哈三中2024-2025学年度上学期高三学年期末考试化学_2025年1月_250117黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期期末考试（全科）

哈三中 2024-2025 学年度上学期高三学年期末考试 化学试卷 卷 选择题 共 分 Ⅰ ( 45 ) 可能用到的相对原子质量 H1 O16 Na23 Ge73 Hg201 Sb122 一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．水玻璃可以用做木材防火剂，它是一种电解质 B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，可以钝化防腐 D．锅炉水垢中含有的CaSO ，可先用Na CO 溶液处理，后用酸除去 4 2 3 2．下列化学用语或表述正确的是 A．CH 的共价键类型：s-p 键 4 B．SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 2 σ C．基态N原子的价层电子排布式： D．丙炔的键线式： 3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．标准状况下，11.2LNO和足量O 充分反应，转移电子的数目为N 2 A B．7.8gNa O 固体中阴离子的数目为0.2N 2 2 A C．0.1mol·L-1Na SO 溶液中，SO 2-数目小于0.1N 2 3 3 A D．9gD O所含质子的数目为5N 2 A 4．硫代硫酸钠(Na S O )可用于脱除废水中的Cl 。其工业制备方法为：将一定比例的 2 2 3 2 Na CO 与Na S配成混合溶液，再通入SO ，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即 2 3 2 2 生成了Na S O ，同时释放CO 。下列说法错误的是 2 2 3 2 A．制备反应中Na S O 既是氧化产物又是还原产物 2 2 3 B．制备总反应的离子方程式为2S2-+CO 2- +4SO =CO +3S O 2- 3 2 2 2 3 C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 D．将Na S O 脱除Cl 反应设计成原电池时，S O 2-为负极反应物 2 2 3 2 2 3 5．陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体中的配位数：CO ＞H O 键角：CO ＞H O 2 2 2 2 B 沸点：乙醛＞丙烷 乙醛分子间存在氢键 C 酸性：CF COOH＜CCl COOH 范德华力：CF COOH＜CCl COOH 3 3 3 3 D X射线衍射实验鉴别玻璃仿造的宝石 玻璃是非晶体 高三化学 第1页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}6．“有机小分子不对称催化”曾获2021年诺贝尔化学奖。用脯氨酸( )催化分子 内的羟醛缩合反应如下，下列说法正确的是 A．反应中涉及的物质都难溶于水 B．X中不存在手性碳原子 C．脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D．Y与新制氢氧化铜共热能生成砖红色沉淀 7．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜 基催化剂，有学者提出了CO 的转化过程如下图所示。下列说法错误的是 2 A. 甲酸乙酯中含有σ键和π键 B．铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能 C．反应过程中，金属M的化合价未发生改变 D．总反应的化学方程式为CO +3H 催化剂 CH OH+H O 2 2 3 2 8．下列实验装置设计和所用药品均正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 配制一定物 除去乙烷中 测定 H O 的 2 2 实验目的 质的量浓度 的少量杂质 分离乙醇和苯甲酸乙酯 分解速率 的稀硫酸 乙烯 装置或仪器 高三化学 第2页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}9．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子 数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述 正确的是 A．简单离子半径：X＞W B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 10．下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是 选项 实验 现象 结论 室温下，取 1 mL0.1 mol/LKI 溶液和 1mL 0.1 mol/L 溶液变成 Fe3+和 I-的反应 A FeCl 溶液混合后充分反应，再加入2mLCCl 振荡、 3 4 红色 有一定的限度 静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量 溶液未变 淀粉已经完全 B 氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 蓝 水解 先产生蓝 向 2 mL1 mol/L 的 CuSO 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L 色沉淀， K [Cu(OH) ]＞ 4 sp 2 C NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa S溶液 再产生黑 K (CuS) 2 sp 色沉淀 通过测定白色 将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 出现白色 沉淀的质量，可 D 中，然后加入足量氯化钡溶液 沉淀 推算二氧化硫 的物质的量 11．高铁酸钾(K FeO )是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 2 4 下列叙述正确的是 A．反应I中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B．理论上，反应Ⅱ中消耗2molNaClO时，生成3molNa FeO 2 4 C．该生产条件下，物质的溶解性：Na FeO ＜K FeO 2 4 2 4 D．用K FeO 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH) 胶体吸附杂质净化水 2 4 3 高三化学 第3页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}12．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K 、断开K 2 1 时，制氢并储能；断开K 、闭合K 时，供电。已知Zn(OH) 与Al(OH) 的性质相似。下 2 1 2 3 列说法正确的是 A．制氢时，太阳能直接转化为化学能 B．供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极→Zn电极 C．制氢和供电转移相同数目电子后，溶液pH减小 D．制氢和供电时，X电极均为电势较低的一极 13．某有机物 R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR ]2+，该配离子可被HNO 氧化成淡蓝 3 3 色的配离子[FeR ]3+。某研究小组对NO-+2[FeR ]2++3H+ HNO +2[FeR ]3++H O的氧化 3 3 3 2 3 2 反应进行了研究。 用浓度分别为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L的HNO 溶液进行了三组实验，得到 3 c([FeR ]2+)随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 3 A．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t ＞t ＞t Ⅲ Ⅱ Ⅰ B．[FeR ]2+平衡转化率：α ＞α ＞α 3 Ⅲ Ⅱ Ⅰ c FeR 2+ C．平衡后加水稀释， 3 减小 c FeR 3+ 3 D．c(HNO )=3.0mol/L时，在0~1min内，HNO 的 3 2 平均生成速率为5×10-5mol·L-1·min-1 14．经理论计算预测，一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘 体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被Hg、Ge和Sb取代后形成，其晶胞如 图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．Hg、Ge、Sb三种元素均属于过渡元素 B．晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为6 C．X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体 D．X晶体的密度为 高三化学 第4页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}15．乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用H Y表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中， 4 EDTA常以H Y2+、H Y+、H Y、H Y-、H Y2-、HY3-和Y4-等7种形式存在。常温下，EDTA 6 5 4 3 2 c  Y4 溶液中上述7种微粒的分布分数[如 Y4 ]与溶液pH关系如下左图所示， 含Y微粒浓度和 右图表示EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A．曲线e代表HY3- B．交点Q处pH=8.21 C．pH越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D．金属离子Mm+的m=3 Ⅱ卷 非选择题 共 分 ( 55 ) 二、非选择题(16题14分，17题14分，18题14分，19题13分，共55分) 16．(14分)已知Li Ti O 和LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成 4 5 12 4 分为FeTiO ，还含有少量MgO、SiO 等杂质)来制备。工艺流程如下： 3 2 回答下列问题： (1)“酸浸”中滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl 2-形式存在，写出水解反应生成TiO ·xH O的离子方程 4 2 2 式 ，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 。 (3)TiO ·xH O与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右。温度不能高于40℃ 2 2 的原因是 。 (4)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到FePO ，写出离子方程式 。 4 (5)“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是 ，适当多加草酸的原因为 。 (6)若“滤液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L]时溶液pH≈1，此 时溶液中 c(HPO2-)= [已知：K (FePO )=1.2×10-22；K (H PO )=6.9×10-3、 4 sp 4 a1 3 4 K (H PO )=6.2×10-8、K (H PO )=4.8×10-13]。 a2 3 4 a3 3 4 高三化学 第5页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}17．(14分)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸 (CH COOSO H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。 3 3 实验Ⅰ．乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH CO) O]，控制溶液温度 3 2 在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 (1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。 (2)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1:1反应的化学方程式为 。 实验Ⅱ．聚苯乙烯的磺化 按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加实验Ⅰ中制备的乙酰基磺酸 溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的 磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： (3)盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称为 ；控制反应温度为65℃，应采用 进行加热；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (4)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在SO2-来判断，检测的方法是 4 。 实验Ⅲ．磺化度的测定(磺化度=含磺酸基链节数占链节总数的百分数) 称取实验Ⅱ中所得的干燥的磺化聚苯乙烯样品0.500g于锥形瓶中，用苯-甲醇混合液溶解， 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 10.00mL。 已知：i． R-SO H+NaOH→R-SO Na+H O。 3 3 2 ii．聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。 (5)该样品的磺化度= (保留两位有效数字)。 (6)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 高三化学 第6页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}18．(14分)CO 加氢制甲醇(CH OH)不仅减少了CO 排放，而且缓解了能源短缺的问题。 2 3 2 该过程发生的主要反应如下： 反应I：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ∆H 2 2 3 2 1 反应Ⅱ：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ∆H =+41.2kJ/mol 2 2 2 2 (1)已知：标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1mol化合物时的 焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓 Δ H数据已列入下表。 f m 则∆H ，反应I自发进行的条件是 。(填“高温”、“低温”或“任意温度”) 1= (2)向密闭容器中加入CO (g)和H (g)，合成CH OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为 2 2 3 v =k ·c(CO )·c3(H )，逆反应速率可表示为v =k ·c(CH OH)·c(H O)，其中k 、k 正 正 2 2 逆 逆 3 2 正 逆 为速率常数。 ①上图中能够代表k 的曲线为 (填“L ”、“L ”、 逆 1 2 “L ”或“L ”)。 3 4 ②温度为T 时，反应І的化学平衡常数K= 。 1 (3)在一定条件下，将1molCO 和2molH 通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发 2 2 生反应І、II。平衡时CH OH和CO的选择性、CO 的转化率随温度的升高的变化曲线如 3 2 图所示。 ①图中代表CO 的转化率随温度的升高变化的是曲线 2 (填“a”、“b”或“c”)；CO 的转化率随温度的 2 升高呈现如图变化趋势的原因是 。 ②该体系中，573K时，反应II的浓度平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (4)某小组为了研究不同条件下催化剂对相同 不同温度下还原后催化剂CH3OH的产率 时间内CH OH 产率的影响，根据实验结果 3 将不同温度下，不同催化剂对相同时间内 CH OH产率影响绘图如下，据图应选择的温 3 度及催化剂为 。 A．200℃ CZA-R-1 B．220℃ CZA-R-5 C．220℃ CZA-R-2 D．240℃ CZA-R-10 高三化学 第7页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}19．(13分)物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：i． ； ii．R′CHO R＂NH 2 R′CH=NR″； 弱酸 回答下列问题： (1)A的分子式是 。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)写出C→D的化学方程式 。 (4)E的结构简式为 。 (5)设计 →A的目的是 。 (6)W是F的同系物，且W比F多一个碳原子。满足下列条件的W的芳香同分异构体有 种。写出其中任意一种的结构简式： 。 i．除苯环外还含有1个六元环，且与苯环共用2个碳原子 ii．有一个手性碳原子 iii．能发生水解反应，且与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH 高三化学 第8页 共8页 {#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}