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让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：物质检验和推断的思想方法（提高）
撰稿：熊亚军 审稿：李伟
【考纲要求】
1.学会物质鉴别的一般方法，综合运用物质的性质来检验物质、推断物质。
2.掌握一些常见离子的检验方法，掌握物质推断的一般思维方法和技巧。
【知识网络】
气体的检验与推断
物质检验与推断
离子的检验与推断
【考点梳理】
考点一、物质的鉴定、鉴别和推断
1.相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成
或溶解、气体的生成与气味，加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。
2.不同点：（1）鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物
质。（2）鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。（3）推断是通过已知实验事实，根
据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么）。
3.物质检验的操作步骤：
（1）物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。（2）化学方法：分别取少量待鉴别的溶液
（如是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据图像分析、判
断，得出结论；写出有关反应的化学方程式。
可归纳为：物质——方法——现象。
4.物质推断的操作步骤：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么
物质可能存在，什么物质一定不存在等。
可归纳为：方法——现象——物质。
考点二、常见物质的主要化学特征及重要反应现象
1.常见气体的检验方法及现象：（高清课堂《物质的检验、分离和提纯》一、1）
物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式
O 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧
2
HO 无水CuSO 无水CuSO 由白变蓝 CuSO +5H O==CuSO·5HO
2 4 4 4 2 4 2
H 2 氧化铜由黑色变成红色，无 H+CuO △ H O+Cu
水CuSO 由白色变成蓝色 2 2
4
CuSO +5H O==CuSO·5HO
4 2 4 2
CO 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O
2 2 2 3 2
CO 氧化铜由黑色变成红色，澄 △
CO+CuO Cu+CO
清的石灰水变浑浊 2
Ca(OH) +CO ==CaCO↓+H O
2 2 3 2
2.常见离子的检验方法及现象：
物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式
酸（H+） 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成红 有H+
色
加入锌粒 产生大量气泡，气体 Zn+H SO ==ZnSO+H ↑
2 4 4 2
能燃烧
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点燃
2H+O 2HO
2 2 2
碱（OH－） 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红 有OH－
色
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成蓝 有OH－
色
盐酸及可溶性盐 AgNO 和稀HNO 白色沉淀 AgNO+HCl==AgCl↓+HNO
3 3 3 3
酸盐（即Cl－的检
验）
硫酸及可溶性硫 BaCl [或 Ba(OH) 白色沉淀 BaCl +H SO ==BaSO ↓+2HCl
2 2 2 2 4 4
酸盐（即SO 2－的 或 Ba(NO )]溶液
4 3 2
检验） 和稀HNO
3
碳酸盐（即CO2－ 稀盐酸 产生大量的气泡，生 CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑
3 3 2 2 2
的检验） 成的气体使澄清石灰 Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O
2 2 3 2
水变浑浊
可 溶 性 铜 盐 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuSO +2NaOH==Cu(OH)↓+Na SO
4 2 2 4
（Cu2+）
可 溶 性 铁 盐 氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl +3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl
3 3
（Fe3+）
【要点诠释】
1.初中常见有特征现象的物质：
（1）固体
红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe O）、红磷（P）
2 3
黄色：硫磺（S）
蓝色：胆矾（CuSO ·5H O）
4 2
黑色：炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO ）、四氧化三铁（Fe O）、铁粉（Fe）
2 3 4
白色：无水硫酸铜（CuSO ）、CaO、MgO、NaCO 、Na H CO、Na OH、Ca(OH)
4 2 3 3 2
浅绿色：绿矾（FeSO ·7H O）
4 2
溶于稀酸的红褐色沉淀：Fe(OH)
3
溶于稀酸的蓝色沉淀：Cu(OH)
2
溶于稀酸的白色沉淀：CaCO 、MgCO 、BaCO 、Al(OH) 、Mg(OH)
3 3 3 3 2
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO
4
（2）液体
黄色：氯化铁（FeCl ）等三价铁盐溶液（Fe3+）
3
蓝色：铜盐溶液（Cu2+）
浅绿色：亚铁盐溶液（Fe2+）
紫红色：KMnO 溶液
4
无色液体：钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH +）、可溶性碱的溶液及酸溶液
4
（3）气体
有刺激性气味的气体：HCl、NH 、SO 、Cl
3 2 2
有毒气体：CO、Cl、SO
2 2
形成酸雾：HCl、HNO
3
无色气体：H、O、N、CO、CO、SO 、HCl、NH 、CH
2 2 2 2 2 3 4
黄绿色气体：Cl
2
红棕色气体：NO
2
气体的溶解性特征：CO (1∶1)、Cl(1∶2)、SO (1∶40)、HCl (1∶500)、NH (1∶700)
2 2 2 3
极易溶于水的气体：HCl、NH
3
难溶于水的气体：H、O、N、CO、CH
2 2 2 4
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2.气体检验的顺序：
（1）若要同时验证CO 和HO，一般要先用无水CuSO 来验证HO，后用澄清石灰水验证CO。
2 2 4 2 2
（2）要验证H 和CO等还原性气体，可先将其通过灼热的CuO，再依次用无水CuSO 和澄清石灰水检验其还
2 4
原的产物（或者将其点燃，再检验燃烧后的产物）。
考点三、物质鉴别的类型和解题方法
1.物质鉴别的常用方法：
（1）指示剂测试法：被鉴别的物质可各取少许，分别加入石蕊或酚酞，即可将酸性溶液或碱性溶液区分开。
用pH试纸也能区分酸性溶液和碱性溶液。
（2）沉淀法：例如，欲鉴别NaSO 和NaCl两种溶液，可各取少许分别加入BaCl 试剂，能产生白色沉淀的
2 4 2
就是NaSO ，另一个无现象的是NaCl溶液。
2 4
（3）产生气体法：例如，欲鉴别NaCO、NaSO 两种溶液，可各取少量分别加入盐酸，有气泡放出的是
2 3 2 4
NaCO 溶液。
2 3
（4）加热法：加热法能区分许多物质。例如：利用加热可区分碳酸氢钠、碳酸氢铵（等分解的物质）和其他
难分解的物质。
（5）点燃法：主要用于鉴别气体。将被鉴别的几种气体点燃，根据它们能否燃烧，燃烧后的产物是什么来
区分它们是哪一种气体。如氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气等气体就可以考虑用燃烧的方法来区分
它们。
（6）洗气法：鉴别几种气体时，可将它们分别通过盛有某种溶液的洗气瓶，根据产生的现象，确定是哪一
种物质。如鉴别CO和CO 时，可将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据是否能使石灰水变浑浊
2
即可确定。
2.一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质）：
（1）原理：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。
（2）方法：
a．若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴
别。如：CaCO 、NaOH、CuSO 、NaCl。
3 4
b．若物质问有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴别。如：HCl、NaCl、NaOH。
c．鉴别一组溶液时：
若溶液中有酸，可选用NaCO 等可溶性碳酸盐来检验；如HCl、Ca(NO )、NaCl。
2 3 3 2
若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手；有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如NaCO、NaCl、AgNO；有含
2 3 3
Ba2+的化合物时，选用硫酸，如NaCO、BaCl 、NaNO 。
2 3 2 3
若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH) ]来鉴别。如CuCl 、MgCl 、FeCl 、NH Cl。
2 2 2 3 4
可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别。如(NH )SO 、NaNO 、NH Cl、KSO 可用
4 2 4 3 4 2 4
Ba(OH) 溶液来鉴别；NaOH、BaCl 、KNO 可用CuSO 溶液来鉴别。
2 2 3 4
d．若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸作为试剂来鉴别。如Fe粉、
C粉、CuO。
3.无剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）：
（1）特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物
质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、NaSO 、CuSO 、NH Cl四种溶液，观察发现，只有
2 4 4 4
CuSO 溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO 溶液为已知试剂，来鉴别本组另三组物质。鉴别顺序
4 4
为：CuSO →NaOH→NH Cl→NaSO 。
4 4 2 4
（2）两两混合法：当无法通过物理性质人手时，采用两两混合的方法，若能产生各自不同现象，即可加以
区别。如鉴别A组溶液NaSO 、NaCO、BaCl 、HCl和B组溶液KNO、BaCl 、AgNO、NaCl时，用两两混
2 4 2 3 2 3 2 3
合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：
A组：
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NaSO NaCO BaCl HCl
2 4 2 3 2
NaSO — ↓ —
2 4
NaCO — ↓ ↑
2 3
BaCl ↓ ↓ —
2
HCl — ↑ —
B组：
KNO BaCl AgNO NaCl
3 2 3
KNO — — —
3
BaCl — ↓ —
2
AgNO — ↓ ↓
3
NaCl — — ↓
（注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或反应无明显现象）
通过表中的信息，可得出A组四种溶液两两混合得到四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴
别。B组表中第二、四横行现象相同，即本组溶液如果不另加试剂不可鉴别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸
反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl 、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的
3
鉴别是利用FeCl 与NaOH的反应产物Fe(OH) 来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解
3 3
的是NaCl溶液。
4.不限制试剂鉴别一组物质的方法：鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。
5.逐一检出同一溶液中不同阴离子的方法：若某一溶液中含有CO2－、SO 2－、OH－、NO －、Cl－，将它们逐
3 4 3
一检出的顺序是：OH－、CO2－、SO 2－、Cl－、NO －，所用的试剂分别是：酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸
3 4 3
银溶液（注意：前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验）。
考点四、推断题的类型和解题方法
1.推断题的类型：（高清课堂《物质的推断》）
（1）语言叙述型；（2）反应式表达型；（3）反应流程型；（4）图表型；（5）网络框图型。
2.解题思路：
3.突破口的选择：
（1）颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断；（2）反应特征（常见离子的检验）。
4.物质推断的一般方法：
（1）一点击破，顺逆推断：抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一
推导出其他结论。
（2）相遇组合，对比推断：采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的
性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
（3）提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排
除不合题意的结论。
【典型例题】
类型一、考查物质的检验和推断
1. （2012江苏）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊
B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl
3
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C．NaSO、KCO、BaCl、稀HCl
2 4 2 3 2
D．NaCO、稀HSO、稀HCl、NaNO
2 3 2 4 3
【思路点拨】不用其它试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色；然后将鉴别出来的物质
与其它物质混合，根据现象的不同加以鉴别；若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的
实验现象加以鉴别。
【答案】D
【解析】
A、首先鉴别出紫色石蕊试液，然后将紫色石蕊试液滴入其它三种溶液中，不变色的是NaCl溶液，变红色
是稀HCl，变蓝色的是NaOH溶液；所以该组溶液不用其它试剂就能鉴别出来。
B、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁；然后向氯化铁中滴加其它三种物质，有红棕色沉淀生成的为
NaOH；向红棕色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HCl，无现象的为NaCl，所以该组溶液不用其
它试剂就能鉴别出来。
C、BaCl 与NaSO、KCO 均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是BaCl，不与BaCl 反应的物质为稀
2 2 4 2 3 2 2
HCl，向其它两种物质中滴加稀HCl，有气体生成的为KCO，无现象的为NaSO，所以该组溶液不用其它试
2 3 2 4
剂就能鉴别出来。
D、NaCO 可与稀HSO、稀HCl反应且有气泡产生，故能与两种物质产生气体的是NaCO，不与NaCO 反应
2 3 2 4 2 3 2 3
的为NaNO，但无法鉴别稀HSO、稀HCl，所以该组溶液不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。
3 2 4
【总结升华】本题考查了常见物质的鉴别。不用其它试剂，应该根据物质的颜色以及物质（两两混合的方
式）间反应实验现象进行分析鉴别；要求同学们掌握常见物质的性质等基础知识，以便灵活应用。
2. （2012四川）现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发
生的反应，可用“甲+乙→丙+丁”表示。则下列说法错误的是（ ）
A．若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7
B．若甲为溶液且pH＜7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应
的化学方程式为FeO+6HCl=2FeCl+3HO
2 3 3 2
C．若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下
的反应属于置换反应
D．若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜
【思路点拨】根据题目给出的信息及常见物质间反应的规律、现象等知识逐项分析解答。
【答案】C
【解析】
A、如果甲、乙均为溶液，将稀盐酸、氢氧化钠两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7，有可能大于7或小
于7；故A选项正确。
B、若甲为溶液且pH＜7，那么甲是盐酸，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，
因此乙是氧化铁；故B选项正确。
C、若甲为气体，那么甲是一氧化碳，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，
因此乙是氧化铁。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；故C选项错误。
D、如果甲为单质，那么甲是碳，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，
则乙为氧化铜，故D选项正确。
【总结升华】本题属于文字叙述型推断题。解答此类试题，要求同学们在掌握酸的性质、PH值和基本反应
的类型等知识的基础上，通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
3（. 2012广东）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分是生石灰）中的一种或几种
物质组成。为了研究白色粉末的组成，将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温
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度升高；滴加酚酞试液，溶液变红。则粉末中一定含有 ，可能有 。
【思路点拨】混合物成分的推断，要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断。
【答案】干燥剂（或CaO或生石灰同样给分） 食盐（NaCl）
【解析】当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂；溶液
温度升高，说明存在生石灰，而不存在纯碱；滴加酚酞试液变红，进一步证明粉末含有生石灰，生石灰和水
反应后生成了碱性的氢氧化钙。对氯化钠，无法下结论。
【总结升华】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方法有多种，要分清鉴别类型，掌握
解题规律，才能解答好此类试题。解答混合物成分的鉴别、推断题时，要注意物质间存在的彼此干扰，注意
排除干扰或者相互验证。
4. （2012四川）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反
应物或产物已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是自然界两大循环中的一种重要物质。则B的
化学式是 ，C和D反应生成A的化学方程式是 。
（2）若A是自然界两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体。则C的化学式是 ，由B生
成D的化学方程式为 。
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水。写出过量的C与D溶液反应
生成A的化学方程式 。
【思路点拨】自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环。
【答案】
（1）CaO Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO
2 2 3 2
（2）H； 2Cu+O △ 2 C uO（或者3Fe+2O FeO）．
2 2 2 3 4
（3）CO+NaOH=NaHCO
2 3
【解析】
（1）A为难溶性三种元素组成的钙盐，所以为碳酸钙。C是水循环或二氧化碳循环中的重要物质，C能够一
步转化为A，说明C为二氧化碳，则B为氧化钙，D为氢氧化钙。
（2）由于（1）含有了二氧化碳循环的物质，则本问中的A为水。水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到
黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体为氧化铜或者四氧化三铁。C为氢气，可以与氧化铜或者四氧化
三铁反应得到水。
（3）当A为碳酸氢钠时，碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水。由于B可以转化为D，而D可以和
C反应得到碳酸氢钠，所以C一定不是水，可以为二氧化碳或者是碳酸钠；而题目说过量的C与D溶液反
应，所以能够过量反应得到A的应该是二氧化碳，则D为氢氧化钠，而B是碳酸钠或者是水。过量的C与D
溶液反应生成A的化学方程式为CO+NaOH=NaHCO。
2 3
【总结升华】审题时一定要注意三问只是受转化图限制，各问之间没有太必然的限制关系，这样就可以避
免彼此之间的干扰。
5. （2012广西）已知A～H是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图（1）所示。A、H
为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐（图中“→”、“←”表示
物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
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（1）A是 ，F是 （填化学式）。
（2）B→H反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。
（3）D→G反应的化学方程式是 。
（4）E→F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加
稀盐酸体积的关系如图（2）所示。由此可推知上述滤液中含有的溶质是 。
【思路点拨】本题的解题突破口：A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐；缩小范围
之后根据已推出的物质，结合题中信息推导出其它的物质。
【答案】
（1）H CaCO （2）2HO 2H↑+O↑ 分解反应 （3）C+CO 2CO
2 3 2 2 2 2
（4）碳酸钠、氢氧化钠
【解析】
（1）A是标准状况下密度最小的气体，则A是氢气，A和B能相互转化，则B可能是水。
（2）B能和H互相转化，且H是气体单质，则H可能是氧气（水通电分解生成氧气和氢气）。
（3）C能转化生成水，且C能与D互相转化，D和F能互相转化，F是白色沉淀，则D可能是二氧化碳，F可能
是碳酸钙，则C可能是碳酸，氧气生成的G能与二氧化碳互相转化，则G可能是一氧化碳（二氧化碳与碳
高温时反应生成一氧化碳）。
（4）二氧化碳能与E互相转化，且E能生成白色沉淀F，则E可能是碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠；滤液中加入盐酸，过一段时间能产生气体，说明碳酸钠过量，溶液中含有碳酸钠和
氢氧化钠）。
【总结升华】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，
然后根据框图转化推断得出其它物质的化学式。
6（. 2012南京）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中
的两种或两种以上元素组成。其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别
与足量F反应的生成物相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化
关系；部分反应物或生成物已略去。
（1）写出I的化学式 ；E的化学式 。
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（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显 色。
（3）写出A和B反应的化学方程式 。
（4）写出G发生分解反应的化学方程式 。
【思路点拨】
【答案】
（1）NaHCO HO （2）红 （3）SO+2NaOH=NaSO+HO （4）CaCO CaO+CO↑
3 2 3 2 4 2 3 2
【解析】本题答案不是唯一的，整个转化关系符合要求即可。
由于I为小苏打，即是碳酸氢钠，而C和F反应产物和I与F反应产物相同，说明C为碳酸钠。而A为
氧化物，且氧元素质量分数为60%，根据给定元素可以推断应该是三氧化硫。由于B与A反应，说明B为碱；
而B能够转化为C（碳酸钠），且D为碱，也能转化为B，所以B为为氢氧化钠。碳酸钠和碳酸氢钠以及氢氧
化钠都能和F反应，则F为酸（盐酸、硫酸均可）。而碳酸氢钠能够转化为H，H为氧化物，所以为二氧化碳
或者是水，而D确定是碱，所以为氢氧化钙，G为碳酸钙，而E为水。
【总结升华】从整体把握，从给定元素对应化合物去试探对号入座，这也是物质推断的一个技巧。
举一反三：
【变式1】（2012沈阳）下列各物质的稀溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl、NaOH、NaSO、KCl B．NaCO、HCl、CaCl、HNO
2 2 4 2 3 2 3
C．NHCl、KOH、NaSO、BaCl D．KNO、HCl、NaOH、FeCl
4 2 4 2 3 2
【答案】D
【解析】
A、溶液呈现绿色的是FeCl，然后向FeCl 中滴加其他三种物质，有白色沉淀生成的为NaOH；但无法鉴别
2 2
NaSO、KCl；故本选项不合题意。
2 4
B、NaCO 溶液与HCl、HNO 反应后有气泡产生，故能与两种物质反应后产生气泡的是NaCO，与NaCO 溶液
2 3 3 2 3 2 3
反应能产生白色沉淀的是CaCl，向白色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀都能溶解，即无法鉴别HCl、HNO；
2 3
故本选项不合题意。
C、NaSO 与BaCl 发生反应能生成白色沉淀，但无法区别NaSO、BaCl；NHCl与KOH混合微热有刺激性的
2 4 2 2 4 2 4
氨气放出，但无法区别NHCl、KOH；故本选项不合题意。
4
D、溶液呈现绿色的是FeCl，然后向FeCl 中滴加其他三种物质，有白色沉淀生成的为NaOH；向白色沉淀
2 2
中滴加其他两种溶液，沉淀能溶解的是HCl，无现象的是KNO；故本选项符合题意。
3
【变式2】（2012浙江）实验室失去标签的三瓶无色溶液：HSO 溶液，Na0H溶液和KNO 溶液，要求只用无色
2 4 3
酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变
成红色。则A试管中的是 溶液；
（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液 ，则
滴入的是 溶液。
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【答案】（1）NaOH （2）红色消失（或红色无变化） HSO（KNO）
2 4 3
【解析】
（1）能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有Na0H溶液显碱性，故A
试管中的是Na0H溶液；
（2）由酸与碱发生中和反应可知，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到
A试管中的溶液红色消失，说明加入的溶液是一种酸，与碱发生了中和反应，则滴入的是 HSO 溶液；若观
2 4
察到A试管中的溶液红色无变化，说明加入的溶液不是酸，由题意可知，则滴入的是KNO 溶液。
3
【变式3】（2012江苏）甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍
的反应，其中A属于单质。它们的转化关系如图所示。
（1）写出化学式：A ，丙 。
（2）组成物质B的三种元素是 。
（3）写出有关反应的化学方程式：
① ；② 。
（4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用（NH）SO 应注意的一个问题是 。
4 2 4
【答案】
（1）O CaO （2）碳、氢、氧
2
（3）NHHCO NH↑+CO↑+HO CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO
4 3 3 2 2 2 2 3 2
（4）不能与碱性物质混合使用
【解析】
（1）M是一种不含金属元素的盐，说明M中含有的是铵根离子，M受热能分解生成三种物质，则M可能为碳
酸氢铵；且甲乙为氧化物，说明N为氨气；在X中加入硫酸铵研磨能生成氨气，说明X呈碱性，X由氧化物
丙和乙生成，则丙可能是氧化钙，乙为水，甲为二氧化碳；反应③是自然界中最为普遍的反应，则考虑光合
作用，A为单质则A是氧气。
（2）二氧化碳和水能发生光合作用生成氧气和淀粉，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可
知：淀粉中含有碳、氢、氧三种元素。
（3）由于M是碳酸氢铵，所以加热后会生成氨气、水和二氧化碳，其方程式为：NHHCO
高温
4 3
NH↑+CO↑+HO
3 2 2
由于甲是二氧化碳，Y是碳酸钙，所以反应②是二氧化碳和石灰水的反应，其方程式为：
CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO
2 2 3 2
（4）X为氢氧化钙，具有碱性，和铵盐混合会生成氨气导致肥效降低，所以施用时碱性物质不能与铵盐混
合使用。
【变式4】（2012甘肃）如图表示某些物质间相互转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体
氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C是维持生命活动
必不可少的无色气体；Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是 ；
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（2）反应③、④的化学方程式为：③ ；④ 。
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）。
【答案】（1）催化作用 （2）FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+3CO 2Fe+3CO
2 3 3 2 2 3 2
（3）刷漆、抹油或者做镀层等
【解析】B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，说明B为过氧化氢，而D是水；从反
应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是
过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可以确定为氧气，而C是维持生命活动必不可少的无色气体也进一
步印证了该推论；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以
X为铁，而E主要成分为铁锈；而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E
为氧化铁；而E和有毒的气体Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则
Z为二氧化碳。
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