专题42反应热计算——盖斯定律（原卷卷）_近10年高考真题汇编（必刷）_十年（2014-2024）高考化学真题分项汇编（全国通用）_十年（2014-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）

专题42 反应热计算——盖斯定律 1．【2022年重庆卷】“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH )SO 的离子键强弱， 4 2 4 设计如图所示的循环过程，可得△H/(kJ•mol-1)为 4 A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143 2．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图 所示： 下列推理不正确的是 A．2ΔH≈ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 1 2 B．ΔH＜ΔH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 2 3 C．3ΔH＜ΔH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 1 4 D．ΔH-ΔH ＜0，ΔH-ΔH ＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 3 1 4 3 3．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是A． B． C． D． 4．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O 中燃烧，全部转化为CO，前者放热多 2 2 C．C(石墨)+CO (g)=2CO(g) ΔH=ΔH-ΔH 2 1 2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H<0 1 B．相同条件下，HCl的△H 比HBr的小 2 C．相同条件下，HCl的△H+△H 比HI的大 3 4 D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H=+akJ/mol 2 6．（2020·浙江高考真题）关于下列ΔH的判断正确的是( ) CO2- (aq)+H+ (aq)=HCO- (aq) ΔH 3 3 1 CO 3 2- (aq)+H 2 O(l)⇌ HCO 3 - (aq)+OH- (aq) ΔH 2OH- (aq)+H+ (aq)=H O(l) ΔH 2 3 OH- (aq)+CH COOH(aq)=CH COO- (aq)+H O(l) ΔH 3 3 2 4 A．ΔH <0 ΔH <0 B．ΔH <ΔH C．ΔH <0 ΔH >0 1 2 1 2 3 4 D．ΔH >ΔH 3 4 7．（2015·重庆高考真题）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO 3 （s）+3C（s）＝KS（s）+N （g）+3CO （g） ΔH=x kJ·mol－1 2 2 2 已知碳的燃烧热ΔH=a kJ·mol－1 1 S（s）+2K（s）＝KS（s） ΔH=b kJ·mol－1 2 2 2K（s）+N （g）+3O （g）＝2KNO（s） ΔH=c kJ·mol－1 2 2 3 3 则x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 8．（2017·浙江高考真题）根据 体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A． ＞0 B． C． D． 9．（2014·江苏高考真题）已知：C(s)＋O(g)＝CO(g) △H 2 2 1 CO(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2 2CO(g)＋O(g)＝2CO(g) △H 2 2 3 4Fe(s)＋3O(g)＝2Fe O(s) △H 3 2 3 4 3 CO(g)＋Fe O(s)＝3CO(g)＋2Fe(s) △H 2 3 2 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H＞0，△H＜0 1 3 B．△H＞0，△H＞0 2 4 C．△H＝△H＋△H 1 2 3 D．△H＝△H＋△H 3 4 5 10．（2008·宁夏高考真题）已知H(g)、C H(g)和C HOH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、- 2 2 4 2 5 1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C H(g)和HO(l)反应生成C HOH(l)的△H为( ) 2 4 2 2 5 A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 11．（2013·全国高考真题）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①HS(g)+ O(g)=SO(g)+HO(g) △H 2 2 2 2 1 ②2HS(g)+SO (g)= S(g)+2HO(g) △H 2 2 2 2 2 ③HS(g)+ O(g)=S(g)+H O(g) △H 2 2 2 3 ④2S(g) =S (g) △H 2 4 则△H 的正确表达式为（ ） 4 A．△H=2/3（△H+△H-3△H） 4 1 2 3 B．△H=2/3（3△H-△H-△H） 4 3 1 2 C．△H=3/2（△H+△H-3△H） 4 1 2 3 D．△H=3/2（△H-△H-3△H） 4 1 2 3 12．（2014·全国高考真题）室温下，将1mol的CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H， 4 2 1 将1mol的CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H；CuSO ·5H O受热分解的化学方程式为： 4 2 4 2 CuSO ·5H O(s) CuSO (s)+5HO(l)，热效应为△H。则下列判断正确的是 4 2 4 2 3 A．△H＞△H B．△H＜△H 2 3 1 3 C．△H+△H=△H D．△H+△H＞△H 1 3 2 1 2 3 13．（2013·海南高考真题）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)=2C H(ONO)(l)；ΔH 2 2 2 3 5 2 3 1 2 H (g)+ O (g)= 2H O(g)；ΔH 2 2 2 2 C(s)+ O (g)=CO (g)；ΔH 2 2 3 则反应4C H(ONO)(l)= 12CO(g)+10HO(g) + O (g) +6N (g)的ΔH为 3 5 2 3 2 2 2 2 A．12ΔH+5ΔH -2ΔH B．2ΔH-5ΔH -12ΔH 3 2 1 1 2 3 C．12ΔH-5ΔH -2ΔH D．ΔH-5ΔH -12ΔH 3 2 1 1 2 3 14．（2018·浙江高考真题）已知： 下列说法正确的是 A．∆H<0，∆H<0，∆H<∆H B．6∆H+∆H+∆H-∆H=0 1 2 3 4 1 2 3 4 C．-6∆H+∆H+∆H-∆H=0 D．-6∆H+∆H-∆H+∆H=0 1 2 3 4 1 2 3 4 15．（2019·浙江高考真题）MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 3 3 M2+(g)＋CO2-(g) M2+(g)＋O2−(g)＋CO(g) 3 2已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0 1 3 1 3 B．ΔH(MgCO )＝ΔH(CaCO)＞0 2 3 2 3 C．ΔH(CaCO)－ΔH(MgCO )＝ΔH(CaO)－ΔH(MgO) 1 3 1 3 3 3 D．对于MgCO 和CaCO ，ΔH＋ΔH＞ΔH 3 3 1 2 3 16．【2022年全国乙卷】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加 以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算 热分解反应④ 的 ________ 。 17．【2023年全国甲卷】甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③ 的 。 18．【2023年全国乙卷】硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性 氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （2）已知下列热化学方程式： 则 的 。 19．【2023年山东卷】一定条件下，水气变换反应 的中间产物是 。为探究 该反应过程，研究 水溶液在密封石英管中的分子反应： Ⅰ． Ⅱ． 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ 建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 、 ，则该条件下水气变换反应的焓变 (用 含 的代数式表示)。 20．【2023年湖北卷】纳米碗 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 可以由 分子 经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 的反应机理和能量变化如 下： 回答下列问题： （1）已知 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为 和 ，H-H键能为 。估算 的 。 21．【2023年湖北卷】聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 Ⅰ．苯乙烯的制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算反应④ 的 ； 22．【2023年1月浙江卷】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， 还原 是实现“双 碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ： Ⅱ： 请回答： （2）反应 的 。 23．【2023年6月浙江卷】水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （1） 。 24．（2021·福建真题）化学链燃烧( )是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方 式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 。基于 载氧体的甲烷化学链 燃烧技术示意图如下。 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ① ② （1）反应 _______ 。 25．（2021·辽宁真题）苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： Ⅰ.主反应： (g)+3H 2 (g)⇌ (g) ∆H 1 <0 Ⅱ.副反应： (g) ⇌ (g) ∆H 2 >0 回答下列问题：（1）已知：Ⅲ. Ⅳ.2 (g)+15O 2 (g)⇌12CO 2 (g)+6H 2 O(l) ∆H 4 Ⅴ. (g)+9O(g)=6CO (g)+6HO(l) ∆H 2 2 2 5 则 _______(用 、 和 表示)。 26．【2021年江苏卷】甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。 （2）CH 与CO 重整的主要反应的热化学方程式为 4 2 反应I：CH(g)+CO (g)=2CO(g)+2H(g) ΔH=246.5kJ·mol-1 4 2 2 反应II：H(g)+CO (g)=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJ·mol-1 2 2 2 反应III：2CO(g)=CO(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ·mol-1 2 ①在CH 与CO 重整体系中通入适量HO(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH(g)+CO (g)+2HO(g)=4CO(g) 4 2 2 4 2 2 +8H (g)的ΔH=___。 2 27．【2022年湖北卷】自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ ”体系 的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( )随时间(t) 的变化曲线，如图所示。 回答下列问题： （1）已知： ① ② ③ 则 的 ___________ 。 28．【2022年全国甲卷】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法 之一是将金红石 转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1） 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反应 的 为_______ ， _______Pa。29．（2012·江苏高考真题）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al O(s)+AlCl (g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1 2 3 3 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl (g) △H=b kJ·mol－1 3 ①反应Al O(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。 2 3 ②Al C 是反应过程中的中间产物。Al C 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 4 3 4 3 ____________________________________________。 30．（2020·山东高考真题）探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CHOH的产率。以 3 3 CO、H 为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： 2 2 3 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1） _________ 。 31．（2017·全国高考真题）[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As S、As O、 2 3 2 5 HAsO 、HAsO 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： 3 3 3 4 （3）已知：As(s)+ H(g)+2O(g)=HAsO (s) ΔH 2 2 3 4 1 H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH 2 2 2 2 2As(s)+ O(g) =As O(s) ΔH 2 2 5 3 则反应As O(s) +3H O(l)= 2H AsO (s)的ΔH =_________。 2 5 2 3 4 32．（2009·山东高考真题）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （2）O(g)= O+(g)+e- H=1175.7kJ·mol-1 2 2 1 PtF(g)+ e-1 PtF-(g) H= -771.1 kJ·mol-1 6 6 2 O+PtF-(s)=O+(g)+PtF - H=482.2 kJ·mol-1 2 6 2 6 3 则反应O（g）+ PtF (g) = O+PtF- (s)的 H=_____________ kJ·mol-1。 2 6 2 6 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl 和CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________ 2 2 33．（2016·全国高考真题）联氨（又称联肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭 2 4 燃料，回答下列问题： （3）①2O（g）+N （g）=N O（l） △H 2 2 2 4 1 ②N（g）+2H （g）=N H（l） △H 2 2 2 4 2 ③O（g）+2H （g）=2H O（g） △H 2 2 2 3④2NH（l） + N O（l）= 3N （g）+ 4H O（g） △H=-1048.9kJ/mol 2 4 2 4 2 2 4 上述反应热效应之间的关系式为△H=________________，联氨和NO 可作为火箭推进剂的主要原因为 4 2 4 _________________________________________________。 34．（2018·江苏高考真题）NO （主要指NO和NO ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO 是 x 2 x 环境保护的重要课题。 （1）用水吸收NO 的相关热化学方程式如下： x 2NO (g)+HO(l) HNO(aq)+HNO (aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1 2 2 3 2 3HNO(aq) HNO(aq)+2NO(g)+HO(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1 2 3 2 反应3NO (g)+HO(l) 2HNO(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 2 2 3 35．（2013·江苏高考真题）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca (PO ) 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 3 4 2 （1）白磷(P )可由Ca (PO )、焦炭和SiO 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 4 3 4 2 2 2Ca (PO )(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P (s)+10CO(g) △H="+3359.26" kJ·mol－1 3 4 2 4 1 CaO(s)+SiO (s)= CaSiO (s) △H=-89.61 kJ·mol－1 2 3 2 2Ca (PO )(s)+6SiO (s)+10C(s)= 6CaSiO (s)+P(s)+10CO(g) △H 3 4 2 2 3 4 3 则△H= kJ·mol－1。 3