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2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意；
B．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，B符合题意；
C．食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意；
D．生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表
示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C H OH)
2 5
【答案】D
【分析】根据图中所示，反应物是CH 、CO ，生成物是CH COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH
4 2 3 4
1
学科网（北京）股份有限公司断裂一个C-H键，CO 断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH COOH。
2 3
【解析】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；
B．X、Y生成M的总反应方程式为CH +CO CH COOH，原子利用率为100%，B正确；
4 2 3
C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的
生成，C正确；
D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误；
故选D。
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热
化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化
学方程式为 ，A错误；
B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol 与1mol 充分反应后，实际消耗多
少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确；
2
学科网（北京）股份有限公司D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D
错误；
答案选C。
4．某同学用50mL 0．50 mol∙L-1的盐酸与50mL0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A．采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
【答案】D
【解析】A．NaOH的浓度0.55 mol∙L-1大于盐酸的浓度0.50 mol∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，
可保证盐酸完全被中和，A正确；
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，
否则会损坏温度计，B正确；
C．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度，所以要随时读取温度，C正确；
D．若烧杯上不盖硬纸板，会造成反应热量的散失，使测得的最高温度降低，从而造成反应放出的热量
数据偏小，D不正确；
故选D。
5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反
应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
3
学科网（北京）股份有限公司已知：在 、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B
原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：
化学键 C—H C=O H—O H—H
键能 414 803 x 436
则x的值是
A．464 B．504 C．584 D．676
【答案】A
【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，所以ΔH=ΔH+ΔH=+162kJ⋅mol−1，反应Ⅱ的反应
2 1 3
热=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ⋅mol−1，x=464kJ⋅mol−1，故选A。
6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：C逆反应E′ B．平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
a a
C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z是催化剂
【答案】C
【解析】A．由图示可知，进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，进程Ⅰ是放热反应，正反应活化能E
a
＜逆反应E′，故A错误；
a
B．反应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；
C．反应活化能越低，反应速率越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则生成P的速率：
Ⅱ>Ⅲ，故C正确；
D．进程Ⅳ中反应物为S+Z，反应后生成物为P•Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，故D错误；
故选：C。
11．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
7
学科网（北京）股份有限公司甲：FeCl +3KSCN Fe(SCN) +3KCl 乙：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)
3 3 2 2 3 2
丙：H (g)+I (g) 2HI(g) 丁：2SO (g)+O (g) 2SO (g)
2 2 2 2 3
A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量 晶体，反应速率随时间变化的图像
B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)
C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D．图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v >v
正 逆
【答案】D
【解析】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl
晶体，对反应速率没有影响，A错误；
B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：
α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误；
C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反
应速率增大，C错误；
D．P点的Q >K，平衡向正反应移动v >v ，D正确；
C 正 逆
答案选D。
12．下列实验方案能达到相应目的的是
选
实验方案 目的
项
8
学科网（北京）股份有限公司比较浓度对化学反应
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入 和 溶
A 速率的影响
液中反应
探究压强对化学平衡
常温下，向某密闭容器中充入 气体，一段时间后压缩容器体积为原来的
B 的影响
一半，观察气体颜色变化
向两份等浓度等体积的 溶液中分别加入2滴等浓度的 和 探究 和 的催
C 化能力强弱
溶液，观察产生气泡的速率
判断该反应是可逆反
向 溶液中滴加 溶液5~6滴，充分反
应
D
应，测得溶液中除含有 外，还含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A． 溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比
较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B． ，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小
的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符
合题意；
C．等浓度的 和 溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，
不能探究 和 的催化能力强弱，C不符合题意；
D． 溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有 外，还含有 ，
不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意；
故选B。
13．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来
的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小
9
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从
0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。
【解析】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则 ，故A错误；
B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误；
C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因
此总的结果是B的浓度减小，故C错误；
D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确；
故选D。
14．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y) =v(Z)
正 逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥
【答案】B
【解析】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应： ：
①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题
意；
②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意；
③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应
是否达到平衡，③不符合题意；
④任意时刻2v(Y) =4v(Z) ，若2v(Y) =v(Z) ，则4v(Z) =v(Z) ，此时逆反应速率大于正反应速率，反应
正 正 正 逆 正 逆
未达平衡，④不符合题意；
⑤该反应未平衡时m 不变，n 增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不
气 气
再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意；
⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达
平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意；
10
学科网（北京）股份有限公司故选B。
15．催化加氢合成 能实现碳的循环利用。一定压强下， 与 在密闭容器中发生的主
要反应为：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
反应相同时间，测得不同温度下 转化率和 选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在
相同条件下达到平衡状态时 转化率和 选择性随温度的变化。[ 选择性
]，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，压缩容器体积能提高 转化率的实验值
C．相同温度下， 选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ
D．220℃～280℃，保持其他条件不变， 随温度的升高而增加
【答案】B
【解析】A．根据反应II可知，若 与 反应生成 和 ，由于 比
11
学科网（北京）股份有限公司能量低，所以反应焓变小于 ，A错误；
B．相同条件下，压缩容器体积使压强增大，反应Ⅰ平衡向右移动，能提高 转化率的实验值，B正
确；
C．相同温度下， 选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应Ⅰ的速率
大于反应Ⅱ，C错误；
D．220℃～280℃，保持其他条件不变， 转化率平衡值随温度升高而增大，而此时甲醇的选择性
降低，索命 随温度的升高而降低，D错误；
答案选B。
二、填空题（本题共4大题，共40分。）
16．（10分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究
热点。
①由如图的能量转化关系可知生成 需要 (填“吸收”或“放出”)
能量。
②已知 和 的摩尔燃烧焓分别为 。则
的 。
(2)热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：
12
学科网（北京）股份有限公司反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量 (填“ ”、“ ”或“ ”)生
成物总能量。
Ⅱ．某化学小组用 盐酸、 溶液和如图装置进行中和反应反应
热的测定实验。
(3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ； 溶液稍过量的原因是 。
(4)某次实验测得中和热的数值小于 (理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
盐酸与 溶液混合后立即记录温度
一次性把 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
用温度计测量盐酸起始温度后直接测量 溶液的温度
【答案】（10分）(1) 放出（1分） 45.5（1分） -93.8（2分）
(2) < （1分） 436（1分）
(3) 环形玻璃搅拌器（1分） 为了保证盐酸完全中和（1分）
(4)ACE（2分）
13
学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）①由图可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，生成1mol甲醇放出510-
419=91kJ能量， 物质的量为 ，则会放出45.5kJ能量；②已知 和
的摩尔燃烧焓分别为 ，可得热化学方程式为①
，② ，
③ 由盖斯定律，反应②+③-①可得
的 -285.8-91+283.0=-93.8kJ/mol；
（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器， 溶液稍过量的原因是为了
保证盐酸完全中和；
（4）A．实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故A符合题意；
B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热
量偏多，故测定的中和热数值偏大，故B不符合题意；
C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定中和热数值偏小，
故C符合题意；
D．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，故D不符合题意；
E．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，使测定的温差△T偏小，计算的放
热数值偏小，导致测得的中和热偏小，故E符合题意；
故答案为：ACE。
17．（10分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C—H H—H H—O C=O
键能/kJ•mol-1 413 436 463 745
则CO 和H 反应生成CH 和气态H O的热化学方程式为 。
2 2 4 2
(2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。
14
学科网（北京）股份有限公司①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
②水煤气变换反应为CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程
2 2 2
变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/mol(用含E 、E 的代数式表示)。
1 2
已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：
Ⅰ.M(s)＋H O(g) MO(s)＋H (g) ΔH >0
2 2 1
Ⅱ.MO(s)＋CO(g) M(s)＋CO (g) ΔH <0
2 2
在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 。
(3)利用量热计可测量反应热。
①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应。
NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测
得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变")。
②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO (aq) =Cu(s)+FeSO (aq)的焓变
4 4
ΔH(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。
反应试剂 体系温度/℃
1.68g Fe粉 反应前 反应后
100mL 0.200mol/L CuSO 溶液
4
t t
1 2
所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g∙℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收
的热量。则ΔH= kJ/mol(用含t 、t 的代数式表示)。
1 2
15
学科网（北京）股份有限公司【答案】（10分）(1)CO (g)＋4H (g)= CH (g)＋2H O(g) ΔH= -270 kJ/mol（2分）
2 2 4 2
(2) BC（1分） E -E （1分） （2分）
1 2
(3) 保证盐酸完全被中和 （1分） 偏大（1分） -20.9(t -t )（2分）
2 1
【解析】（1）CO 和H 反应生成CH 和气态H O的热化学方程式为：CO (g)+4H (g)═CH (g)+2H O(g)
2 2 4 2 2 2 4 2
ΔH=2×745kJ/mol+4×436kJ/mol-4×413kJ/mol-4×463kJ/mol=-270 kJ/mol,故答案为：CO (g)＋4H (g)= CH (g)
2 2 4
＋2H O(g) ΔH= -270 kJ/mol；
2
（2）①A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误；
B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，故B正确；
C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故C正确；
D．反应活化能越大，反应速率越慢，可知单位体积内的有效碰撞次数越少，故D错误；
故答案为：BC；
②水煤气变换反应为CO(g)+H
2
O(g)⇌CO
2
(g)+H
2
(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变
化如图所示，则该反应的ΔH=(E -E )kJ/mol，催化剂影响反应历程，对反应的始末状态无影响，该反应
1 2
在M催化下的相对能量-反应过程示意图为： ；
（3）①在中和反应反应热的测定实验中，取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
16
学科网（北京）股份有限公司NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是：保证盐酸完全被中和，若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实
验，醋酸电离是吸热过程，焓变为负值，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将偏大，故答案为：
保证盐酸完全被中和；偏大；
②100mL0.2mol•L-1CuSO 溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.68gFe粉物质的量=
4
=0.03mol，有0.02molCuSO 反应，按实验进行计算，ΔH=- kJ/mol=-20.9(b-a)kJ/
4
mol,故答案为：-20.9(t -t )。
2 1
18．（10分）回答下列问题
(1) 时，在体积 的密闭容器中发生反应 ， 随时间的变化如下
表：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如图中 点处， (正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示 的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出 气体 B．适当升高温度
C．增大 的浓度 D．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应
17
学科网（北京）股份有限公司来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验温 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需
度/K 时间/s
溶液（含硫 溶液
实验序
号 酸）
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
T 2 0.02 3 0.1 8
B 1
C 313 2 0.02 0.1 1 t
①通过实验 ，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究
出温度变化对化学反应速率的影响。
② 组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率
。（用含有 的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 时间内速率变快的主要原因可能是：①产
物（ 或 ）是反应的催化剂：② 。
【答案】（10分）(1) （1分） b （1分） A（2分）
(2) BC （2分） （1分） （2分） 该反应为放热反应（1分）
【解析】（1）①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v ＞v ；
正 逆
18
学科网（北京）股份有限公司②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，
且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO 的变化的曲
2
线是b；
③A．及时分离除NO 气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选；
2
B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选；
C．增大O 的浓度反应速率增大，故C不选；
2
D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选；
答案为A；
（2）①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响；
②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t ＜8s；C组实验的反
1
应速率v(KMnO )= = = ；
4
③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO )
4
是反应的催化剂。
19．（10分）回答下列问题
(1)在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应： 。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，
化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2) 在密闭真空容器中发生反应： 达到平衡。保持温度不变，缩
小容器容积，体系重新达到平衡，则 浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不
同催化剂，反应相同的反应时间，测得 的转化率随温度变化的影响如图所示。
19
学科网（北京）股份有限公司①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②温度高于320℃时， 转化率减小的原因可能是 。
【答案】（10分）(1) ＞（1分） 正向 （1分） 不变（1分）
(2)不变（1分）
(3) 320℃ （2分）催化剂2 （2分） 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）
（2分）
【解析】（1）①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么
程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转
化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。
②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。
（2） ，K不变，则 也不变。
（3）①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂 的转化率均高于催化剂1作催化剂，
且320℃时，催化剂2作催化剂时， 的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是
320℃、催化剂2。
②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时， 转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性
降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。
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