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第二课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用基础练习题
1.在NH Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH Cl(固);③NH HCO ;④HO;⑤久置氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH增大的
4 4 4 3 2
是（ ）
A.②③ B.①②⑤ C.②③⑥ D.①③④
2.下列关于FeCl 水解的说法错误的是（ ）
3
A.在FeCl 稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
3 3
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl 溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
3
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小
3
D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
3.在一定条件下，NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2-+H O HCO -+OH-。下列说法正确的是（ ）
2 3 3 2 3
A.稀释溶液， 增大
B.通入CO,平衡向正反应方向移动生
2
C.升高温度， 减小
D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
4.溶液中FeCl 的水解反应达到平衡：FeCl +3H O Fe(OH) +3HCl,若要使FeCl 的水解程度增大，应采用的方法是
3 3 2 3 3
（ ）
A.加入少量NaCl固体 B.加入少量水 C.加入FeCl固体 D.降温
5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A.向NaCO 饱和溶液中通入过量的CO 后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO 晶体
2 3 2 3
B.加热蒸发AlCl 饱和溶液可得到纯净的AlCl 晶体
3 3
C.向FeBr 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 晶体
2 3
D.向FeCl 溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe O
3 2 3
6.下列说法与盐的水解有关的是（ ）
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
4 2
②用 NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂
3 2 4 3
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2 3
⑤比较NH Cl和NaS等盐溶液的酸碱性
4 2
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
7.能证明NaSO 溶液中存在SO 2-+H O HSO -+OH-水解平衡的事实是 ( )
2 3 3 2 3
A.滴入酚酞试液变红，再加入HSO 溶液后红色褪去
2 4
B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变化，再加入BaCl 溶液后产生沉淀且红色褪去
2
D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
8.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A.溶液中c(CO2-)增大 B.水的电离程度不变 C.K将变小 D.溶液的碱性增强
3
9.下列关于盐类水解的说法错误的是 ( )
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.同温时，等浓度的 NaHCO 和NaCO 溶液，NaHCO 溶液的pH大
3 2 3 3
C.在NH Cl溶液中加入稀HNO 能抑制NH水解
4 3
D.加热CHCOONa溶液，溶液中 的值将减小
3
10.向三份0.1mol·L-1CHCOONa溶液中分别加入少量NH NO 、NaSO 、FeCl 固体(忽略溶液体积变化),则CHCOO-的
3 4 3 2 3 3 3
浓度变化依次为 ( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
11.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A.加入适量纯CHCOOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释
3
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
13.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )
A. CO2-+H O HCO -+OH-热的纯碱溶液清洗油污
3 2 3
B.A13++3H O A1(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
2
C.TiCl +(x+2)H O(过量) TiO·xH O↓+4HCl 用TiCl 制备TiO
4 2 2 2 4 2
D.SnCl +H O Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2 2
14.下列说法正确的是 ( )
A.将AlCl 溶液和Al (SO ) 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
3 2 4 3
B.配制FeSO 溶液时，将FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
4 4
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
15.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①KCO、②KCl、③Ca(HPO )、④(NH )SO 、
2 3 2 4 2 4 2 4
⑤NH ·H O,其中最合理的组合方式是 ( )
3 2
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D. ②③⑤
16.试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO 溶液时，通常往配好的溶液中加入
4
(3)金属焊接时可用NH Cl溶液作为除锈剂的原因是 (用离子方程式表示)。
4
(4)在日常生活中经常用Al (SO ) 和 NaHCO 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理
2 4 3 3
17.FeCl 水解的离子方程式为
3
水解常数K 的表达式为
h
该反应是 反应。
结合上述平衡回答下列问题：
(1)升温时上述平衡向 移动。
(2)加水时平衡向右移动，n(H+) ,c(H+)
(3)加入盐酸，c(H+) ,平衡向 移动。
(4)加入NaCO,平衡向 移动。
2 3
(5)加入Al (SO ),平衡向 移动。
2 4 3
18.现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数K=1.75×10-5)。
a
(1)写出醋酸钠水解反应的离子方程式：
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母)。
A.溶液中
c(Na+)与反
应时间t的
关系
B.CH COO-
3
的水解速率
与反应时
间t的关系C.溶液的
pH与反应
时间t的关系
D.Kw与反
应时间
t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有 (填字母)。
A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)欲配制0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为 mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合
前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175mol·L-1 醋酸钠溶液的 pH 为 [已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 K=
b
K /K(CHCOOH)]
w a 3第二课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用基础练习题解析版
1.在NH Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH Cl(固);③NH HCO ;④HO;⑤久置氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH增大的
4 4 4 3 2
是（ ）
A.②③ B.①②⑤ C.②③⑥ D.①③④
解析：在NH Cl饱和溶液中，由于NH +水解使该溶液呈酸性。①Mg与溶液中H+反应，促进NH Cl的水解，溶液的
4 4 4
pH增大；②加入NH Cl固体，NH Cl的浓度不变，溶液的pH不变；③加入NH HCO ,其溶液中水解生成的碳酸酸性
4 4 4 3
比盐酸的弱，因此等浓度的NH HCO 溶液的pH较NH Cl溶液的大，故往NH Cl饱和溶液中加入NH HCO 会使该溶
4 3 4 4 4 3
液的pH增大；④加入HO虽促进NH +的水解，但溶液中c(H+)减小，pH增大；⑤久置氯水显酸性，且酸性强于
2 4
NH Cl溶液，所以加入后溶液的pH减小；⑥Cu对NH Cl的水解无影响，溶液的pH不变。答案:D
4 4
2.下列关于FeCl 水解的说法错误的是（ ）
3
A.在FeCl 稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
3 3
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl 溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
3
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小
3
D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
解析：增大FeCl 的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增
3
大，A、B项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的
浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。答案：C
3.在一定条件下，NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2-+H O HCO -+OH-。下列说法正确的是（ ）
2 3 3 2 3
A.稀释溶液， 增大
B.通入CO,平衡向正反应方向移动生
2
C.升高温度， 减小
D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
解析：稀释溶液，平衡正向移动，n(HCO -)增大,n(CO 2-)减小， 减小，A项错误；将CO 通入水中，生成
3 3 2
HCO,可以与OH-反应，平衡正向移动，B项正确；升温可以促进CO2-水解，平衡正向移动，c(HCO -)增大，c(CO2-)
2 3 3 3 3
减小，故 增大，C项错误；加入NaOH固体，碱性增强，溶液的pH增大，D项错误。答案B
4.溶液中FeCl 的水解反应达到平衡：FeCl +3H O Fe(OH) +3HCl,若要使FeCl 的水解程度增大，应采用的方法是
3 3 2 3 3
（ ）
A.加入少量NaCl固体 B.加入少量水 C.加入FeCl固体 D.降温
解析：FeCl 水解的离子方程式为Fe3++3H O Fe(OH) +3H+。A项，加入少量NaCl固体，对FeCl 水解平衡无影响，
3 2 3 3
FeCl 的水解程度不变；B项，加入少量水，溶液得以稀释，FeCl 的水解程度增大；C项，加入FeCl 固体，溶液中
3 3 3
Fe3+的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl 的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，
3
FeCl 的水解程度减小。答案：B
3
5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A.向NaCO 饱和溶液中通入过量的CO 后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO 晶体
2 3 2 3
B.加热蒸发AlCl 饱和溶液可得到纯净的AlCl 晶体
3 3
C.向FeBr 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 晶体
2 3
D.向FeCl 溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe O
3 2 3
解析:A项不恰当，因为NaHCO 加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl 与FeCl 在加热蒸发的情况下，分别发生
3 3 3
反应 A13++3H O A1(OH) +3H+、Fe3++3H O Fe(OH) +3H+,由于 HCl 挥发，水解趋于完全，最终得到的是
2 3 2 3
Al(OH) 和Fe(OH) 。答案：D
3 36.下列说法与盐的水解有关的是（ ）
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
4 2
②用 NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂
3 2 4 3
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2 3
⑤比较NH Cl和NaS等盐溶液的酸碱性
4 2
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
解析：①NH Cl与ZnCl 溶液水解显酸性，可作焊接金属过程中的除锈剂，符合题意；② NaHCO 与Al (SO ) 两种溶
4 2 3 2 4 3
液能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，符合题意；③草木灰与铵态氮肥能发生相互促进的
水解反应，不能混合施用，符合题意；④ NaCO 溶液水解显碱性，与玻璃中的 SiO 反应可生成NaSiO,则盛放
2 3 2 2 3
NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，符合题意；⑤强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，比较 NH Cl
2 3 4
和NaS等盐溶液的酸碱性与水解有关，符合题意。答案：D
2
7.能证明NaSO 溶液中存在SO 2-+H O HSO -+OH-水解平衡的事实是 ( )
2 3 3 2 3
A.滴入酚酞试液变红，再加入HSO 溶液后红色褪去
2 4
B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变化，再加入BaCl 溶液后产生沉淀且红色褪去
2
D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
解析：无论NaSO 是否完全水解，加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在
2 3
水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞和SO 2-氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，选项错
3
误；加入BaCl 溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO,说明SO 2-没有水解完全，红色褪去，说明c(OH-)减
2 3 3
小，因为OH-与BaCl 不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使
2
不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。答案：C
8.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A.溶液中c(CO2-)增大 B.水的电离程度不变 C.K将变小 D.溶液的碱性增强
3
答案：对于水解平衡：CO2-+H O HCO -+OH-,升温，平衡右移，c(CO2-)减小，水的电离程度增大，K变大，溶液
3 2 3 3
的碱性增强。答案：D
9.下列关于盐类水解的说法错误的是 ( )
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.同温时，等浓度的 NaHCO 和NaCO 溶液，NaHCO 溶液的pH大
3 2 3 3
C.在NH Cl溶液中加入稀HNO 能抑制NH水解
4 3
D.加热CHCOONa溶液，溶液中 的值将减小
3
解析：盐类水解促进水的电离，A对；NH +水解使溶液显酸性，加入HNO 抑制NH +水解，C对；加热CHCOONa溶
4 3 4 3
液，CHCOO-水解程度增大，c(CHCOO-)减小，c(Na+)不变，则 的值变小，D对。答案：B
3 3
10.向三份0.1mol·L-1CHCOONa溶液中分别加入少量NH NO 、NaSO 、FeCl 固体(忽略溶液体积变化),则CHCOO-的
3 4 3 2 3 3 3
浓度变化依次为 ( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析：CHCOO-+H O CHCOOH+OH-。加入NH NO ,NH+水解：NH ++H O NH ·H O+H+,H+和OH-反应，使
3 2 3 4 3 4 4 2 3 2
平衡右移，CHCOO-浓度减小，促进水解；加入 NaSO ,SO2-+H O HSO -+OH-,水解产生 OH-,使平衡左移，
3 2 3 3 2 3
CHCOO-浓度增大，抑制水解；加入FeCl 固体，Fe3+水解：Fe3++3H O Fe(OH) +3H+,影响同NH +,使CHCOO-浓
3 3 2 3 4 3
度减小，促进水解。答案：A
11.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A.加入适量纯CHCOOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释
3
解析：CHCOO-+H O CHCOOH+OH-，A项，加入纯CHCOOH,平衡左移，pH变小，错误；B项，加NaCl平衡
3 2 3 3
不移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡左移，pH变大，正确；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，错误。
答案：C
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
解析：铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为 S2-+H O
2
HS-
+OH-、HS-+H O HS+OH-,H S有臭味，与水解有关。答案：B
2 2 2
13.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )
A. CO2-+H O HCO -+OH-热的纯碱溶液清洗油污
3 2 3
B.A13++3H O A1(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
2
C.TiCl +(x+2)H O(过量) TiO·xH O↓+4HCl 用TiCl 制备TiO
4 2 2 2 4 2
D.SnCl +H O Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2 2
解析：本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动
的原理可知，向溶液中加入NaOH,平衡向SnCl 水解的方向移动，所以D错。答案：D
2
14.下列说法正确的是 ( )
A.将AlCl 溶液和Al (SO ) 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
3 2 4 3
B.配制FeSO 溶液时，将FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
4 4
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，
所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3+;因FeCl 水解显酸性，加入盐酸可抑制水
3
解，不正确。答案：D
15.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①KCO、②KCl、③Ca(HPO )、④(NH )SO 、
2 3 2 4 2 4 2 4
⑤NH ·H O,其中最合理的组合方式是 ( )
3 2
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D. ②③⑤
解析：Ca(HPO ) 是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(HPO ) 是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料
2 4 2 2 4 2
NH •HO及水解呈碱性的KCO 混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH )SO 混合施用。答案：B
3 2 2 3 4 2 4
16.试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO 溶液时，通常往配好的溶液中加入
4
(3)金属焊接时可用NH Cl溶液作为除锈剂的原因是 (用离子方程式表示)。
4
(4)在日常生活中经常用Al (SO ) 和 NaHCO 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理
2 4 3 3
参考答案：(1)红色 CO2-+H O HCO -+OH-
3 2 3
(2)铁粉和稀硫酸
(3) NH ++H O NH ·H O+H+
4 2 3 2
(4) Al3++3HCO-=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
解析：(1)碳酸钠溶液中CO2-水解显碱性，即CO2-+H O HCO -+OH-,滴入酚酞，溶液变红色(2)配制FeSO 溶液时，
3 3 2 3 4
为防止FeSO 被氧化，可加入铁粉，为防止Fe2+水解，可加入稀硫酸。(3)NH Cl溶液水解呈酸性，即NH ++H O
4 4 4 2
NH ·H O+H+,可除去铁锈。(4)A13+和HCO -发生相互促进的水解反应生成Al(OH) 沉淀和CO 气体其离子方程式为Al3+
3 2 3 3 2
+3HCO-=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
17.FeCl 水解的离子方程式为
3
水解常数K 的表达式为
h
该反应是 反应。
结合上述平衡回答下列问题：
(1)升温时上述平衡向 移动。
(2)加水时平衡向右移动，n(H+) ,c(H+)
(3)加入盐酸，c(H+) ,平衡向 移动。
(4)加入NaCO,平衡向 移动。
2 3
(5)加入Al (SO ),平衡向 移动。
2 4 3
参考答案：Fe3++3H O Fe(OH) +3H+ K= 吸热
2 3 h(1)右 (2)增大 减小 (3)增大 左
(4)右 (5)左
解析：FeCl 为强酸弱碱盐，Fe3+水解生成Fe(OH) 和H+;K 是用生成物浓度幂之积比反应物浓度；盐类的水解均为吸
3 3 h
热反应。(1)升温促进水解，平衡向右移动。(2)加水稀释能促进水解，H+的物质的量增大，但H+浓度减小。(3)加入盐
酸，增大H+浓度，平衡向左移动。(4)Na CO 能消耗溶液中的H+,促使平衡向右移动。(5)Al(SO ) 为强酸弱碱盐，水解，
2 3 2 4 3
溶液呈酸性，而FeCl 水解，溶液也呈酸性，即加入Al (SO ),抑制FeCl 的水解，平衡向左移动。
3 2 4 3 3
18.现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数K=1.75×10-5)。
a
(1)写出醋酸钠水解反应的离子方程式：
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母)。
A.溶液中
c(Na+)与反
应时间t的
关系
B.CH COO-
3
的水解速率
与反应时
间t的关系
C.溶液的
pH与反应
时间t的关系
D.Kw与反
应时间
t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有 (填字母)。
A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)欲配制0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为 mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合
前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175mol·L-1 醋酸钠溶液的 pH 为 [已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 K=
b
K /K(CHCOOH)]
w a 3
参考答案：(1) CHCOO-+H O CHCOOH+OH- (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
3 2 3
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，其离子方程式为 CHCOO-+H O CHCOOH+OH- (2)Na+不水解，浓度
3 2 3
始终不变，A项错误；CHCOO-开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B项正确；随着水解的逐渐进
3
行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，C项正确；K 是温度常数，温度不变，K 不变，D项错误。(3)加入冰醋酸，
w w
溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，A项错误；加入纯碱固体，由于CO2-水解产生OH-,抑制CHCOO-的水解，平衡左
3 3
移，B项错误；加入醋酸钙固体，溶液中CHCOO-浓度增大，平衡右移，C项正确；加入氯化铵固体，NH +与水解生
3 4
成的OH-结合成一水合氨，使溶液中OH-浓度减小，平衡右移，D项正确。(4)由m=nM得醋酸钠的质量为7.175g,由托
盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度、等体积混合，混合后的溶液浓度减半为
0.175mol·L-1, 所 以 原 来 的 浓 度 为 0.35mol·L-1 。 (5)CH COO- 水 解 反 应 的 平 衡 常 数 K=
3 h， 则 = ， 得 c(OH-)=10-5mol/L ，
pH=9
