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专题24 氯及其化合物 卤素
1．【2023年6月浙江卷】探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
分层，下层由紫红色 碘在浓 溶液中的溶解
往碘的 溶液中加入等体积浓 溶液，振
A 变为浅粉红色， 能力大于在 中的溶
荡
上层呈棕黄色
解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
向 溶液中先滴加4滴 转化为 ，
先产生白色沉淀，再
C 溶液，再滴加4滴 溶解度小于 溶
产生黄色沉淀
溶液 解度
取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 前者有白色沉淀，后 氯气与水的反应存在限
D
溶液 者溶液变蓝色 度
2．【2023年湖北卷】下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
3．【2022年北京卷】已知： 。下列说法不正确的是A． 分子的共价键是 键， 分子的共价键是 键
B．燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
4．【2022年重庆卷】下列叙述正确的是
A．Cl 和Br 分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
2 2
B．Na和Li分别在O 中燃烧得到NaO和LiO
2 2 2
C．1molSO 与1molNO 分别通入1L水中可产生相同浓度的HSO 和HNO
3 2 2 4 3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量NaCO 中均可得到CO 和HO
2 3 2 2
5．（2021·辽宁真题）下列说法正确的是
A． (标准状况)与水充分反应转移 电子
B． 和 均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D． 与 溶液反应：
6．【2022年河北卷】 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的 为1∶1∶1
7．【2022年1月浙江卷】下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br 与PBr 反应比Cl 与PCl 反应难
2 3 2 3
B．OPBrCl 与足量HO作用生成2种酸
2 2
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 、OPCl 、OPF
3 3 3
D．PBr 与足量C HOH作用可得到P(OC H)
3 2 5 2 5 3
8．【2022年辽宁卷】下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
9．【2022年海南卷】依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
10．【2022年6月浙江卷】下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
11．（2021.6·浙江真题）关于化合物 的性质，下列推测不合理的是
A．具有强氧化性 B．与 溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
12．（2021·广东真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理
A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 和
B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、 可被还原
C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 反应
D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
13．（2020·天津高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成
分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．NaCO
2 3
14．（2016·全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用
A． Al (SO ) 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
2 4 3
B． 铁比铜金属性强 FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板
3
C． 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D． HF与SiO 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2
15．（2020·全国高考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消
毒剂、过氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
3
A．CHCHOH能与水互溶
3 2
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
16．（2015·北京高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的
方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H O
2 2 2
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H O HClO+ OH－
2
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl ↑+H O
2 2 2
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CHCOOH+ ClO－= HClO+CH COO—
3 3
17．（2015·浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停
止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2
2 4
－或SO 2－
3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
故答案选B。
18．（2016·上海高考真题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
19．（2018·江苏高考真题）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl
2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl 尾气
2
20．（2016·上海高考真题）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
21．（2015·山东高考真题）下列由实验现象得出的结论正确的是
操作及现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层
C Br—还原性强于Cl—
呈橙红色。
加热盛有NH Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口
4
D NH Cl固体可以升华
4
有晶体凝结。
22．（2014·江苏高考真题）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl ·4H O
2 223．（2014·江苏高考真题）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
3
C．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
3
D．向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2
24．（2014·海南高考真题）下列关于物质应用的说法错误的是
A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．NaS可除去污水中的Cu2+
2
25．（2019·海南高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr 溶液中通入过量Cl：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2 2
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO：CO2-+CO +H O=2HCO -
2 3 2 2 3
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3HO+I-=IO -+3H O
2 2 3 2
D．向硫化钠溶液中通入过量SO ：2S2-+5SO+2H O=3S↓+4HSO -
2 2 2 3
26．（2020·全国高考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下
图装置(部分装置省略)制备KClO 和NaClO，探究其氧化还原性质。
3
回答下列问题：
（1）盛放MnO 粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
2
（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却
的目的是____________。
（3）d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．NaS B．NaCl C．Ca(OH) D．HSO
2 2 2 4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO 晶体。
3
（5）取少量KClO 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。
3
2号试管溶液变为棕色，加入CCl 振荡，静置后CCl 层显____色。可知该条件下KClO 的氧化能力
4 4 3
____NaClO(填“大于”或“小于”)。
27．（2015·重庆高考真题）ClO 与Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣
2 2
小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2NaCl+2HO。为使ClO 在D中被稳定
3 2 2 2 2
剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的
2 2
作用是_____。
（4）已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，该反应的离子方程式为____，在
2 2
ClO 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。
2
（5）已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其
2 2
用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。
28．（2018·上海高考真题）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，
并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。
b装置的作用是_____。
（3）已知氯气易溶于CCl ，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用
4
浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl 后，用水全部吸收并定容至
2
100mL，再通过滴定测HCl气体含量。（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴
定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。
29．（2010·北京高考真题）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪
器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。
30．（2007·四川高考真题）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL
8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________（坡写仪器名称）向
烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是
_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
____________________(填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为____
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____
_______________________________________________
色31．（2016·浙江高考真题）Cl 与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO(Cl-和ClO-)的比值与反应
2 3
的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl 恰好完全反应（忽略Cl 与水的反应、盐类的水
2 2
解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
