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2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（一）
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是
A．湖州的“湖笔” B．黄山的“徽墨” C．宣城的“宣纸” D．肇庆的“端砚”
2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体
3. 化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
4. 下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
化学试题 第 1 页 （共 11 页）
A r 4 s 2 4 p 5
B．1-丁醇的键线式：
C．反-2-丁烯分子的球棍模型：
D．水的VSEPR模型：5. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A．食醋和84消毒液混合：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl ↑+ H O
2 2
B．用惰性电极电解饱和
化学试题 第 2 页 （共 11 页）
M g C l 2 溶液： 2 C l - + 2 H
2
O
通 电
C l
2
+ H
2
+ 2 O H -
C． C u S O
4
溶液中加入过量浓氨水： C u 2 + + 2 N H
3
H
2
O = C u ( O H )
2
+ 2 N H +4
D．向Ba(HCO ) 溶液中滴入
3 2
N a H S O
4
溶液使 B a 2 + 恰好完全沉淀：
B a 2 + + H C O −3 + H + + S O 24 − = B a S O
4
+ C O
2
+ H
2
O
6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性
D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
7. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M是预防流感的药物中
间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是
A．有机物M中含氧官能团有5种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物M能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．1mol有机物M最多能与5molNaOH反应
8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 配制 FeCl 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀
39.
化学试题 第 3 页 （共 11 页）
H
3
P O
2
是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 N a H
2
P O
2
，下列叙述正确的是
A． N a H
2
P O
2
的溶液是酸式盐
B． H
3
P O
2
溶液中存在电离平衡：HHPPOO−−⇌HHPPOO2−2−++HH+ +
22 22 22
C．0.01 mol/L H PO 水溶液加水稀，pH增大
3 2
D． H
3
P O
2
溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 H + + O H − = H
2
O
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．c溶于氢碘酸的离子方程式为 F e
2
O
3
+ 6 H + = 2 F e 3 + + 3 H
2
O
C． f 与 g 的相互转化均可通过化合反应来实现
D．g既可被氧化，也可被还原
11. 设 N
A
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 2 2 .4 L H C l 气体中H+数目为N
A
B．1mol·L-1的 N a C lO 溶液中含有 C lO − 的数目小于 N
A
C． 2 g H 12 8 O 与 D 12 6 O 的混合物中所含中子数目为 2 N
A
D．常温下， 0 .1 m o l 环氧乙烷( )含有键的数目为 0 .7 N
A
12. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
混合物 试剂 分离方法
A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗气
B 溴苯(溴) N a O H 溶液 分液
C 苯(甲苯) 酸性 K M n O
4
溶液 过滤
D C
2
H
5
O H ( H
2
O ) CaO 过滤
13. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属
元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：YM14. 向一恒容密闭容器中加入
化学试题 第 4 页 （共 11 页）
1 m o l C H
4
和一定量的 H
2
O ，发生反应： C H
4
( g ) + H
2
O ( g ) C O ( g ) + 3 H
2
( g ) ⇌ C H
4
( g ) + H
2
O ( g ) C O ( g ) + 3 H
2
( g ) 。
C H
4
的平衡转化率按不同投料比 x
x =
n
n
(( C
H
H
2
O
4
))
随温度的变化曲线如图
所示。下列说法不正确的是
A．x ＜x
1 2
B．b、c两点的正反应速率： v
b
> v
c
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
15. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 C
3
N
4
中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中
吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 0 .9 5 e V
16. A d v .M a te r 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空
穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是
．．．
A．光催化装置实现了光能向化学能的转化
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H O+O ↑
2 2
D．光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为0.1N
A二、非选择题：56分。
17. （14分）某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
装置与试剂 现象
Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色
溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶
液体积几乎不变。
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为 。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO 有关，于是向溶液B中通入NO ，然后再持续
2 2
通入一段时间N ，观察到现象： ，
2
证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
资料i：NO 溶于水部分发生歧化反应：2NO +H O⇌HNO +HNO
2 2 2 2 3
资料ii：NO
化学试题 第 5 页 （共 11 页）
−2 能与Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NO −2 ⇌Cu(NO )
2
24 − (绿色)
资料iii：HNO 是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO =HNO +2NO↑+H O
2 2 3 2
假设一：A中形成了Cu(NO )
2
24 − 使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
操作 现象
①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO ) 蓝色溶液中通入少量NO 气体 溶液呈绿色
3 2 2
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO 气体 溶液呈无色
2
（3）操作②的目的是 。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空
气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由： 。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
资料iv：浓硝酸中溶有NO 时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量NO 时呈无色
2 2
假设二：A中浓硝酸溶解了NO 所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
2
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：【实验二】
操作 现象
①配制与溶液A等pH的HNO 溶液，取20.0mL，通入NO 气体 溶液呈黄色
3 2
②加入 溶液变为绿色
③ 溶液立即变回蓝色
（6）操作②中加入的试剂为 ，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操
作： 。溶液变回蓝色可能的原因是 （用
化学方程式表示）。
18. （14分）高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe O 、
2 3
FeO和一定量的GaCl 、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：
3
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl↓。
③室温时K [Ga(OH) ]＝1.0×10﹣35，K (NH ⋅H O)＝2.0×10﹣5。
sp 3 b 3 2
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）Zn2+的价层电子排布式为 ， 1 mol [Ga(OH) ]-中含有σ键的物质的量为 。
4
（2）黄钠铁矾的化学式为NaFe (SO ) (OH) ，写出“沉铁”时的离子方程式： 。
3 4 2 6
（3）不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①Ga3+容易生成Ga(OH) 而损失；
3
② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入
铜粉的目的是 。
（5）Zn2+与Ga2+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。
“调节pH＝8.2”时，pH不能过高的原因是 。
（6）已知：Ga3++4OH﹣⇌ [Ga(OH) ]﹣，K＝1.0×1034。通过计
4
算探究氨水能否溶解Ga(OH) ，反应Ga(OH) +NH ⋅H O
3 3 3 2
⇌[Ga(OH) ]﹣+ NH+的平衡常数为 。
4 4
化学试题 第 6 页 （共 11 页）（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验 Fe2+是否被完全氧化，若有 Fe2+则会
观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物KFe [Fe (CN) ]（其摩尔质
6
量为M g⋅mol﹣1），其晶胞的 1 如下图[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方
8
体（晶胞的 1 部分）的体心]。若该晶体的密度为ρ g⋅cm﹣3，则Fe3+和Fe2+的
8
最短距离为 cm（设N 为阿伏加德罗常数的值）。
A
19.（14分）CO 转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。
2
以CO 、H 为原料合成CH OH涉及的反应如下：
2 2 3
反应i：CO (g) + 3H (g) ⇌ CH OH(g) + H O(g) △H
2 2 3 2 1
反应ii：CO (g) + H (g) ⇌ CO(g) + H O(g) △H ＝ +41.2 kJ·mol-1
2 2 2 2
反应iii：CO(g) + 2H (g) ⇌ CH OH(g) △H ＝ -90.0 kJ·mol-1
2 3 3
（1）计算反应i的△H ＝ 。
1
（2）关于反应i、ⅱ、iii的说法正确的是 。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡
c．低温、高压有利于CO 催化加氢制取CH OH
2 3
d. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应ⅱ速率不变
（3）在5.0MPa下，将5mol CO 和16mol H 在Cu/ZrO 催化剂作用下进行反应。平衡时CH OH和CO
2 2 2 3
n（生成的甲醇） n（生成的一氧化碳）
选择性[甲醇的选择性= ×100%、一氧化碳的选择性= ×100%]及 CO 的
2
n（转化的二氧化碳） n（转化的二氧化碳）
转化率随温度的变化如图所示。
①基态铜原子的价电子排布式为 。
②表示平衡时CO选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
③当温度高于250℃，随着温度升高，曲线c 减小而曲线b却升高的原因可能是 。
④250℃时，测得平衡体系共有0.5mol CH OH，结合上图计算CO 的平衡转化率= ，
3 2
CO (g) + H (g) ⇌ CO(g) + H O(g)的K = (写出计算过程，结果保留2位有效数字)
2 2 2 p
化学试题 第 7 页 （共 11 页）O O
20.（14 分） （1,3-环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝
磺酮的中间体。下列是合成1,3-环己二酮一种方法。
Br OHC
O O
[1] C 6 H 10 3 O O CHSCH CrO 3 O COOH
CH 3 CH 3 3 CH 3 [2] H 3 C
甲 3 乙 [3]
O
HSO CHCHOH
2 4 3 2
HO OH O O [4]
LiAlH 4 丙
CHONa
HO 2 5
2 CHCOOH
3
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式 ，乙中含有的还原性官能团的名称是 。
（2） 的沸点
化学试题 第 8 页 （共 11 页）
O O
的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。
（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式 。
（4）反应[1]的产物C H 的系统名称为1-甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式： 。
6 10
（5）1,3—环己二醇（ ）具有多种化学性质，请按照要求填写下表
序号 反应物和反应条件 产物的结构 反应类型
1 CuO，加热 _______________ ____________
2 取代反应
_______________
（6）
O O
的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件
① 核磁共振氢谱有二种吸收峰
② 在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③ 链状脂肪化合物
请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。
O OH OH
（7）根据上述设计方法，以H 3 C CH 3（丙酮）、乙醇、乙酸制备H 3 C CH 3（2,4-戊二醇）
条件 条件
设计反应流程如下： A B C。
O H
O H
O H
O H
B r
B r2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(一)
化学 参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D B A D D A C D
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D B D C C B
17. （14分）
（1）Cu+4H++2
化学试题 第 9 页 （共 11 页）
N O -3 =Cu2++2H O+2NO ↑ （2分）
2 2
（2）通入NO 后溶液呈绿色，通入一段N 后变蓝 （2分）
2 2
（3）证明NO 溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰 （2分）
2
（4）加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，HNO 分解导致c(HNO )下降，均引起平衡HNO
2 2 2
N O -2
+H+逆向移动，c( N O -2 )下降，Cu2+(蓝色)+4 N O -2 ⇌Cu(NO )
2
24 − (绿色)逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色
（2分）
（5）加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液A中 N O -2 不能大量存在，因此Cu(NO )2−
2 4
也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因 （2分）
（6）0.01molCu(NO ) （1分） 加水稀释 （1分） 3NO +H O=2HNO +NO （2分）
3 2 2 2 3
18. （14分）（1）3d10 （1分）； 8mol （1分）；
（2）3Fe3++2SO
4
2-+Na++6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ （2分）
（3）②直接调pH沉铁易生成Fe(OH) 胶体，不容易过滤 （1分），③Fe(OH) 胶体同时容易吸附Zn2+
3 3
而造成ZnS损失 （1分）
（4）可除去Cl﹣，发生的反应为Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸，避免Cl﹣影响镓的析
出 （2分）
（5）当pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2 或Zn(OH)4 2﹣，Zn(OH)4 2﹣较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2
直接沉淀，导致产品中的ZnS中混有Zn(OH)2 （2分）
（6）2.0×10﹣6 （2分）
（7）√ 3 M （2分）
2ρ𝑁𝐴19. （14分）
（1）-48.8 kJ·mol-1 （2分）
（2）bc （2分）
（3）①3d104s1 （1分） ②a （2分）
③生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应ⅱ是吸热反应，升温
平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用。 （2分）
④20% （2分）
250℃时，测得平衡体系共有 0.5molCH OH，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为 50%，
3
即n (CH OH)=n (CO)=0.5mol
平 3 平
CO (g) + 3H (g) ⇌ CH OH(g) + H O(g)
2 2 3 2
n (mol) 5 16 0 0
o
△n(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
n (mol) 4 14 0.5 1
平
CO (g) + H (g) ⇌ CO(g) + H O(g)
2 2 2
n (mol) 5 16 0 0
o
△n(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
n (mol) 4 14 0.5 1
平
0.5×1
K = = 8.9×10-3 （3分）
p
4×14
20. （14分）
（1） C H O （1分） ，醛基 （1分）
6 10 3
（2） 高于 （1分）
O O
C H
2 5
H C O
（3） 3 （1分）
（4）
化学试题 第 10 页 （共 11 页）
C H
B
3
r
+ N a O H
C H2
5
O H
C H
+
3
N a B r + H
2
O
（2分）
（5）各1分，共3分
序号 反应物和反应条件 产物的结构 反应类型
1 氧化反应
2 浓氢溴酸，加热
O
OH C CH
3 3
（6）OHC CHO 或 （2分）
（7）
化学试题 第 11 页 （共 11 页）
C H
3
C O O H C
H
H
2
3
S
C
O
H
4
2 O H C H
3
C O O C H
2
C H
3
C 2 H 5
H
O
3
N
C
a
O
C
C
H
H
3
3
C O O H O O L iA
H
2
lH
O
4 O H O H
（3分）
