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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1节 硫及其化合物
（第2课时 硫酸及不同价态含硫物质的转化 ）
一、选择题
1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．SO →SO B．HSO →Na SO
3 2 2 4 2 4
C．S→SO D．HSO →SO
2 2 4 2
2．下列有关说法正确的是
A．用饱和Na SO 溶液可除去SO 中含有的HCl杂质
2 3 2
B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
C．SO 能使品红溶液褪色，是因为SO 具有漂白性
2 2
D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应
3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中， 表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol 可氧化2mol
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中， 可以循环利用
4．用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严谨的是
A．检验试液中含Cl-：试液 有白色沉淀 沉淀不溶解
学科网（北京）股份有限公司B．检验试液中含SO ：试液 无沉淀 白色沉淀
C．检验试液中含I-：试液 黄色溶液 深黄色溶液
D．检验试液中含SO ：试液 有白色沉淀 沉淀溶解
5．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是
A．上图中，酸雨的含硫成分只有 ，由 溶于水生成
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将 通入 稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2:1
6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．c为不溶于盐酸的白色沉淀 B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌
C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7．连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO 还
2 2 4 3
原法制备保险粉的流程如下：
学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：HSO >H CO
2 3 2 3
B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应2最好在无氧条件下进行
D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaHSO 是否被氧化
2 3
8．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 和SO
2
9．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是
选项 试剂 现象 解释
A 品红溶液 溶液褪色 SO 具有漂白性
2
B Ba(NO ) 溶液 生成白色沉淀 SO 与Ba2＋生成白色沉淀BaSO
3 2 3
学科网（北京）股份有限公司C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 与水反应生成酸
2
D 酸性KMnO 溶液 紫色褪去 SO 具有还原性
4 2
A．A B．B C．C D．D
10．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫
11．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO
2
C．SO 氧化成SO ，SO 能全部转化为SO
2 3 2 3
D．SO 用98.3%的浓HSO 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 吸收更充分
3 2 4 3
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素
的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
二、非选择题
13．按下图装置进行实验，可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO 和CO 。
2 2
学科网（北京）股份有限公司（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂为___________(填
化学式)。
（2）洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为___________(填字母)。
A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性
C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性
14．煤燃烧产生的废气中含有 ，可以用工业废碱渣(主要成分为 )来吸收，还可
以得到亚硫酸钠( )粗品。其流程如图：
（1）①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中含有少量 ，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 的方案
是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，
则证明含有 。
（2）已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量 吸收再加足量 溶液充分反
应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。 吸收
学科网（北京）股份有限公司的化学方程式是_______；尾气中 的含量(体积分数)的计算式是_______。
15．某学习小组欲利用如下装置制备SO ，并检验SO 的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫
2 2
酸钠(Na SO)。
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（1）检查A装置气密性的方法是___________。
（2）用A装置制备SO ，最适宜的试剂为___________(填序号)。
2
a．10%硫酸、Na SO 固体 b．98%浓硫酸、铜片
2 3
c．70%浓硫酸、Na SO 固体 d．60%浓硝酸、Na SO 固体
2 3 2 3
（3）加好药品，打开K、关闭K。已知：E装置中盛放FeCl 和BaCl 的混合溶液。
1 2 3 2
①若D装置的作用是检验SO 的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是___________。
2
②用离子方程式表示E装置中发生的反应：___________。
③C装置的作用是___________。F装置中可选用的试剂是___________(填序号)。
a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
（4）B装置中盛放的是Na SO 饱和溶液。打开K、关闭K 一段时间后B装置中有
2 3 2 1
Na SO 晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为___________。
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