高二名校教研联盟2023-2024学年高二年级6月月考（6.25-26）化学试卷参考答案(1)_1多考区联考_0701名校教研联盟2023-2024学年高二年级6月月考

绝密★启用前 化学参考答案 1.B 【解析】重组蛋白属于蛋白质，不属新型无机非金属材料，B项错误。 2.B 【解析】石墨烯和足球烯互为同素异形体，A项错误；碳酸（H CO ）是无机物，C项错误；实验中没有用完的 2 3 钠、钾需要放回原试剂瓶，不能随意丢弃，D项错误。 3.D 【解析】Na+的核外电子排布式为1s22s22p6，A项错误；H O是由极性键组成的极性分子，B项错误；NH Cl的 2 4 电子式为 ，C项错误；分子NH 中H和N之间的化学键是s-sp3σ键，D项正确。 3 4.A 【解析】两个试管内液体都会分层，左边试管油层在上，水层在下，右边试管，油层在下，水层在上，可以鉴别， A项正确；从左边试管出来的气体中有Cl 和Br ，Cl 和Br 都可以把Na S氧化成S单质，故不能证明非金属 2 2 2 2 2 性Br＞S，B项错误；丙中的反应是反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，对该反应的平衡无影响，C 项错误；不能用容量瓶溶解固体NaOH，D项错误。 5.C 【解析】0.2mol/LFeCl 溶液的体积未知，Fe3+的数目无法判断，A项错误；1molNa在空气中加热转化为Na O ， 3 2 2 转移的电子数为N ，B项错误；100g质量分数为17％的H O 水溶液中，含0.5molH O ，约含4.6molH O，氧 A 2 2 2 2 2 原子的数目约为5.6N ，C项正确；电解精炼铜时，阳极减小的6.4g并不全是铜，比铜活泼的杂质金属（如Zn、 A Fe等）也会从阳极溶解，则此时外电路通过的电子数无法确定，D项错误。 6.A 【解析】B项，Cu2＋与过量的氨水反应生成[Cu(NH ) ]2＋；C项，Fe(SCN) 是弱电解质，不能改写；D项，阴极 3 4 3 是Cu2+放电生成Cu，不是水放电生成H 。 2 7.D 【解析】W、X、Y和Z分别为H、O、F和S，在这四种元素中F的第一电离能最大，A项正确；H O和H S 2 2 的中心原子分别为O和S，由于O的电负性大于S，O周围的电子云密度更大，两对成键电子排斥作用大，键 1 角更大，B项正确；SF 的中心原子的价层电子对数=6+ （616）=6，C项正确；HF可用于玻璃的刻蚀， 6 2 主要反应是SiO +4HF＝SiF ↑+2H O，利用其与玻璃表面的SiO 反应使其溶解，HF无强氧化性，D项错误。 2 4 2 2 化学参考答案 第 1 页 （共 7 页）8.C 【解析】链状葡萄糖可发生取代（羟基可发生取代反应）、氧化（燃烧）、还原反应（醛基可发生加氢还原）， A项正确；链状葡萄糖成环是-CHO中的C=O被-OH加成，B项正确；在α-D-吡喃葡萄糖分子中，六元环形成 稳定的椅式结构，5个手性碳原子不可处于同一平面，C项错误；葡萄糖在水溶液中可转化为β-D-吡喃葡萄糖 （63.6％）和α-D-吡喃葡萄糖（36.4％），β-D-吡喃葡萄糖的百分含量更高，说明β-D-吡喃葡萄糖的稳定性更强， D项正确。 9.B 1 1 1 【解析】晶胞中Cu的个数为4，O的个数为8 4 2 14，化学式为CuO，A项正确；晶胞中所 8 4 2 1 1 3 有O的配位数均为4，B项错误；晶胞中最近的Cu和O之间的距离= ( a)2 (  2a)2 = a（pm），C 4 4 4 1 3 1 项正确；根据原子相对位置关系和投影可知，B点原子坐标为（ ， ， ），D项正确。 4 4 4 10.D 【解析】b电极上发生氧化反应，为电解池的阳极，则a电极为电解池的阴极，a电极与电源负极相连，A项错 误；阳极发生的电极反应为2H O-4e-=O ↑+4H+,溶液酸性增强，pH在减小，B项错误；a电极的主要电极反 2 2 应为2CO +9H O+12e-=C H OH+12OH-，还有生成H 的电极反应，理论上每消耗2molCO ，可得到O 多于 2 2 2 5 2 2 2 3mol，则C项错误；更换高选择性电化学催化剂，可以让更多的CO 得电子生成乙醇，减少了氢气的生成量， 2 D项正确。 11.C 【解析】SO 是V形分子，A项错误；NCl 水解生成NH 和HClO，B项错误；NH 中N含有孤对电子，能与 2 3 3 3 HCl反应生成含有配位键的NH +，联氨分子中N也含有孤对电子，能与HCl反应生成含有配位键的联氨离子， 4 C项正确；SiH 的沸点高于CH ，D项错误。 4 4 12.D 【解析】SiO 晶体中含有一定成分的共价键和离子键，离子键成分占比33％，A项正确；1个白磷分子有4个 2 面，每个面有3个60度键角，共有12个60度的键角，B项正确；还原产物是Cu P，氧化产物是H PO ，根 3 3 4 据得失电子守恒可知Cu P和H PO 的物质的量之比为5:6，C项正确；浓磷酸黏度很大，主要原因是磷酸分子 3 3 4 间存在大量氢键，D项错误。 13.C 【解析】催化剂能改变反应达到平衡的时间，但不能使平衡移动，A项错误；甲烷是正四面体结构，其二氯取代 物只有1种，B项错误；反应过程涉及非极性键（H-H键）的断裂和极性键（C-H键）的形成，C项正确；主 化学参考答案 第 2 页 （共 7 页）反应：生成1 mol CO 同时生成2 mol H O，副反应：生成1 mol CO 同时生成1 mol H O，因此该反应过程 2 2 2 2 生成H O的物质的量：1 mol﹤n(H O)﹤2 mol，D项错误。 2 2 14.C c(H)c(HSeO-) 【解析】溶液pH=1.2时，c(H SeO )=c(HSeO -)，则K = 3 =c(H+)=10-1.2，溶液pH=4.2时， 2 3 3 a1 c(H SeO ) 2 3 c(H)c(SeO2-) c(SeO 2-)=c(HSeO -)，则K = 3 =c(H+)=10-4.2，A项正确。pH=4.2时的溶液，c(SeO 2-)=c(HSeO -)， 3 3 a2 c(HSeO) 3 3 3 根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SeO 2-)+c(HSeO -)=c(OH-)+3c(SeO 2-)，此时溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)， 3 3 3 K 1014 则c(Na+)＜3c(SeO 2-)，B项正确。K = W = =10-12.8，K ＞K ，说明HSeO -的电离程度大于其水解程 3 h2 K 101.2 a2 h2 3 a1 度，以电离为主，NaHSeO 溶液显酸性，C项错误。根据质子守恒可得：c(H SeO )+c(H+)=c(OH-)+c(SeO 2-)， 3 2 3 3 D项正确。 15.（15分） （1）第四周期Ⅷ族（2分） （2）2Al+2OH-+6H O＝2[Al(OH) ]－+3H ↑（2分） 2 4 2 （3）作用：做氧化剂（或把亚铁离子氧化成铁离子）；优点：绿色氧化剂，产物无污染 （2分，作用和优点各1分） （4）Fe(OH) （2分） 3 （5）10-21（2分） （6）A（2分） （7）减小（1分） FePO +e-+Li+＝LiFePO （2分） 4 4 【解析】 （1）属于记忆类知识，铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族。 （2）“碱浸”过程中铝箔跟NaOH溶液发生反应，离子方程式为2Al+2OH-+6H O＝2[Al(OH) ]－+3H ↑。 2 4 2 （3）利用H O 的氧化性把溶液中的+2价铁氧化，反应产物对环境友好。 2 2 （4）铝元素在“碱浸”后的“滤液”中，“滤渣1”主要成分是炭黑，“滤渣2”主要成分是Fe(OH) 。 3 1014 K [Fe(OH) ] 1039 （5）滤液中c(OH) 106(mol/L)，c(Fe3) sp 3  1021(mol/L)。 108 c3(OH) (106)3 （6）温度高时可减小洗涤的损失，提高碳酸锂的产率，A项正确，B项错误；饱和Na CO 溶液洗涤引入Na＋， 2 3 化学参考答案 第 3 页 （共 7 页）C项错误。 （7）放电时，电极反应，负极：Li-e-＝Li+，正极：FePO +e-+Li+＝LiFePO ；充电时，电极反应，阳极：LiFePO -e- 4 4 4 ＝FePO +Li+，阴极：Li++e-＝Li。充电过程正极材料（LiFePO ）的质量在减小。 4 4 16.（14分） （1）三颈烧瓶（2分） （2）NH Cl＋NaNO NaCl＋2H O＋N ↑（2分） 4 2 2 2 排净装置中的空气，防止Se在加热条件下被空气中的氧气氧化（2分） （3）AB（答出1个得1分，答出2个得2分，多答得0分） （4）量子点能透过滤纸（2分） 硝酸银（2分，答成“硝酸酸化的硝酸银”也可给2分） （5）球形冷凝管炸裂（1分） 将球形冷凝管换成空气冷凝管（1分） 【解析】 （1）装置a的名称为三颈烧瓶。 （2）发生氧化还原反应：NH Cl＋NaNO NaCl＋2H O＋N ↑。通入N 的目的是排净装置中的空气，防止 4 2 2 2 2 在加热条件下Se被空气中的氧气氧化。 （3）CdSe量子点的生长基本完成表示量子点直径和物质的量两者均不再变化，则吸收光谱的波长不再变化，发 光颜色不再发生变化，A、B项正确；如果生长过程中只生成了部分CdSe量子点，也可以产生丁达尔效应，C 项错误；溶液变浑浊，说明生成了沉淀，实验失败，因为CdSe量子点属于胶体，D项错误。 （4）胶体能透过滤纸，量子点直径在1nm~10nm之间，能透过滤纸。CdSe洗涤不干净，就会附着较多的Cl-, 则CdSe洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入硝酸银溶液，若不出现白色沉淀则证明CdSe 洗涤干净，若出现白色沉淀（AgCl）则证明CdSe洗涤不干净。 （5）反应温度为260℃，与冷凝水的温差过大，易使球形冷凝管炸裂。一般蒸气温度超过140℃，适宜使用空气 冷凝管。 17.（14分） （1）间溴苯甲酸（或3-溴苯甲酸，1分） （2）14（2分） （3）（酮）羰基、碳溴键（2分，每个1分） （4） + +HCl （2分） 取代反应（1分） 化学参考答案 第 4 页 （共 7 页）（5）AD（2分，每个1分，多选不得分） （6）12（2分） （2分） 【解析】由A合成酮基布洛芬的流程分析如下：由A和B的分子式及转化关系可知，A为 ， 可被 氧化生成苯甲酸 ，即B为苯甲酸；苯甲酸在催化剂条件下与溴发生取代反应生成 ，即C为 ；结合题给信息及C、D、E间转化为关系可推出，C与SOCl 发生取代反应生成 ，即D 2 为 ，D在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成化合物E ，E在THF作用下与镁反应生 成的 F ，F 与 CH CN 及 HCl 发生一系列的反应生成 G ；G 发生反应生成 3 H ，H可被氧化剂氧化应生成酮基布洛芬 。 （1） 的化学名称为间溴苯甲酸或3-溴苯甲酸。 （2）化合物H的结构式为 ，其中羰基、醛基以及苯环上的碳原子均为sp2杂化，饱和碳 原子均为sp3杂化。 （3）化合物H中的官能团的名称为（酮）羰基和碳溴键。 （4）由题中已知信息“酰氯在氯化铝作用下可与苯发生取代反应”可知酰氯中的Cl与苯环上的H结合生成 化学参考答案 第 5 页 （共 7 页）HCl，再结合生成化合物E的结构简式可知D生成E的化学方程式为 + +HCl。 （5）A项，化合物E和H含有的官能团不完全相同，可通过红外光谱鉴别，A项正确；B项，化合物G最多 有15个C原子共平面，B项错误；C项，1mol酮基布洛芬最多与7molH 在一定条件下发生加成反应，C项错 2 误；D项，用 对酮基布洛芬进行成酯修饰的反应为 与 发生酯化反应生 成 ，D项正确。 （6）M是化合物C的同系物，观察可知，即M比C多一个CH 原子团，根据C的结构简式以及题给信息可 2 知M的同分异构体分子中不仅含有苯环，而且含有羧基-COOH，再结合“溴原子直接连在苯环上”，可知M 的同分异构体苯环上的取代基可能为-COOH、溴原子和甲基，或为-CH COOH和溴原子，若苯环上的取代基 2 为羧基、溴原子和甲基，可以视作邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸分子苯环上的氢原子被溴原子 取代所得结构，共有10种；若苯环上的取代基为-CH COOH和溴原子，取代基在苯环上有间对2种结构，则 2 符合条件的结构简式共有 12 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2:2:2:1 的结构简式为 。 18.（15分） （1）-90.5（2分） （2）200（1分） （3）CD（2分，每个1分） （4）①CO（1分） ②21（2分） 0.21（2分） ③随温度升高，CO 转化率增大，CH OH选择性降低，二者乘积增大（或CO 转化率增大的影响更大）（2分） 2 3 2 1 （5）L （1分） 反应Ⅰ是放热反应，正反应的活化能小于逆反应，根据 lgk 图像和公式 1 T E lnk C a 可知，L 斜率绝对值更小，说明L 的活化能数值更小，即L 表示正反应（2分） 1 1 1 RT 【解析】 （1）ΔH =ΔH-ΔH =-49.3kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.5kJ/mol。 3 1 2 化学参考答案 第 6 页 （共 7 页）（2）图中所示200℃左右时，甲醇的产量最高。 （3）气体总质量不变，恒容容器体积不变，气体密度始终不变，A项错误；容积固定，平衡时向容器中充入稀 有气体，各气体浓度不变，平衡不移动，B项错误；容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再 变化，则反应Ⅰ和Ⅱ都达到化学平衡状态，C项正确；平衡时向容器中充入一定量H ，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，但 2 是H 的转化率降低，D项正确。 2 （4）①温度高于270℃时，由图可知CO 的转化率在增大，CH OH的收率在减小，根据“CH OH的收率=CO 2 3 3 2 的转化率×CH OH的选择性”可判断CH OH的选择性在减小，那么曲线a表示的是CO的选择性。 3 3 ②温度为270℃时，由图可知CH OH的收率为6.3％，CO的选择性为70％，那么CH OH的选择性为1-70％ 3 3 =30％，根据“CH OH的收率=CO 的转化率×CH OH的选择性”可知CO 的转化率=6.3％÷30％=21％。 3 2 3 2 根据原子守恒来解此题，只考虑起始和270℃，CO 的转化率为21％时各组分的物质的量，忽略反应过程，分 2 析如下： 270℃，CO 转化率为21％ 2 起始 转化率 备注 时体系中各物质的量 1molCO 21％ 0.79molCO 根据转化率可求 2 2 3molH H 2 2 CO 根据C原子守恒可知CO和CH OH共0.21mol 3 CH OH 3 参加反应的O原子是0.42mol，产物CO和CH OH中O 3 0.21molH O 原子共0.21mol，则产物H O的O原子是0.21mol，即产 2 2 物H O是0.21mol 2 ③210℃~250℃之间，CH OH的收率增大是因为温度升高，生成CH OH的反应速率增大，相同时间内CO 的 3 3 2 转化率增大。即相同时间内CO 的转化率增大对CH OH的收率的影响大于CH OH的选择性减小对CH OH的 2 3 3 3 收率的影响，整体表现为CH OH的收率在增大。 3 1 E （5）反应Ⅰ是放热反应，其正反应活化能小于逆反应活化能，根据lgk 图像和公式lnk C a （根据数学 T RT 1 知识可知，转化成常用对数和 的函数图像，斜率绝对值的相对大小跟活化能数值的相对大小也是呈对应关系 T 的）可知，L 斜率绝对值更小，说明L 的活化能数值更小，即L 表示正反应，L 表示逆反应。 1 1 1 2 化学参考答案 第 7 页 （共 7 页）