四川省成都市第七中学2024~2025学年度下期高2025届三诊模拟考试化学_2025年4月_250416四川省成都市第七中学2024~2025学年度下期高2025届三诊模拟考试（全科）

化学试卷 2024-2025 学年下期高 2025 届测试 化 学 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ni—59 Zn—65 Ag—108 一、选择题：(本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1.化学在生活中有重要作用。下列说法错误的是 A. 味精(谷氨酸钠)可用作食品增味剂 B. 乙醇用于杀菌消毒原理是使微生物蛋白质变性 C. 聚乙烯可用于制作食品包装袋 D. 制作矿泉水瓶的聚酯纤维是纤维素的一种 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCl的s­p σ电子云： B. 次氯酸的结构式： H—Cl—O C. 的习惯命名：邻羟基甲苯 D.NH 的VESPR模型： 3 3.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A.CuSO 溶液除去H S气体：Cu2+ + H S == CuS↓ + 2H+ 4 2 2 B. 氨气通入硝酸中反应: 5NH + 3NO— +3H+ == 4N + 9H O 3 3 2 2 C. 中性海水中吸氧腐蚀的正极反应：O + 4H+ + 4e­ == 2H O 2 2 D. 氯气与水反应：Cl + H O ⇌ 2H+ + Cl— + ClO— 2 2 4.右图表示含某短周期主族元素 X 物质的类别与化合价的对应关系。自然界中的 X 主要存 在于海水中。下列说法错误的是 A.NaX固体与浓硫酸共热可制取a B.b能使鲜花褪色，说明单质b具有漂白性 C.c的化学式为X O，是d(HXO)的酸酐 2 D.e阴离子XO—的空间构型为正四面体形 4 5.七叶亭是一种植物抗菌素(结构如右图)，该分子所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 该分子共含有4种官能团 B.1 mol该物质与足量溴水反应，最多消耗2 mol Br 2 C.1 mol该物质与足量氢气反应，最多消耗2 mol H 2 D. 该分子中所有碳原子均为sp2杂化 1化学试卷 9.常温下，纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下图所示 已知还原性：Mn > Zn。下列说法错误的是 A. “酸浸”中不宜用稀盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”得到的滤渣①只含Fe(OH) 3 C. “沉镍”中主要发生的是置换反应 D. “沉锌”所得滤液中的阳离子主要是Na+和K+ 10.实验室常用金属钠除去有机溶剂中残留的少量水，在除水过程中常加入少量二苯甲酮作 为指示剂，其指示原理如下： 下列说法错误的是 A. 金属钠除水的原理是2Na + 2H O == 2NaOH + H ↑ 2 2 B. 每当1 mol二苯甲酮被还原为二苯甲醇，需消耗2 mol钠和2 mol水 C. 当溶液由蓝色变为无色时，说明体系中水分已被除尽 D. 甲苯和乙醚可用此法干燥，而乙醇和丙酮不能 11.M、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于第二周期 且相邻。它们组成的一种有机阴离子与Gn+形成的配离子结构如下图。G元素位于第四周期， 其价层轨道上只有1个未成对电子但价层电子的空间运动状态有6种。下列说法错误的是 A.G为Cu元素，n = 2 B. 电负性：M < X < Y < Z C. 第一电离能：X < Z < Y D. 简单氢化物沸点：X < Z < Y 3化学试卷 12. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 B．充电时，阴极反应式为Zn(OH) 2­+2e­=Zn+4OH­ 4 C．放电时，正极区溶液的pH减小 D．放电时，1mol FQ转化为FQH ，可消耗65 g Zn 2 13.CH CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量­反应进程图 3 如下图所示(TS表示过渡态，TS1结构已示出)。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为均 不存在逆反应、无法达平衡。下列说法错误的是 A. CH CHDBr的消去反应：ΔH > 0, ΔS > 0 3 B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 若底物改为 ，则取代产物为 D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 14.常温下，用Hg(NO ) 测定NaCl溶液中c(Cl—)时，含Hg微粒的分布系数𝛿(该微粒在所有 3 2 含Hg微粒中的物质的量浓度分数)与lgc(Cl—)的关系如图所示。已知Hg2+与Cl—的配合物存 在如下平衡： 平均配位数𝑛̅ = 𝑛总(含汞配离子中的氯元素) ，100.26≈1.8。下列说法错误的是 𝑛总(溶液中的汞元素) A. lgc(Cl—) = ­4时，体系中主要存在HgCl 2 B. K = 10­0.85，K = 10­1 1 2 C. P点的横坐标值为­6.61 D. 由X点数据计算得：m≈1.17 4化学试卷 15.某镍银氧化物的晶胞如图(a)所示。该晶体属六方晶系，晶胞参数a = b = 293 pm，c = 1838 pm，𝛼 = 𝛽 = 90o, 𝛾 = 120o。晶体中3种离子在ab面投影位置均为图(b)，所有Ni­O键长 均为x pm，所有Ag­O键长均为y pm，设N 为 A 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为AgNiO 2 B. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的O2­个数为4 3×199 C. 该晶体的密度为 g·cm­3 𝑁A×2932×1838×√ 2 3 ×10−30 D. x、y满足：6√𝑥2− 𝑎2 + 6y = 1838 3 二、非选择题：(本大题共4小题，共55分) 16.(13分)金属锗在电子工业领域有着重要应用。从某锌浸渣(含ZnO、Fe O 、GeO 、SiO 、 2 3 2 2 PbSO )中提取Ge的工艺流程如下： 4 已知部分含锗微粒的存在形式与pH的关系如下(常温下)，回答下列问题： pH < 2 2.5 ~ 5 5 ~ 12 > 12 Ge存在形式 Ge4+ [Ge(OH) ]+ GeO GeO2— 3 2 3 (1)基态Ge原子的价电子排布式为 ，“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)浸出液中 Ge 以 Ge4+存在，“还原浸出”中涉及 Fe 元素总反应是 (填离子方程式)； 试剂A属于碱性氧化物，其化学式为 。 (3)““ 沉锗”是将Ge元素以GeO 形式沉淀，理论上应控制pH不高于 。(设浸出液中各 2 金属离子浓度均为0.1 mol•L­1，常温下K (Fe(OH) ) = 1.0×10­16，K (Zn(OH) ) = 1.0×10­17) sp 2 sp 2 (4)“酸溶”后溶液的pH为1.8，“萃取”中酒石酸与含锗微粒形成络离子[Ge(C H O ) ]2­。 4 4 6 3 ①酒石酸结构如右图，该分子中含有 个不对称碳原子， (填序号)手性。 a. 一定有 b.可能有 c.一定没有 ②“萃取”时须维持pH < 2，否则萃取率下降，可能的原因是 。 5化学试卷 17.(14分)乳酸亚铁((CH CH(OH)COO) Fe，M = 234 g•mol­1)是良好的补铁剂，易溶于水(在 3 2 水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO 反应制得。 3 I. 制备FeCO (装置如下图): 3 (1)仪器c的名称是 。 (2)组装仪器，检查装置气密性，加入试剂。先关闭K ，打开K 、K 。为了防止产品被空气 2 1 3 氧化，待在m处检验到纯净的H 后，先将 (补充操作)，再关闭K 、K ，打开K 。 2 1 3 2 (3)可用NaHCO 溶液替代B中Na CO 溶液制备的FeCO ，发生反应的离子方程式为 。 3 2 3 3 此法所得产品纯度更高，原因是 。 (4)干燥的 FeCO 是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该 3 反应的化学方程式为 。 II. 制备乳酸亚铁： (5)将制得的FeCO 和少量铁粉加入乳酸溶液中，75 oC下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发， 3 (补充操作)，过滤，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。 III. 乳酸亚铁产品纯度测定： 取 9.3600 g 样品加足量硫酸酸化溶解配成 250.00 mL 溶液，取 25.00 mL 用 0.1000 mol•L­1 Ce(SO ) 标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98 mL、33.10 mL、34.00 4 2 mL和34.02 mL。 (6)滴定时发生反应：Fe2+ + Ce4+ == Fe3+ + Ce3+。产品纯度为 (用百分数表示)。若滴定 操作时间过长，则测得样品纯度将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 6化学试卷 18.(14分)工业上以合成气(含CO、H 和少量CO )为原料制备二甲醚(DME)，涉及反应如下： 2 2 ①CO(g) + 2H (g) ⇌ CH OH(g) ΔH = ­90.2 kJ•mol­1 2 3 1 ②2CH OH(g) ⇌ CH OCH (g) + H O(g) ΔH = ­24.5 kJ•mol­1 3 3 3 2 2 ③CO(g) + H O(g) ⇌ CO (g) + H (g) 2 2 2 (1)反应2CO(g) + 4H (g) ⇌ CH OCH (g) + H O(g) ΔH = kJ•mol­1。 2 3 3 2 3 (2)恒温恒压时，初始投料比n(H )/n(CO)与平衡时CO转化率X 和二甲醚选择性 2 CO 2𝑛(DME) S = 关系如右图： DME 𝑛消耗(CO) (i)当n(H )/n(CO) = 1.0且n(CO) = 1.00 mol时， 2 DME的产量为 mol(保留两位小数)。 (ii)当 n(H )/n(CO) < 1.0 时，CO 的平衡转化率 2 随投料比增大而显著增大的原因是 。 (3)573 K、5 MPa下，反应前后气体组成如下表： 物质 H CO CH OH CH OCH H O CO 2 3 3 3 2 2 原料气组成/mol a 30.0 0 0 0 2.0 平衡气体组成/% 67.5 5.0 5.0 10.0 2.5 10.0 反应①用气体分压表示平衡常数K = (列出原始计算式)(MPa)­2，a = 。 P (4) CH OCH 在MoO 催化剂表面生成HCOOCH 的反应历程如下(*代表物质吸附在催化剂 3 3 3 3 表面，TS表示过渡态)： (i)发生反应的第一步是DME(g)被催化剂吸附，生成DME*(未在上图中示出)。升温 (选填“有利于”或“不利于”)该吸附过程自发进行，原因是 。 (ii)上述历程的决速步中MoO 被还原为MoO ，则决速步的反应式为 。 3 2 7化学试卷 19.(14分)科学家在1933年首次成功合成了金刚烷(C H )，但直到1962年才首次合成出 10 16 其同分异构体扭曲烷。其合成路线如下： 已知：① ； ② ，一级醇(RCH OH)比二级醇(R1R2CHOH)更易发生此反应 2 回答下列问题： (1)化合物A含有的含氧官能团名称是 ，A→B的反应类型是 。 (2) B→C中三乙胺(N(CH CH ) )的作用是 。 2 3 3 (3) D→E的离子方程式为 。 (4)试写出G的结构简式 。 (5) G→H转化过程中的两步反应顺序不能调换，原因是 。 (6)“扭曲烷” (选填“具有”或“不具有”)对映异构体。 (7)满足下列条件的A的同分异构体共有 种。 ①能与FeCl 发生显色反应；②苯环上只有3个取代基；③1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH 3 其中核磁共振氢谱显示4组峰且峰面积比为1:2:2:9的结构是 (任填一种)。 8