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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1节 硫及其化合物
（第1课时 硫与二氧化硫 ）
一、选择题
1．下列物质中，不能与 反应的是
A．盐酸 B． C． D．
【答案】A
【详解】
A．二氧化硫是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，故C错误；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；
故选A。
2．下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS 清洗
2
C．S＋O SO ，S被氧化，作氧化剂
2 2
D．硫只以化合态存在于自然界中
【答案】B
【详解】
A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．S易溶于CS，所以可以用CS 清洗试管内壁的硫粉，B正确；
2 2
C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；
D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；
故选：B。
学科网（北京）股份有限公司3．下列关于 的叙述正确的是
A． 是无色、无味、有毒的气体
B． 与NaOH溶液反应生成
C． 能使紫色的 溶液褪色
D． 有毒，不能用作食品添加剂
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．SO 与NaOH溶液反应生成NaSO ，不是NaSO ，故B错误；
2 2 3 2 4
C．SO 具有还原性，能与KMnO 溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO 溶液褪色，故
2 4 4
C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。
答案选C。
4．利用如图装置进行SO 气体的性质探究实验，下列说法错误的是
2
A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．能与NaOH溶液反应，SO 属于酸性氧化物
2
C．FeCl 溶液黄色变浅的原因是SO 具有漂白性
3 2
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
【答案】C
【详解】
学科网（北京）股份有限公司A．SO 具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳
2
定，受热分解，SO 气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为
2
原来的红色，A正确；
B．SO 能与NaOH溶液反应产生NaSO 、HO，因此SO 属于酸性氧化物，B正确；
2 2 3 2 2
C．SO 气体通入FeCl 溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO +2Fe3++2H O=2Fe2+
2 3 2 2
+4H++ ，该反应体现了SO 的还原性，C错误；
2
D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；
故合理选项是C。
5．下列叙述中，不正确的是
A．正交硫和单斜硫互为同素异形体
B．铁粉与水蒸气高温下反应生成FeO
3 4
C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中
D．向饱和Na CO 溶液中通入足量CO ，溶液变浑浊，析出了NaHCO
2 3 2 3
【答案】C
【详解】
A．正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；
C．浓硫酸有强氧化性，常温下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；
D．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸
2 3 2
钠的溶解度，析出了NaHCO ，溶液变浑浊，D正确；
3
故选C。
6．下列反应中体现二氧化硫还原性的是
A．SO ＋2HO＋Cl =H SO ＋2HCl
2 2 2 2 4
B．SO ＋2HS=2H O＋3S↓
2 2 2
C．SO ＋2NaOH=Na SO ＋HO
2 2 3 2
D．SO ＋Na CO =Na SO ＋CO
2 2 3 2 3 2
【答案】B
【详解】
A．反应SO ＋2HO＋Cl===HSO ＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则
2 2 2 2 4
SO 被氧化，A错误；
2
学科网（北京）股份有限公司B．反应SO ＋2HS===2HO＋3S↓中，SO 中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO
2 2 2 2 2
被还原，B正确；
C．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO 既未被氧化也未被还原，
2
C错误；
D．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO 既未被氧化也未被还原，
2
D错误；
故选：B。
7．下列关于硫的叙述中不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】C
【详解】
A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫
化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确；
B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；
C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层) 的形式存在，C错误；
D．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D正确；
故选：C。
8．将 分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是
选项 溶液 现象 分析
A 含酚酞的 溶液 红色消失 是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 具有漂白性
C 溶液 变为浅绿色溶液
D 溶液 产生淡黄色浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
学科网（北京）股份有限公司【详解】
A．将SO 气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠发
2
生反应形成NaSO 和水，所以溶液褪色，故A正确；
2 3
B．将SO 气体通入溴水中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢使溴水褪色，
2
而不是因为 具有漂白性，故B错误；
C．将SO 气体通入氯化铁溶液中， 二氧化硫和氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为：
2
，溶液变为浅绿色溶液，故C错误；
D．将SO 气体通入 溶液中，SO 和 反应生成黄色沉淀硫单质，其离子方程式为
2 2
，故D错误；
答案选A。
9．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是
①CuS ②FeS ③HCl ④SO ⑤SO ⑥FeCl ⑦CuCl
2 3 2 2
A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦
【答案】D
【详解】
氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl ，与铜反应
3
生成CuCl ；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成
2
Cu S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧
2
化硫。综上所述，②③④⑦正确，故选：D。
10．我国的环境空气质量标准中对空气中SO 的浓度限值规定如下表所示。
2
标准等级 一级标准 二级标准 三级标准
浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70
研究人员测定受污染空气中SO 含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用
2
0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I 溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I2.54mg。下
2 2
列推断中，不正确的是
A．恰好完全反应时消耗I 的物质的量为1×10-5mol
2
B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol
学科网（北京）股份有限公司C．被吸收的空气中SO 的质量为0.64mg
2
D．被测空气样品中SO 的浓度达到了三级标准
2
【答案】D
【详解】
A．恰好完全反应时消耗I 的物质的量为 =1×10-5mol，A正确；
2
B．根据反应SO +I +2H O=2HI+HSO 可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B
2 2 2 2 4
正确；
C．根据反应SO +I +2H O=2HI+HSO 可知，被吸收的空气中SO 的质量为0.64mg，C正
2 2 2 2 4 2
确；
D．由C项分析可知，被测空气样品中SO 的浓度为： =0.32 mg·m-3，故达到了二级
2
标准，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题
11．汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的化学
方程式是______________________________。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的
浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部效率高。
【答案】Hg＋S=HgS 下
【解析】
汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时二者发生反应产生
HgS，发生反应的化学方程式是：Hg＋S=HgS；
室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度，由于Hg的密度比空气大，这时通风口
装在墙的下部效率高。
12．煤液化过程中产生的 可生产硫酸，部分过程如图所示：
反应器中的化学方程式是_______。
学科网（北京）股份有限公司（2） 还可用于回收单质硫，转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有_______，
该图示总反应的化学方程式为_______。
【答案】
（1）
（2）Cu、H、Cl
【解析】
（1） 反应器中二氧化硫被氧化为三氧化硫，反应的化学方程式是
。
（2） 和铜离子反应生成硫化铜和氢离子，不是氧化还原反应，铁离子氧化硫化铜生成
单质硫、铜离子和亚铁离子，然后通入氧气把亚铁离子转化为铁离子，则其中化合价保持
不变的元素有Cu、H、Cl，该图示总反应的化学方程式为 。
13．将SO 分别通入下列五种溶液中
2
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）试管①中的实验现象：KMnO 酸性溶液________，证明SO 具有________性。
4 2
（2）试管②中的实验现象：溶液________，证明SO 具有________性。
2
（3）试管③中的实验现象：溶液________，证明SO 能中和NaOH，具有酸性氧化物的性
2
质，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
（4）试管④中能产生________沉淀。
（5）试管⑤中能产生________沉淀。
【答案】
（1）褪色 还原
（2）褪色 漂白
（3）褪色 SO +2OH-=S +H O或SO +OH-=HS
2 2 2
（4）BaSO
3
（5）BaSO
4
【解析】
（1）SO 具有还原性，能与KMnO 酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方
2 4
程式为：5SO +2KMnO +2H O=KSO +2MnSO +2H SO ；
2 4 2 2 4 4 2 4
（2）SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色；
2
（3）将 SO 气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO 为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫
2 2
酸，进而与NaOH溶液发生反应形成NaSO 或NaHSO 和水，溶液的碱性减弱，所以溶液
2 3 3
褪色；
（4）将SO 气体通入NaOH和BaCl 的混合液中，反应生成BaSO 白色沉淀，发生的反应
2 2 3
方程式如下：SO +2NaOH=Na SO +H O；NaSO +BaCl =2NaCl+BaSO ↓；
2 2 3 2 2 3 2 3
（5）将SO 气体通入HO 和BaCl 的混合液中，HO 具有强氧化性，所以SO 溶于含有
2 2 2 2 2 2 2
HO 水溶液形成硫酸，进一步 与BaCl 反应生成BaSO 白色沉淀，发生的反应方程式如下：
2 2 2 4
SO + H O = H SO ；BaCl + H SO = BaSO↓+2HCl；
2 2 2 2 4 2 2 4 4
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