文档内容
1.2.1 盖斯定律 练习（原卷版）
1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）
6CO （g）+6H O（1）═C H O （s）+6O （g）△H
2 2 6 12 6 2 1
①C
6
H
12
O
6
（s）═2C
2
H
5
OH（1）+2CO
2
（g）△H
2
②C
2
H
5
OH（1）+3O
2
（g）═2CO
2
（g）+3H
2
O（1）△H
3
③A．2△H
3
＝﹣△H
1
﹣△H
2
B．△H 、△H 、△H 均为△H＜0
3 1 2
C．在不同油耗汽车中发生反应 ，△H 会不同
3
D．植物的光合作用通过反应 ③将热能转化为化学能
2．2018年，NASA宣布将发起“①CO
2
转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。
下列说法不正确的是（ ）
A．△H ＝﹣（△H +△H +△H ）
1 2 3 4
B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H 不变
5
C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H
1
D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂
4．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．△H ＞0
2
B．△H +△H +△H ＝△H
4 5 8 1
C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H ′＜△H
3 3
D．△H +△H ＝△H
6 7 8
5．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．△H ＞0
2
B．△H +△H +△H ＝△H
4 5 8 1
C．在相同条件下，2K（g）→2K+ （g）的△H ＜△H
2 3
D．△H +△H ＝△H
6 7 8
6．已知：CH 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（ ）
4
A．△H ＝△H ﹣△H B．△H ＝△H +△H +△H
3 2 5 1 2 3 4
C．△H ＞△H D．△H ＞0
1 5 4
7．1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为
△H ；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H ，其中具体包含以
1 2
下三个变化：下列说法正确的是（ ）
H SO （l）+nH O（l）═H SO •nH O（l）△H＝H
2 4 2 2 4 2 3
①H
2
SO
4
•nH
2
O（l）═H
2
SO
4
（aq）+nH
2
O（l）△H＝H
4
②H SO （aq）═2H+（aq）+SO 2﹣（aq）△H＝H
2 4 4 5
③A．浓硫酸溶于水只有化学变化 B．△H
1
﹣△H
2
＜0
C．△H ＜0 D．△H ＝△H +△H +△H
5 2 3 4 5
8．下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
9．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是（ ）2ZnS（s）+3O （g）＝2ZnO（s）+2SO （g）△H ＝a kJ•mol﹣1
2 2 1
①2C（s）+O （g）＝2CO（g）△H ＝b kJ•mol﹣1
2 2
②ZnO（s）+CO（g）＝Zn（g）+CO （g）△H ＝c kJ•mol﹣1
2 3
③A．以上三个反应中，只有 是放热反应
B．反应 的作用是仅为反①应 提供还原剂
② ③
C．反应 ZnS（s）+C（s）+2O （g）＝Zn（g）+SO （g）+CO （g）的△H＝ （a+b+2c）
2 2 2
kJ•mol﹣1
D．碳的燃烧热为 b kJ•mol﹣1
10．对下列有关反应的说法正确的是（ ）
NH HCO （s）═NH （g）+H O（g）+CO （g）△H＝+185.6kJ•mol﹣1
4 3 3 2 2
①2H O（l）═2H （g）+O （g）△H ＝+571.6kJ•mol﹣1
2 2 2 2
②CH （g）+H O（g）═CO（g）+3H （g）△H ＝+206.1kJ•mol﹣1
4 2 2 3
③A．反应 均为吸热反应，均需在高温下进行
B．2 mo①l H②2 完③全燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJ
C．若反应 中使用不同的催化剂，△H 会发生改变
3
D．1mol N③H
4
HCO
3
（s）的总能量低于1 mol NH
3
（g）、1 mol H
2
O（g）与1 mol CO
2
（g）
的总能量
11．已知：2H （g）+O （g）═2H O（g）△H
2 2 2 1
3H （g）+Fe O （s）═2Fe（s）+3H O（g）△H
2 2 3 2 2
2Fe（s）+ O （g）═Fe O （s）△H
2 2 3 3
2Al（s）+ O （g）═Al O （s）△H
2 2 3 4
2Al（s）+Fe O （s）═Al O （s）+2Fe（s）△H
2 3 2 3 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．△H ＜0，△H ＞0 B．△H ＜0，△H ＜△H
1 3 5 4 3
C．△H ＝△H +△H D．△H ＝△H +△H
1 2 3 3 4 5
12．已知： C（s）+O （g）＝CO （g）△H ＝akJ•mol﹣1
2 2 1
S（s①）+2K（s）＝K S（s）△H ＝bkJ•mol﹣1
2 2
②2K（s）+N （g）+3O （g）＝2KNO （s）△H ＝ckJ•mol﹣1
2 2 3 3
③则S（s）+2KNO
3
（s）+3C（s）＝K
2
S（s）+N
2
（g）+3CO
2
（g）的热效应△H为 （ ）A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1 B．（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1
C．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣1
13．一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（
）
A．△H
1
＞△H
2
B．△H
2
＜△H
3
C．△H
1
﹣△H
2
＝ △H
3
D．△H
1
+△H
3
＞△H
2
14．Li/Li O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是（ ）
2
A．△H ＜0 B．△H +△H +△H ＝△H
3 3 4 5 6
C．△H ＞△H D．△H +△H +△H +△H +△H +△H ＝0
6 5 1 2 3 4 5 6
15．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．S （s，单斜）＝S （s，正交）△H＝+0.33kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C． 式表示断裂1molO （g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO （g）中的共价键所放
2 2
出的①能量少297.16kJ
D． 式表示一个正交硫分子和1个O 分子反应生成一个SO ，分子放出296.83kJ 的能量
2 2
②
