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辽宁省实验中学 2023-2024 学年度高考适应性测试（一）
化学参考答案（含解析）
1．B
【详解】A．由图可知，P和Cl 反应生成PCl 的热化学方程式是：P(s)＋ Cl(g)==PCl (g) ΔH＝－399 kJ/mol，
2 5 2 5
放热反应，升高温度不利于生成PCl ，A项错误；
5
B．根据A项分析，化学反应2P(s)＋5Cl(g)==2PCl (g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·mol－1，B项正确；
2 5
C．图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据，C项错误；
D．改变条件，热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误；
答案选B。
2．C
【详解】A.五彩缤纷的焰火的形成是由于不同金属元素的原子核外电子发生跃迁时，多余的能量以不同的光的形
式释放产生的，发生了焰色反应，A正确；
B.Na与煤油不反应，密度比煤油大，可以隔绝空气及水，从而可以防止反应的发生，故钠可以保存在煤油中，B
正确；
C. KCl与KNO 都是钾盐，含有K+离子，因此灼烧时火焰的颜色相同，都呈紫色，C错误；
3
D.由于钾元素的化合物中常会混有钠元素，钠的焰色反应对钾元素的检验产生干扰，观察钾及其化合物的焰色反
应透过蓝色钴玻璃，就可以滤去钠元素黄色光的干扰，D正确；
故合理选项是C。
3．D
【详解】A．夏天温度高，冬天温度低，夏天面粉的发酵速度快，A错误；
B．燃煤脱硫能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B错误；
C．使用高效催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡的，因此不能提高反应中原料的转化率，C错误；
D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，能减少化石燃料的燃烧，因此可以减少二氧化硫的排放，有利于从源头
上防治酸雨，D正确；
答案选D。
4．A
【详解】①甘油为丙三醇官能团为羟基只和酸性高锰酸钾溶液反应；
②对-甲苯酚的官能团为酚羟基可与溴水发生取代反应，可与酸性 溶液发生氧化还原反应，可与 溶
液发生反应；
③乙二醛的官能团为醛基不与 溶液反应；
答案第1页，共10页
学科网（北京）股份有限公司④乙酸甲酯的官能团为酯基与溴水、酸性 溶液、 溶液都不反应；
⑤丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基可与溴水发生加成反应、酸性 溶液发生氧化还原反应、 溶液
都反应；
答案选A。
5．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，X是H元素、
Z是O元素；W的原子半径在短周期主族元素中最大，W是Na元素；根据化合物A的结构图，可知Y能形成4
个共价键，Y是C元素，据此分析来解题。
【详解】A．Y是C元素，Z是O元素，C能形成多种固态氢化物，所以C的氢化物沸点可能高于O的氢化物，故
A正确；
B．X是H元素、Z是O元素，可以形成HO 分子，HO 分子是由极性键与非极性键构成的极性分子，故B正确；
2 2 2 2
C．化合物A是NaC O，0.1mol Na C O 与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，碳元素化合价由+3升高为+4，转移
2 2 4 2 2 4
电子数是 ，故C错误；
D．化合物HC O 是乙二酸，含有羧基，可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，故D正确；
2 2 4
答案选C。
6．B
【详解】A．根据结构简式，鲁米诺的化学式为C HNO，描述错误，不符题意；
8 7 3 2
B．A中含有2个羧基，1molA最多可以和2molNaHCO 反应，描述正确，符合题意；
3
C．B中至少N原子上的2个H原子不再同一平面内，处于同一平面的原子最多18个，描述错误，不符题意；
D．(1)(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
7．D
【详解】A．配制450mL溶液需规格为500mL的容量瓶，故A正确；
B．根据表格中数据， 浓缩500倍用量为236g/L，则所需物质的质量分别为118g； 浓缩500
倍用量为101g/L，则所需物质的质量分别为50.5g； 浓缩500倍用量为40g/L，则所需物质的质量分别为
20g；故B正确；
C．定容时，若俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液的浓度会偏大，故C正确；
D． 浓缩500倍用量为40g/L，即1L溶液中 的质量为40g， 40g 的物质的量为
答案第2页，共10页=0.5mol，故 的物质的量浓度为0.5 ，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．O2-和Na+核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径：O2-＞Na+，A错误；
B．HO中O显负价，H显正价，则O得电子能力比H强，得电子能力越强，元素的非金属性越强，即非金属性：
2
O＞H，B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：N＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物
的酸性越强，则酸性：HNO＞HCO，C正确；
3 2 3
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，则
热稳定性：HO＞NH ，D错误；
2 3
故选C。
9．B
【详解】A. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中存在 ，不能证明氯代烷溶于水显酸性，A项错误；
B. 向某卤代烃中加入 溶液，加热一段时间后冷却，加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，产生白色沉
淀，可以证明卤代烃中含有氯原子，B项正确；
C. 加热乙醇和浓硫酸的混合物生成的乙烯中含有的乙醇与 均能使酸性 溶液褪色，不能说明有乙烯生成，
C项错误；
D. 麦芽糖含有醛基也可以发生银镜反应，D项错误。答案选B。
10．A
【分析】A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，D的单质常在地球火山口附近
沉积，D为S元素；A、D铜族，A为O元素；C是地壳中含量第二的元素，C为Si元素；B、D、E最高价氧化物
的水化物可以两两反应，B、E依次为Al、K或Ca元素。
【详解】根据分析，A为O，B为Al，C为Si，D为S，E为K或Ca；
A．根据“序大径小”，简单离子半径E(K+或Ca2+)＜D(S2-)，A项错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性：O＞S，简单氢化物的
稳定性HO＞HS，B项正确；
2 2
C．制备玻璃的原料：NaCO、CaCO 、SiO，A与C形成的化合物SiO 是制备玻璃的原料之一，C项正确；
2 3 3 2 2
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，D项正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．盐酸中滴加碳酸钠溶液，离子方程式为： ；碳酸钠溶液中滴加盐酸，离子
答案第3页，共10页
学科网（北京）股份有限公司方程式为： ，选项A不符合题意。
B．稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液，稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式都为： ，选项B符合
题意。
C．氨水中滴加三氯化铁溶液，离子方程式为： ；氢氧化钠溶液中滴加三氯
化铁溶液，离子方程式为： ，选项C不符合题意。
D．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，离子方程式为： ；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，离子方程
式为： ，选项D不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A.标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有共价键的数目，故A错误；
B.氧气和臭氧的最简式相同，都为O，由最简式计算可得，6.4 gO的物质的量为 =0.4mol，含有的O原子
总数为0.4N ，故B正确；
A
C.缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铵溶液中氯化铵的物质的量和氯离子的数目，故C错误；
D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全；6.4g二氧化硫(0.1mol)与足量
氧气反应生成三氧化硫，转移电子的物质的量小于0.2mol，故D错误；
故选B。
13．BC
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素，Y为N元素；Z原子
最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z应为第二周期元素，则最外层电子数为2×3=6，Z为O元素；Z2-与
W+具有相同的电子层结构，W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元
素，以此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A
错误；
B．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B正确；
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物为硝酸或亚硝酸或NH ·H O时，为共价化合价，形成的化合物为硝酸铵时
3 2
为离子化合物，故C正确；
D．NaO 和NaO中阴阳离子个数比均为1∶2，故D错误；
2 2 2
答案第4页，共10页故选BC。
14．BC
【详解】A．门捷列夫发现并提出元素周期律，拉瓦锡发现了氧气，A正确；
B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为难溶于水而易溶
于乙醚，乙醚与水互不相溶，便于与水层物质分离，而与乙醚、乙醇的沸点高低无关，B错误；
C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学反应创造出新的分子，而制造新的原子则去通过核反应，核反应不
是化学反应，C错误；
D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是不可分割的实心球体，为近代化学奠定基础，D正确；
故合理选项是BC。
15．CD
【详解】A．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，但溶液中溶质不一定是NaOH，
可能是其它碱或某些盐，故A项错误；
B．向某溶液中先滴加 溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明该沉淀不溶于盐酸，因此该沉淀可能为
BaSO、AgCl等，因此该溶液中不一定含有 ，故B项错误；
4
C．把水滴入盛有少量 的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明该气体具有助燃性，根
据元素守恒可知该气体为O，故C项正确；
2
D．用小刀切割金属钠，说明金属钠质软，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠极易与空气中一些物质反应，
即钠单质的化学性质活泼，故D项正确；
综上所述，实验操作及现象能得出相应结论的是CD项。
16． CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑ D A 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应
3 2 2
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
2 2 2 2
【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO 中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为
2
浓硫酸，干燥气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二
氧化碳进入④⑤，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。
【详解】(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑，碳
3 2 2 2
酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑；
3 2 2
(2)②装置：除去CO 中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCO 溶液，NaHCO 与盐酸反应生成
2 3 3
氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式： +H+=H O+CO↑，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO 气
2 2 2
体，故答案为A；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K，关闭K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，
2 1
答案第5页，共10页
学科网（北京）股份有限公司④中没有水蒸气，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹
簧夹K，关闭K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反
1 2
应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；
(4)气体中有水，水也可与NaO 反应产生O 使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程
2 2 2
式为：2NaO+2H O=4NaOH+O ↑；
2 2 2 2
(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了
二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，
即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。
【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物
质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。
17． 酯基、醛基 缩聚反应 邻苯二甲醇(或1，2-苯二甲醇)
+H O +HOOCCH CHO
2 2
HOOCCH CHOH HOOCCH CHO HOOCCH CH(OH)COOH
2 2 2 2
【分析】B发生水解反应生成C，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D的结构简式可反推B和C的结构简式
分别是 、 ；根据G的结构简式可判断F发生缩聚反应生成G，因此F的结构简式
为 ，A在酸性条件下发生水解反应生成B和E，A中不含有甲基，根据已知信息可知E
发生已知信息的反应生成F，所以E的结构简式为HOOC－CH－CHO，则A的结构简式为
2
。据此解答。
【详解】(1)A的结构简式为 ，因此A中的含氧官能团名称是酯基、醛基。
答案第6页，共10页(2)F发生缩聚反应生成G，因此②的反应类型是缩聚反应。
(3)C的结构简式是 ，因此C的化学名称为邻苯二甲醇(或1，2-苯二甲醇)。
(4)根据手性碳原子的含义和F的结构简式可判断，F中的手性碳为 (带*的为手性碳原
子)。
(5)反应①是A在酸性条件下发生水解反应，反应的化学方程式为 +H O
2
+HOOCCH CHO。
2
(6)D的分子式为C HO，已知化合物H是D的同分异构体，满足下列条件①遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟
8 6 4
基；②与碳酸氢钠溶液反应产生CO 气体，说明含有羧基；③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2:2:1:1，这
2
说明苯环上含有2个取代基，且处于对位，因此满足条件的结构简式为 。
(7)根据已知信息结合逆推法可知由HOOCCH CHOH制备化合物G的合成路线为HOOCCH CHOH
2 2 2 2
HOOCCH CHO HOOCCH CH(OH)COOH 。
2 2
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
答案第7页，共10页
学科网（北京）股份有限公司【分析】F溶液中加入 溶液和稀 有白色沉淀J生成，则J为 ；透过蓝色钴玻璃观察，溶液的焰
色呈紫色，则溶液中含有 ，F为 ，E为 ；白色沉淀G遇空气转化为红褐色沉淀H，则白色沉淀G为
，红褐色沉淀H为 ；向红褐色沉淀H中加盐酸转化为D溶液，则D为 ；C是黄绿色气体，
则C为 ；B溶液中通入 得到D溶液（ 溶液），则B为 ；A为 ，试剂M为稀盐酸，则气体R
为 。
【详解】（1）由分析可知，气体R是 。
（2）由分析可知，B的化学式为 。
（3）由分析可知，H为 ， 与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：
。
（4）D溶液中阳离子为Fe3+，可用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式为： 。
（5）KCl和AgNO 反应生成AgCl白色沉淀，方程式为： 。
3
19．(1) +3价 ＜
(2)1∶1
(3)2H AsO +2SO=2 +AsO+H O+4H+
3 4 2 2 3 2
(4)酸化
(5)19.8/m
【分析】酸性高浓度含砷废水加入NaOH溶液生成NaAsO 、NaAsO ，加入过氧化氢等氧化剂，NaAsO 被氧化
3 3 3 4 3 3
生成NaAsO ，然后加入石灰乳分离出Ca (AsO) 沉淀，加入硫酸酸化溶解同时将钙转化为硫酸钙沉淀，过滤滤液
3 4 3 4 2
加入二氧化硫，SO 与NaAsO 在酸性条件下发生氧化还原反应生成As O；
2 3 4 2 3
【详解】（1）HAsO 中氢氧化合价分别为+1、-2，则As的化合价是+3；非金属性越强，最高价氧化物对应水化
3 3
物的酸性越强，则酸性强弱：HAsO
