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东北育才高中 2025 届高三适应性考试
化学科试卷
答题时间：75分钟 满分：100
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Cu-64
一、单选题(每题3分，共15小题，45分)
1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为
B. 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为
C. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极
浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
D. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用赭石的颜色可知其主要成分为 ，A正确；
B．“鍮石像金”，但不是金，鍮石的主要成分是铜锌合金，B错误；
C．《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，C错误；
D．水为草木灰的水浸液，内含大量的 ，D错误；
故选A。
2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. CH 分子是正四面体结构，则CHCl 没有同分异构体
4 2 2
B. CO、CHO、CCl 键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
2 2 4
C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D. 由R N+与 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
4
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学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】
【详解】A．CHCl 为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此CHCl 没有同分异构体，A正
2 2 2 2
确；
B．CO、CHO、CCl 键角依次减小，是因为CO、CHO、CCl 杂化类型不同而导致键角依次减小，B错
2 2 4 2 2 4
误；
C． 带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确；
D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正
确；
故选B。
3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示KS的形成：
2
B. 异丙基的结构简式：
C. 用电子云轮廓图表示H—H的s⁃s σ键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
+nH O
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示 的
形成： ，A正确；
B．异丙基即丙烷去掉中间碳原子上一个氢原子后剩余的部分，结构简式为 ，B正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，
则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
，C正确；
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为
，D错误；
故选D。
4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 过量SO 与以下0.1 mol·L-1的NaS溶液反应：3SO +2Na S=3S↓+2Na SO
2 2 2 2 2 3
B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C. TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xH O↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量SO 与0.1 mol·L-1 NaS的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO ，离子方程
2 2 3
式为：5SO +2S2-+2H O=3S↓+4HSO ，A错误；
2 2
B． 用 去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为： ，B错误；
C． 加入水中发生水解反应生成 ，水解方程式为：TiCl +(x+2)H O=TiO·xH O↓+4H+
4 2 2 2
+4Cl-，C正确；
D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO +2H O-2e-=PbO+4H++
4 2 2
，D错误；
故选C。
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学科网（北京）股份有限公司5. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。 与 反应可以制得 ，
其化学方程式为 。 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确
的是
A. 含中子数为
B. 中 键数目为
C. 的 溶液中 的数目为
D. 生成 ，转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．2.8gC18O 的物质的量为 ，1个C18O含16个中子，0.1mol C18O含中子
数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误；
B．4.8gCOS的物质的量为0.08mol，1个COS中存在2个π键，0.08mol COS中π键数目为0.16N ，B正
A
确；
C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误；
D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H 的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误；
2
故选B。
6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 硫酸工业：
B. 金属Mg制备：
C. 纯碱工业：
D. HCl制备： 和
【答案】D
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．在硫酸工业中，FeS 与O 在高温下煅烧反应产生Fe O、SO ，SO 与水反应产生HSO ，不
2 2 2 3 2 2 2 3
是反应产生HSO ，A错误；
2 4
B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH) ，反应产生MgCl 溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分
2 2
获得无水MgCl ，再电解熔融MgCl ，就制取得到金属Mg，若电解MgCl 溶液，反应产生Mg(OH) 、H、
2 2 2 2 2
Cl，不能得到金属Mg，B错误；
2
C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH ，使溶液显碱性，然后通入过量CO 气体，反应产生
3 2
NaHCO 沉淀和NH Cl，将NaHCO 沉淀过滤，加热，NaHCO 分解制取得到纯碱NaCO。由于CO 在水中
3 4 3 3 2 3 2
溶解度小，向NaCl溶液中通入CO 气体，不能产生NaHCO 沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误；
2 3
D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H、Cl，将H 在Cl 中点燃，反应制取得到
2 2 2 2
HCl，D正确；
故合理选项是D。
7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. 甲装置：探究铁与水蒸气的反应
的
B. 乙装置：验证乙醇 结构简式是CHOCH 还是CHCHOH
3 3 3 2
C. 丙装置：制备无水MgCl
2
D. 丁装置：用NaSO 标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
2 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉在加热条件下与水蒸气反应，可探究铁与水蒸气的
反应，能达到实验目的，A正确；
B．乙装置中，钠与乙醇反应产生氢气，通过排水法收集气体，根据乙醇与钠反应是否产生氢气，可验证
乙醇的结构简式是 （不与钠反应产生氢气）还是 （与钠反应产生氢气），能达到实
验目的，B正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．丙装置中，在氯化氢气流中加热 ，可抑制氯化镁水解，从而制备无水 ，能达到
实验目的，C正确；
D．用 标准溶液滴定锥形瓶中的碘水， 溶液显碱性，应使用碱式滴定管，而图中是酸式
滴定管，不能达到实验目的，D错误；
综上，答案是D。
8. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
分别测NaSO 溶液在室温和加热并冷却至室温 证明 的水解过程
A 2 3 pH变小
的pH
为吸热过程
转化平衡向生成
B 向KCrO 溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色
2 4
的方向移动
C KS固体溶于水，进行导电实验 KS溶液可导电 KS中含有离子键
2 2 2
D 向苯酚浊液中加NaCO 溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知NaSO 溶液由于亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，则分别测NaSO 溶液在室温和加热并
2 3 2 3
冷却至室温的pH，两次测量温度相同， pH变小，不能证明若 的水解过程为吸热过程，A不合题意；
B．缓慢滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，使 （橙色）+H O 2 （黄色）+2H+逆向移动，溶
2
⇌
液由黄色变 为橙色，B符合题意；
C．KS固体溶于水，发生电离，溶液可导电，不能证明KS为离子化合物，共价化合物溶于水也可导电如
2 2
HCl、HSO 等共价化合物溶液均能导电，C不合题意；
2 4
D．向苯酚浊液中加NaCO 溶液，溶液变澄清，苯酚和NaCO 反应生成苯酚钠溶液和NaHCO ，而不是生
2 3 2 3 3
成HCO，所以酸性为苯酚大于碳酸氢根离子，而不能说明大于碳酸，D不合题意；
2 3
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学科网（北京）股份有限公司故答案为：B。
9. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值。下
A
列说法错误的是
A. 叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷 B. 两种物质中含有的官能团完全不同
C. 18-冠-6是具有分子识别功能的超分子 D. 1mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为5
【答案】C
【解析】
【详解】A．叶绿素中含有Mg2+，故结构中2个单键连接的2个氮原子各带1个单位负电荷 ，满足8
电子稳定结构，其余氮原子通过孤电子对与Mg2+形成配位键，A正确；
B．由题干结构示意图可知，叶绿素含酯基、酮羰基、碳碳双键和C=N双键等官能团，而18-冠-6中只含
醚键，两种物质中含有的官能团完全不同，B正确；
C．超分子至少要含有2种分子或1种分子和一种离子作用而成，18-冠-6是单分子，不属于超分子，C错
误；
D．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故1mol叶绿素分子中含有手性碳原子
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学科网（北京）股份有限公司数目为5 ，如图所示： ，D正确；
故答案为：C。
10. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为 (g) 2 (g) ΔH。将3 mol双
环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在T 和T 温度下进行反应，起始压强分别为p 和
1 2 1
p，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
2
A. T>T
1 2
B. ΔH>0
C. T 温度下，当容器总压强p=1.5p 时v >v
2 2 正 逆
D. 与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器的体积为1L，随着反应的正向进行，n(双环戊二烯)逐浙减小，n(环戊二烯)逐浙增大，根
据 图 像 可 知 ， 0~1.5min ， 温 度 下 ， ( 双 环 戊 二 烯 ) ( 环 戊 二 烯 )
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学科网（北京）股份有限公司， 温度下，1.5min时，n(双环戊二烯) ，则0~1.5min，
(双环戊二烯) ，则 (双环戊二稀) (双环戊二烯)，因此 ，
A正确；
B．由图像可知， 温度下点 处反应不一定处于平衡状态，因此达到平衡时，双环戊二烯转化的
物质的量 ， 温度下点 处反应已经达到平衡，此时双环戊二稀转化的物质的量为
1.5mol，说明升高温度平衡正向移动，即 ，B正确；
C．恒温、恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比， 温度下，当容器总压强 时，容器
中气体总物质的量为4.5mol，设此时双环戊二烯转化了xmol，则 ， ，由图像可知，
此时反应处于平衡状态， ，C错误；
D．该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，绝热条件下，随着反应的进行容器内温度逐渐降低，
故绝热条件下的平衡常数小于恒温条件，D正确；
故选C。
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道
含有两个未成对电子，基态 W 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，可形成离子液体
。下列说法正确的是
A. 与 的空间结构相同 B. 中存在 键、氢键和配位键
C. 第一电离能： D. 该离子液体比一般的有机溶剂易挥发
【答案】A
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中 Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的
p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布为：
1s22s22p4，W为O元素，则Y为C元素，Z为N元素；四种元素可形成离子液体 ，
则X为H元素，据此解答。
【详解】A． 中心原子的价层电子对数是2，不存在孤电子对，空间构型是直线形，与 的空间结
构相同，故A正确；
B． 中存在 键和配位键，不存在氢键，故B错误；
C．N核外2p轨道电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N＞
O＞C，故C错误；
D．该离子液体含有阴阳离子，比一般的有机溶剂难挥发，故D错误；
故选A。
12. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（ 基固态电解质界
面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 充电时， 通过固态电解质向N极移动
B. 放电时，M极的电极电势比N极高
C. 充电时，M极发生的电极反应为
D. 当电路中通过 电子时，理论上两电极的质量变化差为
【答案】C
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【分析】由图可知，N充电由LiNi Co Mn O→Li Ni Co Mn O，Li+数减少，失电子，发生氧化反应
0.6 0.2 0.2 2 1-x 0.6 0.2 0.2 2
为阳极，放电为正极，M为负极或阴极。
【详解】A．充电时，Li+向阴极(M极)移动，A错误；
B．放电时，正极电极电势高，M极的电极电势比N极低，B错误；
C．充电时，阴极电极反应式为 ，C正确；
D．当电路中通过1 mol电子时，发生反应的Li+为1mol，理论上两电极的质量变化差为14 g(正负两极质量
一增一减)，D错误；
答案选C。
13. 已知用 检验 时可得到蓝色沉淀 ，该物质立方晶胞的 结构如图
所示( 未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是
A. 一个晶胞中含有4个
B. 周围最近的 数目为6
C. 之间的最短距离为
D. 该物质的晶体密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知 结构中，CN－位于棱上，为4个结构所共有，则属于该结构的CN－有 个，
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学科网（北京）股份有限公司一个晶胞中有 个，根据化学式 可知，K＋与CN－的个数比为1：6，则晶胞含有4
个K＋，故A正确；
B．由图知 结构中，1个 有3个最近的 ，这两个 会在另外的 结构重复出现1次，在1个
晶胞中与同一个 最近的个数为 个，故B错误；
C ． 由 图 知 结 构 可 知 ， 位 于 晶 胞 棱 的 ， 所 以 两 个 之 间 的 最 短 距 离
，故C正确；
D．根据分析可知，1个晶胞中有24个CN－，4个K＋，根据化学式 可知， 、
均 为 4 个 ， 晶 体 密 度 为
，故D正确；
故答案选B。
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CHOCH (g) CHCOOCH (g) H＜0
3 3 3 3 1
△
反应Ⅱ：CHCOOCH (g)+2H(g) CHCHOH(g)+CH OH(g) H＜0
3 3 2 3 2 3 2
△
在固定 CO、CHOCH 、H 的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物
3 3 2
质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 曲线 B 表示 H 的物质的量分数随温度的变化
2
B. 600 K 后升高温度，CHCOOCH 的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移
3 3
C. 测得 X 点 CHCHOH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v >v
3 2 正 逆
D. 其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
【答案】C
【解析】
【分析】温度高于600℃时，乙醇和甲醇的物质的量分数几乎为零，说明高于600℃以反应Ⅰ为主，则随着
温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，CO和二甲醚物质的量分数增大，故B表示二甲醚或者CO的物质
的量分数随温度的变化情况。
【详解】A．根据分析可知，曲线B表示CO或二甲醚物质的量分数随温度变化情况，A错误；
B．600K后，主要进行反应Ⅰ，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，CHCOOCH 的物质的量分数减小，B错误；
3 3
C．测得X点乙醇 的物质的量分数为10%，低于该温度下平衡时乙醇的物质的量分数，则反应Ⅱ正向
移动，v >v ，C正确；
正 逆
D．乙醇 的产率不受反应时间的影响，延长反应时间不能提高平衡混合物中乙醇含量，D错误；
故答案选C。
15. 25℃，用0.1 的NaOH溶液滴定某二元弱酸 ，pH、粒子的分布分数 [如
与 的关系如图所示。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. Ⅱ线表示的 变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，实线为0.1 mol/L NaOH溶液滴定二元弱酸HA的滴定曲线，虚线为0.1 mol/L NaOH溶
2
液滴定二元弱酸HA的物种分布分数曲线。当 =1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随
2
着 增大，即随着NaOH溶液的滴加， (H A)减小，并且HA为二元弱酸，所以 (HA-)先增大
2 2
后减少，最终生成A2-，所以曲线I代表 ( H A )、曲线Ⅱ代表 (HA-)、曲线Ⅲ代表 (A2-)。当
2
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学科网（北京）股份有限公司=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和HA的混合溶液，当 =1时，为NaHA溶液，结合滴定曲线
2
（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示 、 、 ，A项错误；
B． 时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性， 的电离程度大于 的水解程度，
，B项错误；
C． 时，得到等浓度的NaHA和NaA混合溶液，由元素质量守恒得
2
，C项错误；
D．f点 ，溶液中溶质为 ，水的电离程度最大，D项正确；
故选D。
第Ⅱ卷(共55分)
16. 以黄铜矿(主要成分为 )和工业废渣制取硫化铜的流程如下：
（1） 中的 元素的化合价为___________。
（2）电解可获得较纯净 的原理如图所示，其阴极电极反应式为___________。
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学科网（北京）股份有限公司（3）浸取步骤，每生成 的 转移 ，写出浸取时发生的化学方程式___________；有同
学提出 浸取率较低，原因可能为___________；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取
率的原因___________(用离子方程式表示)。
（4）计算说明流程中的 能否用 替代？___________( 的电离常数 、
，当 时，认为该反应基本完成。)
（5） 能与 、 、 、 等形成配位数为4的配合物，写出 与乙二胺
以 形成的配离子结构为___________。
【答案】（1）+1价或+2价
（2）
（3） ①. ②. 生成的硫覆盖在 表面，阻碍浸取
③.
（ 4 ） 的
，故能反应完全，可用 替代
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学科网（北京）股份有限公司（5）
【解析】
【分析】向黄铜矿(主要成分为 )、废铜渣中加入稀硫酸后进行电解得到的 ，再加入 溶
液发生 反应，过滤将S过滤出来，加入萃取剂，将 萃取进
入有机相， 进入水相，在有机相中加入硫酸进行反萃取，再加入 进行反应得到 ，据
此回答。
【小问1详解】
中 的价态为+1价或+2价，取决于不同的实验方法和研究角度；
【小问2详解】
电解时阴极发生还原反应，由图可知阴极电极反应式为 ；
【小问3详解】
电解得到的 与 反应，每 生成，有 参与反应， 原子失去 ，则
失去 生成S单质，故化学方程式为 ；由上述反应
可知，生成的S单质覆盖在 表面，阻碍浸取，故铜离子浸取率较低；浸取时 反应生成了 ，
通入空气可以维持 的浓度，故反应方程式为 ；
【小问4详解】
的
，此反应的 大于 能反应完全；故答
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学科网（北京）股份有限公司案为： 的
，故能反应完全，可用 替代 ；
【小问5详解】
由于 可形成配位数为4的配合物， 与乙二胺以 形成的配合物结构为
。
17. ( )是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下
实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的 (
)，得到 沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30% 溶液，得到 溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
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学科网（北京）股份有限公司Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：a． 是不溶于水的沉淀；b． 参与反应时，明显放热。回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为 ，其作用为_______。
（2）步骤Ⅰ中，如果不加 固体，对制备过程的不利影响是_______。
（3）步骤Ⅱ中滴加 时应选择_______(填序号)。
A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热
（4）制备 的总反应化学方程式为_______。
（5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。
（6）本实验的产率为_______(保留两位小数)。
（7）已知： ； 。
则在水溶液中的稳定性： ___________ (填“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收氨气
（2）产物 的产率小 （3）A
（4）
（5）乙醇、丙酮 （6）76.01%
（7）小于
【解析】
【分析】步骤 I 中氯化铵、浓氨水、 反应，得到 沉淀，反应式为
； 步 骤 II 中 加 入 30% 过 氧 化 氢 ， 发 生 反 应
，得到 溶
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学科网（北京）股份有限公司液；步骤III中加入浓盐酸，存在平衡 ，增
加溶液中氯离子浓度，有助于反应正向进行，有利于 沉淀的形成。据此解答：
【小问1详解】
根据实验装置图，仪器b的名称是球形冷凝管；据分析，加入过氧化氢后的反应中有氨气产生，因此仪器
d中需要加入氯化钙吸收氨气；
【小问2详解】
浓氨水中存在电离平衡 ，加入氯化铵， 浓度大抑制氨水的电离平衡，如
果不加氯化铵，氨水发生电离导致 浓度小，产物 的产率小。
【小问3详解】
过氧化氢受热易分解，因此步骤Ⅱ需要在较低温度进行，故答案为A。
【小问4详解】
据分析，步骤I的化学方程式为 ，步骤II的化学方程式为
，步骤III的化学方程式为
，则总反应为。
。
【小问5详解】
紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得
平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去
冷的盐酸，再用丙酮洗去乙醇。
【小问6详解】
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学科网（北京）股份有限公司根据钴原子守恒，本实验的产率为： 。
【小问7详解】
Co3+与NH 反应的K更大，反应进行的更彻底， 更稳定，故答案为：小于。
3
18. 汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法降低空
气中NO的含量，防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知，298K，25℃时，
①氢气的燃烧热( )为___________
②298K，25℃时， 将 转化成无毒物质的热化学方程式为__________。
（2）一定条件下， 还原 的反应 ，总反应的速
率表达式为 (k为速率常数，只与温度有关)， 该反应在不同浓度下的反应速
率如表：
序号
① 0.0060 0.0010
② 0.0060 0.0020
③ 0.0010 0.0060
④ 0.0020 0.0060
下列说法错误的是___________。
A. 其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大
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学科网（北京）股份有限公司B. 该反应的速率表达式为
C. NO和 的键能之和小于 和 的键能之和
D. 恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大
（3）活性炭处理汽车尾气中 的原理： 。 下，向某恒温恒
容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是
___________(填标号)。
A. B. 混合气体的总的物质的量不变
C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 容器内气体的密度不变
（4）科研人员进一步研究了催化剂对反应： 的影响，在三个完全
相同的恒容密闭反应器中分别加入C、 、 ，通入相同量的 。不同温度下，测得2h时
的去除率如图所示：
已知：490℃时，盛放 的容器内该反应已经达到平衡状态。
① ___________0(填“>”或“<”)，判断的理由是___________。
②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)。
③490℃时，该反应的平衡常数为___________(列出数字表达式可不化简)。
【 答 案 】 （ 1 ） ① . -285.8 ②.
（2）AD （3）CD
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学科网（北京）股份有限公司（4） ①. > ②. 温度大于490℃时，盛放 的容器内随着温度的升高， 的去除率增大，
平衡正向移动 ③. a ④.
【解析】
【小问1详解】
① 已 知 ： ， 则 氢 气 的 燃 烧 热 ，
；
②已知① ，②
，③
，根据盖斯定律，②×2-3×①+3×③，得
；
【小问2详解】
A．压缩实验②的容器体积，气体压强增大，反应速率增大，但温度不变，平衡常数不变，A错误；
B．由①②可得： =( )n，解得n=1，由③④可得： =( )m，解得m=2，由
①可得：k= =5000，则该反应的速率表达式为 ，B正确；
C．总反应的为反应物的总能量高于生成物总能量的放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之
和，C正确；
D．恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气相当于减小压强，总反应速率减小，
D错误；
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学科网（北京）股份有限公司故选AD；
【小问3详解】
A．根据反应方程式可知，当 时，反应达到平衡状态， 时，反
应没有达到平衡状态，A错误；
B．活性炭是固体，反应正向进行时混合气体的总的物质的量是恒定值，若混合气体的物质的量不变，不
能说明平衡状态，B错误；
C．活性炭是固体，气体总质量是变量，气体的总物质的量在反应前后不变，所以容器内气体的平均摩尔
质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量不变时，表明反应已达平衡状态，C正确；
D．活性炭是固体，气体总质量是变量，容器体积不变，所以气体的密度是变量，若气体的密度不变，表
明反应已达平衡状态，D正确；
故选CD；
【小问4详解】
①由图象可知，温度大于490℃时，盛放 的容器内，升高温度时NO的去除率增大，说明升高温度
时平衡正向移动，故正反应是吸热反应，即 ；
②由图象可知，490℃以下a曲线表示的NO的去除率最高，即反应活性最好；
③490℃时，设通入xmolNO，列三段式：
，
。
19. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
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学科网（北京）股份有限公司已知：
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为___________，分子中最多有___________个原子在同一个平面。
（2）化合物B的官能团名称为___________。
（3）写出化合物G的结构简式为___________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________。
（5）①和⑦反应类型分别是___________、___________。
（6）化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。
ⅰ.1mol I与足量 溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
（7）某药物中间 的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为
___________、___________。
→M N→Z→
【答案】（1） ①. ②. 14
（2）羧基、碳氯键 （3）
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学科网（北京）股份有限公司（4） +O +2H O
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（5） ①. 氧化反应 ②. 取代反应
（6）6 （7） ①. N： ②. Z：
【解析】
【分析】(A) 发生氧化反应生成(B) ， 在加热条件下
分子内脱水生成(C) ， 在酸性条件下与甲醇反应生成(D)
， 在LiAlH 作用下生成(E) ，
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发生氧化反应生成(F) ， 发生如信息所示的反应
转化为(G) ， 在酸性条件下和ROH反应生成(H) 。
【小问1详解】
化合物A的结构简式为 ，其分子式为 ；根据苯的平面正六边形结构可知，苯分子
中12个原子共平面，即分子中8个碳原子和两个Cl原子共平面，根据甲烷的四面体结构可知，甲基上最
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学科网（北京）股份有限公司多还有一个H在苯环所决定的平面上，所以该分子中最多有12+2=14个原子在同一平面；
【小问2详解】
化合物B的结构简式为 ，其官能团名称为羧基、碳氯键；
【小问3详解】
已知： ，则 在HO 作用下发生如
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信息所示的反应转化为的G的结构简式为 ；
【小问4详解】
反应⑤为 的羟基发生氧化反应转化为醛基生成 ，其化学方程式为
+O +2HO；
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【小问5详解】
①反应是 发生氧化反应生成(B) ，其反应类型是氧化反应，⑦反应是
在酸性条件下和ROH反应生成(H) ，对比两者的结构简式可知，相当
于R取代了羟基的H，所以反应的类型取代反应；
【小问6详解】
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学科网（北京）股份有限公司D的结构简式为 ，满足条件的同分异构体I中有2个羧基，苯环上有2个相邻的Cl
原子，还有两个饱和碳原子，但2个羧基和2个饱和碳原子形成一个整体侧链，分别为去标记1或2的碳
原子上的1个H原子得到的基团： 、 ，即侧链有3种，而这三种
侧链在苯环上分别都有两种不同的位置， ，所以符合要求的同分异构体共有2×3=6种；
【小问7详解】
中羟基先氧化为醛基生成M，然后M的醛基氧化为羧基，生成 ，接着 分
子内脱水生成 ，最后 转化为 ，即其中N、Z的结构简式分别为
、 。
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