文档内容
注意事项：
1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65
第I 卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
[来源:学科网ZXXK]
A．CO 属于大气污染物
2
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO 、NO 或SO 都会导致酸雨的形成
2 2 2
D．大气中CO 含量的增加会导致温室效应加剧
2
2．下列说法正确的是
A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．小苏打的主要成分是碳酸钠
C．煤气的主要成分是丁烷 D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
【答案】：A
【解析】：白糖的主要成分是蔗糖，A 对；小苏打是指碳酸氢钠，B错；煤气主
要成分是CO、H ，C错；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯，D错。
2
【考点定位】此题考查了化学与生活常识知识。
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A．HCl、CuCl 、Ba(OH) B．NaOH、CuSO 、H SO
2 2 4 2 4
[来源:Zxxk.Com]
第1页 | 共12页C．NaOH、H SO 、Ba(OH) D．NaBr、H SO 、Ba(OH)
2 4 2 2 4 2
4．下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
【答案】：D
【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；
硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，
最终得到的是氧化铁，得不到FeCl 晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可
3
以形成原电池加快反应速率，D对。
【考点定位】此题考查与化学实验有关的知识。
5．分子式为C H 的单取代芳烃，其可能的结构有
10 14
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO +溶液中，恰好完全反应，则还原产物
2
可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
【答案】：B
【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设
反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO +的物质的量为0.002mol，参加反
2
应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选
B。
[来源:学|科|网Z|X|X|K]
【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，
若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2
分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A
A．在密闭容器中加入l.5mol H 和0.5molN ，充分反应后可得到NH 分子数为N
2 2 3 A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O 反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N
2 A
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na S溶液中含有的S2-离子数为0.1N
2 A
D．标准状况下，22.4L的CCl 中含有的CCl 分子数为N
4 4 A
【答案】：B
第2页 | 共12页【解析】：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；钠
原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化
钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，
故不到0.1mol，，C错；CCl 在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。
4
【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿
伏伽德罗常数知识。
[来源:学科网ZXXK]
8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀
盐酸。满足上述条件的混合物是
A．BaCl 和(NH ) SO B．AgNO 和NH Cl
2 4 2 4 3 4
C．FeCl 和NaHCO D．KCl和Na CO
3 3 2 3
9．下列有关化学用语使用正确的是
A．NH Br的电子式： B．S2-的结构示意图：
4
C．乙酸的分子式： CH COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
3
10．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】：C
【解析】：生铁中含有能导电的碳，两者可以作为原电池的两极，加快铁的腐蚀，
A对；铁和锡作为原电池的两极，当其腐蚀时，铁会被腐蚀，B对；电镀铜时，
镀层金属做阳极，镀件做阴极，C错；锌铁形成原电池，锌被腐蚀，D对。
【考点定位】此题考查了电化学中的原电池知识。
11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一
定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
【答案】：C
第3页 | 共12页【解析】：由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c(OH-)=c(H+)，根
据溶液中电荷守恒，可知c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)。可推出：c(A-)=c(Na+)，
选C。
【考点定位】此题以酸碱中和为基础，考查了溶液中的离子守恒知识。
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO -+OH–= CO 2-+ H O
3 3 2
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO + ClO- + 2OH–= SO 2-+Cl-+ H O
2 4 2
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H S↑+ Ba2+
2
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al O +2OH–=2AlO –+H O
2 3 2 2
第 II 卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。
第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8分)
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
[来源:Z。xx。k.Com]
(1)氮元素原子的L层电子数为 ；
(2)NH 与NaClO反应可得到肼(N H )，该反应的化学方程式为 ；
3 2 4
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N O 反应生成N 和水蒸气。
2 4 2
已知：①N (g)+2O (g)= N O (1) △H = -19.5kJ·mol-1
2 2 2 4 1
②N H (1) + O (g)= N (g) + 2 H O(g) △H = -534.2kJ·mol-1
2 4 2 2 2 2
写出肼和N O 反应的热化学方程式 ；
2 4
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
14．(9分)
在FeCl 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
3
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
第4页 | 共12页II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH) ]= 4.0×10-38
3
回答下列问题：
(1)FeCl 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：
3
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固
体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)
15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内
A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量
为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密
闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
【答案】：（1） ；<；（2）0.022；0.09；80%；80%；（3）c；（4）
2.5。
【解析】：（1）根据反应方程式，可知其平衡常数表达式为： ；由于平
衡常随温度的升高而降低，故△H<0；（2）由于到6s时用A表示的反应速率已
第5页 | 共12页知，由v(A)可求出此时间段内：△c(A)=0.018mol/L，故到6s时(A)=0.022mol/L；
16.(9分)
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 和O ，电解质为KOH
4 2
溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如
图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠
溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准
状况)。
【答案】：（1）O +2H O +4e—=4OH—，CH +10OH--8e—=CO 2-+ 7H O；（2）
2 2 4 3 2
H ；2NaCl+2H O 2NaOH+ H ↑+ Cl ↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65×
2 2 2 2
104C.mol-1 =3.45×104C；4。
【解析】：（1）燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即：CH +2O +2OH- =
4 2
CO 2-+ 3H O，故其正极反应式为：O + 2H O +4e—= 4OH—，我们用总反应式减
3 2 2 2
正极反应式可得负极反应式：CH +10OH--8e—=CO 2-+ 7H O；（2分析图中三池
4 3 2
可看出1、2两池是串联的燃料电池，通入甲烷的一极是负极，故此电解池中与
其相连的b电极为阴极，生成的气体为氢气；电解的总反应式为：2NaCl+2H O
2
2NaOH+ H ↑+ Cl ↑；（3）根据（1）中的负极反应式，可知通入1mol甲
2 2
烷时失电子8mol，总电量为8×96500C，由于图中的两个电池是串联，故可知线
第6页 | 共12页路上转移的电子与一个燃料电池时相同，结合甲烷的量，其1L为1/22.4mol，可
求电为：（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；电解时得到氢气为
4L。
【考点定位】此题以燃料电池的使用为载体，考查了原电池的电极反应式书写、
电极的判断和电解知识。
17.(9分)
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 色液体 无色液体 无色液体
密度／g·cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点／℃ 78.5 132 34.6
熔点／℃ 一l30 9 -1l6
回答下列问题：
(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；
(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前
的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、
“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br ，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)
2
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用
冰水)，其原因是 。
第7页 | 共12页选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的
第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)
第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，
请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应
位置做答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础] (20分)
18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有
A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯 D．均三甲苯
18一II(14分)
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C H 。A的一系列反应如下(部分反应条件略
5 8
去)：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，化学名称是 ；
(2)B的分子式为 ；
(3)②的反应方程式为 ；
(4)①和③的反应类型分别是 ， ；
(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为 ；
第8页 | 共12页(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为
立体异构体的化合物的结构简式 。
[选修3——物质结构与性质] (20分)
19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
第9页 | 共12页【答案】：BD
19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防
等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为 ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞
为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知
Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴
离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种
化合物的化学式为KCuCl ，另一种的化学式为 ；
3
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反
应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
[选修2——化学与技术]
20-I（6分）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可
加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
第10页 | 共12页【答案】：AC
20-II(14分)合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用
的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采
用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 ，其
中发生的化学反应方程式为 ；
（3）设备B 的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填
“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是 ；
（4）设备C 的作用是 ；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的
CO，可通过以下反应来实现：
CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)
2 2 2
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起
始物中的c(H O):c(CO)不低于 。
2
高温
【答案】：（1）液化、分馏；与碳反应后除去CO ；C+H O CO+H ；CH +H O
2 2 2 4 2
催化剂
CO+3H ；（2）合成（氨）塔；N (g)+3H (g) 2NH (g)；（3）
2 2 2 高温高压 3
冷却塔（或冷凝器）；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，
逆向冷却效果好；（4）将液氨与未反应的原料气分离；（5）13.8。
【解析】：(1)分离空气提取氮气的方法一种是液化和分馏；另一种方法是与碳
高温
反应后除去CO ；制取氢气的两个方程式分别为：C+H O CO+H ；
2 2 2
CH +H O CO+3H ；(2)合成氨的设备名称是合成塔；合成氨的方程式为：
4 2 2
催化剂
N (g)+3H (g) 2NH (g)；(3)冷凝分离产品设备为冷却塔或冷凝器，入水口
2 2 高温高压 3
应该在下面，此时水流和气流是逆向的，冷凝效果好；(4)分离器是气——固分
离用设备，分离液氨和未反应的原料气；(5)设CO、H O起始浓度分别为x、
2
ymol/L，则转化的CO的最小值为0.9x
第11页 | 共12页第12页 | 共12页
