化学试卷_2025年1月_250112江西五市十校联考暨江西省十校协作体2025届高三第一次联考_江西省十校协作体2024-2025学年高三上学期第一次联考化学

6．下列实验操作、现象和实验解释均正确的是 江西省十校协作体 2025 届高三第一次联考化学试卷 命题人：何昭 王琦 审题人：吕昌标 黄忠梁 选项 操作 实验现象 解释 本试卷共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 Sc:45 Ti:48 In:115 A 向 FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2 溶液变黄 氯气的氧化性强于 Br－ 一、单选题：本大题共 14小题，共 42分。 常温下，用pH计分别测定 同温下，不同浓度的 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述不正确的是 B 1molL1CH COONH 溶液和 测得 pH都等于 7 CH COONH 溶液中水 3 4 3 4 A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器的制作主要原料是黏土 0.1molL1CH COONH 溶液的pH 的电离程度相同 3 4 B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C．中国台湾省台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al 2  SiO 4  F,OH  2 ，它属于硅酸盐矿物 C 向 所得 Na 气 H 体 CO 通 3 入 溶液 Na 中 S 滴 iO 加 溶 稀 液 硫酸， 生 Na 白 2 S 色 iO 沉 3 溶 淀 液中产 非金属性：S>C>Si D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是Cu (OH) CO 2 3 2 2 3 高温 向Na[Al(OH) ]溶液中加 有白色沉淀和无 [Al(OH) ] －与HCO －在 2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl g2H g Sis4HClg制 D 4 4 3 4 2 NaHCO 溶液 色气泡生成 溶液中不能大量共存 3 备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．SiCl 是由极性键形成的非极性分子 7．光气(COCl ，沸点为 8.2℃)与 TiO 反应可制备TiCl (熔点为-25℃，沸点为135.5℃，密度 4 2 2 4 B．沸点：SiCl  SiBr  SiI 为1.726gcm3)，发生反应的化学方程式为2COCl TiO TiCl 2CO 。设N 为阿伏加 4 4 4 2 2 4 2 A C．键的极性：H—Br >H—Cl>H—F 德罗常数的值，则下列说法正确的是 D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨 A．标准状况下，11.2L 光气中含σ键的数目为1.5N A 3．《本草纲目》中记载：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，每 B．8.0gTiO 中含O2的数目为0.1N 2 2 A 百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。”在实验室完成有关操作，没有用到的仪器是 C．44gCO 分子中含大π键的数目为2N 2 A D．常温下11mL TiCl 中含Cl约为0.4N 4 A A． B． C． D． 8．利用硝酸工业的尾气(含 、 )获得CaNO  的部分工艺流程如图： 2 2 2 下列说法不正确的是 NO NO 4．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R(结构如下图)。下列关于该物 质的说法正确的是 A．该物质中含有手性碳原子 B．其结构中含有4种含氧官能团 C．1mol该物质最多可消耗4mol NaOH D．其结构中碳原子的杂化方式有sp2、sp3 5．X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是 nsnnpn+1，Z元素原子与 X元素原子形成的XZ 分子与 Y 分子的价电子总数相同，W元素 2 原子的M 层只有一个电子，Q元素为金属元素，且 Q元素原子的＋1价离子的 M 层电子轨 A．反应NO  g NO  g  N O  g 的△S＞0 道全充满，下列说法正确的是 2 2 3 A．Q元素位于元素周期表的 d 区 B．若尾气中 n( 2 ):n( )＞1:1，产品中CaNO 2  2 含量下降 B．简单离子半径：W＞Y＞Z C．为使尾气中 x 被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 NO NO C．元素的第一电离能：Z＞Y＞X D．CaNO  在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO2HNO2NOH O 2 2 NO 2 3 2 D．XZ分子与 Y 分子互为等电子体 2 江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷 第 1 页 共 4 页 {#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}9．一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol X和3mol Y，发生如下反应： 12．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子 2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g) △H<0，反应10min后达到平衡，此时W 的浓度 沿y轴的投影如图2所示，设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A 为0.25mol·L－1。下列说法正确的是 A．前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1mol·L－1·min－1 B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，平衡不移动，W的平衡浓度仍为 0.25mol·L－1 C．保持温度不变，10min 后向容器中再加入1molX和1.5mol Y，重新达到平衡时，X 的转化率大于50% D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75mol/L A．晶体中In 的配位数为4 10．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。 1 1 1 3 3 3 B．晶胞中，若2原子的分数坐标为( ， ， )，则 4原子的分数坐标为( ，， ) 已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是 4 4 4 4 4 4 C．晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 584 D．晶体密度为 ×1021gcm-3 N a3 A 13．常温下，向1L 0.10mol·L-1的Na S 溶液中通入SO 气体，溶液pH与SO 通入量的关系 2 2 2 如图所示。pH<7.5 时，有硫单质生成。已知：常温下，H SO 的K =1.4×10-2，K =6.0×10-8； 2 3 a1 a2 H S 的K =1.1×10-7，K =1.3×10-13。下列说法不正确的是 2 a1 a2 A．可通过加聚反应合成此高分子膜 B．高分子膜在 A过程膜内酰胺基中的O、N 分别与水形成的氢键断裂 C．B 过程为升温过程 D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 11．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH COO-的废水，装置如图(模拟海水 3 由NaCl 溶液替代)。下列说法不正确的是 A．常温下，Na 2 SO 3 溶液pH小于相同浓度的Na 2 S溶液 B．a点发生的主要反应的离子方程式为2S2-+SO +H O=2HS-+SO2 2 2 3 C．a点存在c(S2-)+c(HS-)=2c(SO2 +2c(HSO)+2c(H SO ) 3 ) 3 2 3 D．b点存在c(S2-)·c(SO2) =7.8×10-7·c(HS-)·c(HSO) 3 3 14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO 、KCl和K CO 中的若干种。为确定该固 2 2 3 体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色； ④向溶液Z中滴加AgNO 溶液，生成白色沉淀。 3 A．a极为负极，发生氧化反应 通过以上实验现象，下列结论不正确的是（ ） B．隔膜II 为阴离子交换膜 A．不能确定X中是否含有FeO C．a 极电极反应为CH 3 COO--8e-+2H 2 O=2CO 2 ↑+7H+ B．不溶物Y中一定含有MnO 2 、CuO 和Fe D．理论上除去模拟海水中的 NaCl 351g，可得1.5molCO 2 C．Z溶液中一定含有K CO 2 3 D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl 江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷 第 2 页 共 4 页 {#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}16．（14分）利用可见光催化还原CO ，将CO 转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、 二、简答题：本大题共 4 小题，共 58 分。 2 2 CH OH等)， 被认为是一种可持续的CO 资源化有效途径。 3 2 15．（14分）稀土金属钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。以 (1)已知： 工业钛白水解废酸液(含Sc3+、TiO2+、Fe3+、H+、SO2-等离子)为原料，制取氧化钪(Sc O ) HCHOgO g=CO gH Ol ΔH 570.8kJmol1 4 2 3 2 2 2 1 和单质钪的工艺流程如图： 2H gO g=2H Ol ΔH 571.6kJmol1 2 2 2 2 CO 2 g2H 2 g=HCHO g H 2 O g  ΔH 3 =+ 43.2 kJmol1。 H Og=H Ol H  kJmol1 2 2 (2)在一定温度下，将1molCO g和3molH g通入某恒容密闭容器中，发生反应 2 2 CO 2 (g)+H 2 (g) HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO 2 的体积分数  CO 2   如表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 CO  0.250 0.230 0.215 0.205 0.200 0.200 2 达到平衡时H 的转化率为 （保留1位小数） 2 (3)将nCO :nH 1:4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。 2 2 已知：①K sp [Sc(OH) 3 ]=8.1×10-31 反应Ⅰ：CO 2 gH 2 g COgH 2 Og ΔH l 41.2kJmol1。 ②“沉钪”所得固体是水合复盐沉淀，其化学式为3NH 4 Cl·ScF 3 ·6H 2 O 反应Ⅱ：CO 2 g3H 2 g CH 3 OHgH 2 Og H 2 0。 (1)在酸洗时，加入 H O 的作用是 在相同时间内，测得CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关 2 2 2 (2)反萃取步骤中，加入 NaOH 溶液后生成Sc(OH) 沉淀。若沉淀后溶液的pH=8(常温下)， 系如图甲。 3 则残留的Sc3+的物质的量浓度是 ①压强 P 1 、 P 2 、 P 3 由小到大的顺序为 ；P 3 条件下， (3)“灼烧”得到Sc O 。若灼烧Sc (C O ) ·6H O也能得到Sc O ，其在空气中热分解温度区间 温度从T 之后，CO 转化率变化的主要原因是 。 2 3 2 2 4 3 2 2 3 2 2 和分解得到的固体产物如下表所示： ②在一定温度下，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO g和3molH g，仅发生反应Ⅱ。 2 2 草酸钪晶体 热分解温度区间(K) 固体失重百分率(%) 生成的含钪化合物 起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min 时实验测得 383～423 19.48 A CH 3 OH的平衡分压为pkPa，则0~10min内，v(CO 2 )= molL1min1， 该反应的K = 。 p Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 ·6H 2 O 463～508 23.38 Sc (C O ) (4)Bi与BiIn合金催化剂电化学还原CO 生产HCOOH的催化机理及在催化剂表面还原过程各 2 2 4 3 2 (M=462g/mol) 物质的相对能量变化，如图乙所示(带“*”表示物质处于吸附态)。 583～873 70.13 Sc O 2 3 含钪化合物A 的化学式为 ，由Sc (C O ) 转化为Sc O 时，发生反应的化 2 2 4 3 2 3 学方程式为 。 (4)传统制备ScF 的方法是先得到ScF ·6H O，再高温脱 3 3 2 水得到ScF ，但所得ScF 通常含有ScOF 杂质，原 3 3 因是 (用化学方程式表示)。该流程中， “脱水除铵”可制得高纯度ScF ，原因是 3 (5)含钪元素的微粒与 pF[pF=-lgc(F-)]、pH 的关系如 图所示，用氨水调节溶液的 pH 最好小于 ，“沉 钪”所得滤液中c(F-)应大于 mol·L-1。 从图乙进行分析，两种催化剂中，效果更好的催化剂是 ，原因是 。 江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷 第 3 页 共 4 页 {#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}17. （14分）纳米级TiO 2 广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO 2 制备纳米 (6)经测定，配离子Fe  C O   3 具有如图所示的八面体结构，推测 xTiO yH O并测定其组成(夹持装置略去)。  2 4 3  2 2 其中心原子Fe3的杂化方式为 1000℃ 已知：①TiO 可发生反应 TiO  2C  2Cl TiCl  2CO 。 2 2 2 4 ②TiCl 易挥发，沸点135.5℃，极易与水反应，与HCl气体不反应。 4 ③PdCl 在盐酸中的存在形式为PdCl 2，可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 2 4 I．制备TiCl 4 18．（16分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂。聚维酮通过氢键与HI 形 3 成聚维酮碘，聚维酮碘的一种合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 (1)制备TiCl 时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii)打开分液漏斗 4 活塞，接通电炉， ，开始实验。 (2)装置D的作用为 ，F 中试剂为PdCl 和盐酸混合溶液，则F 中发生反 2 应的离子方程式为 。 (3)该实验设计存在的缺陷是 。 II．制备xTiO yH O 2 2 已知： (R 、R 、R 为 H 或烃基) 以N 为载体，用TiCl 和水蒸气反应得到TiOH ，再控制温度 1 2 3 2 4 4 生成纳米xTiO yH O。 2 2 (1) L中官能团的名称为 。I 只有一种化学环境的碳原子，其名称为 III．测定纳米xTiO yH O的组成 2 2 (2) 已知C 中所有碳原子共线，B 的电子式为 ，A→C 的反应类型为 步骤i：取纳米xTiO 2 yH 2 O样品4.72g，用足量稀硫酸溶解得到 (3) E可发生消去反应，其有机产物R 分子式为C H O。R 及 R 的同分异构体同时满足含 4 6 TiOSO 4 溶液，再用Al将 TiO2全部还原为 Ti3，过滤、洗 有碳氧双键和碳碳双键的有 种(不考虑立体异构，碳氧双键和碳碳双键可连在同 涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 一个碳原子上)，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为 。 步骤ii：取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用0.1000molL1标准NH 4 FeSO 4  2 溶 (4) F 的结构简式为 。 液滴定，将 Ti3氧化为 TiO2，指示电极的电位随 Ti3浓度变化而变化，通过测量指示电 (5) K 生成 L的化学反应方程式为 。 极的电位变化确定滴定终点。 (6) 下列关于聚维酮和聚维酮碘的说法不正确的是 (填序号)。 (4)E 表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，E表示指示电极的电位改变量，V a．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有________(填字母)。 b．聚维酮分子由3n个单体聚合而成 c．M 是聚维酮的单体，其结构简式为 A． B． C． D． d．聚维酮碘是一种水溶性的化合物 (5)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.00mL，计算该样品的组成为 (填化学式)。 江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷 第 4 页 共 4 页 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