文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．地窖中 O 浓度小，粮食氧化速率慢，A 项符合题意；
2
B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B 项不符合题意；
C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C 项不符合题意；
D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了 O 浓度，可加快燃料燃烧的速率，D 项不符合题意；
2
故选 A。
2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应D．氧化钙溶于水
【答案】A
/
学科网（北京）股份有限公司【详解】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故 A 正确；
B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 B 错误；
C．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 C 错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 D 错误；
故选 A。
3．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，钌( )是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用
钌( )基催化剂催化 和 的反应时，每生成 液态 放出 的热量，反应机理如
图，下列说法正确的是
A．图示中物质 I、II 均为该反应的催化剂，III 为该反应的中间产物
B．图示中参与循环的物质只有 和
C．由题意知：
D．反应的活化能为
【答案】C
【详解】A．物质 I 先与 H 反应得到 II，反应结束最终生成 I，I 为该反应的催化剂，物质 II、III 为该反应
2
的中间产物，A 错误；
B．图示中参与循环的物质有 CO、H 和水，B 错误；
2 2
C．根据题意，生成 92g 液态 HCOOH，即 2molHCOOH，放出 62.4kJ 的热量，反应反向放热变吸热，则热
化学方程式 HCOOH(1)=CO
2
(g)+H
2
(g) ΔH=+31.2kJ⋅mol−1 正确，C 正确；
D．62.4kJ 的热量是生成 92g 液态 HCOOH 时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能， D 错误；
故本题选 C。
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应
B．在稀溶液中， ，则 和 反应生成 的反应热
C．热化学方程式为： ，一定条件下，将 和
置于密闭的容器中反应生成 ，则放热
/
学科网（北京）股份有限公司D． 的燃烧热是 ，则
【答案】D
【详解】A．相同条件下，等质量的硫蒸气具有的总能量比硫固体具有的总能量高，故等质量的硫蒸气和硫
固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，故反应的热效应 ，A 错误；
B．在稀溶液中， ，由于 Ba2+和 反应生成 BaSO 沉淀也是一个放热反应，故
4
则 和 反应生成 的反应热 ，B 错误；
C．热化学方程式为： ，由于该反应是一个可逆反应，一定条
件下，将 和 置于密闭的容器中反应生成 时 N 和 H 均不可能完全反应，则
2 2
放热小于 ，C 错误；
D．根据燃烧热的定义可知， 的燃烧热是 ，则有：CO(g)+ O(g)=CO (g)
2 2
=-283.0kJ/mol，则有 ，D 正确；
故答案为：D。
5．某小组用 、HI 和 KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
实验Ⅱ．用 KI 替代 HI 做上述 5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知， 氧化 HI 的反应速率与 和 的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得 为 ，则 0～20s 的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为 分解的速率大于 氧化 KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱
【答案】D
【详解】A．对比实验①、②、③：HI 浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：HO 浓度增加反应
2 2
速率增加，因此，HO 氧化 HI 的反应速率与 和 的乘积成正比，故 A 正确；
2 2
/
学科网（北京）股份有限公司B．0～20s 的平均反应速率： ，故 B 正确；
C．实验 II 向 HO 加入 KI 产生氧气，而未产生 I，说明 HO 分解的速率大于 HO 氧化 KI 的速率，故 C
2 2 2 2 2 2 2
正确；
D．实验 II 引入了 K+ ，K+ 对 H
2
O
2
的分解有影响，不能说明酸性对 I-还原性的影响，故 D 错误；
故答案为 D。
6．在一定温度下，将 和 充入容积为 的恒容密闭容器中发生反应：
。5min 后反应达到平衡，测得容器内 的浓度减少了 ，则下列
叙述正确的是
A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B．平衡时 A、B 的转化率均为 40%
C．初始时的压强与平衡时的压强比为
D．达到平衡时，若再充入 1molB 和 1molD，平衡将向正反应方向移动
【答案】B
【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，
A 错误；
B．5min 后反应达到平衡，测得容器内 的浓度减少了 ，则反应 B 为 2L× =0.8mol，
由方程式反应 AB 分别为 0.4mol、0.8mol，则平衡时 A、B 的转化率分别为 、
，B 正确；
C．结合 B 分析，反应后 ABD 分别为 0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为 2.6mol，则初始时的压强
与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C 错误；
D．结合 C 分析，反应的 ，若再充入 1molB 和 1molD，平衡将向正反应方向移动
，则反应逆向进行，D 错误；
故选 B。
7．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用 和 制备 的机理，其中某段
反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。
下列说法正确的是
/
学科网（北京）股份有限公司A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B．过程 是该段反应历程中的决速步骤
C．五种过渡态中，过渡态 TS4 对应的物质最稳定
D．该段反应过程中，生成 1mol 共吸收热量 65.7kJ
【答案】A
【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学
反应速率加快，单位时间产率增加，A 正确；
B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤
的反应为 或 ，B 错误；
C．五种过渡态中，过渡态 TS4 对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C 错误；
D．根据图示信息，该反应过程中，生成 1mol 时，起始相对能量为 0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，
表示该段过程放出热量 65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D 错误；
故答案为：A。
8．下列说法正确的是
A．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反
应速率增大
B．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数
增多，化学反应速率增大
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率
增大
D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大
【答案】B
【详解】A．其他条件不变，浓度增大，则活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，相同时间内
有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故 A 错误；
B．其他条件不变，升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子数、百分数均增大，相同时间内有效碰
撞次数增多，则化学反应速率增大，故 B 正确；
/
学科网（北京）股份有限公司C．其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，相同时间内有效碰撞次
数增多，则化学反应速率增大，故 C 错误；
D．其他条件不变，使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子数、百分数均增大，化学反应速率增大，
故 D 错误；
答案选 B。
9．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化
下列判断正确的是
A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH 偏低
D．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
【答案】C
【详解】A．由图可知，实验Ⅱ中八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸收热量的吸热反应，故 A 错误；
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成
氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，故 B 错误；
C．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，会使测定的ΔH 偏低，故 C
正确；
D．金属铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，会使实验放出的
热量偏低，故 D 错误；
故选 C。
10．已知：NO 和 转化为 的反应机理如下：
① （快） 平衡常数
② （慢） 平衡常数
下列说法正确的是
/
学科网（北京）股份有限公司A． 的
B．反应②的速率大小决定 的反应速率
C．反应过程中的能量变化可用上图表示
D． 的平衡常数
【答案】B
【详解】A．根据盖斯定律分析，①+②即可得到反应 ， ，A
错误；
B．反应慢的速率决定总反应速率，反应②的速率大小决定 的反应速率，B 正
确；
C．图中表示反应①为吸热反应，与题中信息不符合，C 错误；
D．根据盖斯定律分析，①+②即可得到反应 ，则平衡常数 ，D 错误；
答案选 B。
11．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是
A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡
B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
C．唾液可以使淀粉水解速率加快
D．CO 中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
【答案】C
【详解】A．打开瓶盖，压强减小，CO 的溶解平衡以及 HCO 分解平衡（HCO CO+H O）均向着压
2 2 3 2 3 2 2
强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；
B．新制氯水中存在平衡 Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO，加入适量碳酸钙固体消耗 H＋，平衡正向移动，HClO
2 2
浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B 不符合题意；
C．唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理
解释，C 符合题意；
D．CO 中毒是血红蛋白与 CO 结合，反应的方程式为 CO+HbO O+HbCO，将中毒者移至空气流通处或
2 2
进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特
列原理解释，D 不符合题意；
/
学科网（北京）股份有限公司故选 C。
12．反应物(S)转化为产物(P 或 P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时 P 的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成 P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用
【答案】D
【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中 S 的总能量大于产物 P 的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故 A
错误；
B．进程Ⅱ中使用了催化剂 X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时 P 的产率
相同，故 B 错误；
C．由图可知，进程Ⅲ中由 S•Y 转化为 P•Y 的活化能高于进程Ⅱ中由 S•X 转化为 P•X 的活化能，由于这两
步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成 P 的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故 C 错误；
D．由图中信息可知，进程Ⅳ中 S 与 Z 生成 S•Z，然后 S•Z 转化为产物 P•Z，由于 P•Z 没有转化为 P＋Z，因
此 Z 是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故 D 正确；
选 D。
13．在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) 2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，
2 2
对改变的条件下列分析正确的是
A．图 I 是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度
【答案】D
【详解】A．增大反应物的浓度使得正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐变化，与图 I 信息不相符，A 不
合题意；
B．已知该反应是一个气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响，故图Ⅱ不一定是加入催化剂的变化情况，
/
学科网（北京）股份有限公司也可能是增大压强的变化情况，B 不合题意；
C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C 不合题意；
D．已知该反应正反应是一个放热反应，则升高温度反应速率增大，达到平衡所需时间较短，即乙对应温度
更高，升温平衡逆向移动，则生成物 XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D 符合题意；
故答案为：D。
14．对利用甲烷消除 污染进行研究， 。在 密闭容器中，控制不同温度，
分别加入 和 ，测得 随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
时间
组别 温度 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.18 0.15
A．①中， 内， 的降解速率为
B．由实验数据可知实验控制的温度：
C． 时，表格中 对应的 浓度为
D． 内， 的降解速率：①>②
【答案】C
【详解】A．计算0～20min内 CH 的降解速率：变化量为0.50-0.25=0.25mol，浓度变化为 =0.125mol/L，
4
速率为 =0.00625mol/(L·min)，与选项 A 的 0.0125 不符，A 错误；
B．实验②在相同时间内 CH 消耗更多，说明反应速率更快，温度更高，因此 T”“<”或“=”）238.6。 (l)完全燃烧，转移电子的数目为
(设 为阿伏加德罗常数的值)，放出 kJ 的热量。
(3) 催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应
过程的变化如图所示，则 (用含 的代数式表示)。
/
学科网（北京）股份有限公司(4)工业上用 和 反应合成二甲醚( )。
已知：
则 。
【答案】
(1) （2 分）
(2) （2 分） （2 分） （2 分）
(3) （2 分）
(4) （2 分）
【详解】（1）物质能量越低越稳定，该反应吸热，M 的能量低于 N，较稳定的是 M；
（2）燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲醇燃烧生成 属于不完全燃烧，放
出的热量小于燃烧热，则 ；根据反应方程式， 完全反应转移 6mol 电子，
(l)的物质的量为 ，转移电子的数目为 ，放出
能量；
（3）由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为 ，则该反应的 ；
（4）① ，②
，则 2×①-②可得
，由盖斯定律可知，
。
17．（14 分）某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如
右图所示。
/
学科网（北京）股份有限公司(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取 30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取 50Ml 0.50mol/L NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将 NaOH 溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用 溶液过量的目的是 。
②倒入 NaOH 溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使 溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(2)实验数据如下表所示，请回答：
温度 起始温度
终止温度
次数 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 溶液的密度都是 1.0g/mL，中和后所得溶液的比热
容 ，则生成 1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。
③若读取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。
若将 NaOH 溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
【答案】
(1)确保 NaOH 溶液被完全中和（2 分） C（2 分） D（2 分）
(2)4.0（2 分） （2 分） 偏小（2 分） 偏大（2 分）
【详解】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅
/
学科网（北京）股份有限公司拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。
（1）①实验中，所用 溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保 NaOH 溶液被完全中和；
②倒入 NaOH 溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：
C；
③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故 A 错误；
B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故 B 错误；
C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故 C 错误；
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故 D 正确；
综上所述，答案为：D；
（2）①4 次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验 2 中的数据是无效的，应该舍去，
所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃；
②50mL 0.50mol/L 氢氧化钠与 30mL0.50mol/L 硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的
量为 0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成
0.025mol 水放出的热量为 Q=mc△T=80g×4.18J/(g·℃)×4.0℃=1337.6J，即 1.3376kJ，所以实验测得的中和热
；故答案为−53.5kJ/mol；
③若读取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热 偏小；若将
NaOH 溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热 偏大。
18．（14 分）碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题：
(1)在含 的 和 的混合溶液中，反应 的分解机理及反
应过程中的能量变化如下：
步骤Ⅰ： ；
步骤Ⅱ： _。
① (填“>”或“<”)0。
②步骤Ⅱ的离子反应为 。
③若不加 ，则正反应的活化能 (填“>”或“<”)逆反应的活化能。
(2)丙酮的碘代反应 的速率方程为 ，其半衰期
/
学科网（北京）股份有限公司(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 ，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
①速率方程中的， ， 。
②该反应的速率常数 。
③当过量的 存在时，反应掉 87.5%的 所需的时间是 min。
【答案】
(1)＜（2 分） （2 分） ＜（2 分）
(2)1（2 分） 0（2 分） 5.6×10-3（2 分） 375（2 分）
【详解】（1）①由题干反应历程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，
即＜0，故答案为：＜；
②由题干信息可知，该反应的总反应为： ，步骤Ⅰ：
，则总反应减去步骤Ⅰ反应得到步骤Ⅱ的反应，即步骤Ⅱ的离子反应
为： ，故答案为： ；
③由题干信息可知，Fe3+为该反应的催化剂，催化剂能够降低反应所需要的活化能从而加快反应速率，但对
反应热无影响，则若不加 Fe3+，反应还是放热反应，故则正反应的活化能＜逆反应的活化能，故答案为：
＜；
（2）①由题干表中数据可知，由第一组和第二组数据可知，当 c(I )相同时，c(CHCOCH )变为原来的 2 倍，
2 3 3
反应速率变为原来的 2 倍，故可知反应速率与 c(CHCOCH )成正比，即 m=1，由第二组和第四组数据可知，
3 3
当 c(CHCOCH )相同时，c(I )变为原来的 2 倍，反应速率不变，即说明反应速率与 c(I )无关，即 n=0，故答
3 3 2 2
案为：1；0；
②由上述分析可知，速率方程变为： ，则有 1.4×10-3mol/(L·min)=0.25mol/L×k，故该反
应的速率常数 k=5.6×10-3min-1，故答案为：5.6×10-3；
③当过量的 I 存在时，反应掉 87.5%的 CHCOCH 即经历过 3 个半衰期，则所需的时间是 3×
2 3 3
=375min，故答案为：375。
19．（15 分）燃煤烟气中 、CO 等有害气体会污染环境，用 CO 还原脱除 制硫磺，对工业生产具有
/
学科网（北京）股份有限公司重要的意义。涉及的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)反应 。
(2)550℃下，催化 CO 还原 的反应过程如图 1 所示。
①过程中，起催化作用的物质为 (填化学式)，步骤ⅰ的化学方程式为 ，中间产物 COS 的
电子式为 。
②下列说法正确的是 。
a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高
b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态
c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中 的转化率
(3)测得 550℃，不同 进料比下， 的平衡转化率和硫磺产率如图 2 所示(图中 起始投料固定为
1mol)。
①表示 平衡转化率的曲线为 (填“m”或“n”)。
②在投料比 时，升高温度，CO 和 的转化率之比增大，可能的原因是 。
③初始压强为 kPa 的恒容容器中，进料比为 2.5 时，反应 I 的平衡常数 ( 为平衡分压代替
/
学科网（北京）股份有限公司平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】
(1)-58.6（2 分）
(2) （2 分） （2 分） （2 分） c（2 分）
(3)m（1 分） 反应Ⅱ平衡逆向移动程度小于反应Ⅲ平衡移动程度（2 分） 72（2 分）
【详解】（1）由Ⅰ× -Ⅲ× 可得反应 ，则由盖斯定律可得该反应的
；
（2）①该过程中，CO 还原 生成硫单质和 ，其中 参与反应，最终又生成 ，则起催化作用
的物质为 ，步骤ⅰ为 与 CO 反应生成 和 COS，反应的化学方程式为：
，中间产物 COS 是共价化合物，其电子式为 ；
②a．燃煤烟气中氧气含量越大，CO 和生成的硫磺均会被氧气氧化分别生成 、 ，导致还原过程中硫
磺的产率越低，a 错误；
b．该反应条件下硫为气体，该反应为反应前后混合气体总质量不变的反应，则刚性容器中，混合气体密度
始终不变，所以刚性容器中，混合气体密度保持不变，不能说明反应均达到平衡状态，b 错误；
c．向反应体系中添加适量活性炭，可以增大 CO 的浓度，使其平衡正向移动，从而提高还原过程中 的
转化率，c 正确；
故选 c。
（3）① 起始投料固定为 1mol，增大 进料比，相当于增大 CO 的浓度，平衡正向移动，SO 的
2
平衡转化率增大；增大 CO 的浓度，反应速率加快，硫磺产率增大，当 CO 过量时，CO 能与 S 反应生成 COS，
导致硫磺产率降低，即随 进料比的增大，硫磺产率先增大后减小，所以表示 平衡转化率的曲线
为 m，表示硫磺产率的曲线为 n；
②在投料比 时，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，且反应Ⅱ平衡逆向移动程度较小，导致
CO 和 的转化率之比增大，则可能的原因是：反应Ⅱ平衡逆向移动程度小于反应Ⅲ平衡移动程度；
③ 起始投料固定为 1mol，进料比为 2.5 时，CO 初始投料为 2.5mol，由图可知，此时 平衡转化率为
90%，硫磺产率为 80%，设反应 I 转化的 CO 的物质的量为 2xmol，反应 II 转化的 CO 的物质的量为 ymol，
则：
/
学科网（北京）股份有限公司可得： ， ，解得 ， ，则平衡时 、
、 、 、 ， ；恒温恒容条件下，
气体的物质的量之比等于压强之比，即 ，则 ，所以反应 I 的平衡常数
。
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