化学安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期调研性监测_2025年8月_250830安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期调研性监测（全科）

蚌埠市 ２０２６届高三调研性监测 化 学 注意事项： １答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 ２回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 ３考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ Ｃｕ６４ 一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 １中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 Ａ木斗拱 Ｂ泥活字 Ｃ不锈钢针 Ｄ纸哪吒 ２七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示： 下列有关该物质分子说法正确的是 Ａ存在４个Ｃ－Ｏσ键 Ｂ所有碳原子共平面 Ｃ存在２种官能团 Ｄ１ｍｏｌ该物质最多消耗３ｍｏｌＮａＯＨ ３下列实例与解释不相符的是 獉 选项 实例 解释 Ａ 沸点：ＳｂＨ ＞ＮＨ ＞ＰＨ ＮＨ 分子间形成氢键，但ＳｂＨ 分子间作用力更强 ３ ３ ３ ３ ３ Ｂ 用杯酚分离Ｃ 和Ｃ 杯酚与Ｃ 通过配位键形成超分子 ６０ ７０ ６０ Ｃ 熔点：ＳｉＯ ＞ＣＯ Ｓｉ－Ｏ键能大于ＣＯ 分子间作用力 ２ ２ ２ Ｄ 酸性：邻羟基苯甲酸＞苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离 蚌埠市高三年级化学试卷第１页（共８页） 书书书依据下列材料，完成４～５小题： 从黑火药发明，到现代侯德榜的“联合制碱法”；从徐光宪提出稀土串级萃取理论，到闵 恩泽研制新型催化剂解决重油裂解难题；从钮经义团队首次人工全合成结晶牛胰岛素而提 名诺贝尔化学奖，到屠呦呦提取青蒿素而问鼎诺贝尔奖。中国化学家对世界科技的贡献从 未停止。 ４下列有关说法不正确的是 獉 ＡＳｃ属于稀土元素 Ｂ结晶牛胰岛素水解最终产物为氨基酸 Ｃ乙醚与青蒿素极性相似，可用乙醚萃取青蒿素 Ｄ利用烃的密度不同，通过分馏石油获得汽油、柴油 ５下列有关描述及化学用语均正确的是 △ Ａ黑火药爆炸：Ｓ＋２ＫＮＯ ＋３ＣＫＳ＋Ｎ↑＋３ＣＯ↑ ３ ２ ２ ２ Ｂ向饱和食盐水中依次通入过量ＣＯ、ＮＨ：Ｎａ＋＋ＮＨ ＋ＨＯ＋ＣＯＮａＨＣＯ↓＋ＮＨ＋ ２ ３ ３ ２ ２ ３ ４ △ ＣＮａＨＣＯ 固体热分解制纯碱：２ＨＣＯ－ＣＯ２－＋ＨＯ＋ＣＯ↑ ３ ３ ３ ２ ２ Ｄ十六烷裂解获得辛烷和辛烯：Ｃ Ｈ （十六烷）→ＣＨ （辛烷）＋ＣＨ （辛烯） １６ ３４ ８ １８ ８ １６ ６Ａ是自然界中一种常见金属矿石的主要成分，可以通过如图所示的反应转化为 Ｅ。已知 Ａ 和Ｅ的组成元素相同。 下列说法不正确的是 獉 ＡＢ常用作油漆、涂料等的红色颜料 Ｂ溶液Ｃ加热煮沸后颜色会发生变化 ＣＤ→Ｅ需要在强酸性条件下转化 ＤＥ可以通过单质间化合反应制备 ７下列实验操作能得出相应结论的是 选项 实验操作 结论 Ａ 室温下，测定００１ｍｏｌ·Ｌ－１某盐溶液的ｐＨ为７ 该盐为强酸强碱盐 Ｂ 向ＺｎＳ的悬浊液中加入几滴稀ＣｕＳＯ溶液，产生黑色沉淀 Ｋ（ＣｕＳ）＜Ｋ（ＺｎＳ） ４ ｓｐ ｓｐ Ｃ 在烧瓶中加入浓硝酸和红热的木炭，有红棕色气体产生 木炭能还原浓ＨＮＯ ３ Ｄ 向某溶液中加入盐酸酸化的ＢａＣｌ溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含ＳＯ２－ ２ ４ ８一种紫外双折射晶体材料，由五种原子序数依次增大的短周期元素 Ｍ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ组成。Ｍ 与Ｘ同周期，基态Ｘ原子ｐ轨道半充满，基态Ｙ和Ｚ原子的原子核外均只有１个未成对电 子，且二者核电荷数之和为Ｍ的４倍。下列说法正确的是 ＡＭＹ 为非极性分子 ＢＺ和Ｙ可形成分子晶体 ３ Ｃ简单离子半径：Ｘ＜Ｚ ＤＸ 分子中Ｘ为ｓｐ杂化 ２ 蚌埠市高三年级化学试卷第２页（共８页）９下图表示以硝酸盐为离子导体的固态 Ｎａ－Ｏ 电池装置和其中某一电极 Ｍ附近的反应机 ２ 理。下列说法不正确的是 獉 Ａ镍电极是电池的正极 ＢＭ电极的总反应为２Ｎａ＋＋Ｏ ＋２ｅ－ＮａＯ ２ ２ ２ Ｃ放电过程中每转移２ｍｏｌｅ－，镍电极质量增加４６ｇ Ｄ固体电解质能起到隔绝空气和形成闭合回路的作用 １０某小组为研究铁的配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：［ＦｅＣｌ］－为黄色、［Ｆｅ（ＳＣＮ）］２＋为红色、［ＦｅＦ］３－为无色。 ４ ６ 下列说法不正确的是 獉 Ａ①说明加入浓盐酸使［ＦｅＣｌ］－浓度增大 ４ Ｂ①、②对比，说明结合Ｆｅ３＋的能力ＳＣＮ－＜Ｃｌ－ Ｃ由②到③发生的反应为［Ｆｅ（ＳＣＮ）］２＋＋６Ｆ－幑幐 ［ＦｅＦ］３－＋ＳＣＮ－ ６ Ｄ④不能说明Ｉ－未参与反应 １１铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 Ａ采用陶瓷做吸收塔内衬材料可耐高温 Ｂ采用喷淋法吸收塔内烟气可提高吸收效率 Ｃ合成槽中产物主要有ＮａＡｌＦ和ＣＯ ３ ６ ２ Ｄ产品ＮａＡｌＦ是电解法制铝的催化剂 ３ ６ 蚌埠市高三年级化学试卷第３页（共８页）１２我国科研团队使用铜催化剂将 Ｎ，Ｎ﹣二甲基甲酰胺［（ＣＨ）ＮＣＨＯ，简称 ＤＭＦ］转化为三 ３ ２ 甲胺。其中单个ＤＭＦ分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（表示物质吸附在铜催 化剂上）。下列说法不正确的是 獉 Ａ该历程有极性键的断裂和生成 Ｂ该反应决速步为：ＯＨ ＋ＨＨＯ（ｇ） ２ Ｃ将１ｍｏｌＤＭＦ完全转化为三甲胺，放出１０２ｅＶ的能量 Ｄ铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能 １３恒温恒压密闭容器中，ｔ＝０时加入Ａ（ｇ），发生以下两个反应， ｋ ｋ １ ２ 反应Ⅰ：Ａ（ｇ）幑幐Ｍ（ｇ） 反应Ⅱ：Ａ（ｇ）幑幐Ｎ（ｇ） ｋ ｋ －１ －２ 各组分物质的量分数ｘ随反应时间ｔ变化的曲线如图（反应速率ｖ＝ｋｘ，ｋ为速率常数）。 其中Ｋ、Ｋ分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数，Ｅ 、Ｅ 分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的活化能。 １ ２ ａ１ ａ２ 下列说法不正确的是 獉 Ａ该条件下Ｋ＜Ｋ １ ２ Ｂ该条件下Ｅ ＜Ｅ ａ１ ａ２ Ｃ０～ｔ，生成Ｍ和Ｎ平均反应速率相等 １ Ｄ若ｋ增大，ｋ不变，则ｘ 变大，ｘ 不变 １ ２ （Ｍ，平衡） （Ｎ，平衡） 蚌埠市高三年级化学试卷第４页（共８页）１４某温度时，将ｎｍｏｌ·Ｌ－１氨水滴入１０ｍＬ１０ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸中，溶液 ｐＨ和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ＡＫ 的比较：ａ点＞ｂ点 Ｂ氨水的浓度等于１０ｍｏｌ·Ｌ－１ ｗ Ｃ水的电离程度：ａ＜ｂ＜ｃ＜ｄ Ｄｃ点：ｃ（Ｃｌ－）ｃ（ＮＨ＋）＞ｃ（Ｈ＋）ｃ（ＯＨ－） ４ 二、非选择题：本题共４小题，共５８分。 １５（１５分）某小组制备［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ晶体并检验其纯度，其实验过程如下。 ３ ４ ４ ２ 【制备晶体】利用下图装置（部分夹持装置略）制备［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ晶体。 ３ ４ ４ ２ （１）盛装ＣｕＳＯ 溶液的仪器名称为 。 ４ （２）［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ的内界含有的化学键的类型为 （填序号）。 ３ ４ ４ ２ ①离子键 ②极性键 ③配位键 ④氢键 （３）Ａ装置中发生反应的化学方程式为 。 （４）仪器ａ的作用是 。 （５）反应后向装置Ｂ中继续滴加９５％乙醇溶液，有深蓝色晶体析出原因是 。 （６）过滤、洗涤、干燥得产品。最适宜的洗涤剂是 （填字母）。 Ａ水 Ｂ乙醇 Ｃ浓氨水 Ｄ乙醇与浓氨水的混合液 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取ｗｇ［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ样品溶于蒸馏水配制成２５０ｍＬ溶液，准确量取２５００ｍＬ滴 ３ ４ ４ ２ 加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量ＫＩ溶液，滴加３滴淀粉溶液，用ｃｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＳＯ ２ ２ ３ 溶液滴定至终点，消耗 ＮａＳＯ 溶液 ＶｍＬ。已知［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋＋４Ｈ＋Ｃｕ２＋＋４ＮＨ＋， ２ ２ ３ ３ ４ ４ ２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－２ＣｕＩ↓＋Ｉ，Ｉ＋２ＳＯ２－２Ｉ－＋ＳＯ２－。 ２ ２ ２ ３ ４ ６ （７）［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ的纯度为 （用含ｗ、ｃ、Ｖ的代数式表示）。若振荡锥形 ３ ４ ４ ２ 瓶时间长，溶解氧较多，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 蚌埠市高三年级化学试卷第５页（共８页）１６（１４分）纳米氧化锌是优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣（主要成分为 ＺｎＯ，还含有 ＣａＯ、ＡｌＯ、ＦｅＯ、ＣｕＯ、ＳｉＯ 等）制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 ２ ３ ２ ３ ２ 已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时（金属离子浓度小于等于１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１） 的ｐＨ如下表所示。 金属离子 Ｆｅ３＋ Ｃｕ２＋ Ｚｎ２＋ Ａｌ３＋ 开始沉淀的ｐＨ １９ ４７ ６２ ３４ 完全沉淀的ｐＨ ３３ ６７ ８２ ４７ 回答下列问题： （１）基态Ｆｅ３＋核外电子占据的最高能级符号为 。 （２）“滤渣１”的主要成分为 （填化学式）。 （３）“调 ｐＨ”的范围为 。若室温下将溶液的 ｐＨ调为 ４，此时 Ａｌ３＋的浓度为 ｍｏｌ·Ｌ－１（ｌｇ１２６≈０１）。 （４）为表征纳米ＺｎＯ的晶体结构，仪器测得结果如图１所示，所用仪器是 （填字母）。 Ａ核磁共振仪 Ｂ质谱仪 Ｃ红外光谱仪 ＤＸ射线衍射仪 （５）４８０℃下，（ＮＨ）ＳＯ·１０ＨＯ分解过程中含氮物质随时间变化关系如图２所示。该 ４ ２ ４ ２ 条件下（ＮＨ）ＳＯ·１０ＨＯ分解的化学方程式为 。 ４ ２ ４ ２ （６）实验室中“灼烧”时，用到下列仪器中的 （填字母）。 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 蚌埠市高三年级化学试卷第６页（共８页）１７（１４分）通过捕捉空气中的 ＣＯ 和电解水产生的 Ｈ 可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。 ２ ２ 回答下列问题： （１）已知Ｈ 燃烧热为ａｋＪ·ｍｏｌ－１，甲醇的燃烧热为ｂｋＪ·ｍｏｌ－１。反应ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ（ｇ） ２ ２ ２ 幑幐ＣＨＯＨ（ｌ）＋ＨＯ（ｌ），ΔＨ＝ ｋＪ·ｍｏｌ－１（用含ａ、ｂ的代数式表示）。 ３ ２ （２）采用光伏发电电解ＮａＳＯ 溶液制备 Ｈ，同时获得 ＨＳＯ 和 ＮａＯＨ。已知 ａ、ｂ均为惰 ２ ４ ２ ２ ４ 性电极，气体甲和乙的体积比为２∶１，ｂ极的电极反应式为 。 （３）在２Ｌ恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入２ｍｏｌＣＯ 和６ｍｏｌＨ，发生如下反应： ２ ２ 反应①：ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ（ｇ）幑幐ＣＨＯＨ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ） ΔＨ ＜０ ２ ２ ３ ２ １ 反应②：ＣＯ（ｇ）＋４Ｈ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ） ΔＨ ＜０ ２ ２ ４ ２ ２ 反应③：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ） ΔＨ ＞０ ２ ２ ２ ３ 某温度下反应均达平衡后，测得 ＣＨＯＨ为１ｍｏｌ、ＣＨ 为０４ｍｏｌ、ＣＯ为０２ｍｏｌ，则 ３ ４ ＣＨＯＨ的物质的量 ＣＨＯＨ的选择性为 （ＣＨＯＨ选择性＝ ３ ×１００％）。 ３ ３ 转化的ＣＯ 的物质的量 ２ （４）若测得上述反应在不同温度下ＣＯ 的平衡转化率和甲醇的选择性如下图： ２ 通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为 （填字母），高于８００℃时 ＣＯ 转化 ２ 率增大的主要原因是 。 Ａ４００℃ Ｂ６００℃ Ｃ８００℃ Ｄ１０００℃ （５）利用电喷雾电离等方法可得ＭＯ＋，ＭＯ＋与ＣＨ 反应能高选择性地生成甲醇，反应机理 ４ 如下图所示： 蚌埠市高三年级化学试卷第７页（共８页）己知参与化学键变化的原子替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则 ＭＯ＋与 ＣＤ ４ 反应的能量变化曲线为 （填ｃ、ｄ或ｅ），写出ＭＯ＋与ＣＨＤ 反应生成的氘代甲 ３ 醇的结构简式 或 。 １８（１５分）化合物Ｆ是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （１）Ｂ的结构简式是 。 （２）Ｃ的含氧官能团名称是 。 （３）由Ｂ到Ｃ的反应方程式为 。 （４）由Ｃ到中间体Ｄ的反应类型为 。 （５） 在Ｌｉｎｄｌａｒ－Ｐｄ催化下与Ｈ 加成可得Ｇ（ ）。能够满足下列 ２ 条件的Ｇ的同分异构有 种，其中核磁共振氢谱有５组吸收峰，且峰面积之比 为１∶１∶２∶２∶２的同分异构体的结构简式为 。 Ａ属于芳香族化合物 Ｂ环外有３条侧链 Ｃ１ｍｏｌ该物质与足量银氨溶液反应最多生成６ｍｏｌＡｇ （６）依据以上流程信息，结合所学知识，写出Ｍ和Ｎ的结构简式。 蚌埠市高三年级化学试卷第８页（共８页）