四川省成都市第七中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学_2025年10月_251014四川省成都市第七中学2025-2026学年高三上学期10月月考（全科）

2025-2026 学年上期高 2026 届 10 月阶段性测试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15 小题，每小题 3 分，共45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1. 化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是 A．乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 B．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 C．低压法制得的低密度聚乙烯可用于生产薄膜、绝缘材料等产品 D．氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂 2．物质的性质决定其用途，下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了氧化反应 B．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 C．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D．高锰酸钾与苯酚应存放在同一药品柜中 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. CH CH(CH CH )CH CH 的系统命名：2-乙基丁烷 3 2 3 2 3 B. 顺-1,2-二氟乙烯的结构式： C. 二氯甲烷分子的空间结构模型： D.HCl中𝜎键形成过程： 4. 质谱可广泛用于化合物的结构测定，如只含C、H、O三种元素的某化合物的质谱图如图所示。从碎片 峰看，有m/z 77、51、39等峰，说明化合物有苯环；有m/z 107峰，说明化合物有C H 取代基；有m/z 118 2 5 峰，说明化合物有醇羟基，则下列说法正确的是 A. 该化合物的相对分子质量为107 B. 该化合物的分子式为C H O 9 10 C. 该化合物可能的结构简式为C H CH(OH)CH CH 6 5 2 3 D. 该化合物中至少存在7种不同环境的氢原子 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 质荷比10．下列事实与所给解释不相符的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强 C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 —COONa具有强亲水性 D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 11．CO 与NO−通过电催化反应生成CO(NH ) ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种 2 3 2 2 用“*”标注)。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO−发生了还原反应 3 C．常温常压、无催化剂条件下，CO 与NH ⋅H O反应可生成NH HCO 2 3 2 4 3 D．电催化CO 与NO−生成CO(NH ) 的反应方程式： 2 3 2 2 通电 CO +2NO−+18H+ CO(NH ) +7H O 2 3 2 2 2 催化剂 12．甲酸、甲酸盐是两种常见的有机化工原料，对其制备、释氢的研究越发受到人类的关注。常温下 H CO 电离平衡常数分别为K =4.510-7、K =4.710-11，K （CaCO ）=3.410-9。一种通过利用NaHCO 2 3 a1 a2 sp 3 3 溶液将工业废气中的CO 转化为HCOO-的途径如图所示。关于该处理方法，下列说法不正确的是 2 A．装置I的溶液中滴加0.01mol/L的CaCl 溶液会产生白色浑浊 2 B．装置II中阴极的电极方程式为CO +2e-+HCO- =HCOO-+CO2- 2 3 3 C．当装置II中，外电路上转移2mol电子时，装置I中NaHCO 溶液的浓度降为1mol/L 3 D．电解一段时间后，装置II阳极区的NaHCO 溶液浓度降低 3 13．一定条件下，“BrO−−SO2−−[Fe(CN) ]4−−H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中， 3 3 6 体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① SO2−+H+ =HSO− 3 3 ② HSO−+H+ =H SO 3 2 3 ③ HSO−+BrO− → 3 3 ④ 3H SO +BrO− =3SO2−+Br−+6H+ 2 3 3 4 ⑤ BrO−+6H++6[Fe(CN) ]4− =Br−+6[Fe(CN) ]3−+3H O 3 6 6 2A．原料中c(H+)不影响振幅和周期 B．反应③：3HSO−+BrO− =3SO2−+Br−+3H+ 3 3 4 C．反应①~④中，H+对SO2- 的氧化起催化作用 3 D．BrO- 与SO2- 的空间结构相同 3 3 14.工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，其中-Fe 可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图 1 所 示(晶胞边长为a pm)，氮气相对表面浓度与不同剂量的氮气环境之间的关系如图2所示。下列说法中正确 的是 A. α−Fe晶胞中Fe原子的半径为√2a/4 pm B.Fe（111）晶面单位面积含有Fe原子个数为√2/𝑎2个∙pm-2 C. 综合图像可知，截面单位面积含Fe原子个数越多，催化活性越低 D. 晶胞的密度为 112 g/cm3 𝑎3×10−27×𝑁A 15．工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO (s) + CO2-(aq) ⇌ CaCO 4 3 3 (s)+ SO2-(aq)。将1.00 g硫酸钙加入100 mL 0.100 molL-1 Na CO 溶液中，在25 ℃和充分搅拌条件下，利 4 2 3 用pH计测得体系pH随时间t变化如图。已知：K (H CO ) = 4.5 × 10-7，K (H CO ) = 4.7 × 10-11，K a1 2 3 a2 2 3 sp (CaCO ) = 3.4×10-9，K (CaSO ) = 4.9×10-5(不考虑SO2-水解)。下列说法不正确的是 3 sp 4 4 A.t=0时，以上溶液中存在：c(CO2-) > c(HCO-) 3 3 B.保持溶液中c(SO2- ): c(CO2-) < 1.4 × 104，可使水垢中的CaSO 转化为CaCO 4 3 4 3 C.t 时刻体系中CaSO (s) + CO2-(aq) ⇌ CaCO (s) + SO2-(aq)已达平衡状态 2 4 3 3 4 D.t 时刻后向体系中加入少量Na SO 固体，溶液的pH不变 2 2 4二、非选择题：本题共 4小题，共55分。 16. （12分）电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回 收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质。 ② (NH ) PtCl 易溶于水，(NH ) PtCl、(NH ) PdCl 难溶于水；③K (NH ) PdCl =9.910−8； 4 2 4 4 2 6 4 2 6 sp 4 2 6 回答下列问题： (1)写出 Te的价电子排布式： 。 52 (2)“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为 。 (3)滤液b溶质的主要成分是 (填化学式)。 (4)“氯浸”工艺中，金属 P 、t P d 、 A u 被氧化为配离子：PtCl 2−、PdCl 2−、AuCl −。 6 6 4 ①Pd→PdCl 2−的转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 6 ②“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有 。 (5) “沉钯”之前，测得溶液中c  PdCl 2− =0.1molL−1，加入等体积的 0 6 N H 4 C l 溶液充分反应，测得反应后 混合液中c  PdCl 2− =1.110−6molL−1，则初始加入 6 N H 4 C l 溶液的浓度为 m o l  L − 1 (忽略溶液混合时 的体积变化)。 17．（16分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K [Fe(C O ) ]·3H O}（M=491g/mol）并 3 2 4 3 2 测定其配离子电荷数。 实验(一)制备K [Fe(C O ) ]·3H O。简易制备流程如下： 3 2 4 3 2 I. FeC O ·2H O的合成： 在100 mL烧杯中先加4.00 g FeSO •7H O、2滴3.00 mol/L H SO 溶液和30 2 4 2 4 2 2 4 mL水，搅拌均匀，再加入10 mL K C O 饱和溶液，过滤、洗涤，得到黄色沉淀FeC O ·2H O； 2 2 4 2 4 2 II. FeC O ·2H O的氧化[FeC O ·2H O被氧化时有Fe(OH) 生成]：在黄色沉淀中加入12 mL K C O 饱 2 4 2 2 4 2 3 2 2 4 和溶液，搅拌均匀，滴加10 mL 10%双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气 泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20 mL； III. K [Fe(C O ) ]·3H O产品的提纯：在浓缩溶液中加入K C O 溶液和H C O 溶液。结晶时，在溶液中 3 2 4 3 2 2 2 4 2 2 4 加入10 mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤。再用10 mL无水乙醇洗涤产品，最终 得到4.91 g产品。 (1)浓缩溶液时可除去 (填化学式)。 (2)提纯三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，添加K C O 溶液和H C O 溶液的目的是 。 2 2 4 2 2 4(3)结晶时所用抽滤装置如图所示。第1次加入无水乙醇的作用 是 ，下列有关抽滤的说法中正确的是_________。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．抽滤并不适用于所有固液分离过程 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头 (4)该实验的产率为_______（保留三位有效数字）。 (5) K [Fe(C O ) ]·3H O对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在 3 2 4 3 2 暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和K [Fe(CN) ]溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下： 3 6 光解反应：2[Fe(C O ) ]3− 光照 2Fe2++5C O2−+2CO ↑；产生蓝色的反应： (写出离子方程式)。 2 4 3 2 4 2 实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。原理：zRN+Cl-+Xz-=(RN+) Xz-+zCl-。 z 准确称取w g K [Fe(C O ) ]·3H O样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯 3 2 4 3 2 离子完全交换后，将交换液配制成100 mL溶液，准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴 K CrO 溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的c mol/L AgNO 溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半 2 4 3 分钟内不褪色，此时消耗的AgNO 溶液的体积为V mL。 3 (6)滴定接近终点时，加入半滴AgNO 标准溶液的操作是 。 3 (7)该产品中配离子所带电荷数z为 （用含c，V，w的式子表示）。 18．（12分）CO 加氢制甲烷是目前氢能储存的途径之一，以 2 CO 、H 为原料制备CH 涉及的主要反应如下： 2 2 4 Ⅰ.CO (g)+4H (g)⇌CH (g)+2H O(g) ΔH <0 2 2 4 2 1 Ⅱ.CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g) ΔH >0 2 2 2 2 Ⅲ.CO(g)+3H (g)⇌CH (g)+H O(g) ΔH <0 2 4 2 3 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在 (填“高温”或“低温”)下容易自发进行。 (2) 起始时n(H )/n(CO )=4，恒容条件下，测得平衡时各物质的摩尔分数随温度的变化如图所示。 2 2 ①曲线c对应的物质为 (填化学式)；500-600℃范围内，随温度升高曲线d对应物质的摩尔分数 逐渐升高的原因是 。 ②550℃下，平衡时H O的摩尔分数为 ；CO 的平衡转化率为 (结果保留两位有效数字) 2 2 (3)通过对ZrO 负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成CH 或CO，其示意图如 2 4 下： ①写出Y的化学式 。 ②依据示意图，掺杂Na+的催化剂可以提高Y的选择性，其原因是 。19．（15分）降压药厄贝沙坦的关键中间体K的合成路线如下： (1)A的水溶液能使石蕊溶液变红，B分子的名称是 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D→E中，−NH 发生取代反应，该反应的化学方程式为 。 2 + − (4)反应①②将−NH 转换为−N≡C(异氰基)有如下两个作用。 2 ①保护−NH 。否则，D直接与Br(CH ) Br反应将得到含有一个五元环且与H互为同分异构体的副产物 2 2 4 M。下列关于M的说法正确的是 (填字母)。 a．M分子间存在氢键 b．M的核磁共振氢谱有5组吸收峰 c．若D或F与1mol Br(CH ) Br充分反应得到1mol M或G，则均生成2mol HBr 2 4 ②将−NH 转化为−NC可以提高𝛼−H的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因： 。 2 (5)H与NaOH反应的化学方程式为 。 (6)J转化为K的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物L 、L 的结构简式分别 1 2 为 、 。