2024高途高中化学点睛卷浙江卷OK_2024高考押题卷_132024高途全系列_26高途点睛卷_2024点睛密卷-化学

高途高中·化学 点睛卷 2024 浙江省-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 绝密 启用前 【高途】2024年浙江省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化 学 本试卷共10页，21小题，满分100分，考试用时90分钟 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于碱性氧化物的是（ ） A．HCl B．CO C．NO D．CaO 2．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是（ ） A．Ba元素位于周期表s区 B．所有钡盐都能使蛋白质变性 C．硫酸钡属于强电解质 D．硫酸根离子的空间构型是四面体 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．中子数为19的硫原子：19S B．BF 的空间结构模型： 16 3 C．N 2 的电子式：NN D．基态氮原子价层电子轨道表示式： 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A.SiO 能把光的强弱转变为电流的强弱，故SiO 用作光导纤维 2 2 B.Na CO 溶液水解显碱性，油脂碱性条件下水解程度大，故工业上用纯碱去油污 2 3 C. 尾气中CO有还原性，NO 有氧化性，在催化剂作用下转化为CO 和N ，故可用三元催化器处理汽车尾气 x 2 2 D.SO 使溴水或酸性KMnO 溶液褪色，说明SO 有还原性 2 4 2 5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ） A．Na可与熔融TiCl 反应制取金属Ti B．铁与硫反应易生成硫化铁 4 C．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 D．Mg与CO 反应可生成C 2 6．已知反应：2Fe3 3ClO 10OH=2FeO2 3Cl 5H O，下列说法正确的是（ ） 4 2 A．ClO是还原剂 B．H O是氧化产物 2 C．Fe3发生还原反应 D．生成1molFeO2离子转移3mol电子 4 试卷第2页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 7．下列反应的离子方程式表示不正确的是（ ） 电解 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl 2H O Cl H 2OH 2 2 2 B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3 4OH=Al  OH  4 C. 稀硫酸滴入Na S O 溶液中：2H++S O2-=SO +S+H O 2 2 3 2 3 2 2 D．NH HSO 溶液中逐滴加入足量的Ba(OH) 溶液： 4 3 2 NH++HSO-+Ba2++2OH-=BaSO +NH H O+H O 4 3 3 3 2 2 8．下列叙述中正确的是（ ） A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．向鸡蛋清溶液中加入浓(NH ) SO 溶液，产生沉淀，加水后沉淀溶解 4 2 4 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 9．药物中间体X结构如图，下列说法正确的是（ ） A．分子中存在手性碳原子 B．分子中所有原子可能共平面 C．1mol该物质与足量H 反应，最多可消耗6mol H 2 2 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH 10．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元 素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是（ ） A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y>R 11．锂电池在航空航天领域应用广泛，Li-CO 电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ） 2 A．X方向为电流方向 B．交换膜M为阴离子交换膜 C．正极的电极反应式：4Li++4e-+3CO =2Li CO +C D．可采用LiNO 水溶液作为电解质溶液 2 2 3 3 试卷第3页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 12．已知：NF 的结构式可以表示为 。一定条件下，氨与氟气发生反应： 3 一定条件 4NH 3F NF 3NH F。下列有关说法错误的是（ ） 3 2 3 4 A．除F 外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF 中各原子均满足8电子稳定结构 2 3 C．NF 中只含极性共价键 D．NH F中既含有离子键又含有共价键 3 4 13．钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充 填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性 及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。 已知：常温下，K (BaCO )=5.0×10-9，K (BaSO )=1.0×10-10；H CO 的电离平衡常数K =4.5×10-7， sp 3 sp 4 2 3 a1 K =5.6×10-11；饱和BaCO 溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；H SO 的一级电离是完全电离，二级电离电离 a2 3 2 4 常数K =1.0×10-2。结合信息，以下推断不正确的是( ) a2 A．BaSO 在胃液中的溶解度大于1.0×10-5mol·L－1 4 B．若每次加入1L1mol·L-1的Na CO 溶液，至少需要4次加入才能将0.1molBaSO 全部转化为BaCO 2 3 4 3 C．饱和BaCO 溶液通入少量CO 后溶液中：c(CO 2-)＜c(HCO -) 3 2 3 3 D．若误服BaCO ，医学上可采用适当浓度的Na SO 溶液洗胃或静脉缓注Na SO 溶液实现解毒 3 2 4 2 4 14. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 Na HPO 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U 2 3 和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进 而确定滴定终点。 ②亚磷酸 H PO 是二元弱酸，其电离常数分别是K 101.4，K 106.7 3 3 al a2 A．a点对应溶液的溶质为NaH PO 和NaCl，pH7 2 3 B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH PO HCl H PO NaCl 2 3 3 3 C．c点对应的溶液中可能存在：c  H c  OH c  H PO 2c  HPO2 2 3 3 D．水的电离程度：a>b 试卷第4页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 15．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主 要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH Cl、NHCl 和NCl )。已知部分化学键的键能和化学反 2 2 3 应的能量变化如表和图所示。下列说法正确的是（ ） 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 391.3 x 431.8 A．NH (g)2Cl (g) NHCl (g)2HCl(g) ΔH 22.6kJmol1 3 2 2 B．反应过程中的H 1405.6kJmol1 2 C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H 值 D．表中的x=191.2 16．下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（ ） 目的 方案设计 现象与结论 检验火柴头中是否含有氯 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量 若有白色沉淀产生，说明 A 元素(ClO) 溶液于试管中，加入稀HNO 、AgNO 溶液 火柴头中含有氯元素 3 3 3 取适量NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇，共热， 酸性KMnO 溶液紫红色 B 检验1-溴丁烷消去产物 4 将产生的气体直接通入酸性KMnO 溶液中 4 褪去，有1-丁烯生成 向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液，水浴加 产生银镜，X中麦芽糖已发 C 检验X中麦芽糖是否水解 热 生水解 溶液变蓝，氧化性：NO - D 证明NO -氧化性强于I 向KI溶液中加入NaNO 溶液，再滴加淀粉溶液 2 2 2 2 >I 2 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. （10分）根据物质结构与性质的内在联系，回答下列问题： (1) BCl 和NCl 中心原子的杂化方式分别为________和_______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 ____ 3 __种。3 (2) 卤化物CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为____(写化学式)。解释X的 熔点比Y高的2原因_____。 试卷第5页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (3)下列说法正确的是___________。 A. 基态Na 的电子有10种空间运动状态 + B．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个 C．NaCl晶体的密度为ρg cm ，图示晶胞Na 与Cl 的距离d 58.5 pm 3 2ρNA 3 + − D. 配合物的稳定性不仅与⋅配体有关，还与中心原子的所带电=荷等因素有关 18.（10分）固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验： 请回答： (1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。 (2)化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式_________________________。 (3)固体A能溶于NaHF 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_______ 2 (4)红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是_______，并用 实验验证的方案是_______。 19.（10分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空 气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： 2CO 2 (g)+6H 2 (g)CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g) H。 △ 温度/K 400 500 平衡常数K 9 5.3 通过表格中的数值可以推断：该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 试卷第6页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- （2）在某CO 催化加氢制CH OH的反应体系中，发生的主要反应有： 2 3 I.CO (g)H (g) CO(g)H O(g) H 41.1kJmol1 2 2 2 l II.CO(g)2H (g) CH OH(g) H 90.0kJmol1 2 3 2 III.CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) H 48.9kJmol1 2 2 3 2 3 5MPa时，往某密闭容器中按投料比n  H  :n  CO 3:1充入H 和CO 。反应达到平衡时，测得各组分 2 2 2 2 的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①图中Y代表_______(填化学式)。 ②体系中CO 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______。 2 ③在下图中画出n  H  /n  CO 随温度变化趋势图_______。 2 2 (3)雨水中含有来自大气的CO ，溶于水中的CO 进一步和水反应，发生电离： 2 2 ①CO (g)CO (aq) ②CO (aq)H O(1)H(aq)HCO(aq) 2 2 2 2 3 25℃时，反应②的平衡常数为K 。 2 溶液中CO 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 y molL1kPa1， 2 当大气压强为 p kPa，大气中CO (g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_____molL1(写出表达式， 2 考虑水的电离，忽略HCO -的电离) 3 试卷第7页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 20.（10分）叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备KN 流程如下。回 3 答下列问题： I.制备KN ： 3 已知： ①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行； ②制备KN 的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。 3 (1)KN 属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 3 (2)仪器A的名称为______，仪器B的作用是______________。 (3)仪器A中发生反应时，CH  CHONO与水合肼在碱性条件下，重新生成CH  CHOH（异丙醇），该反应 3 2 3 2 的化学方程式为______________________。 (4)关于上述流程中各步骤的说法，错误的是______（填标号）。 A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管 B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈 C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进KN 的溶解 3 试卷第8页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- II.纯度检测-“分光光度法”：Fe3与N反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利 3 用“c  N- —吸光度”曲线确定样品溶液中的c  N- 。 3 3 查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCl 溶液，摇匀后测量吸光度，可绘 3 制标准溶液的c  N- 与吸光度的关系曲线如图乙所示。 3 纯度检测步骤如下： ①准确称取mgFeCl 6H O晶体，配制100mLFeCl 标准液（与文献浓度一致）。 3 2 3 ②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入VmL（足量）FeCl 标准液，摇匀 3 后测得吸光度为0.6。 (5)配制100mLKN 溶液需要用到下列操作： 3 a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立 b．将塞子反转180°，倒立 c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 d．冷却至室温 e．轻轻振荡容量瓶 f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解 g．将溶液转移到容量瓶中 h．定容，摇匀 上述给出操作的正确顺序：a→______→h（操作可重复）。 (6)步骤②中取用FeCl 标准液V=______mL，样品的质量分数为______。 3 试卷第9页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 21. （12分）阿佐塞米(化合物Ⅰ)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。Ⅰ的一种合成路线 如下(部分试剂和条件略去)。 已知：①RCOOHSOCl2RCOClNH3H2ORCONH 2 ② Fe/HCl 回答下列问题： (1)C中含氧官能团名称是 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．化合物F中C的杂化方式有sp和sp2 B．化合物I的分子式为：C H ClN O S 12 12 6 2 2 C．ClSO H具有酸性，与水作用生成两种酸 3 D．E到F和F到H的反应类型都是取代反应 (3)写出化合物G的结构简式 。 (4)写出D生成E的第一步反应的化学方程式 。 (5)利用以上合成线路中的相关信息，设计由A到B的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环； ②1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有 基团，没有N-O键、O-Cl 键。 试卷第10页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【高途】2024年浙江省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化学参考答案 1、【答案】D 【分析】碱性氧化物，是指与酸反应生成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物。 【详解】A．HCl不属于氧化物，故A错误； B．CO不能与酸反应生成盐和水，故B错误； C．NO不能与酸反应生成盐和水，故C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选D。 2、【答案】B 【详解】A.Ba元素位于第ⅡA族，周期表s区，A正确； B. 可溶性钡盐都能使蛋白质变性，硫酸钡不溶于水，不能使蛋白质变性，B错误； C. 硫酸钡溶于水能完全电离，属于强电解质，C正确； D. 硫酸根离子的中心原子键电子对为4，孤电子对为1 6242 =0，空间构型是四面体，D正确；故选 2 B。 3、【答案】B 【分析】根据核素表示判断A，利用杂化轨道理论判断分子中中心原子的杂化类型，根据VSEPR判断分子的 空间构型；根据电子式的定义判断氮气的电子式书写； 【详解】A．中子数为19的硫原子：35S，故A不正确； 16 B．BF 的空间结构模型根据杂化轨道理论，B原子采用sp2杂化，属于平面三角形，故B正确； 3 C．N 的电子式根据最外层电子进行判断：:NN:，故C不正确； 2 D．基态氮原子价层电子轨道表示式： ，故D不正确；故选B。 4、【答案】A 【详解】A．SiO 并不能把光的强弱转变为电流的强弱，SiO 用作光导纤维是因为其对光有很好的反射性， 2 2 故A错误； B．Na CO 溶液中存在碳酸根的水解而显碱性，油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，甘油和高级 2 3 脂肪酸盐无法重新生成油脂，所以油脂碱性条件下水解程度大，故B正确； C．汽车尾气中含有CO、NO 等有毒气体，CO有还原性，NO 有氧化性，二者发生氧化还原反应转化为 x x 无污染的为CO 和N ，故C正确。 2 2 试卷第11页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- D.SO 使溴水或酸性KMnO 溶液褪色，说明SO 有还原性，故D正确。故选A。 2 4 2 5.【答案】 B 【详解】 A. 金属Na具有强还原性，能与熔融TiCl 反应制取金属Ti，故A正确； 4 B. 铁是变价金属，与氧化性较弱的硫单质共热反应生成硫化亚铁，故B错误； C. 浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮，氧气和水，故C正确； D.Mg在CO 中发生燃烧反应生成MgO和C，故D正确。故选B。 2 6、【答案】D 【详解】 分析方程式中元素化合价可知：Fe从+3→+6，Cl从+1→-1；故Fe3+作还原剂，被氧化，发 生氧化反应，得到氧化产物FeO2- ；ClO 作氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产 4 物Cl ，生成1molFeO2-离子转移3mol电子，故答案选D。 4 7、【答案】A A. 用惰性电极电解氯化镁溶液时会生成Mg(OH) 沉淀，离子方程式为： 2 电解 Mg2+2Cl2H O Cl H Mg(OH) ，A项错误； 2 2 2 2 B. 明矾中加入过量NaOH，铝离子与氢氧根离子反应生成Al(OH)，离子方程式为Al3 4OH=Al  OH  4 4 ，B正确； C. 稀硫酸滴入Na S O 溶液中离子方程式为：2H S O2 SO SH O，C正确； 2 2 3 2 3 2 2 D.NH HSO 溶液中逐滴加入足量的Ba(OH) 溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D正确。故选A。 4 3 2 8、【答案】B 【详解】A．乙烯、氯乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。聚乙烯分子中没有 不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误； B．鸡蛋清属于蛋白质，浓的(NH ) SO 盐溶液会使蛋白质的溶解度降低从而从溶液中析出，当加水之后，盐 4 2 4 析出的沉淀又可重新溶解，B项正确； C．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，是化学变化，C项错误； D．糖类中单糖、二糖及油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，而蛋白质属于高分子化合物，D 项错误；故选B。 9、【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，X分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误； 试卷第12页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- B．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，故 B错误； C．由结构简式可知，X分子中含有的苯环、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molX分子最多 可消耗6mol氢气，故C正确； D．由结构简式可知，X分子中含有的羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molX分子最多可消耗2mol氢氧 化钠，故D错误；故选C。 10、【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，则X为O，单质Z在 X单质中燃烧火焰呈黄色，则Z为Na，Y为F，R基态原子p能级有一对成对电子，则R为S。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：F>O>S>Na ，故A错误； B．X与Z组成的化合物Na O中不含共价键，故B错误； 2 C．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na>S>O>F ，故C正确； D．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF>H O>H S，故D错误。 2 2 故选C。 11、【答案】C 【详解】A．Li为原电池的负极，电子从Li电极经导线流向CO 电极，所以X方向为电子方向，A错误； 2 B．离子交换膜需要Li+通过，所以M为阳离子交换膜，B错误； C．正极为CO 生成C单质，电极反应式：4Li++4e-+3CO =2Li CO +C，C正确； 2 2 2 3 D．Li为活泼金属，能与水反应，所以该电池不能用水性电解质，D错误； 故选C。 12、【答案】A 【详解】A．NH F为离子化合物，A错误； 4 B．NF 中N和F共用电子对，均满足8电子稳定结构，B正确； 3 C．NF 中N和F共用电子对，N和F对电子对的吸引能力不同，形成极性共价键，C正确； 3 D．NH+和F之间形成离子键，NH+内部N和H之间形成共价键，D正确； 4 4 故选A。 试卷第13页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 13、【答案】B 【详解】A项，根据沉淀溶解平衡BaSO (s) Ba2+(aq)+SO 2-(aq)，K (BaSO )=1.0×10-10知纯水中 4 4 sp 4 K BaSO c  Ba2+ c  SO2- 11010 ， c  Ba2+  =c  SO2-   K  BaSO  =110-5mol/L ，在胃液中因H+ sp 4 4 4 sp 4 和SO 2-结合(硫酸二级电离不完全)，使平衡正向移动，溶解度增大，故A正确；B项，向BaSO 中加入Na CO 4 4 2 3 c  SO2- K BaSO  110-10 1 溶液，发生反应：BaSO (s)+CO 2-(aq) BaCO (s)+SO 2-(aq)，K= 4 = sp 4 =  ， 4 3 3 4 c  CO2- K BaCO  510-9 50 3 sp 3 若每次加入1L1mol/L的Na CO 溶液能处理BaSO 的物质的量为xmol，K= c  SO2 4 - = x  1 得出x= 1 ，将 2 3 4 c  CO2- 1-x 50 51 3 0.1 =5.1 0.1molBaSO 处理需要加入 1 ，至少需要加入6次，故B错误；C项，饱和BaCO 溶液pH约为9.6，饱和BaCO 4 3 3 51 溶液存在BaCO (s) Ba2+(aq)+CO 2-(aq)，K (BaCO )=5.0×10-9，碳酸根水解生成碳酸氢根， 3 3 sp 3 c  CO2- c  H+ c  CO2- K 5.61011 K  3 5.61011，得出 3  a2  5.6101.4 1，此时c(CO 2-)＜c(HCO -) a2 c  HCO- c  HCO- c  H+ 109.6 3 3 3 3 ，通入少量CO 后，溶液中CO 2-发生反应减少，HCO -增多，c(CO 2-)＜c(HCO -)，故C正确；D项，若误服BaCO 2 3 3 3 3 3 ，根据BaCO (s)+SO 2-(aq) BaSO (s))+CO 2-(aq)，K (BaSO )=1.0×10-10c(Cl-)，故 2 3 3 c(H+)b；故D说法正确； 试卷第14页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 答案为C。 15、【答案】D 【详解】A．根据图中物质转化关系，NH (g)+Cl (g)=N(g)+3H(g)+2Cl(g) H =1416.9kJ•mol-1，设Cl—Cl 3 2 1 △ 键键能为ykJ•mol-1，则有1416.9kJmol-1=(3391.3+y)kJmol-1，解得y=243。再根据方程式 NH (g)+Cl (g)=NH Cl(g)+HCl(g) H=11.3kJ•mol-1 可求得N-Cl键能为191.2kJ•mol-1； 3 2 2 △ 计算所给反应NH (g)+2Cl (g)=NHCl (g)+2HCl(g) 相应焓变值， 3 2 2 ΔH=3391.3+2243-(391.3+2191.2+2431.8)kJmol1 22.6kJmol1，则A错误； B． H=反应物键能和 - 生成物键能和，可得生成物总键能为1416.9kJmol-1-11.3kJmol-1=1405.6 kJmol-1 ，气△态原子成键形成1molNH Cl气体和1molHCl气体放出能量，则反应过程中的 H =-1405.6kJ•mol-1，B错 2 2 误； △ C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的活化能，但反应物总能量、生成物总能量没有改变、不改变H 值，C错误； D．由A可知x=191.2，D正确；故选D。 16、【答案】D A. 溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故A错误； B. 乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，应先用水除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯，故B 错误； C. 麦芽糖也是还原性糖，能够与银氨溶液反应，产生银镜，不能说明麦芽糖发生了水解，C错误； D. 向KI溶液中加入NaNO 溶液，再滴加淀粉溶液，变蓝，说明溶液中有碘单质生成，则NO －将I－氧化成I ， 2 2 2 NO －的氧化性强于I ，D正确；故选D。 2 2 17、【答案】(1)sp2 sp3 3 (2)CsCl CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力 (3)BD 【解析】（1）BCl 中心B原子的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，NCl 中心N原子的价层电子对数为4， N原子采用sp3杂化3；B、N位于同周期，同周期元素第一电离能从左到右呈增3大趋势，但IIA、IIIA和VA、VIA 异常，因此第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O三种，故答案为：sp2；sp3；3； （2）卤化物CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成CsCl和ICl两种物质，其中CsCl为离子晶体，则无色晶体为 CsCl，红棕色液体2为ICl，CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力 ，故答案为：CsCl；CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力； 试卷第15页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- （3）A. 基态Na 的核外电子排布为：1s22s22p6，核外电子有5种空间运动状态，A错； + B. 以氯离子为观察对象，可知其周围与它最近且等距的氯离子有12个，B正确； M C．据“均摊法”，晶胞中含 个Na+、 个Cl-，设晶胞边长为acm，则晶体密度为N 4Ag a3 1 1 1 cm = g cm =ρg 1 cm 2× ， 4 则 + a 1 = =4 cm， 8 晶 × 胞 8+ Na 6× 与 2 C = l 的 4 距离为晶胞边长的一半为：d= a = ⋅ −3 4 a × 3 5 N 8A.5 −3 3 3 4× ρN 58A.5 + − 1 ⋅ ⋅ 2 2× cm= pm，C错误； 3 4× ρN 58A.5 1 3 4× ρN 58A.5 10 D.配合物中中2×心原子所×带1的0电荷会影响配位键的形成，故配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的 所带电荷等因素有关，故正确； 故答案为：BD； 18、【答案】(1)Fe、Cl、O FeOCl(或FeCl Fe O ) 3 2 3 (2)FeOCl2NH FeONH NH Cl(写成3FeOCl6NH FeNH  3NH ClFe O 或 3 2 4 3 2 3 4 2 3 FeCl Fe O 6NH FeNH  3NH ClFe O ) 3 2 3 3 2 3 4 2 3 (3)FeOOH3HF FeF32H O(或FeOH Fe O 9HF 3FeF36H O) 2 6 2 3 2 3 2 6 2 (4)Fe或FeO或Fe O ； 3 4 取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量 KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是Fe O ；若无上述现象，说明是FeO。 3 4 16g 【分析】红褐色固体B为Fe O ，物质的量为 =0.1mol，铁元素物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为 2 3 160g/mol 1.8g 0.3mol，固体A灼烧生成Fe O 和水，水的质量为17.8g-16.0g=1.8g，水的物质的量为 =0.1mol，氢元素 2 3 18g/mol 物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为0.1mol，固体A中Fe、H、O的原子个数比为：0.2mol:0.2mol:0.4mol=1:1:2 ，A的化学式为：FeO(OH)，化合物X中有铁元素0.2mol，质量为11.2g，无色气体A通入到足量硝酸酸化的硝 28.7g 酸银溶液中产生白色沉淀B为AgCl，物质的量为 =0.2mol，无色气体A为HCl，化合物X中含氯元素 143.5g/mol 0.2mol，质量为7.1g，X中另一种元素的质量为21.5g-11.2g-7.1g=3.2g，Fe、Cl原子个数比为0.2mol:0.2mol=1:1 3.2g ，依据正负化合价代数和为0的原则，另一种元素不能为氢元素，应为氧元素，物质的量为 =0.2mol， 16g/mol 则X的化学式为：FeOCl(或FeCl ·Fe O )。 3 2 3 （1）由分析可知，X的化学式为：FeOCl，组成X的元素有Fe、O、Cl。 （2）FeOCl与水反应生成FeO(OH)和HCl，则FeOCl与液态氨反应的化学方程式为： FeOCl+2NH =FeO(NH )+NH Cl(或3FeOCl6NH FeNH  3NH ClFe O 或 3 2 4 3 2 3 4 2 3 试卷第16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- FeCl Fe O 6NH FeNH  3NH ClFe O )。 3 2 3 3 2 3 4 2 3 （3）由分析可知，A的化学式为：FeO(OH)，FeO(OH) 能溶于NaHF 的水溶液，产物中含一种正八面体的负 2 三价阴离子，则其中心原子价层电子对数为6，阴离子为FeF3-，反应的离子方程式为： 6 FeOOH3HF FeF32H O(或FeOH Fe O 9HF 3FeF36H O)。 2 6 2 3 2 3 2 6 2 （4）红褐色固体B为Fe O ，真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，依据元素守恒，黑色粉末的 2 3 成分可能是Fe或FeO或Fe O ，铁能与盐酸反应生成氢气，Fe O 能与盐酸反应生成铁离子，FeO能与盐酸反应 3 4 3 4 生成亚铁离子，因此检验固体成分的方案为：取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡 Fe O ，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是 3 4；若无上述现象， 说明是FeO。 CH OH 19、【答案】(1) 低温 (2) ① 3 ② 温度升高时，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反 K pxy+K 应逆向进行的程度相差不大 ③ (3) 2 W 【详解】 （1）温度升高平衡常数K减小，则为放热反应， H<0，该反应是气体体积缩小的反应，则 S<0， H-T S<0 ，反应才能自发进行，则 H<0，其正反应在低温△下能自发进行； △ △ △ （2）①△H ＜0， H ＜0△，即生成甲醇的反应均为放热反应，所以温度升高平衡时甲醇的物质的量分数应减 3 2 小， H ＞0，生成△CO的反应为吸热反应，所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用 1 导致水△蒸气减小幅度小于甲醇，所以Z代表H O，Y代表CH OH，X代表CO，故答案为：CH OH； 2 3 3 ②依据主要反应的化学方程式可知，反应Ⅲ消耗CO ，反应Ⅰ逆向产生CO ，最终体系内CO 的物质的量分数与 2 2 2 上述两个反应进行的程度相关。由于 H ＜0而 H ＞0，根据勒夏特列原理，温度改变时，反应Ⅲ和反应Ⅰ平 3 1 衡移动方向相反，且平衡移动程度相近△，导致体△系内CO 的物质的量分数受温度的影响不大；故答案为：温度 2 升高时，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大； ③其他条件相同下，升高温度，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大， 即n(CO )基本不变，反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，n(H )增大，则nH /nCO 随温度升高而 2 2 2 2 试卷第17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 增大，图示为： 。 c  H+ c(HCO-) （3）由题可知，①CO (g) CO (aq)，②CO (aq)+H O(l) H+(aq)+HCO-(aq)，K = 3 ，又因为溶 2 2 2 2 3 2 cCO  2 ⇌ ⇌ 液中CO 的浓度与其在空气中的分压成正比，则c(CO )=y(mol•L-1•kPa-1)•p(CO )=p•x•y，在忽略HCO-的电离时 2 2 2 3 c  H+ c  H+ -c  OH- c2 H+ -K ，c(H+)-c(OH-)=c(HCO 3 -)，而c(H+)•c(OH-)=K w ，所以K 2 =  cCO   = cCO  w ，可得 2 2 c(H+)= K pxy+K mol•L-1，故答案为： K pxy+K ； 2 W 2 W 20、【答案】(1) 离子化合物 (2) 三颈烧瓶；冷凝回流兼平衡气压 水浴加热 (3)CH  CHONO+N H H O+KOH CH  CHOH+KN +3H O 3 2 2 4 2 3 2 3 2 (4)AC (5)b、f、d、g、c、g、e (6)5.0 90% 【分析】将KOH溶解在无水乙醇中，冷却后与85%水合肼、亚硝酸异丙酯混合反应，在70~80℃条件下回流1-2h ，之后加入无水乙醇降低KN 的溶解度，同时冰盐浴冷却析出KN 晶体，抽滤得到粗品，然后多次用无水乙醇 3 3 和乙醚洗涤，最后烘干即可得叠氮化钾产品。 【详解】（1）KN 属于离子化合物，由钾离子和叠氮酸根离子构成。 3 （2）根据仪器A的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪器B为球形冷凝管，其作用为冷凝回流兼平衡气压。 （3）仪器A中发生反应时， CH  CHONO与水合肼在碱性条件下，重新生成CH  CHOH （异丙醇），该 3 2 3 2 水浴加热 反应的化学方程式为CH  CHONO+N H H O+KOH CH  CHOH+KN +3H O 。 3 2 2 4 2 3 2 3 2 （4）A．步骤D为将65gKOH溶解在300mL~400mL无水乙醇中，需要称量固体和量取乙醇，故步骤D还需要的 仪器是天平、500mL量筒、胶头滴管，故选项A错误； B． 制备亚硝酸异丙酯的反应放热，用冰盐浴可以降低温度，防止反应过于剧烈，故B正确； C． KN 微溶于乙醇，加入无水乙醇可以降低其溶解度，促使KN 结晶析出，得到细小均匀的颗粒，提高产率 3 3 ，故C错误； 故选AC。 （5）配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移（移液前要先冷却至室温）、 洗涤、定容、摇匀等步骤，所以顺序为a、b、f、d、g、c、g、e、 h。 试卷第18页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- （6）根据文献记载，不同浓度的5.0mLNaN 标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl 标准溶液可得吸光度曲线 3 3   图，所以取用的标准氯化铁溶液的体积为5mL；根据曲线图，吸光度0.6对应的c N- 为4.0×10-2mol•L-1，则 3 0.360g产品中含有KN 3 的质量为4.0×10-2mol·L-1×0.1L×81g·mol-1=0.324g，纯度为0.324g 100%=90% 。 0.360g 21、【答案】(1)羧基 (2)AC (3) (4) +SOCl  +SO +HCl 2 2 (5) (6) 【详解】根据B的结构简式和A的分子式可知A是甲苯，D生成E发生已知信息的反应，则E的结构简式为 ，F和G发生取代反应生成H，根据F和H的结构简式可知G的结构简式为 。 (1)根据C的结构简式可知C中含氧官能团为羧基。 (2)A项，F中氰基(-C≡N)中的C为sp杂化，苯环中的C原则为sp2杂化，故A正确；B项，I的分子式为C H ClN O S 12 11 6 2 2 ，B错误；C项，ClSO H具有酸性，与水作用生成两种酸ClSO H+H O=H SO +HCl，C正确；D项，由 3 3 2 2 4 E( )到F( )是通过三氯氧磷(POCl )使酰胺基脱水形成氰基，可以视为消除反应，非取 3 代反应，D错误；故选AC。 (3)联系F、H的结构和G的分子式，容易判断反应为取代反应，掉下HF分子，所以G的结构简式为 。 (4)结合题给信息，羧基可与氯化亚砜发生取代反应生成酰氯， +SOCl → +SO +HCl。 2 2 (5)甲苯转化为2-氨基-4-氯苯甲酸，羧基显然由甲基氧化而来，氨基由硝基还原而来，硝基、氯原子都由苯的 硝化和苯的氯代而来，考虑官能团引入的先后顺序和苯环上取代基定位效应，应先引入硝基、氯原子，再氧 试卷第19页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 化甲基，最后还原硝基，否则硝基和氯原子取代位置会错位、氨基可能被氧化： 。 (6)苯环与酰胺基 的组合可以为 和 ，此时还有一个O和一个Cl，考虑分子中4中不同环境H 原子和没有N-O键、Cl-O键的前提下，插入一个O的可能结构为 。再放上一个Cl原子 即可得解 、 、 、 。 试卷第20页