确;碳与水蒸气高温下
反应属于吸热反应,D项错误。
4.B
【解题分析】Zn、Cu 上端接触就能构成闭合回路从而形成原电池,Zn片逐渐溶解,Cu片上有气
泡产生,A 项正确;图 2 中,原电池工作时,Zn 片作负极,Cu 片作正极,H+带正电荷,应该向正极 Cu
片移动,B项错误;由于Mg的失电子能力强于Zn,因此将Zn片改为Mg片后,电子转移速率加快,
生成H 的速率也加快,C项正确;图2中,假设负极消耗65 g Zn,则转移2 mol电子,正极产生2 g H 。
2 2
图3中,负极消耗65 g Zn,也转移2 mol 电子,正极析出64 g Cu。图2 与图3中正极产物的质量
之比为1∶32,D 项正确。
5.C
【解题分析】镍元素的原子序数为28,基态Ni 原子的价电子排布式为3d84s2,价电子的轨道数为
6,则价电子有6种空间运动状态,A项正确;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子
的 2p 轨道为半充满的稳定结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能大小关系为
N>O>C,B 项正确;孤电子对越多,对成键电子对的斥力越大,分子的键角越小,氨分子中氮原子有
一个孤电子对,氨硼烷分子中氮原子没有孤电子对,则氨分子中的键角∠HNH 小于氨硼烷中键
角∠HNH,C 项错误;氨硼烷分子中,具有孤电子对的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位
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学科网（北京）股份有限公司键,D项正确。
6.D
【解题分析】HClO 具有强氧化性,能继续将 HSO -氧化,A 项错误;向 NH HSO 溶液中加入等物
3 4 3
质的量浓度、等体积的NaOH溶液,OH-先与HSO -反应,离子方程式书写正确,B项错误;CO 2 水
3 3
−
解首先得到HCO - ,水解反应为CO 2 +H O HCO - +OH-,C 项错误。
3 3 2 3
−
7.A
【解题分析】根据盖斯定律,由�-�得CuO(s)+Cu(s) Cu O(s) ΔH= 1 ×(-314+292) kJ·mol-1=-11
2
2 2
kJ·mol-1,A项正确。
8.C
【解题分析】将样品溶于水得到无色透明的溶液,由此可知一定不含 Fe(NO ) ;向①溶液中逐滴
3 3
缓慢加入0.1 mol·L-1的盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,之后又有气泡冒出,随后沉淀又逐渐减少
至溶液澄清,由此可知样品中一定含有 NaAlO 和 Na CO ;取②中澄清溶液少许,向其中滴加
2 2 3
AgNO 溶液,又有白色沉淀析出,由此不能确定样品中是否含有 NaCl,因为在步骤②中加盐酸时
3
引入了 Cl-。综上分析可知,原样品中一定含有 NaAlO 和 Na CO ,一定不含 Fe(NO ) ,无法确定
2 2 3 3 3
是否含NaCl。
9.C
【解题分析】食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极,形成原电池,
铁作负极,A 项不符合题意;食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,形成原电
池,铁作负极,碳作正极,B项不符合题意;铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀,C 项
符合题意;酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池,D项不符合题
意。
10.D
【解题分析】HCl 和NH 易化合生成NH Cl,A项错误;1个 分子中只含有1个
3 4
碳碳双键,B项错误;3NO +H O 2HNO +NO,1 mol NO 与水完全反应后,溶液中NO -的数目为
2 2 3 2 3
2 N ,C 项错误。
A
3
11.C
【解题分析】由图可知,图①为电解池,a是阳极,b是阴极,电解法精炼铜,粗铜作阳极、精铜作阴
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学科网（北京）股份有限公司极,电解质溶液为 CuSO 溶液,A 项正确;图②装置为原电池,锌是负极,铜是正极,放电时,阴离子
4
移向负极,即盐桥中的 Cl-移向甲烧杯,B 项正确;图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连,称
之为外接电源的阴极保护法,C 项错误;图④两个装置均为原电池,左侧装置 Al 作负极,负极反应
为Al-3e- Al3+,右侧装置Zn作负极,负极反应为 Zn-2e- Zn2+,两个装置中消耗铝、锌的物质
的量都为1 mol 时,通过导线的电子的物质的量分别为3 mol 和 2 mol,电子数不相同,D 项正确。
12.C
【解题分析】X、Y、Z、W、R 分别为H、B、C、N、F。原子半径大小关系为B>C>N>F>H,A
项错误;第一电离能大小关系为N硼酸,D项错误。
13.D
【解题分析】气态水变为液态水释放能量,放热反应的焓变为负值,则 H O(l)的摩尔生成焓
2
ΔH<-241.8 kJ·mol-1,A 项正确;由图可知,N H (l)的摩尔生成焓为正值,NH (g)的摩尔生成焓为负
2 4 3
值,则相同状况下,NH (g)比N H (l)稳定,B项正确;燃烧热是在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生
3 2 4
成稳定的氧化物时所放出的热量,缺少液态水的生成焓数据,不能求得 N H (l)的燃烧热,C 项正
2 4
确;氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应,反应进行得不彻底,0.5 mol N (g)与1.5 mol H (g)充
2 2
分反应,放出的热量小于45.9 kJ,D项错误。
14.B
【解题分析】由图可知,阳极室中,MnOOH 失电子生成 MnO ;阴极室中,糠醛得电子生成糠醇。
2
双极膜将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。由图可知,电解时,阴极反应为 +2e-+2H+
,A项正确;理论上外电路中迁移2 mol 电子,阳极室和阴极室各需要消耗1 mol 糠
醛,共需要消耗2 mol 糠醛,B项错误;电极B为阳极,发生氧化反应,C 项正确;由图可知,糠醛在阳
极室生成糠酸盐的离子方程式为 +2MnO +OH- +2MnOOH,D项正确。
2
15.(1)565 kJ·mol-1(3分)
(2)①O +4e-+2CO 2CO 2 (2分)
2 2 3
−
②Co2+-e- Co3+(2分)
(3)①阳(2分);H (2分)
2
②H S+2Fe3+ 2Fe2++S↓+2H+(3分)
2
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学科网（北京）股份有限公司16.(1)太阳能→电能,电能→化学能,化学能→热能(2分)
(2)-2667 kJ·mol-1(2分)
(3)10Fe O+CO 3Fe O +C(2分)
0.9 2 3 4
(4)+14.9 kJ·mol-1(2分);该反应的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自发进行(1 分)
(5)①H++CO +2e- HCOO-(或其他合理答案)(2分)
2
②Nafion 膜可以阻止 HCOO-在阳极放电,当电量>1000 C 后,c(HCOO-)增大,Nafion 膜对 HCOO-
的阻拦作用下降(3分)
【解题分析】(4)反应CO (g)+H (g) HCOOH(g)的ΔH=(-436+450.9) kJ·mol-1=+14.9 kJ·mol-1。
2 2
该反应的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自发进行。
(5)①CO 在 Sn 电极得电子发生还原反应生成 HCOO-,电极反应为 H++CO +2e- HCOO-。
2 2
②Nafion 膜可以阻止 HCOO-在阳极放电,HCOO-产率明显提高,但电量>1000 C 后 Nafion 膜对
HCOO-的阻拦作用下降。
17.(1)2Fe2++2H++H O 2Fe3++2H O(2分)
2 2 2
(2)NaOH溶液(2分);过滤(1分)
(3)AlO - +CO +2H O Al(OH) ↓+HCO - (2分)
2 2 2 3 3
(4)6.8≤pH<10.4(2分);取适量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl 溶液,没有白色沉淀生成(2分)
2
(5)2CrCl +2B+3Mg 2CrB+3MgCl (2分)
3 2
(6) 4 63 (2分)
�A·(�
×
10-10)3
【解题分× 析】(2)根据分析,滤渣2为Al(OH) 、Fe(OH) ,加入NaOH溶液,Fe(OH) 与NaOH不反
3 3 3
应,Al(OH) 与 NaOH 反应生成 NaAlO 和 H O,过滤可除去 Fe(OH) ,因此试剂 Y 是 NaOH 溶液;
3 2 2 3
向滤液中继续加入氨水调节pH,生成Cr(OH) 沉淀后过滤,因此操作1为过滤。
3
(4)第2次加氨水时,Cr3+需要沉淀完全,则pH≥6.8,同时Mg2+不能沉淀,则pH<10.4,因此“调节pH”
的范围是6.8≤pH<10.4。
18.(1)①阴(2分);CO+H O-2e- CO +2H+(2分)
2 2
②(1-�)(� �) ×100%(3分)
�
+
(2)2O - +2CO C O 2 +2O (2分);作催化剂(2分)
2 2 2 4 2
−
(3)Cu+Cu2 +H O Cu O+2H+(2分);Zn2 +NO - +2e- ZnO↓+NO - (2分)
2 2 3 2
+ +
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学科网（北京）股份有限公司【解题分析】(1)②设进口Ⅰ处CO、H O的物质的量分别为a mol、b mol,CO的转化率为x,可列
2
三段式:
CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)
2 2 2
起始量/mol a b 0 0
转化量/mol ax ax ax ax
平衡量/mol a-ax b-ax ax ax
出口Ⅰ处气体为CO 、CO、H O,物质的量分别为ax mol、(a-ax) mol、(b-ax) mol,出口Ⅰ处气体总
2 2
物质的量为(a+b-ax) mol,进口Ⅰ处气体总物质的量为(a+b) mol,同温同压下,气体体积之比等于
物质的量之比,则� �-�� =y,解得CO的转化率x= (1-�)(� �) ×100%。
� � �
+ +
(3)Cu和Cu2+反应生 + 成Cu O,离子方程式为Cu+Cu2++H O Cu O+2H+。Zn2+和NO -反应得到
2 2 2 3
了ZnO和 NO - ,对应的电极反应为Zn2 +NO - +2e- ZnO↓+NO -。
2 3 2
+
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