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2024 年高考考前信息必刷卷（江苏专用）05
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
预测 2024 年高考江苏卷化学试题继续保持以往风格，试卷结构和试题难度保持相对稳定，难度适中，
试题立足于高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。在考查化学科基本知识、基本技
能的同时实现了对化学学科素养的全面考查。
单选题13小题，集中体现了对高中化学主干与核心知识的考查，特别是元素化合物、化学实验、化
学反应原理等主干知识，高频考点有化学用语（第2题）、实验基本操作（第3题）、物质性质与用途
（第7题）、有机物的结构与性质（第9题）、多平衡图像分析（第13题）等。对于非选择题，兼顾考
查金属与非金属，第14题为钼精矿制备金属钼、第16题为蚀刻废液制备CuO，第17题为NOx、CO为
情境考查化学反应原理综合问题，题型注意工业情境与化学知识的融合，注重语言表达能力和化学计算能
力的考查。
试卷突出了对元素化合物、化学实验以及化学反应原理内容的考查，还呈现了江苏卷特有的 1 拖 3 题
型，江苏很少单独考查元素化合物知识，一般融入到化学实验、工艺流程、物质结构、基本概念等模块中考
查，第12、13题考查了电离平衡的应用、多平衡体系的分析，为选择题的压轴题型。第15题以为药物中间
体的合成为背景考查有机化学知识。第17题的考查反应原理综合应用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I
127 La 139
第 卷（选择题 共 分）
Ⅰ 39
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
微信 公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0021．在各种防疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列说法正确的是
A．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒
B．将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与盐酸混合使用，可提升消毒效果
C．双氧水、酒精、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
2．反应CH ＋2H S===CS ＋4H 可以除去天然气中的H S。下列说法正确的是( )
4 2 2 2 2
·· ·· ··
A. H S为极性分子 B. CS 的电子式为· S · C · S ·
2 2 · ·· ·E AA··AE ·EAE AA··AE EA·E
C. CH 的空间构型为平面正方形 D．反应中CH 仅作还原剂
4 4
3．下列关于NO
2
的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不
．
能达到实验目的的是
A B C D
制取NO 净化NO 收集NO 尾气处理
2 2 2
4．明矾[KAl(SO ) •12H O]可用于净水。下列说法正确的是
4 2 2
A．半径大小：r(K+)<r(Al3+) B．电负性大小：χ(S)<χ(O)
C．电离能大小：I (O)<I (K) D．碱性强弱：KOH<Al(OH)
1 1 3
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有O 和O ，H 在氧气中燃烧的燃烧热为
2 3 2
285.8kJ⋅mol−1，O 可将CN−转化为N 和CO ；硫的常见氧化物为SO 和SO ，SO 可做漂白剂；亚硫酰氯
3 2 2 2 3 2
(SOCl )为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过SO 还原H SeO
2 2 2 3
(K =3.5×10−3)制备；工业上可电解H SO 与(NH ) SO 混合溶液制备过二硫酸铵[ (NH ) S O ]，过二硫
a1 2 4 4 2 4 4 2 2 8
酸铵与双氧水中都含有过氧键(−O−O−)。
5．下列说法不
．
正确的是
A．SO 的键角为120° B．SO2−的空间结构为正四面体形
3 4
C．16O、17O、18O互为同位素 D．H O 分子中的化学键均为极性共价键
8 8 8 2 2
6．下列化学反应表示正确的是
A．H 的燃烧：2H (g)+O (g)=2H O(1) ΔH =−285.8kJ⋅mol−1
2 2 2 2
微信 公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B．亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl +2H O=H SO +2HCl
2 2 2 4
C．SO 还原水溶液中的H SeO ：2SO +H SeO +H O=Se↓+2SO2−+3H+
2 2 3 2 2 3 2 4
D．电解法备(NH ) S O 时的阳极反应：2SO2−−2e−=S O2−
4 2 2 8 4 2 8
7．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
B．SO 具有还原性，用于纸张的脱色增白
2
C．O 具有强氧化性，用于除去废水中CN−
3
D．Se单质不溶于水，用于制作半导体光电材料
8．硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是( )
A. 用氨水吸收烟气中SO 的物质转化：NH ·H O―
过量
―
S
→
O2
(NH ) SO ――
O2→
(NH ) SO
2 3 2 E A 4 2 3A E A 4 2 4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化： FeS ――
O2→
SO ―
H ―2O
→ H SO
2A 高温AE E 3A E A 2 4
C. 用Na SO 溶液还原酸性废液中I 的反应： SO2－ ＋I ===SO2－ ＋2I－
2 3 2 A3 E A 2 A4 E A
D. 饱和Na CO 溶液分批浸取重晶石： CO2－ ＋BaSO (s) BaCO (s)＋SO2－
2 3 A3 E A 4 3 A4 E
9．某研究小组在铑催化的研究区域成功实现对映选择性烯丙基
⇌
膦化反应，如图所示(-Ph代表苯基，-Mc代
表甲基)。下列叙述正确的是
A．乙分子中含有1个手性碳原子
B．甲能与FeCl 溶液发生显色反应
3
C．丙存在顺反异构体
D．用酸性KMnO 溶液可以证明甲含有碳碳双键
4
10．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将 CO 转化
2
为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该催化过程在电解池的阳极进行 B. 该催化过程CO 发生了氧化反应
2
C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附CO 中带负电的部分
2
11．室温下，探究1.0mol⋅L−1Na SO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
2 3
选项 探究目的 实验方案
微信 公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002溶液中是否含有 向Na SO 溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO ) 溶液，观察是
2 3 3 2
A
SO2− 否有沉淀产生
4
Na SO 溶液呈碱性 向Na SO 溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl 溶液至过量，观察溶液颜色
2 3 2 3 2
B
的原因 变化
SO2−是否具有漂白
3
C 向溴水中滴加足量Na SO 溶液，观察溶液颜色
2 3
性
SO2−是否具有还原 向Na SO 溶液中先滴加几滴Na S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐
3 2 3 2
D
性 酸，观察是否有沉淀产生
12．燃煤烟气中的CO 捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：
2
K (H CO )=4.4×10−7、K (H CO )=4.4×10−11。下列说法正确的是
al 2 3 a2 2 3
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO )>c ( HCO−)
2 2 3 3
B．KOH完全转化为KHCO 时，溶液中存在：K (H CO )⋅K (H CO )<K
3 a1 2 3 a2 2 3 w
C．“吸收”后所得溶液中：c
( K+)
<c
( HCO−)
+2c
( CO2−)
3 3
D．“转化”后得到的上层清液中：c ( Ca2+) ⋅c ( CO2−) <K (CaCO )
3 sp 3
13．乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了CO 催化氧化C H 制取C H 的新路径，
2 2 6 2 4
其主要反应为：反应Ⅰ：C H (g)+CO (g) C H (g)+H O(g)+CO(g) ΔH >0
2 6 2 2 4 2 1
反应Ⅱ：C H (g)+2CO (g) 4CO(g)+3H (g) ΔH >0
2 6 2 2 2
一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2molC H 和3molCO ，若仅考虑上述反应，C H 平衡转化率和
2 6 2 2 6
平衡时C H 的选择性随温度、压强的关系如图所示，L、L 代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
2 4 1 2
已知：
微信 公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002生成C H 消耗C H的量
C H 的选择性= 2 4 2 6 ×100%
2 4 C H的总消耗量
2 6
下列说法正确的是
A．压强L >L
1 2
n(CO)
B．压强为L 、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中 =2
1 n(C H )
2 4
( )
n C H
C．一定温度下，增大 2 6 可提高C H 的平衡转化率
n ( CO ) 2 6
2
D．反应C H (g)+2CO(g)+3H (g) 2C H (g)+2H O(g) ΔH=ΔH -2ΔH
2 6 2 2 4 2 2 1
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用，钼元素的常见化合价为+4、+5、+6.由钼精
矿(主要成分是MoS )制备钼单质和钼酸钠晶体(Na MoO ·2H O)，部分流程如图所示。
2 2 4 2
（1）钼精矿在空气中焙烧时，主要反应的化学方程式为 。
（2）操作1是加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。在25℃时，碱浸液中，c(MoO2-)=0.80mol/L，
4
c(SO2-)=0.05mol/L，在结晶前需加入Ba(OH) 固体以除去溶液中的SO2-。当BaMoO 开始沉淀时，SO2-的
4 2 4 4 4
去除率是 (用百分数表示)。
[已知，在25℃时，K (BaMoO )=4.0×10−8，K (BaSO )=1.0×10−10，操作过程中溶液的体积和温度变化可忽
sp 4 sp 4
略不计]
（3）操作3中，经过滤可得钼酸固体。检验钼酸是否洗涤干净的操作为 。
（4）在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液也可以制备Na MoO ，同时生成SO2-，该反应的离子方
2 4 4
程式为 。
（5）钼单质晶体的一个晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Mo原子位于顶点和面心。请在图中用短线连接
Mo原子A以及与其距离最近且等距的Mo原子 。
15．（15分）氯霉素(H)的一种合成路线如下：
微信 公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002回答下列问题：
（1）氯霉素分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）G→H的反应类型为 。
（3）D的分子式为C H BrO ，其结构简式为 。
10 11 2
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①芳香族化合物 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（5）写出以乙烯为主要原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线流程图示例见本题题干)。
16．（15分）已知：Cu(OH) +2OH−= [ Cu(OH) ]2−，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成CuO。蚀刻含铜电
2 4
路板有多种方法，用蚀刻废液可制备CuO。
（1）酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法)。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为 。
②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是 。
[ ]
（2）碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为 Cu(NH ) Cl 、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，
3 4 2
[ Cu(NH
3
)
4
] Cl
2
与电路板上的铜发生反应生成
Cu(NH
3
)
2
Cl，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。
①1mol [ Cu(NH ) ] Cl 中σ键的数目为 。
3 4 2
②蚀刻能力恢复的化学方程式为 。
（3）酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出3Cu(OH) ⋅CuCl 沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶
2 2
体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH时，铜元素回收率如图2所示。
①为减少Cu(OH) 胶体形成而影响后续操作，溶液A为 (选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。
2
微信 公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002②pH>7.5时，铜元素回收率下降的原因为 。
（4）设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。向一定质量的酸性蚀刻废液中 。(实验中必
．
须
．
使用的试剂：20%NaOH溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水)
17．（16分）NO 、CO是重要污染物，处理NO 、CO等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下
x x
列问题。
（1）已知CO(g)还原N O(g)的反应机理如图1所示：
2
已知：N O(g)+Co+(s)=N (g)+CoO+(s) ΔH =+16.9kJ/mol
2 2 1
CoO+(s)+CO(g)=Co+(s)+CO (g) ΔH =−375.5kJ/mol
2 2
则CO(g)与N O(g)反应的热化学方程式为 。
2
（2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的CO ，
2
溶于水的CO 只有部分转化为H CO (aq)。已知25℃时，CO (aq)+H O(l) H CO (aq) K =1/600，
2 2 3 2 2 2 3
正反应的速率可表示为v(CO )=k ⋅c(CO )，逆反应的速率可表示v(H CO )=k ⋅c(H CO )，则k =
2 1 2 2 3 2 2 3 2
(用含k 的代数式表示)。
1
（3）电解法转化CO 是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。
2
①a为电源的 (填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为 。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为
g。
（4）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O 产生O∗自由基，O∗自由基将NO氧化为NO 后，再
2 2
用Na CO 溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N 、O 、NO)以一定流速通入低温等离子
2 3 2 2
微信 公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002体装置，实验装置如图3所示。
已知：2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH =−112kJ⋅mol−1。
2 2
①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是 。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图4所示，当电功率大于30W时，NO转化率
下降的原因可能是 。
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