文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是
A．太阳能是可再生能源
B．氢能属于清洁能源
C．图中涉及的能源转化形式为太阳能 电能 光能
D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能 化学能 动能
【答案】D
【解析】A．常见的可再生能源：太阳能、风能、水能、地热能、生物质能等，即太阳能是可再生能
源，故A正确；
B．氢气燃烧生成水，没有污染，属于清洁能源，故B正确；
C．图中利用太阳能发电，电能使灯泡发光，能量转化形式为太阳能 电能 光能，故C正确；
D．电动汽车行驶时，能源转化形式为化学能 电能 动能，故D错误；
答案选D。
2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
1 / 15
学科网（北京）股份有限公司A．反应热就是热量
B．在稀溶液中， 和 完全中和时放出的热量小于
C． 溶液与稀 溶液恰好完全反应时，放出 的热量
D．已知 所以，C的燃烧热是220.7
【答案】B
【解析】A．在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误；B．醋酸为弱电解质，
电离吸热，在稀溶液中， 和 完全中和时放出的热量小于 ，B正确；
C．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成 水所释放的热量，所以 的 与稀
溶液恰好完全反应时放出 的热量，C错误；D．C的燃烧热是C完全燃烧生成 所放
出的热量，D错误；故选B。
3．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是( )
选项 已知热化学方程式 有关描述或结论
A 3O(g)===2O(g) ΔH＝＋242.6 kJ·mol－1 氧气的能量比臭氧的高
2 3
B C H(g)===C H(g)＋CH(g) ΔH＞0 丙烷比乙烯稳定
3 8 2 4 4
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l) 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸
2
C
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 完全中和，放出的热量约为14.3 kJ
①2C(石墨，s)＋2O(g)===2CO(g) ΔH；
2 2 1
D ΔH＞ΔH
1 2
②2C(石墨，s)＋O(g)===2CO(g) ΔH
2 2
【答案】A
【解析】由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A项错误；丙
烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与生成物之一的稳定性，B项错误；由已知
热化学方程式可知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.3 kJ热量，故含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸
完全反应放出的热量约为14.3 kJ，C项正确；ΔH 、ΔH 均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，ΔH越
1 2
小，故ΔH＜ΔH，D项错误。
1 2
4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将 球浸泡在热水中颜色加深
B．配制 溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量 气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 的利用率
【答案】B
【解析】A．反应2NO (g) NO(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO 浓度增大，容器内颜
2 2 4 2
色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．配制 溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为
了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．用饱和食盐水除去
氯气中的少量 气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl+H O H++Cl-+HClO逆向
2 2
2 / 15
学科网（北京）股份有限公司进行，从而降低Cl 的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程
2
中，使用过量的空气可以使2SO +O 2SO 正向移动，提高 的利用率，能用勒夏特列原理解
2 2 3
释，D不符合题意；故选B。
5．工业上由CO 和H 合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3H(g)=CH OH(g)＋HO(g) ΔH＜0。已知
2 2 2 2 3 2
该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为气态，焓变为负，为放热反应，且生成物为液态
时放出热量更多，选项A中图符合。故答案选A。
6．下列有关反应热的叙述中正确的是
A． ； ，则
B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为 、 ，则
C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等
D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的 不变
【答案】D
【解析】A． ； ，则生成液态水放出的
热量更高， ，A错误；B．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比
分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E，1mol氧分子所具有的能量为E，则2E＞
1 2 1
E，B错误；C．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃
2
烧生成1mol 时，金刚石放出的热量多，C错误；D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与
化学计量数及物质的状态有关，D正确； 故选D。
7．C和 在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知：
①
3 / 15
学科网（北京）股份有限公司②
下列推断正确的是
A． 的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol ，至少需要提供 的热量
【答案】C
【解析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，即C生成CO 放出
2
的热量，而不是生成CO时放出的热量，A错误；B．反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能
和， ，B错
误；C．①
②
由盖斯定律可知， ①- ②得 ，则 ，C正确；D．由
B项分析可知， ，故分解2mol ，至少需要提供
480kJ的热量，D错误；故选C。
8．反应：2SO
2
(g)+O
2
(g)⇌2SO
3
(g)经amin后SO
3
(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O
2
表示的平
均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于
A．10 B．2.5 C．0.1 D．5
【答案】A
【解析】用O 表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则
2
，故反应时间a= ；
故选A。
9．下图表示反应 2SO (g)+O(g) 2SO (g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则 时刻改变的条件
2 2 3
可能是( )
4 / 15
学科网（北京）股份有限公司A．降低温度 B．减小压强 C．减小 的浓度 D．加入催化剂
【答案】A
【分析】由图知在t 时刻v 减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应
1 正
物浓度比原来小。
【解析】A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物
浓度减小，A符合题意；B．减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，
B不符合题意；C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，C不符合
题意；D．加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合图象；故选A。
10．已知反应2NO + 2H = N + 2H O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H )(k为速率常数)，其反应历程如下：
2 2 2 2
① 2NO + H → N +H O 慢；② HO + H → 2H O 快
2 2 2 2 2 2 2 2
下列说法不正确的是
A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率
B．c (NO) 、c(H )增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
2
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小
【答案】B
【解析】A．升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加
快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确；B．根据速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H )可知：
2
c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H )的改变对化学反应速率的影响，故c(NO)、c(H )增大相
2 2
同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；C．对于多步反应，总反应速率由慢反
应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应
①，C正确；D．催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正
逆反应的活化能均减小，D正确；故合理选项是B。
11． 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是
5 / 15
学科网（北京）股份有限公司A．该反应为吸热反应
B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率
C．过程Ⅱ逆反应的活化能
D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率
【答案】C
【解析】A．由图可知，改反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确；
B．由图可知，过程Ⅰ的活化能低于过程Ⅱ，说明过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率，B正确；
C．由图可知，过程Ⅱ逆反应的活化能 -12.5 =172.5 ，C错误；
D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率，D正确；
故选C。
12．某温度下，密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是
A．当4v(NH ) =6v(H O) 时，反应达到平衡状态
3 正 2 逆
B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小
【答案】D
【解析】A．当4v(NH ) =6v(H O) 时，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，A错误；B．N-H
3 正 2 逆
键断裂和O-H键形成均为正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误；C．升高温度，正
逆反应速率均增大，反应正向放热，平衡逆向移动，C错误；D．其他条件不变，仅将容器的体积扩
大一倍，NO(g)的浓度瞬间变为原浓度的一半，平衡正向移动，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度最
终比原平衡时浓度小，D正确；故选D。
13．已知O(g)＋2Cl(g) 2ClO(g) ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O 与2 mol
2 2 2 2
Cl，测得平衡时O 的转化率如下表：
2 2
容器编
温度/℃ 容器体积/L 平衡时 转化率 平衡时压强
号
① 200 V 50% p
1 1
② 200 V 70% p
2 2
③ 350 V 50% p
3 3
6 / 15
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A．起始反应速率：①>② B．平衡时压强：p>p
1 2
C．容器体积：V①，选项A错误；B．②平衡时O 转化率比①大，说明平衡时②中气体的物
1 2 2
质的量比①少，又温度相同，则②中压强大，所以平衡时压强：p < p ，选项B错误；C．③和①O
1 2 2
转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高，平衡向正反应方向移动，所以达到③的压强则平衡
向逆反应方向移动，即③的压强小于①，所以③的体积大于①，VY
1 2
C．平衡常数：K < K < K
a b c
D．适当降低温度，NO 的平衡转化率增大
2
【答案】D
【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO 平衡转化率降低，该反应为气体物
2
质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO 平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y
2
代表压强，故A错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO 平衡转化率增大，根据图
2
像，推出Y＞Y，故B错误；C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反
2 1
应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向
移动，NO 平衡转化率增大，故D正确；答案为D。
2
15．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应
历程如下图所示：
7 / 15
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A．该反应的焓变：
B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
C．稳定性：过渡态1>过渡态2
D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
【答案】D
【解析】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知
，故A错误；B．由图可知， 对应的活化能小，则催
化效果好，故B错误；C．由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的
是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误；D．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化
能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确；故选D。
16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是
物质 X Y Z
初始浓度
1 2 0
平衡浓度
0.5 0.5 1
A．反应可表示为
B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16
C．反应前后气体总压强之比为3：2
D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大
【答案】D
【解析】A．根据表中数据可知，该反应X,Y,Z的转化量关系为1：3：2，则该反应可以表示为
，A项正确；B．反应达到平衡时，Y的转化率为 ，平衡
常数为 ，B项正确；C．反应前后压强之比为 ，为3：
2，C项正确；D．K与温度有关，增大压强，该反应平衡会正向移动，反应的平衡常数不变，D项错
8 / 15
学科网（北京）股份有限公司误；答案选D。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发 和 反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程
式： 。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：
途径II：
先制成水煤气：
再燃烧水煤气：
①
②
则 、 、 、 之间的数学关系式是 。
（3）火箭常用 （1）(肼)作燃料，与氧化剂 反应生成 和水蒸气。
已知：
①请写出 作为火箭燃料与 反应的热化学方程式： 。
② 与足量 反应生成 和液态水时，放出的热量是 kJ。
（4） 的盐酸与 的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制 氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 (填标号)。
名称 托盘天平(带 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
9 / 15
学科网（北京）股份有限公司砝码)
仪器
选项 a b c d e f
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其
仪器名称为 ，该仪器的作用是 。
③实验中若将 的盐酸与 的 溶液反应改用 的
盐酸与 的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热
量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）
（2）
（3） 655.2
（4）①abe ②玻璃搅拌器（1分） 搅拌，使酸、碱快速完全反应（1分）
③不相等（1分） 相等（1分）
【解析】（1）该反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=
，故该反应的热化学方程式为 ；
（2）依据盖斯定律，反应C(s)+O(g)=CO (g)可由途径Ⅱ的反应+ (①+②)得到，则其焓变ΔH=ΔH +
2 2 1 2
(ΔH +ΔH )；
3 4
（3）①已知（1）
（2）
根据盖斯定律：②×2-①可得： (l)+ (g)=3N(g)+4HO(g)
2 2
=2×(-534kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1134.4kJ/mol，故 作为火箭燃料与 反应的热化学方程式为
；
10 / 15
学科网（北京）股份有限公司②由上一问可知， 与足量 反应生成 和气态水(2mol)时，放出热量
，由图可知， ，故生成液态水时放出的热量为
；
（4）①称量NaOH固体需要用托盘天平，NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，同时需
要用药匙量取NaOH固体，故选abe；
②中和反应反应热的测定，需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/
LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是
强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等。
18．（12分）研究小组利用 溶液和酸性 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的
影响，实验如下：
参加反应的物质
实验 溶液颜色褪至无
溶液(含硫酸) 溶液
实验序号
温度/K 色时所需时间/s
V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。
（2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可
知 。
（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放
热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/K 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。
②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需
要选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）反应物浓度（1分） l（1分）
11 / 15
学科网（北京）股份有限公司（2）②、③
（3）温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂( ) D
【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知T、V 未知，但实验①、②中所用的 溶液的体
1 1
积不同，根据控制变量法的原则，T 应为290K，变量为 溶液的浓度，此外两组实验溶液的总
1
体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V=1，故答案为：反应物浓度；l；（2）根据
1
控制变量法的原则，V=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为
1
，实验②中所用的 溶液的物质的量为
， 溶液的物质的量为 ，
溶液过量，8s内消耗的 溶液的物质的量为 ，此时溶液的总体积
为 ，所以8s 内 ，故答案为：②、③；
；（3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的
原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又
不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原
因；催化剂( )；D；
19．（12分）研究 之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
已知：
将一定量 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 。
（1）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填标号)。
A．气体的压强不变 B．
C．K不变 D．容器内颜色不变
（2）反应温度 时，体系中 、 随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不
变，改变反应温度为 ， 随t(时间)变化曲线如图虚线所示。
① ，在0～60s时段，反应速率 为
12 / 15
学科网（北京）股份有限公司②反应温度为 (填“大于”或“小于”) 。
③温度 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反
应”)方向移动。
④ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， 气体的平衡转化率为75%，则反应
的平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物
质的量分数)。
（3）NO氧化反应： 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ．
Ⅱ．
决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
【答案】（每空2分）
（1）ABD
（2）① ②大于 ③逆反应方向 ④
（3）Ⅱ
【解析】（1）A．反应后气体分子数增大，气体的压强不变，表面反应达到平衡；
B． 代表四氧化二氮的消耗和生成速率相等，反应达到平衡；
C．K只与稳定有关，K不变不可以说明反应达到平衡；
D．容器内颜色不变，说明反应物和生成物浓度不再变化，反应达到平衡；
故选：ABD；
（2）① ，在0～60s时段，反应速率 为
；
②反应吸热，升高温度平衡正向移动，二氧化氮浓度增大，反应温度为 大于 。
③温度 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向体积减少的方向移动，平衡向逆反应
方向移动。
④ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， 气体的平衡转化率为75%，设起始四氧化二
13 / 15
学科网（北京）股份有限公司氮的物质的量为amol，
；
（3）决定NO氧化反应速率的步骤是活化能最大的步骤，是反应 Ⅱ。
20．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl (g) 2 ClNO(g)制
2
得。回答下列问题：
（1）一定温度下，将等物质的量的NO与Cl 置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应
2
达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和Cl 的物质的量之比保持不变
2
D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO
（2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和Cl，平衡时ClNO的体积分数随
2
的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是 点，当
时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 的点。
（3）按投料比 把NO和 加入总压为 的恒定密闭容器中发生反应，平衡时NO
的转化率与温度 的关系如图所示：
14 / 15
学科网（北京）股份有限公司①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。判断理由是 。
②在 压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。
③若反应一直保持在 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含 的表达式表
示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 体积分数)。
【答案】（每空2分）
（1）BC
（2）A F
（3）①< NO平衡转化率随温度的升高而减少，说明升温平衡逆移，故正反应为放热反应
②40% ③5/P
【解析】（1）A．混合气体质量恒定，密闭容器恒容，故密度始终保持不变，密度不能作为判断平衡
的依据，故A错误；B．混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体总质量守恒，该反应前后气体
化学计量数之和不相等，混合气体总物质的量在变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反
应达到平衡状态，故B正确；C．NO与Cl 等物质的量充入反应容器，而两者按照2∶1转化，故当NO
2
和Cl 的物质的量之比保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．反应的任意时刻，每消耗
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1molNO的同时均生成1molClNO，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选BC；
（2）①n(NO)/n(Cl )比值越小，NO的转化率越大，故NO转化率最大的是A点；
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②当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，当 时，
ClNO的体积分数较C点减小，故应该是F点；
（3）①由图乙可知，随温度升高，平衡时NO的转化率降低，则该反应为放热反应，ΔH<0；
②假设反应开始时，n(NO)=2mol、n(Cl )=1mol，M点平衡时NO的转化率为50%，根据三段式可得，
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平衡时n(NO)=1mol、n(Cl )=0.5mol、n(ClNO)=1mol，故M点时容器内NO的体积分数=
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；
③根据分压平衡常数Kp的定义，将数据代入可得 。
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