文档内容
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和周期律的应用
一、单选题
1．（2020·全国高一课时练习）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图
所示。下列说法错误的是( )
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X＋HO=HXO＋HX表示
2 2
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！B．还原性：Cl->Br-
C．卤素单质的密度从F→I 随相对分子质量增大而增大
2 2
D．F 可以从NaCl溶液中置换出Cl
2 2
4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，
则下列说法正确的是( )
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若 X2+和 Y-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3
a b
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：HS>HSe
2 2
6．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是( )
A．非金属性：丙＞庚 B．原子半径：甲＞乙
C．原子最外层电子数：辛＞己 D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊＞乙
7．（2020·广东高二学业考试）W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确
的是( )
A．原子半径：W＞X＞Y
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！B．单质的还原性：X＞Y
C．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱
D．元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料
8．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．简单阴离子的半径大小：X>Z>Y
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．简单氢化物沸点：Y>X>Z
D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO）为原料制备
2
金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲
和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于
呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（ ）
A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂
D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒
10．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z
B．组成单质的熔点：Z＜M＜N
C．Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R
D．简单离子的半径：R＞Y＞M
3
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！二、填空题
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______＞_______(用分子式表示)。
(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______。
12．（2020·湖南高一期中）现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质
中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的XY；Z
2
的单质溶于XY中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据
2
以上信息，完成下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图为____________。
（2）将XZ的水溶液滴入NaHCO 溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为____________。
3
（3）实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式
______；若生成11.2 L（标准状况）的Y的单质，则转移的电子的物质的量为____________。
（4）据报道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是XZ）混用，释放出一种有毒气
体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因__________。
（5）试写出Z的单质溶于XY中反应的化学方程式为_____________。
2
（6）由Y与Z组成的化合物ZY，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY 属
2 2
于___________。
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
