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哈三中 2025 年高三学年第一次模拟考试
化学试卷
卷（选择题 共 分）
Ⅰ 45
可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 S32 V51 Se79
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于
金属材料
B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源
C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．H O的VSEPR模型： B．乙烯分子中σ键的电子云图：
2
C．次氯酸的电子式： D．基态Ni原子的价电子排布式：3d10
3．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
A． 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关
B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成
4．Na S O +H SO =Na SO +S↓+SO ↑+H O，该反应常用于探究影响化学反应速率的因
2 2 3 2 4 2 4 2 2
素。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A．每生成11.2LSO ，有0.5N H O生成
2 A 2
B．100mL0.1mol·L-1Na S O 溶液中，S O2-数目为0.01N
2 2 3 2 3 A
C．S 是硫的一种常见晶体，3.2gS 中所含质子数为1.6N
8 8 A
D．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为6N
A
5．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是
O2 O2 98.3%浓硫酸
A．工业制备硫酸：FeS SO SO H SO
2 高温 2 催化剂、△ 3 2 4
B．工业制备硝酸：NH
O2
NO
O2
NO
H2O
HNO
3 2 3
催化剂、△
C．工业制备纯碱：NaCl溶液 CO2 NH3 NaHCO △ Na CO
3 2 3
焦炭 HCl H2
D．工业制备高纯硅：石英砂 粗硅 SiHCl 高纯硅
3
1800~2000℃ 300℃ 1100℃
高三一模化学 第1页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y可发生氧化、加成和取代反应 B．X分子中含有σ键，不含π键
C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别Y、Z
7．下列推理均合理的是
已知 结论
A NH 分子间存在氢键 沸点：PH ＜AsH ＜SbH ＜BiH ＜NH
3 3 3 3 3 3
B 低温石英(α-SiO )不含有手性碳原子 低温石英不具有手性
2
C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质
D 海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而 铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的
生锈 部位
8．亚氯酸钠(NaClO )具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂、食品消毒剂等。一种制
2
备NaClO 的工艺流程如下，下列说法正确的是
2
已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 的氧化能力。
2
A．理论上，反应1生成1molClO 时，NaClO 失去1mole-
2 3
B．ClO 的消毒能力强于NaClO
2 2
C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳
D．“操作1”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
9．W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取
向；X最外层电子数是内层电子总数2倍；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的
电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：X<Y<Z
B．XZ2-的空间结构为三角锥形
3
C．YZ-中有一个Π5大π键
2 3
D．常温下，W、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态
高三一模化学 第2页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}10．我国科学家设计了一种新型多功能（甲醛－硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲
醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a电极区总反应为：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H ↑+2H O
2 2
B．电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是b→a
C．放电过程中，K+从左室迁移到右室
D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH
11．二氟卡宾(:CF )是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF ，最后生成部
2 2
分含碳副产物，反应历程如图所示：
下列叙述错误的是
A．该反应ΔH＜0
S--S CF
2
B．该反应速率主要由生成 的反应决定
S S
5
C．反应过程中碳的化合价发生改变
D．反应过程中存在极性共价键的形成
高三一模化学 第3页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}12．下列实验方案、现象及结论都正确的是
方案 现象 结论
将集满臭氧的两支试管分别用 倒置在盛有水的
臭氧是极性分子，在水中
A 铁架台固定并倒置在盛有水和 烧杯中的试管液
溶解度大
CCl 的两个烧杯中 面上升较高
4
常温下，用pH计分别测定 同温下，不同浓度的
B 1mol/L和0.1mol/L的 pH均为7.0 CH COONH 溶液中水的
3 4
CH COONH 溶液的pH 电离程度相同
3 4
向等体积的0.1mol/L和 0.1mol/L的
NaClO浓度越小，水解程
C 0.2 mol/L 的 NaClO 溶液中分别 NaClO 溶液褪色
度越大
滴加3滴等浓度的紫色石蕊溶液 更快
取4mL亮黄色{含[FeCl ]-}的工 配合物[FeCl ]-只有在高
4 4
溶液亮黄色褪去，
D 业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸 浓度 Cl-的条件下才是稳
变为很浅的黄色
银饱和溶液 定的
13．钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状
态的晶胞结构如图。已知：N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
B．该晶胞中与O距离最近的V有6个
C．该氧化物化学式为VO
2
3.32×1032
D．该晶胞的密度为 g·cm-3
N ·abc
A
高三一模化学 第4页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}14．制备苯甲醛有两种途径（图1，ΔH 、ΔH 、ΔH 均小于0）。在反应起始阶段，可认
1 2 3
为甲苯与O 发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为c )和苯甲醛(浓度为c )，且E ＞E ，
2 1 2 a1 a3
两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，c /c =0.5；170℃时，c /c =0.6。反应在绝热容
1 2 1 2
器中进行，甲苯、苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是
A．Z曲线代表的是苯甲醛
B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低
C．增加氧化剂O 的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
2
D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
15．25℃时，0.1mol/LK Cr O 溶液中存在以下平衡：
2 2 7
①Cr O2-(aq)+H O(l) 2CrO2-(aq)+2H+(aq) K =3.27×10-15
2 7 2 4 1
②Cr O2-(aq)+H O(l) 2HCrO-(aq) K
2 7 2 4 2
③HCrO
4
-(aq) CrO2
4
-(aq)+H+(aq) K 3=3.3×10-7
c(CrO2-)
其中lg 4 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
c(Cr2O2
7
-)
c(H+)·c2(CrO2-)
4
A．pH增大， 的值减小
c(Cr O2-)
2 7 1
2
B．反应③的化学平衡常数K = K 1
3
K
2
C．pH=9.5 时，HCrO-的浓度约为1.0×10-3.8mol/L
4
D．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO2-)＞c(Cr O2-)＞c(H+)
4 2 7
高三一模化学 第5页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}卷（非选择题 共 分）
Ⅱ 55
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(13分)以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd
的工艺流程如图所示：
已知：
①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以HAuCl 、H PtCl 、H PdCl 形式存在；
4 2 6 2 6
②(NH ) PtCl 和(NH ) PdCl 难溶于水，(NH ) PtCl 易溶于水，K [(NH ) PdCl ]=9.9×10-8，
4 2 6 4 2 6 4 2 4 sp 4 2 6
≈9.95；
③离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全。
(1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N ，鼓入N 的目
2 2
的是 。
(2)“焙烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的Na SeO 和Na TeO 。消耗等物质的量的
2 3 2 4
NaClO ，转化的Se、Te的物质的量之比 ；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条
3
件为 。
(3)“还原”得到金的反应的化学方程式为 ；
加入过量SO 除将HAuCl 彻底还原得到金外，其另一目的是
2 4
(4)常温下，“沉钯”时，若使2Lc(PdCl2-)=0.2mol/L的溶液中PdCl2-沉淀完全，需至少
6 6
加入NH Cl固体的物质的量为 （结果保留3位有效数字）。
4
(5)“煅烧”时除生成N 、NH Cl外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用
2 4
于“ ”操作单元。
(6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构（如图所示），下
列关于顺铂的说法正确的是 。
A．Pt的化合价为0价 B．配位原子为Cl和N
C．配位数为4 D．Pt采取的是sp3杂化
高三一模化学 第6页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}17．(15分)硒(Se)是人体必需的微量元素之一。
(一)提取硒
Ⅰ．称取一定量的阳极泥(CuSe)和Na CO ，充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时。
2 3
Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。
Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的FeSO ，将焙烧过程中产生的少量Na SeO 转化为Na SeO 。
4 2 4 2 3
Ⅳ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。
(1)①Ⅰ中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是 （填仪器名称）。
②“焙烧”的主要产物为CuO和Na SeO ，反应的化学方程式为 。
2 3
(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下进行，加热方式为 ；与常温相比，在
80℃下进行浸取的优点是 。
(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 ；判断溶液中是否还存在少量
Fe2＋的方法是 。
(4)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保
留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表：
氧化剂／还原产物 Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Fe2+/Fe H SeO /Se
2 3
电位／V 0.34 0.77 -0.44 0.74
则H SeO 、Fe3+和Cu2+氧化性由强到弱的顺序为 ；在控电位还原
2 3
时，生成Se的电极反应式为 。
(二)测纯度
Ⅰ．准确称取0.1600g硒样品，加入足量H SO 和H O 完全反应成H SeO ，除去过量的
2 4 2 2 2 3
H O 后，配成100.00mL溶液；
2 2
Ⅱ．取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量H SO 和KI溶液，使之充分反应；
2 4
Ⅲ．滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L-1的Na S O 溶液滴定至终点，消耗
2 2 3
16.00mL标准溶液。
(5)若已知：I +2S O2-=2I-+S O2-，该硒样品中Se的质量分数为 。
2 2 3 4 6
高三一模化学 第7页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}18．(14分)含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题：
(1)甲酸(HCOOH)可分解产生氢气，相关热化学方程式如下：
Ⅰ．C(s)+O (g)=CO (g) ΔH =-393.5kJ·mol-1
2 2 1
Ⅱ．C(s)+H
2
(g)+O
2
(g)=HCOOH(g) ΔH
2
=-378.7kJ·mol-1
Ⅲ．HCOOH(g) CO (g)+H (g) ΔH
2 2 3
①ΔH = kJ·mol-1；
3
②在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1molHCOOH(g)，发生反应Ⅲ，反应
相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，其中n点反应达平衡。
m点时H 的体积分数为 （结果保留2位有效数字）；
2
m、p两点中，甲酸的浓度：m p（填“＞”、“＜”或“=”）；
该温度下该反应的平衡常数K= （用含“V ”、“V ”或“V ”的表达式表示）；
1 2 3
V :V = 。
1 2
(2)工业上常用氯苯(C H -Cl)和硫化氢(H S)在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚
6 5 2
(C H -SH)，但会有副产物苯(C H )生成。
6 5 6 6
Ⅳ．C H -Cl(g)+H S(g) C H -SH(g)+HCl(g) ΔH =-16.8kJ·mol-1
6 5 2 6 5 4
Ⅴ．C H -Cl(g)+H S(g) C H (g)+HCl(g)+ 1 S (g) ΔH =-45.8kJ·mol-1
6 5 2 6 6 8 8 5
①将体积比1:1的C H -Cl和H S的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器，
6 5 2
定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图2。
原料一次性通过反应器后得到产品C H -SH（或C H ）的物质的量
6 5 6 6
[单程收率= ×100%]
起始C H -Cl的物质的量
6 5
高三一模化学 第8页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}下列说法正确的是
2
a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数K=
9
b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动
c．645℃，延长反应时间，可以提高C H 的单程收率
6 6
②现将一定量的C H -Cl和H S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温
6 5 2
度下均反应20min测定生成物的浓度。实验测得温度较低时C H -SH浓度大于C H ，从
6 5 6 6
活化能角度分析其主要原因是 。
19．(13分)奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最
近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦（化
合物G）一锅法全合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
已知：
HWE反应：
（其中R 、R 、R 为烃基，R 、R 为烃基或H）
1 3 5 2 4
高三一模化学 第9页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}回答下列问题：
(1)A中含氧官能团名称是 ；B的结构简式是 ；
反应①是在三种催化剂（其一为甲酸）共同的作用下发生的，反应的立体选择性非常好，
甲酸分子中碳原子的杂化方式是 。
(2)D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有
种（不考虑立体异构）；
①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:3:2
其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为 ；写出用其合成
有机玻璃(PMMA)的化学方程式 。
(3)化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②（Michael和HWE的一个串联反应），
设计化合物N的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中M的结构简式为 。
(4)反应⑤的反应类型为 ，奥司他韦（化合物G）有 个手性碳原子。
高三一模化学 第10页 共10页
{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}
