2024届明日之星高考化学精英模拟卷广东版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【广东版】 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Mg-24 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小 题 4 分。 在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.广东是岭南文化重要的传承地， 自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是( ) A.白切鸡是粤菜代表之一，肉质鲜嫩，富含蛋白质，蛋白质的最终水解产物是氨基酸 B.广州织金彩瓷色彩艳丽、绘工精细，陶瓷的主要成分是二氧化硅 C.顺德双皮奶富含微量元素及脂肪、蔗糖等成分，脂肪和蔗糖都可以发生水解反应 D.英德红茶中含有茶多酚、多种无机矿物元素等。茶多酚易被氧化，所以茶叶需密封保存 2.化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法错误的是( ) A.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学反应 B.“天问一号”的太阳能电池帆板材料的主要成分是二氧化硅 C.石墨锯与碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料 D.葡萄酒中添加适量的SO 能防止其中的一些成分被氧化，起到保质作用 2 3.将变黑的银器浸入盛有食盐溶液的铝制容器中，一段时间后黑色会褪去，发生反应的化学 方程式为2Al3Ag S6H O 6Ag3H S2Al(OH) 。下列有关说法不正确的是( ) 2 2 2 3 A.铝原子结构示意图为 B.H S的比例模型为 2 C.H O的电子式为 2 D.铝的金属活动性和导电性均比银强 4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A B C D 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 测量 Cu与浓硝酸 实验室制取纯净干 用此装置蒸发FeCl 用此装置完成喷泉 3 反应生成气体的体 燥的氨气 溶液制备无水FeCl 实验 3 积 5.化学创造美好生活。下列说法不正确的是( ) 选项 生活中的现象或活动 化学原理 水库中的铁质水闸连接 铁质水闸成为阴极而受 A 直流电源负极 到保护 工业上用铝质罐车运输 常温下，铝和浓硫酸不 B 浓硫酸 反应 农村用浸泡草木灰后的 CO2水解得碱性溶液， 3 C 滤液除油污 促进油污水解 秋季在树木上喷涂石灰 石灰乳能使害虫体内蛋 D 乳 白质变性 6.锂离子二次电池采用的经典电解液体系是电解质盐（如LiBF ）溶解在有机非质子溶剂中， 4 电解质盐作为锂离子电池的基础原料之一，直接影响着锂离子电池的工作性能。下列说法正 确的是( ) A.LiBF 中阴离子BF 的空间结构为三角锥形 4 4 B.放电时，正极发生还原反应 C.充电时，电解液中Li向阳极迁移 D.放电时外电路中通过1 mol电子时，内电路中迁移2molLi 7.过渡元素钯可制成多种催化剂，其中钯基催化剂催化制备H O 的一种反应机理如图所示。 2 2 下列说法不正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 催化剂 A.上述总反应可表示为H O H O 2 2 2 2 B.PdCl 2、Pd、PdCl O 2均为催化剂 4 2 2 C.此反应机理中存在极性共价键的断裂与形成 D.钯基催化剂在此反应过程中可提高单位时间内氢气的转化率 8.4-溴-2-噻吩甲醛（ ）是合成许多药物的重要中间体，下列关于4-溴-2-噻吩甲醛的 叙述正确的是( ) A.分子式为C H BrOS 5 4 B.不能发生银镜反应 C.能使酸性KMnO 溶液褪色 4 D.该物质极易溶于水 9.VO 是工业上重要的化工原料。VO 溶解在盐酸中可得到VO2和一种气体，该气体常用 2 5 2 5 FeCl 溶液吸收，下列说法错误的是( ) 2 A.该反应中氧化剂是VO 2 5 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C.氧化性：VO FeCl 2 5 3 D.反应中每生成1molVO2，可产生11.2L气体 10.元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以 元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二雏平面图像。图甲为硫元素的价 一类二维图： 根据图像信息判断下列说法正确的是( ) A.从硫元素化合价变化的角度分析，图甲中既有氧化性又有还原性的化合物有4种 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 B.将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 C.若图甲八种物质中的某几种在一定条件下符合图乙所示转化关系，则A为X，B为S，C 为Y D.有同学顶测足量Z的浓溶液与Cu反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现 欲得到蓝色溶液，可向所得混合物中加蒸馏水并不断搅拌 11.设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( ) A A.2.4gMg粉与足量的盐酸反应转移电子数为0.2N A B.1molN 与4molH 反应生成的NH 分子数为2N 2 2 3 A C.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N A D.18gH O含有的电子数为8N 2 A 12.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 选 实验操作 实验现象 项 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至 A 铝箔熔化并滴落下来 熔化，轻轻晃动 将少量溴水加入 KI溶液中，再加入CCl ，振 4 B 下层液体呈紫红色 荡、静置 向4mL0.01molL1的酸性KMnO 溶液中滴加 4 C 溶液的紫红色褪去 2mL0.1molL1的H C O 溶液 2 2 4 向盛有 2mL鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝 先有白色沉淀生成，加热 D 酸，加热 后沉淀变黄 13.某科研团队研发了如图所示的恒温可逆ZnCO 电池，电池工作时复合膜（由A、B膜复 2 合而成）层间的H O解离成H和OH，如图是放电时的原理示意图（A、B膜是离子交换 2 膜，只允许离子穿过）。 下列说法正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.A膜是阳离子交换膜 B.连接K 时，A、B膜间水的质量减少 2 C.连接K 时，Pd催化电极上有极性键的断裂和生成 1 D.连接K 时，水的离子积K 减小 1 W 14.同一短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。r是X的氧化物对应的水化物； 同周期元素的简单离子中，Y离子的半径最小；a和b分别是元素Z和W的单质，其中a为 浅黄色固体。含同种元素的物质中的元素化合价m>a、h>q，且h、q中W元素的化合价之和 为0。上述物质有如图所示的转化关系（产物水已略去）。下列说法不正确的是( ) A.简单离子半径的大小关系：Z>W>X>Y B.由m能与盐酸反应可知元素的非金属性：W>Z C.n、h中各元素原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 15.在含铁配离子（用[LFeH]表示）存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量 变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A.反应过程中Fe的成键数目不变 B.反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 C.决定整个反应快慢的反应为LFeH  [LFeH] H  3 2 D.若无[LFeH]存在，则HCOOH无法转化为CO 、H 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 16.25 ℃时，向一定浓度的Na C O 溶液中滴加盐酸，混合溶液的离子浓度与pH的关系如图 2 2 4 c  HC O c  C O2 所示。已知H C O 是二元弱酸，X表示 2 4 或 2 4 ，下列叙述不正确的是( ) 2 2 4 cH C O  c  HC O 2 2 4 2 4 c  HC O A.直线n表示pH与lg 2 4 的关系 cH C O  2 2 4 B.向稀Na C O 溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，存在 2 2 4 cH C O c  H c  OH c  C O2 2 2 4 2 4 C.若混合溶液pH=7，溶液中的溶质是NaHC O 和Na C O 2 4 2 2 4 D.二元弱酸H C O 的电离平衡常数K K 的数量级为106 2 2 4 al a2 二、非选择题：共 56 分。 17.（14分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（Ⅲ）  CoNH  Cl  在工业上用途  3 6  3 广泛。 实验室用以活性炭作为催化剂，以H O 作氧化剂氧化CoCl 的方法制备三氯化六氨合钴。 2 2 2 已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl 易潮解。 2 ②Co2不易被氧化，Co3具有强氧化性；CoNH   2具有较强的还原性，CoNH   3性质稳  3 6   3 6  定。 I.CoCl 的制备。 2 （1）B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是________，C装置中试剂X的作用是________。 （2）按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______→__________→_______。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （3）B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为________。 （4）实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待________（填现象）时，再 加热A装置，目的是________。 Ⅱ.三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。 ①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl 和NH Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水； 2 4 ②冷却至 10℃以下，缓慢滴加H O 溶液并不断搅拌； 2 2 ③转移至 60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌； ④冷却结品，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（Ⅲ）  CoNH  Cl  粗产品。  3 6  3 （5）D装置中制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为__________。 （6）冷却至10℃以下的方法是__________。 （7）纯度测定：称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸 溶解→配成250mL溶液→__________（按顺序填序号），纯度为__________（写出表达 式）。 a.向锥形瓶中加入稍过量的 KⅠ溶液（Co3被还原后的产物为Co2），充分反应 b.平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL c.取25.00mL待测液于维形瓶中 d.用淀粉溶液作指示剂，用cmolL1Na S O 标准溶液滴定（产物为S O2） 2 2 3 4 6 18.（13分）金属钛及其合金在医疗中有重要用途，钛镍形状记忆合金在空间站建设中有不可 替代的作用。钛铁矿又称钛磁铁矿（钛铁矿主要成分的晶胞结构如图甲所示），是提炼钛的 主要矿石，工业上提炼金属钛的流程如乙所示。 回答下列问题： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （1）钛铁矿主要成分的化学式为__________。 （2）钛铁矿的主要成分和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO ，反应中无气体生成，写出反应 4 的化学方程式：__________；结合题给条件简述用金红石（主要成分为TiO ）、焦炭、氯 2 气、金属镁为原料制备金属钛的生产过程：__________。 （3）钛铁矿矿石粒度对钛元素的提取率的影响如图丙所示，原因是__________。 （4）上述生产流程中加入铁屑，所得溶液I中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子，常温 下，其对应氢氧化物的K 如表所示。 sp 氢氧化物 Fe(OH) TiO(OH) Mg(OH) 2 2 2 K 8.01016 1.01029 1.81011 sp ①常温下，若所得溶液I中Mg2的物质的量浓度为0.18 molL1，当溶液的pH=________ 时，Mg(OH) 开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色 2 沉淀，该反应的离子方程式为_______。 ②溶液 I经过冷却结晶、过滤，得到副产品甲的化学式是_________。 19.（15分）我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO 的转化、回收 2 和重整。 （1）CO 转化为甲醇。 2 ①已知：I.CO(g)2H 2 (g)  CH 3 OH(g) H 1 99.0kJmol1 Ⅱ.CO 2 (g)H 2 (g)  CO(g)H 2 O(g) H 2 41.0kJmol1 则CO 2 (g)3H 2 (g)  CH 3 OH(g)H 2 O(g) H _________。 ②在恒温恒容下，反应CO 2 (g)3H 2 (g)  CH 3 OH(g)H 2 O(g)达平衡状态的标志是________ （填序号）。 a.v H O3v H  正 2 逆 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 b.容器内混合气体平均相对分子质量不变 c.平衡常数K保持不变 d.容器内气体的密度保持不变 ③一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有______（任写两条）。 （2）天然气还原法。发生的反应为CH 4 (g)3CO 2 (g)  4CO(g)2H 2 O(g)。  nCO  ①一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与xx 2   nCH 4   的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是__________。 ②若 c 点对应的压强为 p ，则该温度下的平衡常数K ________（用平衡分压代替平衡浓 p 度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可）。 ③催化剂在温度不同时对CO 转化率的影响如图乙所示，判断 M 点__________（填“已”或 2 “未”）到达平衡，理由是__________。 （3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：CO 2 (g)H 2 (g)  HCOOH(g)。在恒容密闭 容器中充入一定量的CO (g)和H (g)，测得CO (g)的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所 2 2 2 示[已知速率方程为v k cCO cH ，v k c(HCOOH)（ k 是速率常数，只与温度有 正 正 2 2 逆 逆 关）]。 ①该反应的H _______0（填“>”或“<”）。 ② A 点v ______v （填“>”“<”或“=”）。 正 逆 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 k ③T 条件下，测得平衡体系中cH 0.20molL1，计算 正 的值，写出计算过程。 1 2 k 逆 20.（14分）化合物 是一种中枢神经兴奋剂，由芳香烃A制备Q的一种合成 路线如图所示： 已知： （R、R 表示氢原子或烃基）。 1 2 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________，C的化学名称为_________。 （2）F→G的另一种产物是H O，则X的结构简式为_________，G的分子式为_________。 2 （3）D中含氧官能团名称是_________，G→Q的反应类型为_________，用“△”标出Q分子 中手性碳原子的位置：_________。 （4）写出E→F的化学方程式：_________。 （5）F的多种芳香族同分异构体中，能同时发生水解反应、银镜反应的同分异构体共有 _________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为_________（写出一种即 可）。 （6）写出以1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶（ ）的合成路线。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：B 解析：蛋白质的最终水解产物是氨基酸，A正确； 陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误； 脂肪是由甘油和高级脂肪酸酯化形成的甘油酯，一定条件下可以水解，乳糖是二糖，也可以 水解，C正确； 茶多酚多为含有2个以上邻位羟基的多元酚，是一种理想的抗氧化剂，易被氧化，故茶叶需 要防潮避光，密封保存，D正确。 2.答案：B 解析：本题考查科技、生活中的化学知识。反渗透膜法淡化海水是通过施加高压使海水中的 水进入淡水区域，该过程中没有新物质生成，未发生化学变化，A正确；太阳能电池帆板材 料的主要成分是硅，B错误；石墨锯和碳纳米管是由碳元素组成的性质不同的单质，互为同 素异形体，且均为无机非金属材料，C正确；葡萄酒中添加适量的SO 可以起到杀菌的作用， 2 同时SO 具有还原性，可用作抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作 2 用，D正确。 3.答案：D 解析：本题考查化学用语等知识，涉及原子结构示意图、电子式的书写、分子极性判断、金 属性质。铝原子结构示意图为 ，A项正确；H S分子中，S原子的半径较大， 2 比例模型为 ，B项正确；H O分子的电子式为 ，C项正确；铝的金属活动 2 性比银强，但导电性比银差，D项错误。 4.答案：C 解析：本题考查化学实验方案分析。氯化铵固体受热分解生成的氨气和氯化氢，在试管口遇 冷又重新反应生成氯化铵，收集不到纯净干燥的氨气，A错误；加热蒸发FeCl 溶液促使Fe3 3 水解生成氢氧化铁沉淀，不能得到无水FeCl ，B错误；Cl 与胶头滴管挤出的氢氧化钠溶液反 3 2 应，使得烧瓶内部压强小于外界大气压，打开止水夹，会形成喷泉，C正确；Cu与浓硝酸反 应生成NO ，NO 易溶于水并与水反应，无法测量生成的NO 的体积，D错误。 2 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 5.答案：B 解析：铁质水闸长期浸泡在水中，会被腐蚀，把铁质水闸连接在直流电源的负极上，作阴 极，可以保护铁质水闸，即外加电流法（电解池原理），故A正确。铝遇冷的浓硫酸被氧 化，在表面形成了致密的氧化物保护膜，阻止硫酸继续腐蚀铝（钝化），故B错误。草木灰 富含K CO ,CO2水解使溶液显碱性，在碱性溶液中，油脂发生皂化反应（即水解）生成甘 2 3 3 油和高级脂肪酸盐，故C正确。石灰乳的化学成分是氢氧化钙，具有碱性，在碱性环境中， 蛋白质能发生变性，在树木上喷涂石灰乳在一定程度上能消除藏匿在树皮中的害虫，故D正 确。 6.答案：B 3141 解析：BF 中B原子的价电子对数为4 4，孤电子对数为0，则其空间结构为 4 2 正四面体形，A错误；放电时，正极发生得电子的还原反应，B正确；充电时，Li向阴极移 动，C错误；外电路中通过1 mol电子时，内电路中迁移1molLi，D错误。 7.答案：B 催化剂 解析：由图可得，此反应可表示为H O H O ，A正确；由图可得PdCl 2为催化 2 2 2 2 4 剂，Pd、PdCl O 2均为中间产物，B错误；PdCl 2生成Pd时断裂Pd—Cl极性共价键， 2 2 4 生成H O 时形成极性共价键，C正确；催化剂加快反应速率，可提高单位时间内氢气的转化 2 2 率，D正确。 8.答案：C 解析：本题考查有机物的结构和性质。根据结构简式可知，该物质分子式为C H BrOS，A错 5 3 误；该分子中含有醛基，能发生银镜反应，B错误；该分子中含有碳碳双键和醛基，能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，C正确；该分子中不含有亲水基团，且分子量较大，难溶于水，D错 误。 9.答案：D 解析：本题考查了氧化还原反应的相关知识。由题意可知，该反应为 VO 6HCl 2VOCl Cl 3H O，产物中的气体为Cl ，该反应中V元素的化合价降低， 2 5 2 2 2 2 VO 被还原，作氧化剂，A正确；反应中部分HCl作还原剂，根据上述化学方程式可知，每 2 5 有1molVO 被还原，就有2 mol HCl被氧化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，B正 2 5 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 确；根据上述分析可判断氧化性：VO Cl ，由化学方程式：2FeCl Cl 2FeCl 可知Cl 2 5 2 2 2 3 2 的氧化性强于FeCl ，故氧化性：VO FeCl ，C正确；没有说明气体所处状况，不能由生成 3 2 5 3 VO2的物质的量计算产生气体的体积，D错误。 10.答案：C 解析：本题考查S元素及其化合物的性质与转化关系。硫元素的主要化合价有-2价、0价、 +4价、+6价，处于中间价态（0价、+4价）的物质，既有氧化性又有还原性，但 S属于单 质，符合题意的化合物有SO 、H SO 和Na SO 三种，A错误；X为硫化氢，Y为二氧化硫， 2 2 3 2 3 将二者混合会发生反应：2H SSO 3S2H O，反应中氧化产物与还原产物均为单质硫， 2 2 2 二者的物质的量之比为2:1，B错误；结合题中图像信息可知，A为硫化氢，B为硫，C为二 氧化硫，硫化氢与少量氧气反应生成单质硫，与足量氧气反应生成二氧化硫，单质硫与氧气 在点燃条件下发生反应生成二氧化硫，符合题中的转化关系，C正确；浓硫酸具有吸水性， 与Cu反应后可得到白色固体硫酸铜，若想得到蓝色溶液，为避免酸液飞溅，应将反应后的 液体沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。 11.答案：A 解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。2.4g（即0.1mol）镁与足量盐酸反应失去 0.2mol的电子，A正确；氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，无法确定生成氨气的物质的 量，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4Lmol1，则22.4L氧气的物质的量小于 1mol，所含氧原子数小于2N ，C错误；18gH O的物质的量是1mol，1个水分子中含有10 A 2 个电子，故1molH O中含有的电子数为10N ，D错误。 2 A 12.答案：A 解析：本题考查实验操作和实验现象的正误判断。用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加 热至熔化，轻轻晃动，表面的铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜将熔化的铝包住，故铝箔 熔化但不会滴落下来，A错误；将少量溴水加入到 KI溶液中，会发生反应 Br 2KI I 2KBr，再加入CCl 振荡、静置，I 会溶解在CCl 中，CCl 的密度大于水的密 2 2 4 2 4 4 度，故下层液体呈紫红色，B正确；酸性条件下，KMnO 与H C O 发生反应 4 2 2 4 2MnO 5H C O 6H 2Mn2 10CO 8H O，KMnO 的物质的量为 4 2 2 4 2 2 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 4103L0.01molL1 4105mol，H C O 的物质的量为 2 2 4 5 2103L0.1molL1 2104mol 4105mol，说明H C O 过量，过量的H C O 可将KMnO 完 2 2 2 4 2 2 4 4 全还原，溶液的紫红色褪去，C正确；鸡蛋清溶液是蛋白质的水溶液，遇到浓硝酸后变性析 出白色沉淀，加热后蛋白质与浓硝酸发生显色反应而变黄，D正确。 13.答案：C 解析：第一步：根据图示判断电化学装置类型。该装置为二次电池，既可充电又可放电。第 二步：根据图示，判断正、负极和阴、阳极。连接K 时，装置为原电池，Z为负极，Pd催化 1 电极为正极。连接K 时，装置为电解池，此时Zn为阴极，Pd催化电极为阳极。第三步：书 2 写电极反应式。Zn为负极时，电极反应式为Zn2e 4OH Zn(OH)2，Pd催化电极为 4 正极时，电极反应式为CO 2e 2H HCOOH；Zn为阴极时，发生还原反应，电极反 2 应式为Zn(OH)2 2e Zn4OH，Pd催化电极为阳极时，发生氧化反应，电极反应式为 4 HCOOH2e CO 2H。第四步：逐项分析判断。由上述分析可知，放电时OH通过 2 阴离子交换膜进入左侧，故A膜是阴离子交换膜，A错误。连接K 时，装置为电解池，阴极 2 区的OH通过阴离子交换膜移向A、B膜之间，阳极区的H通过B膜（阳离子交换膜或质子 交换膜）进入A、B膜之间，在A、B膜之间生成水，水的质量增加，B错误。连接K 时， 1 Pd催化电极上的电极反应式为CO 2e 2H HCOOH，从反应物和产物的结构分析， 2 CO 分子中C O极性键断裂，HCOOH分子中有O—H、C—H极性键生成，C正确。充放 2 电过程中装置为恒温，水的离子积K 为定值，D错误。 W 14.答案：B 解析：简单离子半径的大小关系为r  S2 r  Cl r  Na r  Al3 ，A正确；由Na SO 能 2 3 与HCl反应可知HCl的酸性强于H SO 的，但这不能作为判断非金属性Cl>S的依据，B错 2 3 误；Na S、NaClO中各元素原子的最外层都达到了8电子稳定结构，C正确；X、Y、W的 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH) 、HClO ，相互之间发生的反应有： 3 4 NaOHAl(OH) NaAlO 2H O、NaOHHClO NaClO H O、 3 2 2 4 4 2 Al(OH) 3HClO AlClO  3H O，D正确。 3 4 4 3 2 15.答案：C 解析：由题中左图知，反应①中Fe的成键数目由2变为3，A项错误；整个过程中没有非极 性键断裂但有非极性键形成（生成H ），B项错误；反应的适化能越大，反应速率越慢，慢 2 反应决定整个反应的快慢，由题中右图知Ⅳ→I过程反应的活化能最大，反应速率最慢，C项 催化剂 正确；总反应HCOOH(1) CO (g)H (g)的ΔH 0,ΔS 0，若无催化剂[LFeH]存 2 2 在，反应也可自发进行，D项错误。 16.答案：C c  HC O 解析：第一步，明确横纵轴代表的含义。横轴表示pH，纵轴表示lg 2 4 或 cH C O  2 2 4 c  C O2 2 4 lg 。第二步，分析图象中直线m、n的含义。 c  HC O 2 4 c  HC O c  H c  HC O c  C O2 lgK lg 2 4 lg 2 4 pH，同理lgK lg 2 4 pH,H C O 的一 al cH C O  cH C O  a2 c  HC O 2 2 4 2 2 4 2 2 4 2 4 c  C O2 2 4 级电离平衡常数K 远大于二级电离平衡常数K ，则直线m、n分别表示lg 与 a1 a2 c  HC O 2 4 c  HC O pH、lg 2 4 与pH的关系。第三步，根据相关数据计算出K 和K 。由N点坐标计 cH C O  a1 a2 2 2 4 算得K 101.22，由M点坐标计算得K 104.18。第四步，逐项判断。由上述分析知 A正 a1 a2 确；向稀Na C O 溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，此时溶液中溶质是等物质的量的 2 2 4 NaHC O 和NaCl，根据质子守恒，可得出cH C O c  H c  OH c  C O2 ，故B正 2 4 2 2 4 2 4 确；H C O 的二级电离平衡常数大于HC O的水解平衡常数，所以NaHC O 溶液显酸性， 2 2 4 2 4 2 4 当pH=7时，溶液中的溶质是Na C O 、NaHC O 和NaCl，故C错误； 2 2 4 2 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 K 101.22,K 104.18，K K 105.4 100.6106，故D正确。 a1 a2 a1 a2 17.（14分）答案：（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分）；吸收挥发出来的HCl （1分） （2）BCA（1分） （3）2MnO 16H 10Cl 2Mn2 5Cl 8H O（2分） 4 2 2 （4）装置内充满黄绿色气体（1分）；排尽装置内空气，防止加热时钴被氧气氧化（1分） 催化剂 （5）10NH 2CoCl 2NH ClH O 2CoNH  Cl 2H O（2分） 3 2 4 2 2  3 6  3 2 △ （6）冷水浴（合理即可）（1分） 2.675cV （7）c、a、d、b（2分）； 100%（2分） m 解析：本题考查三氯化六氨合钴的制备以及纯度测定等。 （1）观察B装置，可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴（分）液漏斗；制得的氯气中混有氯化 氢和水蒸气，故C装置中的试剂X为饱和食盐水，用于除去 HCl。 （2）由思路分析可知，连接顺序为B→C→A。 （3）B中KMnO 与浓盐酸反应制备Cl ，反应的离子方程式为 4 2 2MnO 16H 10Cl 2Mn2 5Cl 8H O。 4 2 2 （4）由于钴加热时易被氧气氧化，故要先通氯气至装置内充满黄绿色气体，以排尽装置内的 空气。 （5）用H O 溶液在浓氨水稍过量的条件下将CoCl 氧化生成三氯化六氨合钴（Ⅲ），总反应 2 2 2 催化剂 的化学方程式为10NH 2CoCl 2NH ClH O 2CoNH  Cl 2H O。 3 2 4 2 2  3 6  3 2 △ （6）H O 受热易分解，故滴加H O 溶液时需要持续保持低温，可选择冷水浴。 2 2 2 2 （7）测定产品纯度的步骤为取25.00mL配制好的Co SO  溶液于锥形瓶中，加入过量的 KI 2 4 3 溶液，使Co3均被还原成Co2，加入淀粉溶液作指示剂，用cmolL1Na S O 标准溶液滴定，发 2 2 3 生反应I 2Na S O 2NaINa S O ，平行滴定三次，消耗Na S O 标准溶液的体积平均值为 2 2 2 3 2 4 6 2 2 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 VmL。根据关系式2CoNH  Cl ~Co SO  ~I ~2Na S O ，可得mg粗产品中，三氯化六氨  3 6  3 2 4 3 2 2 2 3 250mL 2.675cV 合钴（Ⅲ）的物质的量为cV103mol cV102mol，则纯度为 100%。 25.00mL m 18.（13分）答案：（1）FeTiO （1分） 3 （2）FeTiO 2H SO (浓) FeSO TiOSO 2H O（2分）；在隔绝空气条件下，金红 3 2 4 4 4 2 石、焦炭混合加热并通入氯气得到TiCl ，再将TiCl 在隔绝空气条件下与镁共热制得钛（2 4 4 分） （3）矿石粒度越小，反应物间接触面积越大，提取率越高（2分） （4）①9（2分）；TiO2 2H O TiO(OH) 2H（2分） 2 2 ②FeSO 7H O（2分） 4 2 1 1 解析：（1）由均摊法可知，晶胞中Ti原子的个数为8 1，O原子的个数为6 3，Fe 8 2 原子的个数为1，则钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO 。 3 （2）由题给条件可知，无气体生成，生成物TiOSO 中各元素化合价不变，即没有发生氧化 4 还原反应，Fe元素转化为FeSO ，结合质量守恒可写出FeTiO 和浓硫酸反应的化学方程式； 4 3 制备金属钛的过程为在隔绝空气条件下，金红石、焦炭混合加热并通入氯气，发生反应： 高温 高温 TiO C2Cl TiCl CO 或TiO 2C2Cl TiCl 2CO，得到TiCl ，将得到的 2 2 4 2 2 2 4 4 高温 TiCl 在隔绝空气条件下与镁共热制得金属钛：TiCl 2Mg Ti2MgCl 。 4 4 2 （4）①常温下，若所得溶液 I中Mg2的物质的量浓度为0.18 molL1，当从溶液中析出 1.81011 Mg(OH) 沉淀时，溶液中c  OH  molL1 1.0105 molL1，则 2 0.18 1014 c  H  molL1 1.0109 molL1，故溶液的pH=9；若将含有Fe2、TiO2和Mg2 1.0105 的溶液加水稀释，三种氢氧化物的类型相同且TiO(OH) 的溶度积常数最小，会立即析出大量 2 TiO(OH) 白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2 2H O TiO(OH) 2H。②溶液I 2 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 的溶质主要为FeSO 、TiOSO ，由图乙可知TiOSO 进入溶液Ⅱ中，故溶液I经过冷却结晶、 4 4 4 过滤，得到副产品甲的化学式是FeSO 7H O。 4 2 19.（15分）答案：（1）①58.0kJmol1（1分）；②b（1分）；③加压、及时分离出甲醇 （合理即可）（1分） （2）①开始时CO 相对较少，生成的CO的量较少，随着 x 的增大，平衡时生成的 CO增 2 多，体积分数增大，当 x =3时，平衡时CO的体积分数最大， x >3时，随着CO 增多，转 2  p 2  p 4      4  2 化率下降，平衡时CO体积分数减小（2分）；② （2分）；③未（1分）；催化 p 3p 3   16 16 剂只改变速率，不影响平衡， M 点CO 的转化率小于 N 点，则一定没有达到平衡状态（2 2 分） （3）①  （1分）；②  （1分）；③T 条件下，CO (g)的平衡转化率为 80%，设CO 的 1 2 2 初始物质的量浓度为xmolL1，则平衡时 cCO 0.2xmolL1，c(HCOOH)0.8xmolL1，cH 0.20molL1，平衡时v v ，可得 2 2 正 逆 k c(HCOOH) 0.8x 正   20（3分） k cCO cH  0.2x0.2 逆 2 2 解析：本题考查化学原理的综合应用，涉及反应热、化学平衡、平衡常数、速率常数等知 识。 （1）①根据盖斯定律，将反应 I+Ⅱ可得 CO 2 (g)3H 2 (g)  CH 3 OH(g)H 2 O(g) H H 1 H 2 58.0kJ1mol1。②反应中各物质的化学 反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，3v H Ov H ，a错误；反应前后各物质 正 2 逆 2 都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均 相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b正确；平衡常数只 与温度有关，恒温条件下 K 一定不变，c错误；反应物和生成物均为气体，则气体总质量不 变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d 错误。③温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物、增大反应物浓 度等措施。 （2）②假设起始CO 、CH 的物质的量分别为 3mol、1mol，平衡时CH 转化了ymol，可列三 2 4 4 段式： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 CH 4 (g)3CO 2 (g)  4CO(g)2H 2 O(g) 起始量/mol 1 3 0 0 转化量/mol y 3y 4y 2y 平衡量/mol 1 y 33y 4y 2y 4y 2 根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得 50%，y ，则平衡时CH 、CO 、CO和 42y 3 4 2 1 8 4 16 H O的物质的量为 mol、1mol、mol和 mol，气体总物质的量为 mol，平衡时压强为 p ，则 2 3 3 3 3  p 2  p 4 p 3 p p p2H Op4(CO)   4     2   pCH  ，pCO  p，p(CO) ，pH O ，K  2  。③催 4 16 2 16 2 2 4 p pCH p3CO  p 3p 3 4 2   16 16 化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的CO 的转化 2 率一定相同，故 M 点没有达到平衡。 （3）①由图丙可知，T 温度下反应先达到平衡，反应速率快，说明T T ，T 温度下反应达 2 2 1 2 到平衡时CO 的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应， 2 H 0。② A 点时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率。 20.（13分）答案：（1） （1分）；1-苯基-1-丙烯（1分） （2）CH NH （1分）；C H NO（1分） 3 2 10 13 （3）羟基（1分）；加成反应； （2分） （4） （2分） （5）14（2分）； （2分） （6） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （3分） 解析：本题考查有机合成路线分析，涉及有机物的命名、分子式、化学方程式和同分异构体 的书写、合成路线设计等。 （2）由F与 X反应的另一种产物是H O及质量守恒可推出X是CH NH 。 2 3 2 （3）G中的碳氮双键发生加成反应可得到Q，手性碳原子是指与4个不同原子或原子团相连 的碳原子，由此可判断Q中有2个手性碳原子，如图 。 （4）E→F发生氯原子的取代反应，羟基取代E中的—Cl，反应条件为NaOH水溶液、加 热，根据原子守恒可写出化学方程式。 （5）由题给信息知，F的同分异构体中含有苯环，HCOO—，当苯环上有一个取代基时，取 代基为HCOOCH CH 、 ，对应的同分异构体有2种；当苯环上有两个取代基 2 2 时，取代基为HCOO、CH CH 和HCOOCH 、CH ，共可形成6种同分异构体；当苯环上有 2 3 2 3 3个取代基时，取代基为HCOO、CH、CH ，可形成6种同分异构体，共有2+6+6=14种同 3 3 分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为 或 。 （6） 的单体是CH CClCHCH ，CH CHCHCH 与HOCl反应得到 2 2 2 2 HOCH CHClCHCH ，HOCH CHClCHCH 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应即可得到 2 2 2 2 CH CClCHCH 。 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002