重庆市第八中学校2024-2025学年高三下学期入学适应性训练化学_2025年2月_250208重庆市第八中学校2024-2025学年高三下学期入学适应性训练（全科）

重庆八中 2024——2025 学年度（下）高三年级入学适应性训练 化 学 试 题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．2023年10月26日，神舟十七号成功发射。下列说法正确的是 A．重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于金属材料 B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于复合材料 D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于有机合成材料 2．下列表示正确的是 A．CH CH(CH CH ) 的名称：2-乙基丁烷 3 2 3 2 B．BeCl 的空间结构名称为：V形 2 C．N+基态的价层电子排布图可能为： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．过量的Zn与浓硫酸反应标况下产生2.24L气体（忽略气体溶解），转移的电子数 小于0.2N A B．7.8gNa S和Na O 的混合固体中含有的离子总数目为0.3N 2 2 2 A C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中含有的F-数为0.1N A D．12g石墨中含有的σ 键数目为3N A 4. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备Fe(OH) 胶体 3 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究Fe2+与I-还原性强弱 试卷第1页，共10页5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将FeSO 溶液与过量NH HCO 混合溶液反应，生成FeCO 沉淀： 4 4 3 3 Fe2++2HCO-=FeCO +CO +H O 3 3 2 2 B. 向FeCl 溶液中加入过量的Na S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 3 2 C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： 2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=3BaSO +2Al  OH   4 4 3 D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br → ↓+2H++2Br- 2 6．利用下列试剂能达到实验目的的是 A．用饱和溴水鉴别酒精、苯酚、己烯、甲苯 B．用酸性KMnO 溶液鉴别裂化汽油、煤油、柴油 4 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷 D．常温下，用饱和Na CO 溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷 2 3 7. 那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 分子中sp2杂化的碳原子有8个 D.1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 8．某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的 电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．简单氢化物的极性：A＞B B．第一电离能：D>C>B C．EC 中E原子为sp2杂化 2 D．阴离子中所有原子均满足8e-结构 试卷第2页，共10页9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 实验结论 项 A 某溶液中滴加K [Fe(CN) ]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ 3 6 向久置的Na SO 溶液中加入足量BaCl 溶液，出现白色 2 3 2 B Na 2 SO 3 部分被氧化 沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 取2ml淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3min，冷 C 淀粉已经完全水解 却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，溶液未变蓝 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，无明显现象 常温下，铁与浓硫酸不反应 10. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。 下列说法错误的是 A. 甲的化学式为NH HgCl 4 3 B. 甲中Hg2+的配位数为6 1 C. 将乙晶胞沿x轴方向平移 a 后，S2-位于立方体的棱上和体内 2 3 D. 乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为 a nm 4 试卷第3页，共10页11．伯醇(记为RCH OH)和叔醇(记为R COH)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法 2 3 错误的是 A． 16O 和 18O 互为同位素 B．两个历程中H+均起到催化剂的作用 C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 12．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态 下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．EtP5分子间存在氢键 B．TTF分子中核磁共振氢谱有2组峰 C．EtP5与TTF通过分子间作用力形成SMP D．EtP5和EtP10互为同系物，且EtP10与TTF形成的SMP稳定性强于EtP5 试卷第4页，共10页13. 通过电解废旧锂电池中的LiMn O 可获得难溶性的Li CO 和MnO ，电解示意图如下 2 4 2 3 2 (其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略 不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO +2H O 2 2 C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度减小 D. 电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na CO 溶液以获得Li CO 2 3 2 3 14．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器 中分别加入足量活性炭和1molNO ，发生反应：2C(s)+2NO (g) N (g)+2CO (g)，反 2 2 2 2 应相同时间，测得各容器中NO 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的 2 是 A．图中c点一定处于平衡状态 B．容器内的压强：P ：P =6：7 a b C．图中a、c点对应的CO 浓度：a＜c 2 4 D．T℃时，a点对应的化学平衡常数为： mol/L 45V 1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 试卷第5页，共10页15．SbCl 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb O ，含 3 2 3 有少量CuO、As O 等杂质)为原料制备SbCl 的工艺流程如图所示： 2 3 3 已知：①Sb属于第ⅤA族元素，主要化合价为+3、+5价。 ②常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Sb S )=1.5×10-93。 2 3 ③As O 微溶于水、Sb O 难溶于水，它们均为两性氧化物。 2 3 2 3 回答下列问题： (1)基态As的简化电子排布式为_______；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到 弱的顺序为_______（用化学式表示）。 (2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为 Sb O ，写出该反应的化学方程式：_______。 2 3 (3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb3+) =0.01mol·L-1。当“沉淀”后溶液中c(Cu2+)=6.3×10-6 起始 mol·L-1时，该阶段是否有Sb S 沉淀生成？_______(通过计算说明，简要写出计算过程， 2 3 不考虑溶液体积的变化)。 (4)已知H PO 分子结构中含1个-OH，“除砷”时，NaH PO 的氧化产物为H PO 。 3 2 2 2 3 4 ①NaH PO 属于_______盐(填“正”或“酸式”)。H PO 中磷原子的杂化类型为_______。 2 2 3 4 ②“除砷”过程中生成As单质的离子方程式是_______。 (5) 已知(CH COO) Sb在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为51.5%，则剩 3 3 剩余固体质量 余固体氧化物的化学式为_______（已知：残留率 100%）。 原固体质量 试卷第6页，共10页16．  CoNH 3  6   Cl 3 (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金 属钴及其他原料制备CoNH  Cl 。  3 6  3 已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。 (一)CoCl 的制备 2 CoCl 易水解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl ，可用金属钴与氯气反应制备CoCl 。实验中利用 2 2 2 如图装置(连接用橡胶管已省略)进行制备。 (1) 装置B中仪器的名称是_______，用图中的装置组合制备CoCl ，连接顺序为A- 2 (填标号)。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。 (二)  CoNH 3  6   Cl 3 的制备 步骤如下： Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl ，3gNH Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g 2 4 活性炭作催化剂。 Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢滴加10mlH O 溶液。 2 2 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 CoNH  Cl 晶体。  3 6  3 (3) 步骤Ⅰ中加入NH Cl的目的是：_______。 4 (4) 步骤Ⅱ中在加入H O 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢滴加的原因是：_______。 2 2 (5) 制备  CoNH 3  6   Cl 3 的总反应的化学方程式为：_______。 三、CoNH  Cl 纯度的测定  3 6  3 实验步骤：取ag质量的产品，加入V mL稍过量cmol/LAgNO 标准溶液，加热使配合 1 3 物  CoNH 3  6   Cl 3 完全电离，加入硝基苯（ρ=1.2g/cm3）静置、分层，再加入几滴Fe(NO 3 ) 3 溶液作指示剂，用cmol/LKSCN标准溶液滴定剩余的AgNO ，达终点时消耗V mL。 3 2 试卷第7页，共10页（6）、下列操作会导致测定结果偏低的是______（填序号），该配合物的纯度为_______ （含a、c、V 、V 的计算式表示）。 1 2 A. 滴定管使用前未用待测液润洗 B. 滴定前锥形瓶未干燥 C. 未加入硝基苯 17．丁二烯(C H )是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60% 4 6 以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题： （1）已知：丁烷(C H )脱氢：C H (g) C H (g)+2H (g) △H=+234kJ/mol 4 10 4 10 4 6 2 丁烯(C H )脱氢：C H (g) C H (g)+H (g) △H=+118kJ/mol 4 8 4 8 4 6 2 ①、则下图中符号X表示的是_______。 ②、恒压条件下，丁烷脱氢生产中常通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有_______。 （2）丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：2C H (g)+O (g) 2C H (g)+2H O(g) 。 4 8 2 4 6 2 105 ①、一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：lgK= +2lgT， T 则该反应△H_______0(填“>”或“<”)。 ②、丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢 反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是 _______，反应不宜在较高的温度下进行的原因是_______。 试卷第8页，共10页（3）采用CO 氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步 2 或两步进行(如图所示)。已知某温度下，反应①的平衡常数Kp =0.03kPa，反应②的平 1 衡常数Kp =0.1kPa，向恒容体系中充入等物质的量的C H 和CO ，当平衡时H 与H O 2 4 8 2 2 2 的分压相等时，CO 与CO的分压之比为_______。 2 （4）合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是一种铁的氧化物的晶体结构示意图，其中白球 表示的O原子作六方最密堆积，黑色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体空隙中。 该氧化物的化学式为_______，已知该晶体结构中底边长为anm，高为cnm，则该晶 体密度为_______g·cm-3(用含a、c和N 的计算式表示)。 A 18．以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏 性疾病的药物)的路线如下图： 试卷第9页，共10页已知：① 具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式有sp3、 ， 的系统名称是 。 (2)设计A→B的目的是 ；D中含氧官能团的名称是 。 (3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号)。 a． b． c． d． (4)F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生 成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。 (5)A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中核磁共振氢谱 上有三组峰且峰面积比为1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (6)根据上述信息，设计以苯乙烯( )为原料制备化合物 的合成路 线 (无机试剂任选)。 试卷第10页，共10页